2022年湖北省黄石市中考化学真题（教师版）

这是一份2022年湖北省黄石市中考化学真题（教师版），共15页。试卷主要包含了5 Na-23， 冰雪埋忠骨，历史有温度， 醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表， 下列分类不正确的是， 下列实验操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022年黄石市中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Cl-35.5  Na-23一、选择题1. 空气中含很多成分，其中含量较少，常用作保护气的是A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体【答案】D【详解】【详解】空气中含很多成分，常用作保护气是氮气和稀有气体，且含量较少的是稀有气体；答案：D。2. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是A. 长津湖湖水结冰 B. 棉衣裁制成单衣 C. 战场上战火熊熊 D. 铅笔书写绝笔信【答案】C【详解】【详解】A、湖水结冰是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；B、棉衣裁制成单衣是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；C、战火熊熊涉及燃烧，生成新物质，化学变化；D、铅笔书写绝笔信，没有生成新物质，物理变化；故选C。3. 醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表。为了使营养更均衡，搭配的食物中应富含的营养素是用料表黄瓜、蒜醋、白糖香油、食盐 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂【答案】A【详解】【详解】黄瓜、蒜富含维生素；醋富含水；食盐为无机盐；白糖为糖类；香油为油脂；故需搭配蛋白质物质；故选A。4. 下列分类不正确的是A. 氢气------单质 B. NaHCO3------酸C. 氢氧化钙------碱 D. C6H12O6------有机物【答案】B【详解】【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物；氢气属于单质，正确；B、酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；碳酸氢钠属于盐，不是酸，错误；C、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；氢氧化钙属于碱，正确；D、有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；C6H12O6属于有机物，正确；故选B。5. 如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是磷酸二氢钾净重  50kgKH2PO4≥98%高纯度，全水溶，易吸收 A. 属于复合肥料 B. 易溶于水 C. 是纯净物 D. 主要含有四种元素【答案】C【详解】【详解】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；正确；B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水；正确；C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH2PO4≥98%，则该化肥是混合物；错误；D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的；正确；故选C。6. “垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类有利于环保，易拉罐、塑料瓶应放在A.  B.  C.  D. 【答案】A【详解】【详解】易拉罐、塑料瓶属于金属制品和塑料制品，是可以回收的，故选A。7. 下列实验操作中正确的是A. 取用固体药品 B. 加热固体药品C. 给酒精灯添加酒精 D. 稀释浓硫酸【答案】B【详解】【详解】A、取用固体粉末药品应该用药匙取用，绝对不可用手，操作错误；B、加热固体药品试管口要向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，操作正确；C、不可给燃着的酒精灯添加酒精，以免引起失火，操作错误；D、稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中，且边倒边用玻璃棒搅拌，使热量更快的散发，操作错误。故选B。8. 下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是选项ABCD植物杨梅菠萝甘薯冬枣pH4.0--5.04.5--5.55.0--6.08.0--8.5 A. A B. B C. C D. D【答案】D【详解】【详解】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。故选D。9. 向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag【答案】B【详解】【详解】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；活动性镁大于铁大于铜大于银；甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象，则丙为镁、甲为铁，乙、丁为铜、银中的一种；故选B。10. 下列化学方程式书写完全正确的是A. 2S + 3O22SO3 B. HgOHg + O2↑C. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O D. CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2【答案】C【详解】【详解】A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：；错误；B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是；错误；C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：；正确；D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：；错误；故选C。11. 