第十单元课题2酸和碱的中和反应课件

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课题2 酸和碱的中和反应第十单元 酸和碱 . 导入新课夏天，被蚊虫叮咬以后，有人会用肥皂水来消痛止痒。你知道其中的化学原理吗？1.掌握中和反应，理解酸和碱中和反应的本质；2.了解中和反应在实际生活中的应用。3.学会使用pH试纸检验溶液酸碱度。4.了解溶液酸碱性对生活、生产的意义。学习目标导入新课 1、指示剂遇酸、碱、中性溶液分别有什么样的颜色？2、酸具有相似化学性质的原因？碱具有相似化学性质的原因？酸 ：酸溶液中都含有 H+ 碱 ：碱溶液中都含OH-复习旧知 遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色（紫）遇酸不变色，遇碱变红色，遇中性溶液不变色酸和碱能否发生反应？讲授新课探究活动一：稀盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应？现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。讲授新课上面的实验现象的原因： 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。讲授新课HCl=H+ + Cl−NaOH=Na+ + OH− 1.加入酚酞原因：_____________________酚酞起_____作用。2.逐滴滴入稀盐酸目的：防止_______过量。3.当溶液由___色恰好变为___色时中和反应恰好完成。指示无稀盐酸红酸和碱反应现象不明显4.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。5.本实验中的指示剂选择酚酞溶液，而不用石蕊溶液的原因？酚酞溶液遇碱为红色，当溶液中碱被反应完的瞬间，溶液由红色变成无色，现象更明显。溶液由无色变成红色红色变成无色Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。讲授新课中和反应的实质：H+ + OH− = H2O 金属离子和酸根离子构成的化合物如何书写中和反应的化学方程式呢？盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钙：硫酸与氢氧化钾：硫酸与氢氧化钠：HCl + KOH = KCl + H2O2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O讲授新课思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？答：不正确。因为能生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如： 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水，如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水，如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O讲授新课以下说法正确的是（ ）A.因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.碳酸氢钠也能与稀盐酸发生反应，此反应是中和反应C.NaCl和CuSO4都是属于盐D.氢氧化钠和硫酸不能发生中和反应趁热打铁C1.改变土壤的酸碱性农作物生长需将土壤pH控制在最适宜的范围之内。如某地土壤酸性增强，可将适量熟石灰加入土壤中，以中和酸性土壤。讲授新课 如： 酸性废水：可加熟石灰中和； 碱性废水：可加硫酸进行中和2.处理工业废水讲授新课人被蚊虫叮咬时，蚊虫会在人皮肤中“注射”蚁酸，可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、牙膏中和，减轻痛痒。3.用于医药卫生 胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）3HCl+Al(OH)3= AlCl 3 +3H2O 科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。4.调节溶液的酸碱性讲授新课讲授新课pH值—表示溶液酸碱度的方法指示剂只可以检验溶液的酸碱性，不能表示酸碱性强弱pH值可以表示溶液的酸碱性强弱程度。pH计(较精密）pH试纸（pH值是1～14的整数）用pH试纸测定pH的方法：讲授新课标准比色卡 在表面皿或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，大约半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 溶液的酸碱度与pH的关系 pH＜7：溶液显酸性。pH越小，酸性越强；讲授新课中性0 7 14 pH=7：溶液显中性。 pH＞7：溶液显碱性。pH越大，碱性越强；用pH试纸测定生活中一些液体的pH值实践活动： 人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。人体中几种重要体液的正常pH范围讲授新课了解溶液的酸碱性，对人类具有重要意义。大多数农作物需在适宜的pH的土壤中生长茶（5~5.5）莲（8~9）棉花（6~8）水稻（6~7）讲授新课 正常雨水的pH≈5.6（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中）。人们一般把pH＜5.6 的雨水称为 酸雨。酸雨的危害讲授新课测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质: H+ + OH- = H2O2.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：课堂小结 3.pH与溶液的酸碱度的关系 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 5.了解溶液酸碱性的重要意义1、当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”（具有酸性的物质），使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列哪种物质（已知食醋的pH为3，牙膏的pH为9，食盐水pH为7，肥皂水的pH为10，火碱液的pH为13） （ ） A牙膏或肥皂水　B食盐水　　 C火碱液 D食醋　　　　　　　　　　　2、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸反应过程中，溶液的pH随时间的变化趋势为（ ）学以致用AB3、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中 （ ） A．白酒 B．食醋 C．烧碱溶液 D.纯碱溶液4、写出下列反应的方程式。 （1） 口服胃舒平【主要成分Al(OH)3】药物治疗胃酸过多 （2）改良酸性土壤一般用 ，若土壤中的酸是盐酸，反应的化学方程式为 。D3HCl+Al(OH)3= AlCl 3 +3H2O熟石灰2HCl+Ca(OH)2= CaCl 2 +2H2O5．往NaOH溶液中滴加稀盐酸至恰好完全中和，溶液的pH变化的图象正确的是（　　　）ＡＢＣＤB谢谢