人教版九年级下册课题1 溶液的形成教课ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题1 溶液的形成教课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了课堂导入，实验9-1，食盐在水中溶解，一溶液，溶质被溶解的物质，实验9-2，几乎不溶，溶解溶液呈紫红色，实验现象，实验9-3等内容，欢迎下载使用。
海水又苦又咸，是因为海水中溶解了许多物质。海水是一种混合物
思考：为什么蔗糖会“消失”在水中？
蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中运动扩散,在水中以 分子形式分散在水分子的中间。
氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以离子（Na+、Cl-）形式存在于水分子的中间。
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均 一、稳定的混合物。
①均一性：溶液中各部分的性质相同（如密度、浓度、颜色等）。
②稳定性：外界条件（T、P）不变时，溶质不会从溶液中析出。
③混合物：溶液一定是均一、稳定的。但均一、稳定的液体不 一定是溶液。
（判断是否为溶液的依据）
注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
注意：①m溶液= m溶质+ m溶剂，但是V溶液≠V溶质+V溶剂。②溶质质量是指溶解的物质质量，未溶解的那部分质量不属于溶 液的溶质。③一种溶液只有一种溶剂，但可以有多种溶质（如海水）；溶质 可以是固体、液体，也可以是气体。④能与水反应的物质其生成物是溶质。如CaO、CO2等
溶解，溶液呈棕色
①水是一种常用的溶剂，汽油、酒精也可以做溶剂；②______溶质在不同溶剂里的溶解性______；③______溶质在同种溶剂里的溶解性______；
将装有2mL的试管中滴入2-3滴红墨水，振荡。然后往试管内壁缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟，观察现象。
4.确定溶质、溶剂方法：
①两种液体相互溶解，量少的为溶质，量多的为溶剂； 只要有水，水就是溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一 般是指水溶液。②若是固体或气体与液体相互溶解形成溶液，一般固体 或气体为溶质，液体为溶剂。③根据溶液的名称确定：一般溶质在前，溶剂在后。 如：碘酒、石灰水。
注意：化学反应在溶液中进行，可以提高反应速率。
①农业上配营养液、农药;②实验室、科研上配制试剂;③医疗上配药剂。
补充：影响物质溶解性的因素
①内因:溶质、溶剂本身的性质。②外因：温度、压强。（大部分物质温度越高，溶解能力越强；气体压强越大，溶解能力越强）
二.溶解时的吸热与放热现象
测定物质溶解时溶液温度的变化
铁架台、烧杯、玻璃棒、温度计、蒸馏水、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠
1.常见物质溶解时的吸热、放热现象①有些物质溶解时会出现放热现象，溶液温度升高。如 浓H2SO4、NaOH等，CaO与H2O反应放出大量热。②有些物质溶解时，溶液温度不变。如NaCl、KCl等。③有些物质溶解时，会出现吸热现象，溶液温度下降。如：NH4NO3、NH4Cl等
在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。       
吸收热量>放出热量，溶液温度降低 　　　 NH4NO3吸收热量