2022年辽宁省锦州市中考化学真题（教师版）

2022年锦州市初中学业考试

化 学 试 卷

物理和化学综合考试时间150分钟 化学试卷满分60分

※考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量    H:1        C:12    N:14    O:16    Na:23    Cl:35.5

一、选择题（本大题共10小题，1～8小题每小题1分；9、10小题每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列变化中属于化学变化的是

A. 苹果榨汁 B. 石蜡熔化 C. 木材燃烧 D. 汽油挥发

【答案】C

【详解】

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此判断。

【详解】A、苹果榨汁，是物质的形状改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；

B、石蜡熔化，是物质的状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；

C、木材燃烧，生成二氧化碳，有新物质生成属于化学变化，符合题意；

D、汽油挥发，是物质的状态改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；

故选：C。

2. 下列实验操作正确的是

A. 点燃酒精灯 B. 取用固体粉末

C. 加热液体 D. 量取液体

【答案】B

【详解】

【详解】A、点燃酒精灯应使用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，否则会引发火灾，此操作错误；

B、取用固体药品的方法是“一横二送三慢立”，即试管横放，用纸槽或钥匙将药品送至试管底部，慢慢立起试管，此操作正确；

C、加热液体时用酒精灯外焰加热，试管外壁干燥，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹持在离试管口三分之一处，操作中试管内液体体积超过试管容积的三分之一，此操作错误；

D、量取液体读数时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，不能仰视，不能俯视，操作中俯视液体凹液面最低处，使得量取的液体体积偏少，操作错误。

故选B。

3. 下列用品主要由有机合成材料制成的是

A. 纯棉衬衫 B. 玻璃花瓶 C. 纯铜电线 D. 塑料灯罩

【答案】D

【详解】

详解】A、纯棉属于天然材料，不符合题意；

B、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；

C、纯铜属于金属材料，不符合题意；

D、塑料属于有机合成材料，符合题意。

故选D。

4. 下列关于氧气和二氧化碳的说法中错误的是

A. 氧气可用作燃料 B. 干冰可用于人工降雨

C. 二氧化碳不能供给呼吸 D. 氧气约占空气总体积的21%

【答案】A

【详解】

【详解】A、氧气具有助燃性，能帮助燃烧，不能用作燃料，故A符合题意；

B、干冰在常温下升华，吸收周围空气中的热，能用于人工降雨，故B不符合题意；

C、二氧化碳不能供给呼吸，故C不符合题意；

D、氧气约占空气总体积的21%，故D不符合题意。

故选A。

5. 下列物质中属于纯净物的是

A. 空气 B. 生铁 C. 赤铁矿石 D. 冰水共存物

【答案】D

【详解】

【详解】A、空气中含有氮气、氧气等气体，属于混合物，此选项错误；

B、生铁的主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于混合物，此选项错误；

C、赤铁矿石主要成分是氧化铁，还包含其他杂质，属于混合物，此选项错误；

D、冰水共存物是由一种物质组成的物质，属于纯净物，此选项正确。

故选D。

6. “珍惜生命，远离毒品。”甲基苯丙胺（冰毒）的化学式为C10H15N，下列有关它的说法正确的是

A. 甲基苯丙胺含有10个碳原子 B. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149g

C. 甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成 D. 甲基苯丙胺中氢元素的质量分数最大

【答案】C

【详解】

【详解】A、根据甲基苯丙胺化学式C10H15N，化学式里元素右下角的数字表示该物质的一个分子里该原子的个数，故一个甲基苯丙胺分子含有10个碳原子，选项错误；

B、甲基苯丙胺的相对分子质量为，相对分子质量不是实际质量，单位不是“g”，选项错误；

C、根据甲基苯丙胺化学式C10H15N，可知甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成，选项正确；

D、甲基苯丙胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比是，因此可以判断碳元素质量分数最大，选项错误。

故选：C。

7. 下表列出了一些常见物质的pH范围，其中碱性最强的是

A. 炉具清洁剂 B. 肥皂水 C. 矿泉水 D. 厕所清洁剂

【答案】A

【详解】

【详解】pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性，且pH值越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH值最大，故炉具清洁剂的碱性最强。

故选A。

8. 下列事实的微观解释正确的是

A. 一块金属很难被压缩—原子间没有间隔

B. 酒香不怕巷子深—分子在不断运动

C. 湿衣服晾在阳光下干得快—分子间隔变小

D. 水蒸发变成水蒸气—分子本身发生改变

【答案】B

【详解】

【详解】A、金属很难被压缩是因为原子之间间隔很小，不是没有间隔，故A错误；

B、酒香不怕巷子深是因为酒精分子能够运动到人的鼻腔，使人闻到酒香，故B正确；

C、湿衣服晾在阳光下干得快是因为温度升高，水分子之间的间隔变大，故C错误；

D、水蒸发形成水蒸气，物质本身没有发生改变，水分子没有改变，故D错误；

故选B。

9. 下图是某化学反应的微观示意图，其中“”代表碳原子，“”代表氧原子，“”代表氢原子。下列说法正确的是

A. 乙物质由原子直接构成

B. 反应前后原子的数目发生了改变

C. 反应前后各元素的化合价不变

D. 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3

【答案】D

【详解】

【分析】由化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。

【详解】A、乙物质氢气，由氢分子构成，故A不正确；

B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，故B不正确；

C、反应前，氢气中氢元素的化合价为0，反应后水中氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价改变，故C不正确；

D、反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1:3，故D正确；

故选D。

10. 下列实验方案不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【详解】

【详解】A、氯化钠溶于水，温度变化不明显，而硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，则鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体，可通过加水后触摸容器外壁，判断温度的变化，故实验方案能达到实验目的；

