四川省雅安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11流程题、实验题、科学探究题

这是一份四川省雅安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11流程题、实验题、科学探究题，共15页。试卷主要包含了流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

四川省雅安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11流程题、实验题、科学探究题

一、流程题(共0分)
1．（2020·四川雅安·统考中考真题）高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。

请回答下列问题：
（1）写出高锰酸钾的一种用途___________。
（2）“I混合加热”发生的主要是___________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。
_______+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2____
（4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有____________（写元素符号）。
（5）生产流程中可循环利用的物质是___________（写化学式）。
2．（2021·四川雅安·统考中考真题）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质。）为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：

(1)FeCO3的名称是___________。
(2)为了加快“酸溶”，可采取的措施有___________（回答2条即可）。
(3)在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有___________；滤液I里，存在的阳离子有___________（填离子符号）。
(4)MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为___________。
(5)加入氨水调节溶液的pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是___________。
3．（2022·四川雅安·统考中考真题）金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还 含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图：
已知：I.SiO2不溶于水且不与硫酸反应。
II.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。
请回答下列问题
(1)为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石____；“焙烧”产生的尾气必须进行 净化处理的原因是____。
(2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时的主要化学方程式____；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有____(填化学式)。
(3)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为____；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为____。
(4)“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和____(填化学式)。

二、实验题(共0分)
4．（2018·四川雅安·中考真题）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL            B．10 mL            C．50 mL                D．100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。

A．①②③④            B．②①④③                           C．②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
5．（2020·四川雅安·统考中考真题）某兴趣小组进行下列探究活动。
I.基础实验：下列是制取和收集气体的部分装置。

（1）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的装置是______________（填字母序号），写出该反应的化学方程式___________。
（2）若用E装置收集二氧化碳，验满的方法是__________。
（3）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置是________（填字母序号）。
Ⅱ.探究实验：对氨气的相关性质探究。
为了探究气体氨气（NH3）的某些性质，小张同学依次做了以下两组实验。

（4）根据实验b-3推理，NH3进入水中_____________（填“是”或“否”）发生了化学反应，推理的证据是_______________。
（5）根据以上两组实验得出的结论是____________。
（6）下列物质中能用于干燥氨气的是_______（填字母序号）。
A 无水硫酸铜
B 浓硫酸
C 碱石灰（CaO和NaOH固体混合物）
6．（2022·四川雅安·统考中考真题）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。小张同学在实验室利用下图装置来进行冶炼铁的实验。

查阅资料得知：
I一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的：    
IIFe3O4、FeO都为黑色，Fe3O4有磁性，FeO没有磁性。
III铁的氧化物与盐酸反应生成可溶性物质和水，无气体生成。请回答下列问题
(1)仪器①的名称____，请写出该炼铁原理的化学方程式____
(2)从安全角度考虑，下列操作顺序正确的是 。
A．先通CO再点燃酒精喷灯 B．先点燃酒精喷灯再通CO
(3)实验过程中装置B的实验现象为_____、______。
(4)用化学方程式解释装置C的作用____。
(5)实验结束后，小张同学在硬质玻璃管中得到黑色粉末，请设计实验证明该黑色粉末中含有单质铁____。
(6)其他条件不变，小吴同学将酒精喷灯改为酒精灯进行实验，实验结束后未检测到有单质铁生成，试分析主要原因是_____。
7．（2018·四川雅安·中考真题）研究“水”可从多角度展开。
(1)水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_________，检验B中气体的现象是___________。

②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是___________。
③结论：水由__________组成。
(2)水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_________。
(3)水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。
②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是_________(填字母)

A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶

三、科学探究题(共0分)
8．（2019·四川雅安·中考真题）某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。
【实验探究】：
（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论_________。
②从微观的角度分析，该反应的实质是_________。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_______（用化学方程式表示）。
（2）方案Ⅱ：
实验步骤
实验现象
结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若_______
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

【实验反思】：
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”_________ (填序号)。
A 铜片                B pH试纸            C 氧化铜        D 紫色石蕊试液
9．（2021·四川雅安·统考中考真题）某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时，做了如下甲、乙实验：

【实验Ⅰ】甲实验观察到的现象是___________，化学方程式为___________。
【实验Ⅱ】小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】Zn（OH）2和ZnCO3均为白色难溶于水的固体。
【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：①Zn（OH）2；②ZnCO3；③Zn（OH）2和ZnCO3.经过思考讨论，小王同学认为猜想②不成立，理由是___________。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论及反应方程式
取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量。
_____
猜想③成立，该实验的化学方程式为___________。

