2023忻州高一下学期开学考试化学试题含答案

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高一化学考试一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 稀土元素镝()常用于制造硬盘驱动器，下列有关镝()的说法错误的是A. 相对原子质量为 B. 中子数为97C. 核外电子数为66 D. 金属镝具有导电性、导热性和延展性2. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成和，反应为，下列说法正确的是A. 原子半径：O>N>C B. 和CO互为同素异形体C. 为离子化合物 D. CO为有毒性气体且具有可燃性3. 常温下，将下列溶液露置于空气中一段时间后，该溶液的总质量减轻的是(不考虑水的挥发)A.  B.  C.  D. 4. 碳酸钠在外观上与氯化钠相似，下列说法正确的是A. 氯化钠可用来腌制腊肉，故碳酸钠也可以B. 碳酸钠能使澄清石灰水变浑浊，故氯化钠也可以C. 将碳酸钠溶液与氯化钠溶液充分混合，混合后的溶液显碱性D. 用铁丝蘸取碳酸钠(或氯化钠)溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色5. 2006年，科学家用钙离子撞击锎(Cf)靶，产生一种超重元素－Og，其反应可表示为，下列说法正确的是A. 的摩尔质量为249 B. Ca为不活泼金属C. 该反应属于氧化还原反应 D. Og属于稀有气体元素6. 将下列某种物质慢慢加入如图所示的溶液中，充分反应后，无沉淀生成的是A.  B.  C.  D. 7. 在生产和生活中，钢铁和铝合金已经成为大量使用的金属材料，下列说法错误的是A. 钢铁的主要成分为铁B. 在地壳中，铝的含量高于铁C. 一定条件下，单质铝可与铁某种化合物发生置换反应D. 铝餐具可用来长时间存放酸性食物8. 下列说法正确的是A. 属于酸性氧化物B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C. 金属钠着火时，可用湿抹布将其扑灭D. 为防止溶液变质，应在溶液中加入少量的过氧化氢溶液9. 日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字是用氯化铁溶液蚀刻而成的，下列说法正确的是A. 氯化铁溶液呈绿色B. 氯化铁溶液能蚀刻不锈钢，体现了氯化铁的还原性C. 氯化铁固体不能导电，但氯化铁是电解质D. 往热氢氧化钠溶液中滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，可得到氢氧化铁胶体10. 如图所示，往溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为，下列说法正确的是A. 每转移0.2mol电子，消耗的的质量为6.4gB. 该反应中，体现了氧化性C. 还原性：D. 往反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不会呈现红色11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，4.48LHF中所含的分子总数约为0.2B. 常温下，5.4g水分子中所含的氧原子总数为0.3C. 的溶液中，所含的总数为0.9D. 等物质的量的和中，所含的阴阳离子总数均为12. 下列化学方程式书写正确的是A. 往溶液中通入少量的：B. 足量的铁粉与氯气反应：C. 往溶液中加入足量的NaOH溶液：D. 往溶液中投入一小块金属钠：13. 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，下列说法正确的是XY  ZW A. 离子半径：Z>W>YB. Y、W氧化物对应水化物的酸性：Y>WC. 最简单氢化物的稳定性：Y<XD. 高温下，由X元素形成的单质，化学性质很稳定14. 有一镁铝合金共21 g，把其加入1 L 5 mol·L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4 L，下列说法正确的是(不考虑溶液体积的变化和盐酸的挥发)A. B. 反应后溶液中的mol·LC. 上述反应中仅涉及2种基本反应类型的反应D. 镁铝合金的熔点高于纯铝15. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：下列说法正确的是；A. 步骤I的煅烧可在表面皿中直接进行B. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应C. 步骤II中发生反应的离子方程式为D. 滤液中含有的微粒仅为和二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 和厨房中很常见，回答下列问题：（1）从其组成阴离子来看，属于_______，的俗称为_______，等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为_______。（2）厨房去油污选用溶液而不选用溶液的原因为_______。（3）比较和的热稳定性的示意图如图，一段时间后，观察到烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊了，而烧杯Ⅰ中的溶液未变浑浊。①热稳定性：_______(填“>”、“<”或“=”)。②烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊，反应后的产物为_______(填化学式)。（4）碳酸氢钠受热分解时转化率与熔烧时间的关系如图。①碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______。②若起始时投入的碳酸氢钠的质量为16.8g(假设不含其他杂质)，则M点时产生的二氧化碳气体的体积为_______L。(气体已换算成标准状况下，转化率)17. A~R 9种元素在元素周期表中的位置如图。周期族 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02A  E F  3 CD G  H4B     R 回答下列问题：（1）E的原子结构示意图为_______。（2）常温下，的状态为_______(填“液”、“固”或“气”)态。（3）写出单质A与在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。（4）化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。（5）H元素形成的单质的用途有_______(填一种即可)。（6）最高价氧化物对应水化物的碱性：C_______(填“>”、“<”或“=”)A，判断的理由为_______。（7）化合物所含分子中的电子总数为_______，与其具有相同电子数的化合物分子为_______(填标号)。a.    b.    c.    d.18. 亚硝酸盐有良好的增色、抑菌作用，某化学兴趣小组欲制备亚硝酸钠并测定其纯度。以炭和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用NO与适量过氧化钠反应制备纯净的亚硝酸钠(不考虑其他副反应，夹持装置及加热装置已略去)。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》已知：上述装置中涉及的反应可能有Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.(未配平)。回答下列问题：（1）中氮元素的化合价为_______价。（2）仪器a的名称为_______，装置g中浓硫酸的作用为_______。（3）该实验开始前，应_______，通入的目的是_______。（4）配平反应方程式Ⅲ：_______。（5）该实验中，_______(填“能”或“不能”)用代替进行实验，原因是_______(用化学方程式表示，若回答“能”，此问可以不填)。（6）在装置f中，每生成，消耗的质量为_______g。19. 部分短周期主族元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒；化合物G的溶液进行焰色实验时，火焰呈黄色；化合物F在通常状况下呈气态。回答下列问题：（1）E中含有的化学键为_______。（2）的空间结构为_______。（3）用电子式表示F的形成过程：_______。（4）G属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。（5）对于B、C、D：①相同条件下的密度：B_______(填“>”、“<”或“=”，下同)C。②氧化性：C_______D。③写出D与发生反应的离子方程式：_______(用化学式表示)。