甘肃省兰州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-15填空题

这是一份甘肃省兰州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-15填空题，共16页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省兰州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-15填空题

一、填空题
1．（2018·甘肃兰州·中考真题）用化学用语填空
(1)氖的元素符号_____
(2)人体中含量最高的金属元素_____
(3)2 个铵根离子_____
(4)氧化铝的化学式_____
2．（2018·甘肃兰州·中考真题）化学与生活息息相关，地利用所学化学知识填空，
(1)化学与健康。为了有效防治甲状腺肿大,人们要摄入适量_____元素。
(2)化学与食品。焙制糕点所用发酵粉的主要成分是_____。
(3)化学与环境。煤燃烧时排放出_____、二氧化氮是形成酸雨的主要物质。
(4)化学与肥料，农作物的生长对氮、磷、钾需要较大。适当施用_____肥会有促 进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
(5)化学与材料，聚乙烯塑料是由乙烯(C2H2)聚合而成，乙烯属于_____。(有机物或无机物)
3．（2018·甘肃兰州·中考真题）如下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

(1)40℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是_____，
(2)20℃时，溶解度大小相等的物质是_____；
(3)三种物质中，_____的溶解度受温度影响最大，_____的溶解度随温度的升高而减小；
(4)将 A 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是_____(任填一种)
4．（2018·甘肃兰州·中考真题）为了进一步提高全社会关心水、爱惜水、保护水和水忧患意识，促进水资源的开发、利用、保护和管理，水利部确定每年的 3 月 22 日至 28 日为“中国水周”。
(1)电解水实验中负极端产生的气体是_____ 检验正极端产生气体的方法____________________
(2)在水的净化过程中，加入明矾的作用是_____
(3)日常生活中可以用_____区别硬水和软水
(4)爱护水资源一方面要_____；另一方面要防治水体污染。
5．（2018·甘肃兰州·中考真题）兰州中山铁桥，位于城北白塔山下，历尽沧桑，百年不倒，多次参与维修大桥的工 程师感叹道：“起初我们以为一百多年了，铆合处多少会有些锈蚀，可当我们将铆件启开后 发现，里面完全是簇新的。当时使用炭火和锤具等简单工具，能达到如此工艺令人匪夷所 思。”。请同学们结合自己所学的知识回答下列问题。
(1)中山铁桥铆合处簇新如初，说明百年来没有水和_____进入其中而造成锈蚀。
(2)我国 生产 和 使用 铁 器历 史悠 久 ， 请 写 出一 氧化 碳 与氧 化铁 反 应的 化 学方 程式_______
(3)全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一，请你写出一种防止铁制 品锈蚀的方法________。(任填一种)
6．（2019·甘肃兰州·中考真题）2019年北京世园会甘肃展区展现了陇原大地浓厚的人文气息和多样化的自然环境。展区内：
（1）临夏紫斑牡丹以及牡丹酿制的美酒沁人心脾，请从微观角度解释原因_______，牡丹酿制美酒的过程属于_______（填“化学”或“物理”）变化。
（2）用岷县产的中药材黄芪切片堆叠而成的架构作品呈现了一种自然和谐之美。黄芪中含有胆碱（化学式为C5H15NO2）,胆碱由____种元素组成。
（3）彩绘的敦煌壁画蕴含着甘肃辉煌的历史文化。敦煌壁画以雌黄（三硫化二砷）等为颜料。已知砷元素的元素符号为As，三硫化二砷的化学式为_______。
7．（2019·甘肃兰州·中考真题）卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，MgSO4的溶解度_______（填“＞”、“＜”或“=”）KCl的溶解度。
（2）将t1℃时，MgCl2、KC1和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，有晶体析出的是_______。
（3）t2℃时，50g水中最多溶解MgCl2的质量为_______g。
（4）欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是_______（任填一种）。
8．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）生活中的很多物质与化学密切相关。

（1）“PX”化学名为对二甲苯，结构模型如图所示，主要用于生产衣物、饮料瓶等。“PX”的化学式为______，其中碳、氢原子个数比是______。
（2）兰州已进入“地铁时代”。地铁施工产生的废水可用活性炭处理，这是利用了活性炭的______性；地铁使用了大量材料，其中玻璃的制备原理之一是：用石灰石和石英（SiO2）在高温下反应生成硅酸钙（CaSiO3）和一种温室气体，试写出该反应的化学方程式______。
9．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：