物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是选项实验目的实验方案A鉴别CO2和N2用燃着的木条，观察火焰是否熄灭B鉴别AgNO3与Na2SO4溶液取样，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀C鉴别NH4Cl固体和（NH4）2SO4固体取样，加入NaOH固体，研磨，闻气味D鉴别白色CuSO4固体和NaCl固体取样，加水溶解，观察颜色 A. A B. B C. C D. D【答案】D【详解】【详解】A、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意；B、取样，滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，硝酸银和氯化钡反应生成氯化银和硝酸钡，均能产生白色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；C、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钠固体反应生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意；D、取样，加水溶解，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化钠溶液是无色的，颜色不同，观察颜色，可以区分，符合题意。故选D。12. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是A. 合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌B. 活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应C. Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱D. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化【答案】A【详解】【详解】A、合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，黄铜为铜锌合金，因此黄铜的硬度高于铜和锌，正确；B、有单质气体生成的反应不都是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气属于分解反应，错误；C、不是所有金属氧化物都能与水反应生成碱，例如氧化铜不和水反应，错误；D、有能量变化的不一定属于化学变化，例如电灯发光放热，错误；故选A。二、非选择题13. 阅读材料，回答下列问题。宇航服材料揭秘2022年6月5日10时44分，神州14经过约577秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在250℃内，有过滤和绝缘效果）等。除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成……（1）尼龙、涤纶属于______。A. 天然纤维 B. 合成纤维（2）氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于______。A. 物理性质 B. 化学性质（3）锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁______。A 弱 B. 强（4）宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器、______。A. 氧气 B. 氮气（5）氢氧化锂（LiOH）的性质与NaOH相似，可以与CO2反应，写出氢氧化锂与CO2反应的化学方程式______。【答案】（1）B    （2）A    （3）B    （4）A    （5）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O【详解】【小问1详解】尼龙、涤纶属于有机合成材料，属于合成纤维，故填B。【小问2详解】高弹性、绝缘性不需要化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故填A。【小问3详解】金属的活动性越强，冶炼越困难，其使用年代就越晚，锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁强，故填B。【小问4详解】宇航服中，生命维持系统用来维持宇航员的生命，其中一定含有支持呼吸的氧气，故填A。【小问5详解】氢氧化锂的性质与NaOH相似，则氢氧化锂能够与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故反应的化学方程式写为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。14. 水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答问题。（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的______，使杂质沉降来达到净水的目的。A. 吸附 B. 氧化 C. 乳化（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲乙两端产生气体体积之比______1：2。A. 大于 B. 等于 C. 小于如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质溶解度曲线。请回答问题。（3）80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是______。A. KCl B. Na2Cr2O7 C. K2Cr2O7（4）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用______的方法提纯。A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 升温结晶（5）一定条件下，2KCl + Na2Cr2O7＝K2Cr2O7 ↓ + 2NaCl，这一反应能发生，该反应能发生的原因是______。【答案】（1）A    （2）C    （3）B    （4）A    （5）在较低温度时K2Cr2O7 在溶液中的溶解度最小，首先析出【详解】【小问1详解】明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降。故选A；。【小问2详解】电解水时产生氧气（甲端）、氢气（乙端）的体积比是1∶2，如果甲端同时产生少量O3，说明有部分氧元素组成臭氧，相同质量的氧元素组成的臭氧体积小于组成的氧气的体积，因此甲端体积比全部组成氧气体积略有减小，则甲乙两端产生气体体积之比小于1∶2。故填C；【小问3详解】分析图像，80℃时，Na2Cr2O7溶解度最大。故选B；【小问4详解】温度对氯化钠的溶解度影响小，但对K2Cr2O7的溶解度影响较大，K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，用降温结晶。故选A；【小问5详解】在较低温度下K2Cr2O7的溶解度比其他物质的溶解度都小，利用复分解反应的原理，氯化钾和Na2Cr2O7互相交换成分可以得到重铬酸钾晶体。故填：在较低温度时K2Cr2O7 在溶液中的溶解度最小，首先析出。15. 某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。（1）图1是碳元素的价类二维图，请用a---f 中的字母回答：①CH4对应的点是______；②b点对应物质充分燃烧后可得到______点对应的物质。（2）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：③该反应中存在______种氧化物； ④生成物丙中氧元素的质量分数为______；⑤写出该反应的化学方程式______。【答案】（1）    ①. a    ②. d    （2）    ①. 2##二##两    ②. 50%    ③. 【详解】【小问1详解】①CH4中H是+1价，设C的化合价是x，，则C的化合价是-4价，则对应的点是a；②b点对应物质是碳，碳充分燃烧后可得到二氧化碳，其中O是-2价，设C化合价是y，，二氧化碳中C是+4价；二氧化碳是碳元素和氧元素组成的氧化物，则对应是d点；【小问2详解】③分析微观示意图，氧化物是二氧化碳和水，两种氧化物；故填：2或二或两；④分析微观示意图，生成物丙是CH4O，则其中氧元素的质量分数为；⑤分析微观示意图，二氧化碳和水在纳米催化剂催化下反应产生CH4O和氧气，该反应的化学方程式。
