2023杭州高一上学期期末考试化学含解析

2022学年第一学期期末学业水平测试

高一化学试题卷

可能用到的相对原子量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Na-23　K-39　Ca-40　Fe-56　Ba-137

第Ⅰ卷(选择题50分)

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质属于盐是

A. Al2O3 B. KOH C. NaClO D. H2CO3

2. 下列物质属于电解质是

A. 液氯 B. 氯化铝溶液 C. 硝酸钾 D. 牛奶

3. 下列仪器名称为“坩埚”的是

A.  B.  C.  D.

4. 下列分散系能产生丁达尔效应的是

A. 雾 B. 氯化铁溶液 C. 食盐水 D. 75％酒精

5. 下列与实验有关的图标对应不正确的是

A. 护目镜 B. 用电

C. 明火 D. 洗手

6. 下列表示不正确的是

A. 氯离子的结构示意图： B. 氯化钙的电子式：

C. H2O的分子结构模型： D. Cl2的结构式：Cl-Cl

7. 下列说法不正确的是

A. 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离

B. 丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路

C. 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象

D. 根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验

8. 黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是

A. S B. KNO3 C. N2 D. C

9. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A. 合金硬度比成分金属大是因为金属原子规则的层状排列被改变

B. 钢含碳量比生铁高

C. 储氢材料镉镍 (La-Ni)合金能大量吸收形成金属氢化物

D. 稀土金属可用于生产合金

10. 下列说法正确的是

A. 和互为同位素

B. 金刚石、石墨、互为同素异形体

C. 和的相互转化是物理变化

D. 用电子式表示氯化钠的形成过程：

11. 下列有关实验的说法中不正确的是

A. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

B. 发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火

C. 易燃物如钠、钾等不能随便丟弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶

D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的Na2CO3溶液冲洗

12. 下列各组离子能在呈强酸性的溶液中大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

13. 下列有关新制氯水的说法不正确的是

A. 新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有

B. 新制氯水滴到溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有

C. 新制氯水滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀

D. 新制氯水光照一段时间，酸性会减弱

14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质

B. 具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源

C. HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂

D. 具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板

15. 下列说法正确的是

A. 多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B. 某微粒的核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

C. 铷与水的反应比钠与水的反应缓慢

D. 铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

16. 现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是

A. Y元素位于第三周期ⅤA族

B. X的原子半径比Z的小

C. 元素Y的非金属性比Z的强

D. M的最高价氧化物对应的水化物是强酸

17. 下列说法正确的是

A. 分子中存在非极性共价键

B. 晶体中既有离子键又有共价键

C. 晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂

D. 和分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

18. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 铁粉与盐酸反应：

B. 过量通入溶液：

C. 氯气和水反应：

D. 向水中加入金属钠：

19. 下列除去杂质的方法中，正确的是

A. A B. B C. C D. D

20. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

21. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1.7 g NH3中含有的共用电子对数目为0.4NA

B. 18 g H2O在标准状况下体积约为22.4 L

C. 0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+的数目为NA

D. 常温常压下，2.8 g CO和N2的混合气体中含原子数0.2NA

22. 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：

下列说法不正确的是

A. 为了节省原料，海水可选用提取粗食盐后的母液

B. 为了使转化为，工业上试剂①主要选用

C. 加入试剂①后，可用过滤得到沉淀

D. 镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机

23. 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

B. “反应Ⅱ”的离子方程式为

C. 反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变

D. 反应每脱除11.2 LSO2转移电子的物质的量为1 mol

24. 和亚氯酸纳 (NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂，高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为：

发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法不正确的是

A. 工业上将制成固体，便于贮存和运输

B. 参加反应的和的物质的量之比为

C. 吸收器中生成的离子方程式为：

D. 生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险

25. 下列实验结论与实验操作及现象不相符的是

A. A B. B C. C D. D

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

二、填空题(共44分)

26. 请回答下列问题：

（1）写出漂白粉中有效成分的化学式_______。

（2）写出中子数为8的碳原子符号_______。

（3）写出碳酸钾的电离方程式_______。

（4）写出过氧化钠和水的化学方程式_______。

27. 2023年是门捷列夫发现元素周期律154周年，下图为元素周期表的一部分，门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一，W是地壳中含量最高的金属元素。

（1）写出L的元素符号_______。

（2）写出J在元素周期表中的位置：_______。

（3）X与Q形成的化合物XQ4中存在的化学键类型：_______。

（4）非金属性Q_______M(用＜、=、＞来表示)，判断依据(试用一个化学方程式来表示)_______。

（5）下列说法不正确的是_______。

A. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ2

B. Q、J的氧化物对应的水化物酸性J＜Q

C. 用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3

D. Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定

28. 某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中碳酸钙含量，设计了如下实验方案(已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。

①配制250 mL1.00 mol/L稀盐酸和250 mL1.00 mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5 g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00 mL1.00 mol/L稀盐酸，充分反应；

③用1.00 mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④重复以上实验3次

请回答下列问题：

（1）配制250 mL1.00 mol/LNaOH稀盐酸所需仪器除250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒等外，还需要的玻璃仪器是_______。

（2）容量瓶在使用前必须进行一步操作是_______。

（3）如图是某同学转移溶液的示意图，指出其中的错误之处：_______。

（4）在配制NaOH溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______。

A. 称量的NaOH固体已经潮解

B. 烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中

C. 定容时俯视容量瓶上的刻度线

D. 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液

（5）步骤②中反应的离子方程式为_______。

（6）若最后消耗NaOH溶液体积平均值为12.00 mL，则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为_______。

29. 实验室以锈蚀程度较大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：

①Fe+2H+=Fe2++H2↑；

②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

③_______。(用离子方程式表示)

（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是_______。

（3）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①写出上述装置中盛放浓盐酸的仪器的名称_______。

②装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______。

③装置C的作用是_______。

④为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是_______。

三、计算题(共6分)

30. 现有400 mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入1 mol/LBaCl2溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50 mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为m g；向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56 g。试计算：

（1）写出混合溶液中加入BaCl2溶液后产生反应的离子方程式_______。

（2）m=_______g。

（3）则原溶液中K+的物质的量浓度为_______mol/L。