（1）t2℃时，溶解度大小关系为：甲______（填“＜”“＝”或“＞”）乙。
（2）根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是图1中的______（填“甲”或“乙”）物质。
（3）t3℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取______的方法（写一种）。
（4）根据图1和图2信息，判断下列说法正确的是______。
A 图2中b、d的溶液一定是不饱和状态，c的溶液一定是饱和状态
B 若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8g
C t3℃时，N点表示乙的不饱和溶液
D c溶液中溶质的质量分数是37.5%
10．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。如图表示的是硫元素的类价二维图，请回答下列问题：

（1）a对应物质的类别是______；c点对应物质的化学式为______。
（2）如图是某反应的微粒示意图：

该反应的化学方程式是______；甲物质会导致雨水pH减小，形成______。可通过甲物质与______（写化学式）反应生成CaSO3来降低对环境的危害。
（3）根据类价二维图信息，从含硫物质中选择合适物质完成下列化学方程式：Na2S2O3+______═Na2SO4+b↑+S↓+H2O（写化学式）。
11．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）根据以下实验，回答相关问题：

（1）实验1进行粗盐提纯的蒸发操作时，发现液滴飞溅，是缺少了仪器______。
（2）实验2通过实验现象对比可知，铁生锈与______有关。
（3）实验3是验证燃烧条件的环保装置，通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧还需要的条件是______。
（4）实验4探究Cu和Zn的金属活动性顺序，无色溶液可能是______（填编号）。
①稀H2SO4 ②FeCl2溶液        ③CuCl2溶液        ④ZnSO4溶液
12．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）“奋斗者号”载人潜水器在2020年11月10日创造了中国潜入马里亚纳海沟10909米的新纪录。其外壳和载人舱由强度高、抗压力强的钛合金制造。
（1）钛合金属于_________。
A 合成材料      B 金属材料     C 天然材料     D 复合材料
（2）工业上通常是在高温条件下，在氩气保护的环境中，用四氯化钛（TiCl4）与金属镁反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为_________。
（3）“奋斗者号”使用的锂电池正极为磷酸亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_________价。
（4）碳酸二甲酯（C3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯的说法不正确的是_________。
A 碳酸二甲酯属于有机物
B 碳酸二甲酯中碳、氧元素的质量比为3：4
C 碳酸二甲酯由三种元素组成
D 碳酸二甲酯分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
13．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像。

回答下列问题：
（1）钠与水的反应属于_________反应（填“吸热”或者“放热”）。
（2）结合图1分析，钠充分反应时对应的点是_________。
（3）钠与水反应能生成一种可燃性气体，请结合图2写出反应的化学方程式_________。
（4）将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成一种白色沉淀，写出该沉淀的化学式_________。
14．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

(1)P点的含义是______。
(2)t2℃时，50g H2O与50g X混合，所得溶液中溶质质量分数为______。
(3)将t1℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是______。
(4)欲使Y的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是______（任写一种）。
15．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)仪器①的名称______。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。
(3)实验室中既能制取O2又能制取CO2的发生装置为______（填序号），收集CO2气体只能选择C装置，原因是______。
(4)若用E装置收集氧气，气体应该从E装置的______端通入（填“a”或“b”）。
16．（2022·甘肃兰州·统考中考真题）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)保持氦气化学性质的最小粒子______。
(2)地壳中含量最多的金属元素______。
(3)标出H2O中氢元素的化合价______。
(4)写出如图所示粒子的符号______。

(5)高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为______。
17．（2022·甘肃兰州·统考中考真题）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）钝铜。
(2)文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应的结果。

(3)文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。
18．（2022·甘肃兰州·统考中考真题）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0

(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。
(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。