【拓展与思考】若猜想①成立，则实验甲要满足的条件为___________。

参考答案：
1．     实验室制氧气（或医疗上可用作消毒、杀菌剂等）     物理     O2     H2O     Mn、H     KOH
【分析】根据实验室常用高锰酸钾制氧气、医疗上可用作消毒、杀菌剂；物理变化没有产生新物质；质量守恒定律反应前后原子的数目种类不变、利用化学式计算化合价等分析作答。
【详解】（1）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，医疗上可用作消毒、杀菌剂，实验室制氧气等；
（2）“I混合加热”开始时是MnO2、KOH的固体混合物，加热后是MnO2、KOH的融化的混合物，没有新物质产生，发生的主要是物理变化；
（3）根据“Ⅱ氧化反应”反应物是MnO2、KOH和通入的空气，从图知道最后排出的气体是氮气等，生成了K2MnO4和H2O，所以参加反应的还有O2；反应物中有Mn、O、K、H四种元素，而生成物只有Mn、O、K三种元素，所以生成物中还有含有H元素的物质，反应前后Mn、K原子的数目相等，反应前有4个H原子，反应后也有4个H原子，含在2个未知分子中，所以每个未知分子含有2个H原子，O原子反应前有10个，反应后2个K2MnO4中含有8个氧原子，还有2个氧原子含在2个未知分子中，所以每个未知分子含有1个氧原子，则生成物补充H2O；
（4）“Ⅲ电解”反应中，反应物是K2MnO4和H2O，各元素的化合价是K：+1价，Mn：+6价，O：-2价，H：+1价；生成物是KMnO4、KOH和 H2，各元素的化合价是K：+1价，Mn：+7价，O：-2价，KOH中的H：+1价，H2中的H：0价；反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H；
（5）根据生产高锰酸钾的流程图，流程中可循环利用的物质是KOH。
2．(1)碳酸亚铁
(2)加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等
(3)     烧杯     Fe2+、Mg2+、H+
(4)

(5)


【详解】（1）FeCO3中铁元素显+2价，故名称是碳酸亚铁；
（2）加快化学反应速率，可以增大反应物之间的接触面积，增大反应物的浓度，提高温度等，故为了加快“酸溶”，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等；
（3）操作I实现了固液分离，是过滤，过滤中需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯；
菱镁矿主要成分为碳酸镁、含有少量碳酸亚铁，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，该反应中，硫酸应过量，才能将碳酸镁、碳酸亚铁完全反应，故滤液I里，存在的阳离子有：Mg2+、Fe2+、H+；
（4）由图可知，硫酸镁和木炭在高温下反应生成氧化镁、二氧化硫和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，加入氨水，形成了氢氧化铁，故硫酸亚铁在反应过程中，被氧化为了硫酸铁，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：
3．(1)     粉碎     二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨
(2)          SiO2
(3)          Zn>Cd>Cu
(4)O2

【详解】（1）粉碎可增大反应物间的接触面积，提高焙烧效率，故通常在焙烧前将矿石粉碎；“焙烧”产生的气体为二氧化硫，二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨，因此，产生的尾气必须进行净化处理；故填：粉碎；二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨；
（2）焙烧后产生的主要物质为氧化锌，“溶浸”时的主要反应为氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为 ；根据题干信息“二氧化硅不溶于水且不与硫酸反应”，可知滤渣中还含有二氧化硅，化学式为SiO2；故填：；SiO2；
（3）锌粉与CdSO4反应生成硫酸锌和Cd，反应的化学方程式为；锌与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，说明锌的金属活动性比镉强，将镉放人盐酸中有气体产生，可知镉在金属活动性顺序中排在氢之前，铜在金属活动性顺序中排在氢之后，故三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn>Cd>Cu；故填：；Zn>Cd>Cu；
（4）分析图示信息，可知滤液为硫酸锌，根据化学反应前后元素种类不变，且电解后锌元素化合价降低，根据已知信息分析可知氧元素的化合价升高，可知电解硫酸锌能得到锌、硫酸和氧气，氧气的化学式为O2；故填：O2。
4．     6     C     B     AgNO3     偏小     无影响     23.4%
【详解】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。(4)测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5， ＝ ，x＝0.117g， ×100％＝23.4%。
点睛∶量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。
5．     BD或BE          把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满     A     是     试管中的溶液变成了红色，说明有碱性物质生成使酚酞变红     制取和收集不同的气体时要根据其特性来选择实验装置，且氨气易溶于水     C
【详解】（1）实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，该反应不需要加热，故制取装置选用B，氧气不易溶于水，可以选用排水法收集，氧气密度比空气大，也可以选用向上排空气法收集，故收集装置可以选择D或者E。该反应的化学方程式为。
（2）若用E装置通过向上排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，故验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经收集满。
（3）用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，该反应需要加热，故选用装置A。
（4）根据实验b-3推理，NH3进入水中发生了化学变化，推理的证据是试管中的溶液变成了红色，说明有碱性物质生成使酚酞变红。
（5）根据以上两组实验得出的结论是制取和收集不同的气体时要根据其特性来选择实验装置，氨气易溶于水。
（6）A、无水硫酸铜可以用来检验是否存在水分，但其吸水能力不强，故不适合用来干燥氨气；
B、浓硫酸可以用来干燥，但会与氨气反应，故不适合干燥氨气；
C、碱石灰既可以用来干燥，也不会与氨气反应，故适合干燥氨气。
故选C。
6．(1)     铁架台    
(2)A
(3)     导管口产生气泡     澄清石灰石变混浊
(4)
(5)取样，用磁铁吸引，取被吸引的黑色固体，滴加足量盐酸，观察到产生气泡，说明黑色粉末中含有单质铁
(6)酒精灯火焰温度小于700 ℃

