2023年广东省汕头市高三一模化学试题含答案解析

这是一份2023年广东省汕头市高三一模化学试题含答案解析，共14页。试卷主要包含了2kJ 的热量，02 1023，0 103 、 K，51011 ，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。

试卷类型：A

2023 年汕头市普通高考第一次模拟考试试题化学
注意事项：

1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生在答题卡上务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。


可能用到的相对原子质量： H -1
C -12
N -14
O -16
F -19
Na - 23
Al - 27


Mn - 55

第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。（1-10 题每小题 2 分，共 20 分；11-16 题每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合要求。）

1．2022 年 6 月 19 日，汕头海湾隧道南岸风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱，这是因为空气中存在（ ）。
A．胶体 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 2．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是（ ）。
CH3 - CH2 - CH - CH3

A．异丁烷的结构简式：
| CH3




B．醛基的电子式：
• •
: O :
• •
• •
: C : H


78
C．质子数为 78，中子数为 124 的铂(Pt) 的原子符号： 124 Pt






D．原子序数为 31 的镓原子结构示意图：

3. 汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是（ ）。

选项
A
B
C
D



文物






实木粿印
铜制煤油灯
白玉国际象棋
邮票分拣桌
4. 化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是（ ）。

A. 工业上用硫铁矿(FeS2 ) 为原料生产发烟硫酸

B. 用Na2O2 作潜水器的供氧剂

C. 用食醋可除去暖水瓶中的水垢 D．用优质糯米为原料酿制白酒
5. 随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是（ ）。 A．将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳 B．用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果 C．为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物
D．用 99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品

6. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》（ ）。
A． B． C． D．

7. 离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。

A. Cu2+ 、SO2- 、 Na+ 、 NO- B． MnO- 、Cl- 、 H+ 、 I-
4 3 4

C． Al3+ 、S2- 、 NH+ 、CO2- D． Fe3+ 、SCN- 、 K+ 、ClO-
4 3

8. 对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（ ）。



A. 分子式为C8H9 NO2
B. 能与浓溴水发生取代反应


C. 分子内所有原子可能处于同一平面 D．其苯环上的一氯代物有两种

9. “封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验”在加热过程中未发生化学变化的是
（ ）。

A． B． C． D． 10．类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是（ ）。

A． Al 能与NaOH 溶液反应，则Mg 也可以

B．工业上用电解熔融MgCl2 的方法冶炼Mg ，故也可用电解熔融CaCl2 的方法冶炼Ca

C．S 与Fe 反应生成FeS ，故S 与Cu 反应也生成CuS

D． CO2 和SiO2 化学式相似，故CO2 与SiO2 的物理性质也相似

11. 下图是用钉(Ru ) 基 化剂 化CO2 (g) 和H2 (g) 的反应示意图，当反应生成46g 液态HCOOH 时放出
31.2kJ 的热量。下列说法错误的是（ ）。




A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B．图示中物质Ⅰ为该反应的化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C．使用化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变

D．由题意知： HCOOH(l)
= CO2 (g) + H2 (g)
DH = +31.2kJ × mol-1


12. 化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是（ ）。

选项
目的
方案设计
现象与结论

A
检验食盐中是否含碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐


B
检验火柴头中是否含有氯元素
将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀
HNO3 、 AgNO3 溶液
若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素

C
检验菠菜中的铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN 溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素

D
检验鸡皮中是否含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
6
13. 亚铁氰化钾K4Fe(CN) 俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：


Fe + 6HCN + 2K2CO3
= K4Fe(CN) + H2 ­ +2CO2 ­ +2H2O 。设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正


6
确的是（ ）。

A. 27g HCN 分子中含有π 键数目为 NA

B. 配合物K4Fe(CN)6 的中心离子价电子排布式为3d6 ，该中心离子的配位数为 6

C. 每生成1mol CO2 时，反应过程中转移电子数目为4NA

D. K2CO3 中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为 4

14. 元素周期表可以有多种表示方法，如图 1 为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是（ ）。


A. 图 1 中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强 B．元素第一电离能大小关系：②＞①＞④ C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤＞⑥