参考答案：
1．     Ne     Ca     2NH4+     Al2O3
【详解】（1）元素符号的书写要注意“一大二小”，氖的元素符号是Ne；
（2）人体中含量最高的金属元素是钙元素，元素符号可以表示为Ca；
（3）1个铵根离子含有1个氮原子和4个氢原子且带有1个单位的正电荷，因此1个铵根离子表示为NH4+，2个铵根离子就表示为2NH4+；
（4）氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为-2价，化合价交叉得化学式为 Al2O3 。
2．     I     NaHCO3     二氧化硫     氮肥     有机物
【详解】（1）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；
（2）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
（3）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；
（4）氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿；
（5）有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），乙烯是含碳的化合物，属于有机物。
点睛：有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
3．     A>B>C     A 和 B     A     C     加溶质
【详解】（1）40℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以三种溶液都为饱和溶液，A 的溶解度最大，然后是B，最后是C，所以质量分数有大到小依次是 A＞B＞C；
（2）通过分析溶解度曲线可知，A、B物质的溶解度曲线相交，20℃时A和B的溶解度相等；
（3）通过分析溶解度曲线可知，A 的溶解度随温度变化大，C 的溶解度随温度的升高而减小；
（4）A物质的溶解度随温度升高而变大，A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质，减低温度，蒸发溶剂的方法达到。
点睛：饱和溶液的溶质的质量分数为 ×100%。
4．     氢气     将带火星的木条接近气体，若木条复燃，则为氧气     吸附沉降     肥皂水     节约用水
【详解】（1）电解水实验中，负极端产生的气体是氢气，正极端产生的气体是氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验正极端产生气体的方法将带火星的木条接近气体，若木条复燃，则为氧气；
（2）在水的净化过程中，加入明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降；
（3）日常生活中可以用肥皂水区别硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（4）保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
5．     氧气(或空气)     3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2     涂油漆
【详解】（1）铁与氧气、水接触时易生锈，中山铁桥铆合处簇新如初，说明百年来没有水和氧气进入其中而造成锈蚀；
（2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（3）铁在与水和氧气同时接触时容易生锈，要防锈可以使铁与水或氧气隔绝，可以在铁表面刷漆、涂油等。
6．     分子在不断运动     化学     4     As2S3
【详解】（1）分子是在不断运动的，所以在远处就可闻到美酒的香味；牡丹酿美酒的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化；
（2）由化学式（C5H15NO2）可知，胆碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成；
（3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写化学式时，一般把金属元素的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，三硫化二砷的化学式为As2S3。
7．     >     硫酸镁     50     升高温度
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，MgSO4的溶解度>KCI的溶解度；
（2）将t1℃时，MgCl2、KC1和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以有晶体析出的是硫酸镁；
（3）t2℃时，氯化镁的溶解度是100g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解MgCl2的质量为100g，所以50g水中最多溶解MgCl2的质量为50g；
（4）氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，所以欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是升高温度，加入水等。
8．     C8H10     4：5     吸附     CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
【详解】（1）由分子结构模型可知，一个“PX”分子中含有8个碳原子、10个氢原子，因此“PX”的化学式为，其中碳、氢原子个数比是8：10＝4：5；
（2）活性炭具有吸附性，可以除去废水中的色素与异味；碳酸钙在高温下与石英（主要成分是二氧化硅）反应生成硅酸钙，同时还生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
9．     ＝     甲     加入甲或恒温蒸发溶剂     AC
【详解】（1）t2℃时，溶解度大小关系为：甲＝乙。
故填：＝。
（2）t3℃时，甲溶解度是68g，乙的溶解度大于40g，该温度下，50g水中能够完全溶解30g甲，不能完全溶解30g乙，因此加入的“某固体”是图1中的甲物质。
故填：甲。
（3）t3℃时，若将甲溶液由N点（不饱和溶液）转变为M点（饱和溶液）状态，可采取加入甲或恒温蒸发溶剂的方法。
故填：加入甲或恒温蒸发溶剂。
（4）A．图2中b溶解20g达到饱和状态，因此b是不饱和溶液，d溶解34g达到饱和状态，因此d是不饱和溶液，该选项说法正确，符合题意；
B．若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体4g，该选项说法不正确，不符合题意；
C．t3℃时，N点表示乙的不饱和溶液，该选项说法正确，符合题意；
D．c溶液中溶质的质量是20g，溶液质量是50g+20g＝70g，溶质质量分数＝×100%≈28 .6%，该选项说法不正确，不符合题意。
故填：AC。
10．     氧化物     H2SO3     2SO2+O22SO3     酸雨     Ca（OH）2     H2SO4
【详解】（1）三氧化硫是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以属于氧化物；c点对应的物质是酸，其中硫元素显+4价，所以该物质的化学式为H2SO3；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3；甲是二氧化硫，会导致雨水pH减小，形成酸雨。可通过二氧化硫与氢氧化钙反应生成CaSO3来降低对环境的危害；
（3）b是一种氧化物，其中硫元素显+4价，所以b是SO2；化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有：2个钠原子、2个硫原子、3个氧原子；反应后有：2个钠原子、3个硫原子、7个氧原子、2个氢原子，所空格处应有2个氢原子、4个氧原子、1个硫原子，所以该物质的化学式为H2SO4；故填：H2SO4。
11．     玻璃棒     水     温度达到着火点     ①④
【详解】（1）实验1进行粗盐提纯的蒸发操作时，发现液滴飞溅，是缺少了仪器玻璃棒。
（2）实验2通过实验现象对比可知，铁钉与水、空气接触能生锈，铁钉在干燥的空气中不生锈，说明了铁生锈与水有关。
（3）实验3是验证燃烧条件的环保装置，通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧还需要的条件是温度达到着火点。
（4）①铜不与稀H2SO4反应，锌能与稀硫酸反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，故①符合题意；
②铜不与FeSO4溶液反应，锌能与FeSO4溶液反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，但硫酸亚铁溶液是浅绿色，故②不符合题意；
③锌能与Cu（NO3）2反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，但硝酸铜溶液是蓝色，故③不符合题意；
④铜不能与ZnSO4溶液反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，故④符合题意；
故选①④。

