甘肃省兰州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-17计算题

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甘肃省兰州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-17计算题 一、计算题1．（2018·甘肃兰州·中考真题）苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式 为 C4H6O5 请计算：(1)苹果酸的相对分子质量是_____(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是____(最简整数比)(3)13.4g 苹果酸中含 C 元素质量_________克?(写出计算过程,答案精确到 0.1)2．（2018·甘肃兰州·中考真题）家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数， 某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀) 实验一实验二实验三实验四食用碱的质量10g10g10g10g加入CaCl2溶液的质量20g40g60g80g生成沉淀的质量3gm8g8g 请分析表中数据回答并计算：(1)m =__________g(2)40g 该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为__________g(3)该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是？ (写出计算过程，答案精确到 0.1%)3．（2019·甘肃兰州·中考真题）图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算：（1）琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为_______（填最简整数比）。（2）按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为_______g（只列出计算式即可，不要求计算结果）。4．（2019·甘肃兰州·中考真题）某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算：（1）反应结束后生成氧气的质量为____g．（结果精确到0.1g）（2）冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）____5．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）如图是某品牌钾肥的商品标签，某兴趣小组同学为了检测该钾肥中钾元素的含量是否属实，取样品15g，加入50g一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g（杂质不与稀盐酸反应），通过计算回答：（1）反应产生的气体质量是______g；（2）样品中碳酸钾的质量；（写出计算过程，结果精确到0.1g）（3）通过计算样品中钾元素的质量分数，判断该化肥标签内容是否属实。（写出计算过程）6．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。（1）生成沉淀的质量是________g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）7．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）在实验室制取二氧化碳的操作中，将40.0g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题（不考虑石灰石中杂质的影响）：(1)反应生成CO2气体的质量______g。(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。8．（2022·甘肃兰州·统考中考真题）铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3CO3）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162。请计算：时间（s）010203040506070读数（g）198.4197.8197.4196.0195.8195.7195.7195.7 (1)生成二氧化碳______g。(2)每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到0.1g）？
参考答案：1．（1）134；（2）24:3:40；（3）4.8【详解】解：（1）苹果酸的相对分子质量是12×4+1×6+16×5=134；（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×4）：（1×6）：（16×5）=24：3：40；（3）13.4g苹果酸中含C元素质量为：13.4g××100%=4.8g。答：（1）苹果酸的相对分子质量是134；（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是24：3：40；（3）13.4g苹果酸中含C元素质量为4.8g。2．（1）6；（2）32；（3）84.8%【详解】（1）根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验没有完全反应，第三、四次实 验反应完全，第二次反应的时候有试剂的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，并且翻倍后 m的值为6g，并没有超过完全反应时产生的沉淀质量 8g，故确m的质量为6g。（2）当氯化钙足量的时候，反应充分发生，每次产生的沉淀是固定的8g，40g的食用碱就可以产生32g的沉淀。（3）解：设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为xCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106         10010g·x          8g x=84.8%答：（1）m=6g；（2）40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 32g；（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是84.8%。3．（1）琥珀酸亚铁（C4H4FeO4）中氢元素与铁元素的质量比=（1×4）：56=1：14；（2）成人每天最多补充铁元素的质量=0.1g×4× ×100%。【详解】见答案。4．（1）根据质量守恒定律和图像可得，生成的氧气的质量=27g-17.4=9.6g；（2）设：生成氯化钾的质量为x。    x=14.9g;不饱和溶液中溶质的质量分数=。【详解】见答案。5．（1）4.4（2）设样品中碳酸钾的质量为x。 x=13.8g（3）K2CO3中钾元素的质量为：13.8g××100%=7.8g钾元素的质量分数为×100%=52%＜54%则该化肥标签内容不属实。答：（1）反应产生的气体质量是4.4g；（2）样品中碳酸钾的质量为7.8g；（3）该化肥标签内容不属实。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应产生的二氧化碳气体质量是：15g+50g﹣60.6g=4.4g；（2）见答案；（3）见答案。6．（1）19.7；（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x解得x=11.7g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。【详解】（1）根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。（2）见答案。7．(1)4.4(2)解：设40.0g石灰石中碳酸钙的质量为x。 则石灰石中碳酸钙的质量分数为： 。 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为25%。 【分析】（1）分析图像得出二氧化碳的质量。（2）根据化学方程式，由二氧化碳的质量计算石灰石中碳酸钙的质量，再计算石灰石中碳酸钙的质量分数。【详解】（1）由图像知，40.0g石灰石中的碳酸钙与50g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4gCO2，故填：4.4。（2）见答案。【点睛】分析图像得出二氧化碳的质量是解答本题的关键。8．(1)2.7(2)解：设20片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为xx≈9.9g故每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为：9.9g÷20≈0.50g答：每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为0.50g  【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：198.4g-195.7g=2.7g；（2）见答案。