【详解】（1）仪器①的名称为铁架台；炼铁原理为一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：铁架台；；
（2）一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热会发生爆炸，故从安全角度考虑，先通入CO排出空气，再点燃酒精喷灯加热；故选A；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应后的尾气有二氧化碳和未完全反应的一氧化碳，澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不溶于水，故装置B中的实验现象为导管口产生气泡，澄清石灰石变混浊；故填：导管口产生气泡；澄清石灰石变混浊；
（4）一氧化碳有毒，排放到空气中会造成环境污染，装置C的作用是使一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，处理尾气中的一氧化碳，避免造成空气污染，反应的化学方程式为；故填：；
（5）结合题干信息“Fe3O4有磁性，FeO没有磁性”、“铁的氧化物与盐酸反应生成可溶性物质和水，无气体生成”，以及铁能被磁铁吸引，且铁与盐酸反应生成氢气分析，确定实验方案为：取样，用磁铁吸引，取被吸引的黑色固体，滴加足量盐酸，观察到产生气泡，说明黑色粉末中含有单质铁；故填：取样，用磁铁吸引，取被吸引的黑色固体，滴加足量盐酸，观察到产生气泡，说明黑色粉末中含有单质铁；
（6）结合查阅资料中的反应分析，一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的，反应的温度要达到700℃，而酒精灯火焰温度小于700 ℃，故没有单质铁生成；故填：酒精灯火焰温度小于700 ℃。
7．     2∶1     带火星的木条复燃     水分子     氢氧元素(或H、O)     2K+2H2O=2KOH+H2↑     加快反应速度(或催化剂)     AB
【详解】(1)水的电解。①宏观现象：试管A、B中产生气体分别是氢气和氧气，它们的体积比约为2∶1。检验B中气体的现象是带火星的木条复燃。②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是水分子，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。③结论：水由氢氧元素(或H、O)组成。(2)水的性质。将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明生成了碱。该反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑。(3)水的用途。①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快反应速度(或催化剂)。②对水的主要作用分析∶A、a图中的水不仅便于观察烧瓶内气压变化，还可以检查装置的气密性，故A分析不全面；B、b图中的水不仅提供热量，还可以隔绝空气，故B分析不全面；C、c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满,故C分析全面； D、d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶，故D分析全面。
点睛∶水电解时，与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气。水作用广泛，用途也广泛。
8．     证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应     H+和OH－反应生成H2O分子     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O     有气泡产生     稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象     B、D
【详解】（1）①酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与 稀盐酸恰好完全反应；
②从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；
③当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，氢氧化钠可能变质，NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠，产生气泡的可能原因是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式是：，；
（2）取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若有气泡产生，则稀盐酸过量，因为稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气；若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；
（4）A 铜与稀盐酸不反应，不能检验；
B 用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若pH=7，则恰好反应，若pH＜7，酸有剩余，pH＞7，碱剩余；C 氧化铜与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液和水，但是只能证明酸过量，不能证明恰好反应，因为酸不足或者酸量正好均无明显现象；
D 滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，石蕊试液变蓝，证明酸不足，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应；
故选BD。
9．     白色沉淀    
     甲中有NaOH，混合后肯定生成Zn（OH）2，不可能只生成ZnCO3     白色固体溶解，出现气泡     ；
     Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应
【详解】实验Ⅰ：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故现象为：产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
提出猜想：甲中碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，锌和硫酸铜反应生成了硫酸锌，硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌，故白色沉淀中一定含氢氧化锌，故猜想②不成立；
实验验证：结论为猜想③成立，故白色沉淀中含碳酸锌和氢氧化锌，取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量。氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，碳酸锌和稀盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，故现象为：白色固体溶解，出现气泡，发生反应的化学方程式为：， ；
拓展与思考：若猜想①成立，则白色沉淀中只含氢氧化锌，则甲中反应后只含氢氧化钠，不含碳酸钠，即氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应。