2023重庆市西南大学附中高一上期期末考试化学含解析

西南大学附中2022—2023学年度上期期末考试

高一化学试题

(满分：100分；考试时间：75分钟)

相对原子质量：H 1  He 4  O 16  Mg 24  Al 27  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Ag 108

一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是

A. 家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞

B. 连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物

C. 止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素

D. 医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物

2. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A. 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼

B. 氧化铝是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱

C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

D. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

3. 医学界通过标记的发现了一种的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关的说法正确的是

A. 与互为同位素 B. 原子核内中子数为6

C. 、、属于不同的核素 D. 、互为同素异形体

4. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A. 分子数：N(甲)>N(乙) B. 物质的量：n(甲)<n(乙)

C. 摩尔体积： D. 相对分子质量：

5. 铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是

A. Al能与Cr2O3发生铝热反应 B. Cr(OH)3的碱性比Mg(OH)2的弱

C 铬与冷水能发生剧烈反应： D. 铬能与稀硫酸发生反应

6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 中含有的电子数为

B. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为

C. 重水中含有的质子数为

D. 标准状况下，和的混合气体中碳原子数为

7. 把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为

A. 2:1:3 B. 2:4:1 C. 1:2:3 D. 3:2:4

8. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 沉淀溶于溶液：

B. 向溶液中加入过量的氨水：

C. 向溶液中通入少量：

D. 碳酸氢钠溶液与溶液反应：

9. 下列说法正确是

①标准状况下，11.2L氢气和4g氦气所含原子数相同

②同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子

③两种不同粒子的摩尔质量可能相同

④的NaOH水溶液中含有氧原子数为

⑤相同质量的和中含有相同数目的电子

A. ①③⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①②③

10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X是地壳中含量最多的元素，Y是一种碱金属，W与X位于同一主族。下列说法中正确的是

A. W元素位于第二周期ⅥA族 B. X与Y只能形成一种化合物

C. 常温下，Z单质能与水发生剧烈反应 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

11. 下列实验操作和现象与所得结论均正确是

A. A B. B C. C D. D

12. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 中Fe元素的化合价为+2、+3

B. 过程I中每消耗转移2mol电子

C. 过程Ⅱ的化学方程式为

D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点

13. 三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为77℃，易与水反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取，反应原理为。下列说法中不正确的是

A. 装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞

B. 装置乙中氯化钙的作用是干燥

C. 装置丙中生成，碘元素的化合价为–3

D. 装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙

14. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是

A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率

B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和

C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为

D. “氧化”时离子方程式：

二、填空题：本大题共4个小题，共58分。

15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。

（1）①元素的名称是_______，⑨元素的原子结构示意图为_______。

（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。

（3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式_______。

（4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为_______；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_______。

（5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。

（6）元素④和⑥相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列能证明这一事实的有_______(填序号)。

A.在化合物中④化合价比⑥的低

B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能

C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强

D.④单质的熔点比⑥单质的低

16. 实验室中盐酸的用途非常广泛，常用来制备气体。

（1）实验室需要用浓盐酸配制的稀盐酸溶液

①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______、_______(填仪器名称)。

②已知浓盐酸的密度为，质量分数为36.5％，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是_______。(填序号)

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

C.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

（2）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制备，并进行相关性质实验，请回答下列问题。

①装置A中，仪器a的名称是_______，该仪器中盛放的试剂为_______。

②装置A中发生反应的离子方程式为_______。

③装置B的作用是_______。

④当有少量通过C装置，观察到溶液颜色变成_______色。

⑤甲同学提出，若装置D中干燥有色布条褪色，则具有漂白性，反之则没有。乙同学认为，甲的方案存在明显缺陷，改进的方法是_______。

⑥装置E的作用是吸收多余的，若将通入热的氢氧化钠溶液中，可以得到NaCl、和的混合液。当混合液中和的物质的量之比为5：1时，发生反应的化学方程式为_______。

17. 铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：

（1）电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的化学方程式为_______。

（2）某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有_______。

②溶液组成测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的溶液，得到14.35g白色沉淀，则溶液中_______。

③验证该溶液中是否含有，正确的实验方法是_______(填序号)。

A.观察溶液否呈浅绿色

B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有

C取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有

D.取适量溶液，滴入溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有

（3）工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为_______。

②加入过量D发生反应的离子方程式为_______。

③向滤液B和滤液E中通入F的目的是_______，该反应的离子方程式为_______。

④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填序号)。

A.有铜单质剩余但无铁单质剩余　　　　　B.有铁单质剩余但无铜单质剩余

C.铁、铜单质都有剩余　　　　　　　　　D.铁、铜单质都无剩余

18. 铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是，同时还含有、。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题。(提示：不与稀盐酸反应)

（1）操作I的名称是_______，写出溶液A中加入过量NaOH溶液生成溶液B的离子方程式_______，滤渣B的主要成分是_______(填化学式)。

（2）写出溶液B中通入过量产生沉淀的离子方程式是_______，该步骤中_______(填“能”或“不能”)改用盐酸代替通入，原因是_______。

（3）实验室中进行煅烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是_______。

（4）用与C、在高温条件下反应可制取，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_______。

（5）工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但其在电解过程中易损耗需要定期更换，原因是_______。