D． Na 与③、④可形成冰晶石Na AlF （已知Na AlF （熔融）
= 3Na+ + AlF3- ，形成的晶胞如图 2 所


6
示，其中黑球代表AlF3-
3 6


，该晶体密度为
3 6

4 ´ 210
3
6


g × cm-3

(a ´10-8 ) ´ 6.02 ´1023

15. 我国科学家利用 Zn - BiOI 电池，以ZnI2 水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反


应。如图所示， 放电时该电池总反应为： 3Zn + 6BiOI
= 2Bi + 2Bi2O3 + 3ZnI2 。下列说法正确的是


（ ）。


A. 放电时， BiOI 为负极，发生氧化反应

B. 放电时，1mol BiOI 参与反应，转移3mol e-

C. 充电时， Zn2+ 通过阳离子交换膜从Zn 极移向BiOI 极

2 3
D. 充电时，阳极发生反应： Bi + Bi O + 3I- - 3e- = 3BiOI

16. 亚磷酸(H3PO3 ) 常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知H3PO3 溶液中含磷微粒的浓度之和为 0.1mol× L-1 ，溶液中所有含磷微粒的lg c - pOH 的关系如图所示。已知： pOH 表示OH- 浓度的负对数
éë pOH = -lg c (OH- )ùû 。下列说法正确的是（ ）。

A. H3PO3 为三元弱酸

2 3
B. 曲线①表示lg c (H PO- ) 随 pOH 的变化


C. pH = 4 的溶液中： c (H PO
) + 2c (HPO2- ) = 0.1mol× L-1


3 3 3
D. 反应H PO + HPO2- ƒ 2H PO- 的平衡常数 K = 1.0 ´105.3
3 3 3 2 3

第Ⅱ卷
三、非选择题：本题共 4 道大题，每道大题 14 分，共 56 分。请考生根据要求认真做答。 17．（14 分）某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究
（1）

实验序号
实验装置
实验方案
实验现象



实验一


1．将0.5g 琼脂加入250mL 烧杯

中，再加入25mL 饱和食盐水和 75mL 水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养血中。滴入 5～6
滴酚酞溶液和




0.1mol× L-1 K ëéFe (CN) ûù 溶液
3 6

2．将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。
铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀。
①请解释铜丝区域溶液变红的原因是 。

②写出生成蓝色沉淀的离子方程式 。

（2）

实验序号
实验方案
实验现象



实验二
取2mL 饱和KI 溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加 5～6
滴 0.1mol× L-1 K ëéFe (CN) ûù 溶
3 6

液，振荡。
滴入0.1mol× L-1 K ëéFe (CN) ûù
3 6

溶液后，溶液变蓝色。

根据实验二的现象，推测K3 éëFe (CN)
ù 可能具有 “填氧化性或还原性”。
û
6


（3） 依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明Fe 发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。

实验序号
实验装置
实验方案
实验现象




实验三



1．取2mL 煮沸过的的
0.1mol× L-1 K ëéFe (CN) ûù 溶
3 6

液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入1mL 煤油液封。
溶液无明显变化
2 ． 继续向试管中加入少许
NaCl 固体。
一段时间后，铁片表面产生大量的蓝
根据实验现象推出实验三的结论是：在NaCl 溶液中情况下， 。

（4） 结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极 X 为Fe
时，实验四的两个实验方案均可以证明Fe 发生电化学腐蚀

