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10.2 酸和碱的中和反应（教学课件）-九年级化学下册同步教学课件+课时练（人教版）
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2022-2023学年九年级化学下册 (人教版)第十单元 酸和碱 Acids and bases课题2 酸和碱的中和反应 - Learning objectives -第1课时本课件内嵌1个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。Video1：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。夏天，被蚊虫叮咬以后，有人会用肥皂水来消痛止痒。你能利用学过的知识解释其中的化学原理吗？视频：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸红色无色盐酸和氢氧化钠发生了反应。1.加入酚酞原因：_____________________酚酞起_____作用。2.逐滴滴入稀盐酸目的：防止_______过量。3.当溶液由___色恰好变为___色时中和反应恰好完成。指示无稀盐酸红两者反应现象不明显1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。 2.能否把酸和碱的先后顺序调换？不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。中和反应操作顺序：先加酚酞再滴盐酸 3. 能否把无色酚酞换成紫色石蕊？那个效果更好？答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应；用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。 4.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质)氢氧化钠锌粒紫色石蕊碳酸一、中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O1.定义：___和___反应生成_______。酸盐和水碱金属离子酸根离子NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4 注意：不是所有的盐都含有金属离子(如铵盐—NH4NO3)盐H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O+（2）中和反应的实质是酸中 的和碱中的 结合生成水。用离子方程式表示为 。（2019.河南改编）如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。Na＋、Cl－H＋＋OH－＝H2O（1）反应前后没有发生变化的离子有 。H＋OH－生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。如： 1.酸+金属氧化物→盐+水 2.碱+非金属氧化物→盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O 二、中和反应的应用1.用熟石灰改良酸性土壤/中和酸性废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH)3 + 3HCl＝Mg(OH)2 + 2HCl＝AlCl3 + 3H2OMgCl2 + 2H2O蚊虫叮咬后分泌蚁酸，造成皮肤肿痛可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水，或肥皂水（碱性）。2.医疗上中和胃酸过多/蚊虫叮咬思考：改良酸性土壤/中和胃酸，能否用氢氧化钠？不可以，因为氢氧化钠腐蚀性太强，且价格昂贵。定义：酸 + 碱 =__________(易错辨析)实质：____________________盐：__________ + __________(_________盐不含金属离子)1.用_________________改良酸性土壤/处理酸性废水2.治疗胃酸过多用的两种碱________和_________Al(OH)3一、中和反应二、中和反应的应用盐 + 水H+ + OH- = H2O金属离子酸根离子铵NH4+熟石灰Ca(OH)2Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 - Learning objectives -第2课时本课件内嵌2个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。Video1：用pH试纸测定溶液的酸碱度说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。Video2：身边一些物质的pH使用指示剂只可以检验溶液的酸碱性，如何测定和表示溶液的酸碱性强弱程度呢？溶液酸碱度的表示方法—pH值视频：用pH试纸测定溶液的酸碱度1.pH试纸的测定范围在_____之间。2.使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数。(数值为整数) 3.注意事项：（1）测定溶液pH值时，不能事先将玻璃棒或试纸润湿（2）不能将pH试纸浸入溶液中0~14玻璃棒标准比色卡三、溶液酸碱度的表示法—pH1.(2019.河南改编)下列测定溶液pH的操作，错误的是（ ）BABCD常用的pH计三、溶液酸碱度的表示法—pH（3）pH__7,显碱性，存在___。pH越__，碱性越强，OH-浓度越___。（2）pH 7，显酸性，存在__。pH越__，酸性越强，H+浓度越___。（1）pH 7，显中性。酸性最强碱性最强酸性pH<7中性pH=7碱性pH>73.pH与溶液酸碱性的关系：=>如：水，NaCl溶液等如：HCl、H2SO4如：Ca(OH)2 、NaOH等碱；部分盐如Na2CO3溶液等<大大小大增强增强H+OH-1.若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿），测酸的pH时，将使酸性______，pH______。2.测碱溶液的pH时，若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿），使碱性______，pH______。减弱减弱变大变小中性0 7 144.改变溶液酸碱度的方法（改变H+/OH-的浓度）（1）使酸性溶液的pH增大应加_____或_____性溶液。（2）使碱性溶液的pH减小应加_____或_____性溶液。酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水水碱水酸三、溶液酸碱度的表示法—pH1.（2009.河北）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式为______________________（2）该实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为 。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。HCl、NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH红5.溶液酸碱度的应用（1）工业：许多化学反应必须在一定pH溶液里进行；（2）农业：农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；考点：正常雨水pH约为5.6（显酸性）原因：___________________（4）测定人体体液的pH，了解人体健康状况。H2O + CO2 = H2CO3三、溶液酸碱度的表示法—pH（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3 视频：身边一些物质的pH1.身边一些物质的PH含HCl含NaOH2.人体一些体液正常pH范围一、溶液的酸碱度二、溶液酸碱度的调节1.定义:表示溶液酸碱性的_________。2.表示方法：用_____表示，测定范围______。3.测定溶液PH方法及注意事项强弱程度pH0~14
