上海市金山区2022-2023学年高一上学期期末学业质量监测化学试题（Word版含答案）

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上海市金山区2022-2023学年高一上学期期末学业质量监测化学试卷（考试时间60分钟，试卷满分100分） 相对原子质量：H─1  He─4  O─16  Cl─35.5  Cu─64 综合题一（本题共20分）“价-类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示：(1)请填写化学式：P_______，Q_______。(2)从氮元素化合价的角度分析，P具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，体现在可与发生氧化还原反应_______(选填编号)。A．    B．    C．(3)P溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式，_______。(4)以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是_______(填写编号)(5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，实验室里检验的原理是(用离子方程式表达)_______，如观察到_______现象，说明样品中含有。“价-类”二维图是以物质的类别为横坐标，以某种元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像，该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。硫单质及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示：(1)图中所示物质中，属于非电解质的有_______(填写化学式)。(2)X、Y均属于酸，酸性X_______Y(选填“>”或“＜”)。(3)以上①~④的转化过程，其中需要加入氧化剂才能发生的是_______(填写编号)。(4)根据“价-类”二维图可对物质性质进行分析和预测。当气体与气体混合时，可观察到的现象是_______；向溶液中通入氯气，反应的化学方程式为_______。(5)①向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加溶液，_______；②继续滴加0.5 mL 3%的溶液，振荡，_________；通过观察，①、②分别为_______(选填编号)。A．产生白色沉淀；沉淀不溶解    B．无明显现象；产生白色沉淀C．产生白色沉淀；沉淀溶解    D．无明显现象；无明显现象 综合题二Ⅰ. 我国青海省的茶卡盐湖不仅风景优美，也是西北著名的盐湖之一，夏天，人们将湖水引入湖滩上晒出食盐。冬天，湖面上漂浮着大量的纯碱晶体()，人们可以直接从湖中捞碱。氯化钠和纯碱晶体的溶解度情况如下表所示：温度溶解度/s物质0℃10℃20℃30℃40℃NaCl35.735.835.936.136.47.313.624.952.970.8(1)“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的_______法。(2)为检验纯碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。A．溶液 B．稀盐酸、溶液C．稀、溶液 D．稀、溶液 Ⅱ.为测定纯碱样品(含NaCl杂质)的质量分数，某同学先将样品配成溶液，通过实验测定溶液浓度，最后求出样品中纯碱晶体的质量分数。(3)实验过程中使用到下列仪器，其中使用前必须检查是否漏水的有_______。A． B． C． D．(4)①第一步：配制100 mL样品溶液。该同学配制溶液的部分过程如下，请写出中间步骤B的具体内容。_______A．将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线l~2cm处。B……C．将容量瓶盖好，颠倒摇匀。将溶液转移至容量瓶时用到了玻璃棒，其作用是_______。②第二步：测定溶液浓度。该同学量取样品溶液20.00 mL，与0.160 mol·L-1稀盐酸反应至完全转化为，消耗盐酸18.00 mL，写出该反应的离子方程式_______，通过实验，测出溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。③第三步：求算样品中纯碱晶体的质量分数。根据实验数据，欲求算纯碱晶体()的质量分数，还需要通过称量得到的物理量是_______。④通过计算，该同学得出的实验结果偏高，可能的原因是_______。A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁B．容量瓶中原有少量水C．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水D．定容时俯视液面 综合题三实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 mol·L-1 溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)(1)按物质分类，属于_______(选填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)其它条件相同的情况下，溶液的导电性由_______决定。A．自由移动的离子浓度B．自由移动的离子个数C．自由移动离子的物质的量(3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因。_______(4)对b、c两处溶液的进行比较，b_______c(选填“>”或“=”或“＜”)，说明原因_______。(5)用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为_______。A．在b上方 B．与b重合 C．在b下方 D．无法确定(6)向0.1 mol·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是_______。A． B．C．  D．(7)化学概念在逻辑上存在如图几种关系，下列说法一定正确的是_______。A．包含关系：能导电的物质与电解质B．包含关系：非电解质与化合物C．并列关系：导电性强的物质与强电解质D．交叉关系：强电解质与弱电解质 综合题四海洋是地球的“聚宝盆”，蕴藏着丰富的化学资源，开发和利用海水资源是科学研究的一项重要任务。某化学学习小组对海水资源综合利用的设计流程如下图所示：(1)初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂有：a.盐酸      b.溶液     c.NaOH溶液     d.溶液。下列试剂添加顺序合理的是_______A．bcda B．cdba C．dbac D．