2023年中考化学复习专题----综合计算题课件

这是一份2023年中考化学复习专题----综合计算题课件，共37页。PPT课件主要包含了题型特点，解题策略，个量的关系，注意事项，3结果要准确，8181g，请完成下列题目，表格数据式，4422g，算过程等内容，欢迎下载使用。

在综合计算题中，常将溶质质量分数的计算融入根据化学方程式的计算中。在这类计算题中根据“计算数据获取的方式”不同可以分为：文字叙述式、坐标图象分析式、表格数据式、图解实验式等等。但无论哪种类型，归根结底，仍是根据一种已知物质的质量，结合化学方程式计算另一种或几种物质的质量。
1.在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图象、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。
2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几
(1)反应后所得溶质的质量
一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。有时原物质是混合物，含有的杂质就是所得的溶质，则最后所得溶质的质量＝反应生成的质量＋原混合物中杂质的质量。
(2)反应后溶液的质量
依据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量－离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶性杂质)。
在解题时要把握好“三个关键”，抓住“三个要领”。“三个关键”：(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要
配平；(3)计算质量比要准确。
“三个要领”：(1)步骤要完整；(2)格式要规范；
[例 1](2022 年云南昆明市)ZnO 用于制作油漆、药物等，
将一定量的 ZnO 加入到 100 g NaOH 溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为 108.1 g。计算：
(1)ZnO 的质量为________g。
(2)NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？(化学方程
式：ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O)
解析：(1)由反应的化学方程式可知，该反应中没有气体和沉淀生成，根据质量守恒定律可知，ZnO 的质量为反应后溶液质量 108.1 g 减去反应前 100 g NaOH 溶液，等于8.1 g。(2)根据 ZnO 的质量结合化学方程式可以计算出100 g NaOH 溶液中溶质的质量，进而计算出 NaOH 溶液中溶质的质量分数。
答案：(1)8.1 g(2)解：设 100 g 氢氧化钠溶液中溶质质量为 x。ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O
答：NaOH 溶液中溶质的质量分数是 8%。
1.(2021 年青海省)某化验室为了测定工厂废液中残余
硫酸的含量，取该废液产品 100 g，向其中滴加 10%的氢氧化钠溶液 40 g 后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？(废液中除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应)
解：设该废液中残余硫酸的质量为 x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
4.9%答：该废液中残余的硫酸的质量分数是 4.9%。
[例 2](2022 年广西河池市)向氯化铜和盐酸的混合溶
液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)a 点时，溶液的 pH________7。
(2)求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。(写出计算
解析：(1)向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，当盐酸完全反应后，氢氧化钡再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，a 点时，氯化铜有剩余，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以 a点时，溶液的 pH 等于 7。(2)由图示可知，最终生成 19.6 g氢氧化铜沉淀，根据氢氧化铜的质量结合化学方程式可以计算出与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量，进而计算出所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。
答案：(1)等于(2)解：设与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量为 x。Ba(OH)2＋CuCl2=== Cu(OH)2↓＋BaCl2
9819.6 g
所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为
34.2 g321 g－150 g
100%＝20% 答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为 20%。
2.(2022 年湖北鄂州市)游览活动即将结束，化学精灵请同学们乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，贮存有难度。若用废旧黄铜(Cu-Zn 合金)和稀硫酸为原料制备氢气，测得实验数据如图，请计算：(1)该废旧黄铜中锌的质量为________g。(2)实验中生成氢气的质量。
答案：(1)固体减少的质量为 20 g－13.5 g＝6.5 g，若稀硫酸足量，则该废旧黄铜中锌的质量为 6.5 g；若金属有剩余，则锌的质量为大于 6.5 g，小于 20 g。(2)解：设实验中生成氢气的质量为 x。Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
答：实验中生成氢气的质量为 0.2 g。
解题指引：明确表格中各栏含义→比较分析数据→找
出反应结束的那一点→根据化学方程式计算相关的量
[例 3](2021 年湖北宜昌市)小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示(大理石中的杂质不参与反应)。
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
解析：(1)从表中的数据可以看出，第一次加入 25 g 盐酸，生成二氧化碳 2.2 g，而第二次加入 25 g 盐酸，只生成1.1 g 二氧化碳，说明第二次盐酸过量，因此反应生成二氧化碳的总质量为 2.2 g＋1.1 g＝3.3 g。(2)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量可求出盐酸中溶质的质量，再由溶质的质量分数的计算公式即可求出稀盐酸中溶质的质量分数。
答案：(1)3.3(2)解：设 25 g 稀盐酸中溶质的质量为 x。CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
答：稀盐酸中溶质的质量分数是 14.6%。
3.(2022 年山东东营市)长久使用的花洒、热水壶底部
和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250 g 等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
(1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为________g。(2)水垢中 CaCO3 的质量分数________。(要求写出计
(3)第三组实验所得溶液的溶质有________。
答案：(1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为250 g＋10 g－256.7 g＝3.3 g(2)解：设水垢中碳酸钙的质量分数为 x。CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
答：水垢中碳酸钙的质量分数为 75%。(3)氯化钙和氯化镁
4.(2022 年山东济宁市)为测定某实验废液中硫酸铜和
硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入 50 g 废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据如下表。
请回答：(1)对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的________(填化学式)已全部参加反应。(2)通过分析第二、三组数据，50 g 废液与铁粉反应生成氢气质量最多为__________。(3)经计算，50 g 废液中所含硫酸的质量为__________，硫酸铜的质量分数为__________。
答案：(1)CuSO4
(2)0.2 g (3)9.8 g 16%
解题指引：分析反应前后有关数据的变化→计算生成
的某种气体的质量或沉淀的质量，或混合物中参加反应的
某物质的质量→根据化学方程式或物质间的关系求解
[例 4]某兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如图实验：
(1)恰好完全反应后产生 H2 的质量为________。(2)求此镁样品中镁的质量分数。(请写出计算过程)(3)如果用 36.5%的浓盐酸配制 100 g 上述稀盐酸，所
需浓盐酸的质量为________。
解析：(1)第一次加入 50 g 稀盐酸产生 H2 的质量为3 g＋50 g－52.9 g＝0.1 g，说明 50 g 稀盐酸完全反应能生成 0.1 g 氢气。再加入 50 g 稀盐酸恰好完全反应，还能生成 0.1 g 氢气，则恰好完全反应后产生 H2 的质量为 0.2 g。(3)设参加反应的盐酸中溶质的质量为 y。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
设所需浓盐酸的质量为 a，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 a×36.5%＝7.3 g，a＝20 g。
答案：(1)0.2 g(2)设参加反应的镁的质量为 x。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
答：此镁样品中镁的质量分数为 80%。(3)20 g
5.(2022 年河北省)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分 2 次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
(1)生成氢气的总质量是________g。(2)黄铜样品中铜的质量分数。
答案：(1)根据质量守恒定律可知，反应后减少质量为生成氢气质量：50.0 g＋40.0 g＋60.0 g－149.6 g＝0.4 g。(2)由图可知，第一次加 50.0 g 硫酸，质量减少 0.2 g，第二次加 60.0 g 硫酸，质量减少 0.2 g，说明第二次硫酸有剩余，锌完全反应。