2022-2023学年九年级化学下册 (人教版)第十单元 酸和碱 Acids and bases课题2 酸和碱的中和反应 - Learning objectives -第1课时本课件内嵌1个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。Video1：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。夏天，被蚊虫叮咬以后，有人会用肥皂水来消痛止痒。你能利用学过的知识解释其中的化学原理吗？视频：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸红色无色盐酸和氢氧化钠发生了反应。1.加入酚酞原因：_____________________酚酞起_____作用。2.逐滴滴入稀盐酸目的：防止_______过量。3.当溶液由___色恰好变为___色时中和反应恰好完成。指示无稀盐酸红两者反应现象不明显1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。 2.能否把酸和碱的先后顺序调换？不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。中和反应操作顺序：先加酚酞再滴盐酸 3. 能否把无色酚酞换成紫色石蕊？那个效果更好？答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应；用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。 4.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质)氢氧化钠锌粒紫色石蕊碳酸一、中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O1.定义：___和___反应生成_______。酸盐和水碱金属离子酸根离子NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4 注意：不是所有的盐都含有金属离子(如铵盐—NH4NO3)盐H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O+（2）中和反应的实质是酸中 的和碱中的 结合生成水。用离子方程式表示为 。（2019.河南改编）如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。Na＋、Cl－H＋＋OH－＝H2O（1）反应前后没有发生变化的离子有 。H＋OH－生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。如： 1.酸+金属氧化物→盐+水 2.碱+非金属氧化物→盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O 二、中和反应的应用1.用熟石灰改良酸性土壤/中和酸性废水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH)3 + 3HCl＝Mg(OH)2 + 2HCl＝AlCl3 + 3H2OMgCl2 + 2H2O蚊虫叮咬后分泌蚁酸，造成皮肤肿痛可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水，或肥皂水（碱性）。2.医疗上中和胃酸过多/蚊虫叮咬思考：改良酸性土壤/中和胃酸，能否用氢氧化钠？不可以，因为氢氧化钠腐蚀性太强，且价格昂贵。定义：酸 + 碱 =__________(易错辨析)实质：____________________盐：__________ + __________(_________盐不含金属离子)1.用_________________改良酸性土壤/处理酸性废水2.治疗胃酸过多用的两种碱________和_________Al(OH)3一、中和反应二、中和反应的应用盐 + 水H+ + OH- = H2O金属离子酸根离子铵NH4+熟石灰Ca(OH)2Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 - Learning objectives -第2课时本课件内嵌2个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。Video1：用pH试纸测定溶液的酸碱度说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。Video2：身边一些物质的pH使用指示剂只可以检验溶液的酸碱性，如何测定和表示溶液的酸碱性强弱程度呢？溶液酸碱度的表示方法—pH值视频：用pH试纸测定溶液的酸碱度1.pH试纸的测定范围在_____之间。2.使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数。(数值为整数) 3.注意事项：（1）测定溶液pH值时，不能事先将玻璃棒或试纸润湿（2）不能将pH试纸浸入溶液中0~14玻璃棒标准比色卡三、溶液酸碱度的表示法—pH1.(2019.河南改编)下列测定溶液pH的操作，错误的是（ ）BABCD常用的pH计三、溶液酸碱度的表示法—pH（3）pH__7,显碱性，存在___。pH越__，碱性越强，OH-浓度越___。（2）pH 7，显酸性，存在__。pH越__，酸性越强，H+浓度越___。（1）pH 7，显中性。酸性最强碱性最强酸性pH<7中性pH=7碱性pH>73.pH与溶液酸碱性的关系：=>如：水，NaCl溶液等如：HCl、H2SO4如：Ca(OH)2 、NaOH等碱；部分盐如Na2CO3溶液等<大大小大增强增强H+OH-1.若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿），测酸的pH时，将使酸性______，pH______。2.测碱溶液的pH时，若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿），使碱性______，pH______。减弱减弱变大变小中性0 7 144.改变溶液酸碱度的方法（改变H+/OH-的浓度）（1）使酸性溶液的pH增大应加_____或_____性溶液。（2）使碱性溶液的pH减小应加_____或_____性溶液。酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水水碱水酸三、溶液酸碱度的表示法—pH1.（2009.河北）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式为______________________（2）该实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为 。（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。HCl、NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH红5.溶液酸碱度的应用（1）工业：许多化学反应必须在一定pH溶液里进行；（2）农业：农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；考点：正常雨水pH约为5.6（显酸性）原因：___________________（4）测定人体体液的pH，了解人体健康状况。H2O + CO2 = H2CO3三、溶液酸碱度的表示法—pH（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3 视频：身边一些物质的pH1.身边一些物质的PH含HCl含NaOH2.人体一些体液正常pH范围一、溶液的酸碱度二、溶液酸碱度的调节1.定义:表示溶液酸碱性的_________。2.表示方法：用_____表示，测定范围______。3.测定溶液PH方法及注意事项强弱程度pH0~14
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