第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质习题课件PPT

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RJ九(下)教学课件课题2 溶解度 我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道这是为什么吗？20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加15mL水注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量的变化情况。20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加15mL水固体全部溶解部分固体不溶解固体全部溶解（1）可溶性物在一定量的水中不能无限溶解； （2）溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大再加15mL水，氯化钠溶解说明了什么？【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解的质量随溶剂质量的变化情况。20mL水 加 5gKNO3 搅拌溶解 再加5g KNO3 加热 又再加5gKNO3【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度的变化情况。冷却测温度：T1：20mL水 T2 ：加热完全溶解时温度 T3：冷却析出晶体后的温度 固体溶解固体全部溶解固体全部溶解晶体析出 一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随着温度的升高而增大固体部分溶解1.饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2 ）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意：只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。 如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。 取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液于小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？1.如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？判断溶液饱和与否的方法：看溶液底部是否有未溶解的溶质，若有，则溶液为饱和溶液；若没有，可向原溶液中加入同种溶质，若溶质能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液，若溶质不能继续溶解，则原溶液为饱和溶液。2. 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？加入溶质、 蒸发溶剂、 改变温度加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度3. 将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？ 增加溶剂、升高温度 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂、改变温度 加入溶质、蒸发溶剂、改变温度 2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化结晶注：以上为通常情况，不适合所有的物质。3.晶体的获得（1）蒸发溶剂 适用于溶解能力受温度影响较小的物质，如氯化钠。（2）降温结晶 适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如硝酸钾。海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料从海水中提取食盐蒸发溶剂硝酸钾晶体冷却热饱和溶液晶体：具有规则几何外形的固体即为晶体。结晶：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系浓度大浓度小 食盐溶解食盐的不饱和溶液10毫升水10毫升水熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液0.2克熟石灰2克食盐（1）对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。（2）对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液。 不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。 【例1】20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量D饱和溶液不包括未溶解的固体！【例2】现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（ ）A.加入硝酸钾固体 B.降低溶液的温度C.蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度 D.用滴管吸出一部分溶液D【练习1】下列有关溶液的叙述正确的是（　　）A．均一、稳定的液体就是溶液 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是 稀溶液 C．浓溶液在用水稀释过程中，溶质质量不变 D．析出晶体后的溶液是不饱和溶液C 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 四要素 条件：一定温度标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水）状态：饱和状态（最大值）单位：质量（克）1.固体物质溶解度（通常用S表示）注意：描述物质的溶解度时一定要包含上面四要素，否则将无意义。 思考：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克；20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。你会判断吗？（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（ ） （2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ） （3）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ） （4）20℃ ，20克A物质溶解在100克水中配成饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。（ ）××× √理由：没有指明温度。理由：没有说明水的量为100克。理由：100克为溶液质量，而不是溶剂水的质量。2.溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 3.溶解度的表示方法硝酸钾在不同温度时的溶解度溶解度/g温度／℃1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾溶解度/g温度／℃1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸（1）同种物质在不同温度下的溶解度不同。（2）曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。（3）曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。碳酸氢钠氢氧化钙的溶解度曲线讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况： （1）大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钠等。 （2）少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。（3）极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。【例3】如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）A. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D. 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液C【练习2】如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的是 (　　)A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的溶解度不受温度的影响C.t1 ℃时,甲的饱和溶液升温到t2 ℃时(不考虑水分的蒸发)会有晶体析出D.t2 ℃时,甲与乙的溶解度相等D 联系生活实际：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？思考1：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？思考2：喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。【例4】你设想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法是（ ） A. 升温增压 B. 升温减压 C. 降温增压 D. 降温减压C【练习3】下列几种物质：①硝酸钾、②熟石灰、③氧气、④二氧化碳，其中溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①D1.饱和溶液和不饱和溶液含义2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3.结晶 （1）蒸发溶剂结晶。 （2）冷却热饱和溶液结晶。课堂小结同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同溶解性物质的溶解度易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶 固体的溶解度气体的溶解度影响因素（温度） 影响因素 （温度、压强）表示方法表示方法4.编后语做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识，那么就必须做完整的笔记。有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录，便无暇紧跟老师的思路﹚。如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。2023/3/7最新中小学教学课件372023/3/7最新中小学教学课件38谢谢欣赏！