12．     B          +5     D
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，据此解答；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合磷酸亚铁锂（LiFePO4）的化学式进行解答．
（4）A.有机物是含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．C．根据物质的组成来分析；D．根据分子结构来分析。
【详解】（1）钛合金属于金属材料，故选B。
（2）在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为。
（3）锂元素显+1，亚铁显+2，氧元素显-2，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+5。
（4）A 碳酸二甲酯含碳元素的化合物，又不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机物，故选项正确；
B.根据碳酸二甲酯的化学式为C3H6O3，碳酸二甲酯中碳、氧元素的质量之比=（12×3）：（16×3）=3：4；故选项正确；
C．由化学式可知，碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；
D．碳酸二甲酯分子由碳原子、氢原子和氧原子构成的，每个碳酸二甲酯分子由三个碳原子、六个氢原子和三个氧原子构成的，选项错误。
故选D。
13．     放热     b          Mg(OH)2
【详解】（1）钠与水的反应，放出热量，属于放热反应。
（2）钠充分反应时，放出热量最多，温度最高，对应的点是b。
（3）根据图示pH的变化可知生成物显碱性，根据质量守恒定律可知生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该沉淀的化学式是Mg(OH)2。
14．(1)在t1℃时，X和Z的溶解度相等
(2)20%
(3)Z
(4)加水##升高温度

【解析】(1)
P点的含义是：在t1℃时，X和Z的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，X和Z的溶解度相等；
(2)
t2℃时，X的溶解度是25g ，50g H2O与50g X混合后完全溶解剩余37.5g的X未溶解，所得溶液中溶质质量分数为 ，故填：20%；
(3)
将t1℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是Z，因为X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：Z；
(4)
Y的溶解度随温度的升高而增大，欲使Y 的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是：加水、升高温度等；故答案为：加水或升高温度。
15．(1)锥形瓶
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)     B     二氧化密度比空气大，能溶于水
(4)b

【解析】(1)
图中可知，仪器①是锥形瓶，故填：锥形瓶；
(2)
实验室用A装置制取氧气，试管口有一团棉花，可判断是利用加热高锰酸钾制氧气，故填：；
(3)
B装置是固液常温型，可以用于双氧水制氧气，也可以用于实验室制二氧化碳，故填：B；可用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化密度比空气大，不宜选用排水法收集二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水，故填：二氧化密度比空气大，能溶于水；
(4)
E装置是排水法收集氧气，水从下端排出，所以从b进气，故填：b。
16．(1)He
(2)Al
(3)
(4)Mg2+
(5)Na2FeO4

【详解】（1）氦气由氦原子构成，保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子，原子用元素符号表示，故填：He；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；
（3）水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：；
（4）质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数， 表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故填：Mg2+；
（5）高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，化学式为：Na2FeO4。
17．(1)大于
(2)氧气和水
(3)     +5##+5价    


【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜与锡的合金。青铜硬度大于纯铜；
（2）铁生锈，是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应；
（3）六偏磷酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
氧化铁与氧气在一定温度下反应生成氧化亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，还应生成了水，该反应的化学方程式为：。
18．(1)易溶
(2)随温度升高而增大，且受温度影响不大
(3)蒸发结晶

(4)1000
(5)26.5%

【详解】（1）由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质。
（2）由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大。
（3）由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，则一般采用蒸发结晶的方法从食盐水中得到食盐固体。
（4）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为。
（5）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。