初中化学北京课改版九年级下册第9章 溶液第三节 溶解度复习ppt课件

这是一份初中化学北京课改版九年级下册第9章 溶液第三节 溶解度复习ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了考点解读，知识回顾，一定温度，典例分析，a＞b＞c，增加溶剂升高温度，c＞b＞a，b＞a＞c，物质的提纯，蒸发结晶等内容，欢迎下载使用。
溶解度曲线是中考必考的知识之一，常以填空或选择的形式进行考察。主要考察学生对溶解度的理解和应用，溶液稀释的原理和计算方法。掌握溶解度概念的四要素（一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位：g）是解这类题的重点，溶液稀释的计算以是此类题的难点。学生需要掌握每个考点的解题要点，就可以做到逐步击破。中考分值在1~3分左右。
一、定义：在 下，某固体物质在 溶剂中溶解时达到 状态下所溶解的 ，叫该物质的溶解度（S）。
三、溶解度曲线上各点的含义
四、溶质的质量分数（C%）
例：如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线；
考点一：溶解度大小的判断及比较（10年8考）
考点突破：比较溶解度大小，一定要指明温度。
考点二：饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化（10年3考）
考点突破：计算溶液质量或浓度时，应先根据溶解度判断溶质是否完全溶解，未溶解部分不算溶质质量，不能计入溶液总质量。
考点二：饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化（10年3考）
（3）将接近饱和的a溶液转化为饱和溶液的方法有 ； 将b的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 ； 将接近饱和的c溶液转化为饱和溶液的方法有 。
蒸发溶剂；增加溶质a；降低温度
蒸发溶剂；增加溶质a；升高温度
考点三、一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，所需溶质与溶剂质量的大小（2018.18）
考点突破根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量：同一温度下，配制等质量的饱和溶液时，溶解度大的所需水少，溶质质量大。
考点四、改变温度时溶液中各种量的变化情况（10年6考）
考点突破：比较溶剂、溶质或析出晶体的质量，要满足2个条件：1.等质量的溶液 2.饱和状态 （否则，无法判断）※结晶后，溶解度大的物质对应的溶液、溶质、溶剂的质量小。
考点突破：一招秒杀：“大平小随”或“小动大不动”即：改变温度后，溶解度减小（有晶体析出的），质量分数减少，随着线走；溶解度变大（无晶体析出的），质量分数不变。
考点五、溶液的稀释（10年7考）
（1）若a中混有少量b，提纯a的方法是： ；（2）若b中混有少量a，提纯b的方法是： 。
冷却热的饱和溶液（降温结晶）
考点突破：提纯谁就让谁结晶，陡用降温平蒸发。