 16. 球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：实验（Ⅰ）（图1）（1）球形干燥管内应填充______。A. 浓硫酸 B. 碱石灰固体（2）装置b的名称是______。（3）使用装置C收集气体的方法是______法。实验（Ⅱ）（图2）（4）实验室不能利用图2组合制取的气体是______A. H2 B. O2 C. CO2（5）图2组合装置的优点是______。【答案】（1）B    （2）锥形瓶    （3）向上排空气    （4）B    （5）可以控制反应发生和停止【详解】【小问1详解】球形干燥管应该放置固体干燥剂，则应填充碱石灰固体，浓硫酸是液体，故选B；【小问2详解】b的名称是锥形瓶；【小问3详解】装置C收集气体是长管进气，则是向上排空气法；【小问4详解】球形干燥管内放的是较大颗粒或块状固体；A、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌粒是较大的颗粒能放置在球形干燥管内，便于固液分离；错误；B、用双氧水和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，不能放置在球形干燥管内，不便于固液分离；正确；C、实验室用大理石（或石灰石）和盐酸制取二氧化碳，大理石是块状的能放置在球形干燥管内，便于固液分离；错误；故选B；【小问5详解】球形干燥管内放的是较大颗粒或块状固体；关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压出球形干燥管，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入球形干燥管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止。17. 某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。组别试剂第1组2mL 5% H2O2第2组2mL 5% H2O2 + 3滴FeCl3溶液第3组2mL 5% H2O2 + 3滴CuSO4溶液第4组2mL 5% H2O2 +少量MnO2粉末【实验结论】对比四条曲线，进行分析：（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解______（填“有”或“无”）催化作用；（2）写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______；（3）第1组实验的目的是______；（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或______（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。　　温度H2O2%50℃60℃70℃5%无明显气泡无明显气泡极少量气泡10%无明显气泡无明显气泡少量气泡15%无明显气泡少量气泡较多气泡（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加______g蒸馏水配置。【答案】    ① 有    ②.     ③. 对比    ④. 增大    ⑤. 10【详解】【详解】（1）分析图像知，FeCl3溶液、CuSO4溶液都可以加快过氧化氢的分解，则对H2O2的分解有催化作用；（2）分析图像知，二氧化锰的催化效果最好，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，方程式是：；（3）第1组实验只用了与其他组相同的双氧水，则第1组实验的目的是对比；（4）分析表格数据，横向看同一浓度的，温度升高分解加快；同一温度下，浓度越大的分解越快；则升高温度或增大反应物浓度可加快H2O2的分解；（5）要加入蒸馏水的质量：。18. 二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。回答下列问题：（1）稀酸A是______；（2）操作①的名称为______；（3）滤渣2是______（填化学式）；（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是______；（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为______价。【答案】（1）稀硫酸    （2）过滤    （3）SiO2    （4）H2O    （5）+3【详解】【小问1详解】Fe2O3、FeO能和硫酸反应；CeO2不溶于稀硫酸，SiO2也不溶于酸，加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、FeO分离，且最终要得到纯净硫酸铁铵晶体，含有硫酸根，为了不引入新的杂质离子，则稀酸A是稀硫酸，故填：稀硫酸；【小问2详解】操作①后得到了滤渣和滤液，固液分离开，则过滤操作；【小问3详解】根据上述分析，滤渣1中是CeO2和SiO2，滤渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+存在于滤液2中，则滤渣2为SiO2；【小问4详解】根据质量守恒定律，反应前：4个Ce、6个S、38个O、12个Na、12个H，反应后：4个Ce、6个S、40个O、12个Na、16个H，则2甲中含有4个H、2个O，则甲是H2O；【小问5详解】硫酸铁铵中，铵根是+1价，硫酸根是-2价，设铁的化合价是x，则，则x=+3。19. 某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：（1）x=______g；（2）样品中NaOH的质量百分数。【答案】（1）64.7    （2）解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g设碳酸钠的质量为z氢氧化钠质量为12.5g-5.3g=7.2g答：样品中NaOH的质量百分数57.6%。【详解】【小问1详解】由图可知生成二氧化碳质量为2.2g，恰好完全反应时，得到75g溶液，则恰好反应时消耗盐酸的质量为x=75g+2.2g-12.5g=64.7g；【小问2详解】见答案；