bdac(2)实验室模拟氯碱工业进行步骤①，反应条件为_______。反应过程中向_______定向移动(选填编号)， _______附近溶液先变红(选填编号)。A．阴极，阴极    B．阳极，阳极    C．阴极，阳极    D．阳极，阴极(3)丁溶液具有杀菌消毒的作用，请写出步骤②的化学方程式_______。(4)下列图中白球代表丙原子、黑球代表氮原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)。其中能表示等质量的丙气体与氮气的是_______。A． B． C． D．(5)盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是_______。A．制得溴水 B．比较水和液溴的密度C．防止液溴挥发 D．防止液溴变质(6)若用来提取，步骤③所用的氧化剂的来源较合理的是_______。A．从外地购买    B．在当地建厂生产    C．利用本流程的产物(7)加碘盐中的“碘”指的是_______。A．元素 B．原子 C．分子 D．单质(8)实验室里进行步骤④，该操作过程若将四氯化碳注入含碘的水溶液，溶液分层，四氯化碳在_______(选填“上”或“下”)层，原因是_______。该步骤的实验原理是依据_______(选填编号)，将混合物中的组分分开。A．分散质粒子直径大小           B．溶质在两种溶剂中的溶解能力不同C．溶剂沸点的差别        D．物质的聚集状态不同(9)向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是_______。A．NaCl B．NaCl、 C．NaCl、 D．NaCl、、综合题五氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。某校化学兴趣小组设计下图装置制备纯净的氯气，并探究氯气及其化合物的性质。(装置中的夹持装置和加热装置均已略去)(1)写出图中盛放浓盐酸的仪器名称_______，回形玻璃管的作用是_______。(2)装置②的作用是除去氯气中的_______。A． B．HCl C． D．(3)装置④中导管_______(选填“x”或“y”)伸至靠近集气瓶底部。(4)将装有干燥有色布条的玻璃管置于_______(选填编号)，有色布条不褪色。A．①、②之间    B．②、③之间    C．④、⑤之间装置⑤的作用是_______。(5)实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，写出反应的化学方程式_______。取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，溶液呈_______色。将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连(如下图所示)，开启电源，预测实验现象_______，这种现象称为_______。 有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：(1)反应Ⅰ属于_______。A．置换反应    B．复分解反应    C．氧化还原反应(2)反应Ⅱ在450℃时发生，写出反应Ⅱ的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______，当生成标况下33.6升氯气时，消耗的还原剂为_______g。(3)“地康法”曾经广泛用于制备氯气，但在经济效益上较电解法制氯气大为逊色，后来逐渐被电解法制氯气所取代，请分析可能的原因(写出一条即可)。_______。8．是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示：其中   表示Cl原子    表示Na原子     表示O原子(1)试写出该反应的化学方程式_______，氧化剂是_______。(2)将通入酸性淀性粉KI溶液，溶液变成蓝色，转化为氯离子，该反应是氧化还原反应，其中氧化产物是_______，试写出该反应的离子方程式(无需配平)。_______。(3)通过以上信息，推测、NaClO2、三种物质氧化性强弱的顺序为_______。   
化学参考答案1、NH3，NO（各1 分）2、还原性，B（各1 分）3、NH3∙H2O⇌ NH4++OH-（2 分）4、②（1 分）5、NH4++OH-=NH3↑+H2O（条件“加热”），产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或产生的气体遇浓盐酸产生白烟）（各2 分）6、SO2、SO3（各1 分）7、>（1 分）8、①（1 分）9、产生黄色浑浊（器壁出现水珠）（1 分）。Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl（2 分）10、B（2 分）11、蒸发结晶（1 分）12、C（2 分）13、A（1 分）14、改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切（2 分） 引流（1 分）15、CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2 分） 0.072（2 分）16、样品质量（2 分）17、D（2 分）18、强电解质（1 分）19、A（2 分）20、SO42-+Ba2+=BaSO4↓（2 分）21、>（2 分），H+的物质的量不变，随着氯化钡溶液的加入，溶液体积不断增大，[H+]逐渐减小。（2 分）22、C（2 分）23、B（2 分）24、B（2 分）25、A（2 分）26、通直流电（通电）（2 分），D（1 分）27、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2 分）28、D（2 分）29、C（2 分）30、C（1 分）31、A（2 分）32、下（1 分），四氯化碳密度大于水（1 分）。B（2 分）33、A（2 分）34、分液漏斗（1 分），平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，使浓盐酸顺利流出。（2 分）35、B（1 分）36、X（1 分）37、C（1 分），吸收尾气（多余的氯气）（1 分）38、2Fe+3Cl2=2FeCl3（条件“点燃”，2 分） 红褐色（1 分） 棉线与滤纸接触处的黄色向b 方向移动（2 分） 电泳（2 分）39、B（2 分）40、2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 （条件“450℃”，电子转移的方向和数目略，3 分）202.5（2 分）地康法原料HCl 比电解法原料NaCl 成本高（2 分）42、Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl（2 分） Cl2（1 分）43、I2（1 分） ClO2+H++I-=I2+Cl-+H2O（2 分）44、Cl2>ClO2>I2（1 分）【说明】简答题的得分点见红色字体