江西省南昌市第一中学2022-2023学年高二下学期第二次考试化学试题（含答案）

南昌市第一中学2022-2023学年高二下学期第二次考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1    O—16   C—12    N—14

一、单选题(每个3分，共48分)

1．下列说法正确的是

A．CH4分子的球棍模型为

B．铍原子最外层的电子云图为

C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为

D． ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理

2．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是

A．和的化学性质几乎相同

B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族

C．基态Mc原子核外电子共占据7个能级

D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素

3．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键

C．分子中所有共价键的键长一定相等

D．该物质与化合物互为同素异形体

4．下列叙述中正确的个数有（    ）

①共价键的成键原子只能是非金属原子

②σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

③所有元素中，氟的第一电离能最大

④杂化轨道只用于形成共价键

⑤键长等于成键两原子的半径之和

⑥电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大

⑦氮氮三键和氮氮双键的键能分别是氮氮单键键能的3倍和2倍

⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大

A．0个 B．1个 C．2个 D．3个

5．下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是

A．A B．B C．C D．D

6．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：

下列关I～Ⅲ三种物质的说法正确的是

A．I中O元素的第一电离能最大

B．1个Ⅱ分子中含有9个σ键

C．Ⅲ中碳氧键的键能均相等

D．该反应催化剂基态的价层电子排布式为3d10

7．金属元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读正确的是

A．铊元素的质量数是81 B．铊原子的电子数为3

C．铊原子的相对原子质量是204．4 D．铊的金属性比铝的金属性强

8．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是

A．元素X可能为锂 B．原子半径大小：

C．中各原子均达8电子稳定结构 D．Y和M在同一族

9．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素。

下列说法正确的是A．基态R原子的轨道表示式为

B．与的半径大小关系为

C．Y的第一电离能大于X的第一电离能

D．电负性最大的元素为J

10．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是

A．元素的电负性最大的可能是Q元素

B．R和S均可能与U在同一主族

C．U元素可能在元素周期表的s区

D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素

11．甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元素。下列说法错误的是

A．原子半径：Z>Y>X B．Y的价电子排布式为

C．甲具有较强的氧化性 D．X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物

12．化合物M()常用于制备新型消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物贝诺酯。下列有关M的说法错误的是

A．组成元素中有3种属于同周期的p区元素

B．基态钠原子核外有7种空间运动状态不同的电子

C．电负性：O>N>C>H

D．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4

13．多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是

A．该分子中的C原子采取的杂化方式有：、、

B．该分子中的O原子采取杂化

C．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内

D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化

14．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．基态Cl原子的核外电子有17种运动状态

B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

C．分子中磷原子的价层电子对数为4

D．该有机物中N的杂化方式只有一种

15．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图所示，下列说法正确的是

A．分子式为 B．分子中既有极性键也有非极性键

C．分子中键与键个数之比为 D．碳酸亚乙酯不可水解

16．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是

A．单质与氢气反应剧烈程度：X>Q

B．Q和W形成的化合物中W为最高正价

C．除Z外所有原子最外层都满足8电子稳定结构

D．氢化物沸点：W>Q>X>Y

二、非选择题（每空2分，共52分）

17．某原科经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:

请回答下列问题:(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)

(1)B、C、D第一电离能由大到小为_________________________。

(2)E的二价离子的电子排布式为_________________________________；基态原子价层电子排布图为_________________________________；E位于元素周期表的___       ____

(3)A2B2D4常用作除锈剂，1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为______________________，用质谱法测得该物质的最大质荷比为______________________。

(4)由A、B、C、D四种元素形成的一种盐类化合物常用于化肥，溶于水呈弱碱性，其水溶液离子浓度大小关系为__________________________。

(5)元素As与C同族。推测As的氢化物的空间构型_______；元素的氢化物的键角_______的键角(填>，<或=)，原因是_______

(6)S元素与D同族，的一种三聚体环状结构如图所示，该结构中键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为169pm，较长的键为_______(填a或b)

18．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对

与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)指出下面物质空间构型：NH3：_______，SO2Cl2：_______。

 (2) 有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

__________________；__________________。

 (3) 下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为____________________(用编号填写)

①HCN     ②SiF4      ③SCl2      ④CO32－      ⑤H3O＋

(4)气态SO3分子的空间结构为_____；将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是____。

19.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。

（1）基态X原子核外电子的运动状态有_____种，其最高能级的轨道形状为_____。

（2）XF3分子中所有原子为稳定结构，该化合物的电子式为___   __。

（3）比较比较四种元素原子半径大小（用元素符号表示）              

（4）第一电离能介于X、Y之间的第二周期的元素有几种           

（5）阴离子内部所含化学键类型                Y的杂化类型为               

（6）Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应。写出Z和甲醇反应的方程式                    

参考答案：

1．C  2．A  3．B  4．B  5．C 

6．D  7．D  8．C  9．B  10．B

 11．B  12．B  13．D  14．D  15．B  16．C

填空题每空2分

17.（1）N>O>C    

（2）1s22s22p63s23p63d9    第四周期IB族 

（3）7NA   90  

（4）此化肥为NH4HCO3或(NH4)2CO3，如果是NH4HCO3，，即离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)，若为(NH4)2CO3，离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)。

(5)     三角锥形        ＞     中心原子的电负性N>As，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大

(6)     b    

18．（1） 三角锥    四面体         （2） CH3+     CH3-        （3）①④②⑤③

(4)     平面三角形     sp3杂化

19.（1）5  哑铃型  （2）（3）   Na＞B＞N＞H

（4）3   （5）极性键、非极性键   sp3杂化   （6）2Na+2CH3OH=2CH3ONa+H2↑