2022-2023人教版化学第八单元金属和金属材料巩固复习卷十

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2022-2023人教版化学第八单元金属和金属材料巩固复习卷十学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项： 1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔按要求填写好个人资料。 2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 5． 相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24   S 32   Cl 35．5 一、单选题1．下列物质能与FeSO4溶液反应的是A．Cu B．Hg C．Zn D．Ag2．下列生活用品，利用金属导电性的是A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔包装纸 D．金饰品3．“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于A．可回收物 B．餐厨垃圾 C．有害垃圾 D．其它垃圾4．下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是A．塑料车筐 B．橡胶车胎 C．钢制车圈 D．棉布座套5．下列实验方法一定能达到实验目的的是A．鉴别硬水和软水——观察透明度B．硬水软化成软水——用活性炭吸附C．鉴别氧气和二氧化碳——伸入燃着的木条D．除去硫酸铜溶液中的硫酸——加入铜粉6．一次性口罩的鼻梁条通常由铝或铁块压制而成。说明铝或铁具有的性质是A．有光泽 B．导电性 C．导热性 D．延展性7．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去 CO 中的 CO2点燃B鉴别 NaOH 和 Na2CO3加入稀盐酸C比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性将 Zn 和 Cu 分别放入 AgNO3 溶液中D鉴别 H2 和 CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 A．A B．B C．C D．D8．下列金属不能与溶液反应的是A． B． C． D．9．《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下图中涉及的主要产品属于合金的是A．煮制井盐 B．轧蔗取浆C．泥造砖坯 D．铸造铜币10．2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是A．镁 B．铝 C．碳 D．钠二、填空题11．为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示方案。(1)证明铁的活动性比铜强的现象是_______。(2)若要比较Ag和Cu的活动性顺序，可将稀盐酸替换为_______A 稀硫酸          B 硝酸银溶液      C 硫酸亚铁溶液三、简答题12．补全实验报告。实验目的实验操作或装置实验现象实验结论____ 黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹黄铜的硬度比纯铜大探究锌与稀硫酸能否反应____ 锌能与稀硫酸反应研究一氧化碳与氧化铁的反应玻璃管中____，澄清石灰水变浑浊玻璃管内反应的化学方程式为____四、实验题13．利用如图所示实验，验证铁和铜的金属活动性顺序。（1）A中可观察到的现象是 ____________ 。（2）B中反应的化学方程式为 ___________ 。（3）请描述C中的实验现象，并进行分析，得出结论。 _____ 。 五、科学探究题14．世界上每年因锈蚀而损失大量铁制品。某化学小组设计如下实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。【进行实验】实验1：分别取铁钉按下图装置所示，放置一周，结果如下： 序号1-11-21-3实验现象无明显现象无明显现象铁钉表面有红色固体 实验2：分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中，放置一周，结果如下： 序号2-12-22-3试剂种类蒸馏水3%的NaCl溶液3%的稀盐酸U形管左侧液面上升1.2cm上升3.7cm上升5.3cm 【解释与结论】(1)铁生锈属于_______(填“物理”或“化学”)变化。(2)铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明理由：_____________。(3)实验 1 中，证明铁生锈需要与水接触的现象是___________。(4)实验2-1中，U形管左侧液面上升的原因是__________。(5)实验2的目的是_________。【反思与评价】(6)结合本实验，对于铁制品的保存，你的建议是_________。六、计算题15．钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）冶炼金属铁。请计算：用含氧化铁 160 t 的铁矿石冶炼铁，理论上生成铁的质量。七、科普阅读题16．