辽宁省沈阳市第120中学2022-2023学年高一下学期期初质量监测化学试题（Word版含答案）

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沈阳市第120中学2022～2023学年度下学期期初质量检测化学可能用到的相对原子质量：                           一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。只有一个选项符合题意。1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）。A．化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙的主要成分是硅酸盐B．三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料C．太阳能电池可采用硅材料制作，，该应用有利于环保、节能D．葡萄酒中添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化2．下列溶液中：①石灰水；②溶液；③酸性溶液；④溴水；⑤溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别和气体的是（    ）。A．①⑦   B．①⑤⑦   C．②③④⑤⑥   D．①⑤3．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（    ）。A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与与X在室温下即可完全反应C．工业上B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水一定可观察到有白色沉淀产生4．向含和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量，加入溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（    ）。A．图中C点铝元素存在形式是B．向D点溶液中通入气体，立即产生白色沉淀C．原混合溶液中D．OA段反应的离子方程式为5．某固体X可能含有FeO、、、、、NaClO、中的一种或几种物质，具有较强还原性，会被和氧化，会与反应生成和，进行如下实验以确定其组成。下列有关说法正确的是（    ）。A．若固体X中不含，则一定含NaClO   B．固体X中一定含有C．滤液A中一定含有       D．气体B一定是纯净物6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数和为25，Y是地壳中含量最多的元素，四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（    ）。A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌C．X可与Y形成XY、等共价化合物D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同7．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（    ）。①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性②铊（Tl）与铝同族，单质既能与盐酸反应产生，又能与NaOH溶液反应产生③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是，锂溶于水生成一种强碱⑤硫酸锶是难溶于水的白色固体⑥硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体A．①②③④   B．②④⑥   C．①③⑤   D．②④⑤8．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和和，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（    ）。A．X是B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的C．中含有非极性共价键D．上述历程的总反应为：9．下列离子方程式书写正确的是（    ）。A．向和的混合溶液中加入少量的Fe：B．向溶液中通入足量氯气：C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：D．向NaClO溶液中通入少量：10．已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（    ）。A．肯定不含     B．肯定含有C．肯定含有    D．肯定含有11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（    ）。选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀将Fe氧化为B常温下，Fe、Al放入浓或浓中无明显现象Fe、Al与浓或浓发生钝化CAl箔插入稀中无现象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓具有酸性12．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是（    ）。A．装置C中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．装置A中加入的固体，可以是或13．有关反应的叙述正确的是（    ）。A．还原剂与氧化剂物质的量之比为5∶3B．生成，反应共转移l4mol电子C．若有5mol水做还原剂时，被还原的为D．若有5mol水参与反应时，被水还原的为2mol14．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（    ）。A．3∶2   B．2∶3   C．8∶3    D．3∶815．一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、、）共1.8mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被溶液完全吸收，生成含和的盐溶液，则其中的物质的量为（    ）。A．0.1mol   B．0.15mol   C．0.2mol   D．0.25mol二、简答题：本题共4小题，共55分。16．（20分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。（1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工备业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：①生成的化学方程式是__________。②样品加水溶解的化学方程式为__________，生成标准状况下33.6L气体，转移电子数为______。③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了__________（化学式）。④滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有__________杂质，生成白色沉淀的离子方程式是__________。（2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（，能溶于水）的工艺流程如图：①反应Ⅰ反应的化学方程式是__________。②关于该流程，下列说法正确的是______（填字母）。a．反应反应Ⅰ中应先通入，再通入  b．反应Ⅱ属于氧化还原反应c．该流程中，可以循环使用     d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体③反应Ⅲ包含多步反应：第一步：……第二步：为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为______。（3）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为__________。17．．（16分）氯酸钾和次氯酸钠（NaClO）是氯元素重要的含氧酸盐，实验室中利用下图装置制备这两种盐。回答下列问题：（1）仪器X名称是__________，甲装置圆底烧瓶中的试剂为固体，写出发生反应的化学方程式__________。（2）为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次为：a－__________。（3）丁装置中所盛试剂为__________；乙装置中采用冰水浴冷却的目的是__________。（4）反应结束取出b中试管，经冷却结晶，______，______，干燥，到得到晶体。（5）为进一步测定所得晶体的纯度，设计了如下实验方案：写出通入足量时，溶液中发生反应的离子方程式__________。依据上述实验结果，测得该晶体的纯度为__________。18．（7分）已知固体受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为。请回答下列问题：（1）气体Y的电子式为__________。（2）实验流程中，受热分解的化学方程式为_______________________。（3）另取固体X试样和混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为________________（不考虑空气的影响））。（4）长期露置在空气中，会被氧化成，检验是否变质的实验操作是_______________。19．（12分））一定条件下，含氮元素物质可发生如图所示循环转化。回答问题：（1）氮原子结构示意图为__________。（2）图中属于“氮的固定”的是________（填字母）。（3）转化过程中发生非氧化还原反应的是________（填字母）。（4）若“反应ⅰ”是在酸性条件下由与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为__________。（5）用和制备，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________（填字母）。（6）在标准状况下，，有甲乙两个容积相同的圆底烧瓶，在甲中充满，乙中充满和的混合气体，把它们分别倒扣在盛水的水槽中，最终两个烧瓶中均充满液体，则甲乙两圆底烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为________。  化学答案1．A 2．A 3C． 4．D 5．A 6．B 7．B 8．D 9．A 10．B11．B 12．C 13．C 14．C 15．C16．（20分）每空2分（1）①②  ③④  （2）①  ②cd   ③2∶1（3）17．（16分）除特殊说明每空2分（1）分液漏斗（1分）  （浓）（2）f-e-c-d-b（3）饱和食盐水（1分）  避免生成（4）过滤  洗涤（5）  73.5％18．（7分）除特殊说明每空2分（1）（1分）（2）（3）（4）取少量亚硫酸钠样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有被氧化为19．（12分）每空2分（1）（2）k和c（3）a和I（4）（5）A、C、G（6）5∶4