实验序号
实验装置
实验方案
实验现象

实验四


1．按图连接好装置，准确读取电流表读数。
电流表指针偏转，读数为 I



2．取 于试管中，加入 溶液，振荡。
产生蓝色沉淀。
①补全实验方案 2 中的空格部分

②思考：若电极 X 为Mg 时，电流表读数为1.5I ，推测电极 X 为Zn 时电流表读数的范围是 。

18．（14 分）

电解金属锰阳极渣（主要成分MnO2 ，杂质为Pb 、 Fe 、Cu 元素的化合物）和黄铁矿(FeS2 ) 为原料可制备

Mn3O4 ，其流程如图所示：




sp 2
已知： K
(MnF ) = 5.0 ´10-3 、 K
(CaF ) = 3.5´10-11 ，回答下列问题：


sp 2
（1） 锰原子价层电子的轨道表示式为 ，它处于周期表的 区， Mn3O4 中Mn 的化合价为

。

（2） “酸浸”时，所用的稀酸 X 是 。

（3） “酸浸”过程中， Fe2+ 、 Fe3+ 的质量浓度、 Mn 浸出率与时间的关系如图 1 所示。

20 ~ 80 min 内，浸出Mn 元素的主要离子方程式为 。

（4） 若“净化”过程中Mn2+ 的浓度为2mol× L-1 ，则此时Ca2+ 的浓度为 mol× L-1 。

（5） MnO2 是一种两性氧化物，用软锰矿（主要成分为MnO2 ，含少量铁的氧化物）和BaS可制备高纯

MnCO3 。保持BaS 投料量不变，随MnO2 与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图 2
2
n (MnO2 )

所示。当
n (BaS)
> 3.5 时， Ba (OH)
产率减小的原因是 。


（6） 碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115mg 碳酸锰（摩尔质量115 g mol ）加热，固体物质的质量随温度的变化如图 3 所示。


527.4℃时， MnCO3 生成相应固体物质的化学方程式为 。

19．（14 分） CO2 的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：

（1） 用CO2 制备甲醇可实现碳循环，一-种制备方法为

CO2 (g) + 3H2 (g) ƒ CH3OH(g) + H2O(g) DH


已知：① CO(g) + H2O(g) ƒ CO2 (g) + H2 (g)
DH = -40.9kJ × mol-1



1
② CO(g) + 2H2 (g) ƒ CH3OH(g)
DH = -90.4kJ × mol-1


2
该制备反应的DH 。升高温度，该制备甲醇反应的CO2 的平衡转化率 （填“增大”“减


小”或“不变”）。

（2） 已知反应CO

(g) + 3H (g) ƒ CH OH(g) + H O(g) 的v = k × p (CO )× p3 (H ) ，

2 2 3 2 正 正 2 2
v正 = k正 × p (CO3OH)× p (H2O) ，其中 k正、 k逆分别为正、逆反应速率常数，p 为气体分压（分压＝总压/物质的量分数）。在540K 下，按初始投料比 n (CO2 ) : n (H2 ) = 3 :1、 n (CO2 ) : n (H2 ) = 1:1 、
n (CO2 ) : n (H2 ) = 1: 3 ，得到不同压强条件下H2 的平衡转化率关系图：




①a、b、c 各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为 （用字母表示）。

p
②N 点在 b 曲线上， 540K 时的压强平衡常数 K = (MPa)-2 （用平衡分压代替平衡浓度计算）。

③ 540K 条件下，某容器测得某时刻 p (CO2 ) = 0.2MPa ， p (H2 ) = 0.4MPa ，
p (CH OH) = p (H O) = 0.1MPa ，此时 v正 （保留两位小数）。

v
3 2
逆

（3） 用电解法将CO2 转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生、C2H4 的电极反

应式为 ，若阴极只产生CO 、 HCOOH 、C2H4 ，且生成速率相同，则相同条件下Pt 电极产生的O2
与Cu 电极上产生的HCOOH 的物质的量之比为 。


20．（14 分）

水杨酸 A 具有解热镇痛的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药沙丁胺醇的路线如下（ Ac 表示-COCH3 ； Ph 表示-C6H5 ）




（1） 化合物 B 的分子式为 ；E→F 的反应类型为 。

（2） 化合物 D 中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。

限选试剂： NaOH 溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和溴水、硝酸银、 NaHCO3 溶液、 FeCl3

溶液。

官能团名称
所选试剂
实验现象









（3） 化合物 M 是化合物 A 的同分异构体，其沸点 M （填“高于”或“低于”） A，请解释原因
（4） 化合物 C 有多种同分异构体， 写出其中 2 种能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式：
、 。

条件：①能发生水解反应且最多能与 4 倍物质的量的NaOH 反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰而积之比为3 : 2 : 2 :1 。

（5） 水杨酸因其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，科学家对其结构进行一系列改造，研制出长效缓释阿司匹



林，不仅能减少对肠胃的刺激，且疗效更长，效果更佳。请设计出以水杨酸 、乙二醇以及甲基丙
CH2 = CCOOH
烯酸 | 为原料制备长效缓释阿司匹林的路线。
CH3






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