阅读下面科普短文。2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人（图1）、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具及玉石器和象牙等，多属前所未见的稀世之珍。青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定（图2）。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约在3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。依据文章内容回答下列问题。（1）下列属于金属材料的是_________（填字母序号）。A 青铜大立人         B 金面具         C 象牙 D 玉石器（2）青铜与纯铜相比，提升了哪些性能_________（答一条即可）。（3）依据铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3，可推断铜生锈的过程是铜与空气中的CO2、O2和_________等发生化学反应的过程。（4）依据图2可知，用于生产戈戟的青铜器中，铜和锡的比例为_________。（5）下列说法正确的是_________（填字母序号）。A 青铜器中铜锡比例不同，所得合金的性能也不同B 人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关C 金属资源是取之不尽的D 将废旧金属回收利用可节约金属资源
参考答案：1．C【详解】在金属活动性顺序中锌、银、铜、汞的活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞汞＞银，只有锌在铁的前面，所以锌能与硫酸亚铁发生反应。故选：C。2．B【详解】A、铁锅主要利用金属的导热性，不符合题意；B、铜导线主要利用的是金属的导电性，符合题意；C、铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性和导热性，不符合题意；D、金饰品主要利用的 是金属的延展性，不符合题意。故选B。3．A【详解】A、废弃物中，易拉罐属于可回收物；故符合题意；B、废弃物中，易拉罐不属于餐厨垃圾，故不符合题意；C、废弃物中，易拉罐不属于有害垃圾，故不符合题意；D、废弃物中，易拉罐不属于其它垃圾，故不符合题意；故选A【点睛】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。4．C【详解】A、塑料车筐用塑料制成，塑料属于合成材料；B、橡胶车胎由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料；C、钢制车圈由钢制成，钢是合金属于金属材料；D、棉布座套由棉制成，棉属于天然材料。故选C。5．C【详解】A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；错误；B、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；活性炭不能除去水中可溶性物质，不能把硬水软化成软水，错误；C、氧气有助燃性、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，氧气和二氧化碳中分别伸入燃着的木条，一个燃烧更旺，一个熄灭，可以鉴别，正确；D、铜活动性较弱不能和酸反应，错误。故选C。6．D【分析】金属具有导电性、导热性、延展性。【详解】一次性口罩的鼻梁条通常由铝或铁块压制而成，说明铝或铁具有延展性。故选：D。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7．B【详解】A、点燃时，二氧化碳不能反应，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，该选项不能达到实验目的；B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；C、将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中，都析出银白色固体，说明银最不活泼，不能比较锌和铜的活泼性，该选项不能达到实验目的；D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的。故选：B。8．B【分析】根据金属活动顺序表的应用进行分析解答。【详解】不能与溶液反应的金属活动性会比铜弱，金属活动顺序表中银的活动性排在铜的后面，所以银的活动性比铜弱，不能与溶液反应；故选：B。【点睛】本题考查金属活动顺序表的应用分析，一定要熟记。9．D【分析】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。【详解】A、煮制井盐的产品为粗盐，不属于合金，故A错误；B、轧蔗取浆的产品为糖浆或蔗糖，不属于合金，故B错误；C、泥造砖坯的产品为砖头，，不属于合金，故C错误；D、铸造铜币过程中，产品铜币有铜合金制成，属于合金，故D正确；故选D。10．B【详解】碳不与盐酸反应，M不可能是碳，设2.3g铁、镁、铝、钠与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、nFe +2HCl="=" FeCl2+H2↑56               22.3g             x56/2.3g=2/x     x=0.082g2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑54               62.3g             m54/2.3g=6/m    m=0.26g2Na+2HCl="=" 2NaCl+H2↑46               22.3g             n46/2.3g=2/n   n=0.1g选B11．     试管②中无明显现象，试管③中有气泡产生，溶液变成浅绿色     B【详解】（1）实验中是向铁、铜、银三种金属中加入稀盐酸，铁可以和稀盐酸反应而铜不能则证明铁的活动性比铜强的，故现象为：试管②中无明显现象，试管③中有气泡产生，溶液变成浅绿色；（2）若要比较Ag和Cu的活动性顺序，可将稀盐酸替换为硝酸银溶液，如果铜能与硝酸银溶液反应，则证明铜的金属活动性比银强，故选择B；12．     比较黄铜和纯铜的硬度     固体减少，锌片表面有气泡产生     固体由红色变成黑色      【详解】根据黄铜与铜片相互刻画，得出黄铜的硬度比纯铜大可知，本实验的实验目的是比较黄铜和纯铜的硬度；因为锌排在氢前，所以锌与稀硫酸能反应，生成硫酸锌和氢气，因此看到的实验现象是固体减少，锌片表面有气泡产生；玻璃管中发生的反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，反应前氧化铁是红色的，反应后铁是黑色的，所以看到的实验现象是固体由红色变成黑色；玻璃管中发生的反应根据化学方程式为：；故答案为：比较黄铜和纯铜的硬度；固体减少，锌片表面有气泡产生；固体由红色变成黑色；。13．     左侧试管中铁片逐渐溶解、产生气泡、溶液变为浅绿色，右侧试管中无明显现象     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     该实验没有明显现象，说明铜与硫酸亚铁溶液不反应，可得出铜的金属活动性比铁弱【分析】根据金属活动性顺序表可知，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；铁排在氢的前面，铜排在氢的后面；铁比铜活泼。【详解】（1）A中铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，可观察到的现象是左侧试管中铁片逐渐溶解、产生气泡、溶液变为浅绿色，右侧试管中无明显现象；（2）铁比铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）由分析可知，C中没有明显现象，说明铜与硫酸亚铁溶液不反应，可得出铜的金属活动性比铁弱，故填该实验没有明显现象，说明铜与硫酸亚铁溶液不反应，可得出铜的金属活动性比铁弱。14．     化学     反应物铁钉、氧气和水中含Fe、O、H元素     1-1中无明显现象、1-3中铁钉表面有红色固体     铁生锈消耗氧气，装置内气压小于外界大气压，使U形管中液体向装置内流动     探究试剂种类对铁生锈速率的影响     保持干燥、隔绝氧气、避免与NaCl及酸性物质接触等(答出一点即可)【详解】（1）铁生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化；（2）反应物铁钉、氧气和水中含Fe、O、H元素，根据元素守恒可知，铁锈中含有Fe、O、H元素；（3）实验1-1中铁只与氧气接触，实验1-3中铁与氧气、水接触。实验 1 中，证明铁生锈需要与水接触的现象是1-1中无明显现象、1-3中铁钉表面有红色固体；（4）实验2-1中，U形管左侧液面上升的原因是铁生锈消耗氧气，装置内气压小于外界大气压，使U形管中液体向装置内流动；（5）实验2是分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中，观察铁生锈蚀速率。实验2的目的是探究试剂种类对铁生锈速率的影响；（6）根据本实验可知，铁生锈是铁与氧气和水的共同作用，食盐溶液、酸溶液能加快铁的锈蚀，对于铁制品的保存，建议是保持干燥、隔绝氧气、避免与NaCl及酸性物质接触等。15．设理论上生成铁的质量为x，则：解得：x=112t答：理论上生成铁的质量为112t。【详解】设理论上生成铁的质量为x，则：解得：x=112t答：理论上生成铁的质量为112t。16．     AB     强度高、熔点低、铸造性好、耐磨、耐腐蚀（答一条即可）     H2O     4:1     ABD【详解】（1）青铜是铜的合金，青铜和金属于金属材料。故选AB；（2）青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、O、H、C，生成物中也应含Cu、O、H、C，故铜生锈的过程是铜与空气中的二氧化碳、氧气和H2O发生化学反应的过程；（4）依据图2可知，用于生产戈戟的青铜器中，铜和锡的比例为：80%：20%=4:1；（5）A、青铜器中铜锡比例不同，所得合金的性能也不同，说法正确，符合题意；B、人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关，金属活动性越强，使用的时间越晚，符合题意；C、金属资源有限，应保护金属资源，不符合题意；D、将废旧金属回收利用可节约金属资源，符合题意。故选ABD。