B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可观察到有气泡产生，而水中加入二氧化锰，无明显现象，则鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水，可通过加入二氧化锰观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的；

C、烧碱是氢氧化钠俗称，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠二发生变质，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，则检验烧碱样品是否完全变质，不能通过滴加无色酚酞溶液观察是否变色，故实验方案不能达到实验目的；

D、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无气泡冒出，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应有气泡产生，则检验氧化钙中是否含有碳酸钙，可通过加入稀盐酸观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的；

故选C

二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共14分）

11. 请用化学用语填空。

（1）2个氮分子：_______________________。

（2）地壳中含量最多的元素：_______________________。

（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价：_______________________。

【答案】（1）2N2    （2）O   

（3）

【详解】

【小问1详解】

一个氮分子由两个氮原子构成，氮分子用N2表示，2个氮分子用2N2表示。
 

【小问2详解】

地壳中含量最多的元素是氧元素，用元素符号O表示。

【小问3详解】

氯酸钾的化学式为KClO3，钾元素显+1价，氧元素显－2价，设氯元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零规则，可得：（+1）++（－2）×3=0，解得=+5。所以标出氯酸钾中氯元素的化合价用表示。

12. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。

（1）家庭简易净水器中常用到活性炭，主要利用了活性炭的______________性。

（2）生活中常用____________的方法来降低水的硬度。

（3）如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b试管中产生气体的体积比约为__________。

（4）节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列说法中符合这一认识的是___________（填字母序号）。

A. 农业生产中过度使用农药和化肥

B. 淡水可以取之不尽、用之不竭

C. 洗菜、淘米的水用来浇花

D. 工业废水处理达标后再排放

【答案】（1）吸附    （2）煮沸   

（3）2:1    （4）CD

【详解】

【小问1详解】

活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的小颗粒、异味、色素等，故填吸附；

【小问2详解】

煮沸可以使得水中的可溶性的钙、镁化合物受热分解为不溶性的钙、镁化合物沉淀，进而降低水的硬度，故填煮沸；

【小问3详解】

电解水时，与正极相连的b试管生成氧气，与负极相连的a试管生成氢气，生成氢气和氧气的体积比为2:1，故填2:1；

【小问4详解】

A、农业生产中过度使用农药和化肥会污染土地、水源，不符合题意；

B、地球上淡水的存量远小于海水的存量，而且淡水中有相当一部分以冰川、地下水等形式存留，故而应节约使用水资源，不符合题意；

C、洗菜、淘米的水用来浇花可以节约水资源，符合题意；

D、工业废水处理达标后再排放不会对水源造成严重污染，有利于自然水源的水循环，有利于水资源的保护利用，符合题意。

故选CD。

13. 根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：

（1）具有相对稳定结构的粒子是_______________________（填字母序号，下同）。

（2）具有相似化学性质的原子是_______________________。

（3）D粒子在化学反应中容易___________（填“失去”或“得到”）电子。

【答案】（1）A和B    （2）C和E   

（3）失去

【详解】

【小问1详解】

只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，由粒子的结构示意图可知，具有相对稳定结构的粒子是A和B，故填：A和B；

【小问2详解】

元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，由粒子的结构示意图可知，具有相似化学性质的原子是C和E，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：C和E；

【小问3详解】

D粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：失去。

14. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：

（1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______________（填最简整数比）。

（2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是____________________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）甲中混有少量乙，提纯甲的方法是_______________________。

（4）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2℃（不考虑水分蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系是________________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。

【答案】（1）1：2    （2）丙   

（3）降温结晶    （4）甲=乙＞丙

【详解】

【小问1详解】

t2℃时，甲的溶解度是50g，所以t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1：2；故填：1：2。

【小问2详解】

丙溶解度随温度的升高而减小，升高温度能使丙的不饱和溶液变为饱和溶液。故填：丙。

【小问3详解】

甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；故填：降温结晶。

【小问4详解】

甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，将甲、乙物质的溶解度均大于25g，故升温到t2℃时，甲和乙溶质都完全溶解，即溶液甲和溶液乙的质量分数相等；丙物质的溶解度随温度的升高而减小，升温到t2℃时，丙会有晶体析出，溶解的溶质质量小于25g，故丙溶液的质量分数最小。故填：甲=乙＞丙。

三、简答题（本大题共3小题，每空1分，共13分）

15. 碳元素对人类有十分重要的意义，是形成地球上生命现象的基本元素。以碳元素为主要成分的化石燃料仍然是当今人类社会最常用的燃料。

（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石很硬而石墨却很软，造成它们物理性质差异很大的原因是____________。

（2）煤燃烧时排放的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一。请写出一条防治酸雨的措施：____________。

（3）古代书画家用墨汁（由炭黑制成）绘制的水墨画经久不变色，原因是_______________________。

（4）酒精是实验室常用的一种燃料，酒精燃烧的化学方程式为_______________________。

【答案】（1）碳原子排列方式不同   

（2）采用烟气脱硫装置   

（3）常温下，碳的化学性质稳定   

（4）

【详解】

【小问1详解】

金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但金刚石是自然界中最硬的物质，而石墨却很软，造成它们物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；

【小问2详解】

煤燃烧时排放的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，可以通过采用烟气脱硫装置防治酸雨的形成；

【小问3详解】

用墨汁（由炭黑制成）绘制的水墨画经久不变色，原因是常温下，碳的化学性质稳定；

【小问4详解】

酒精燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程方式为。

16. 化学与生产、生活密切相关。

（1）饺子是北方人非常喜爱的一种美食。制作三鲜馅饺子的原料主要有：面粉、植物油、韭菜、肉类、虾仁、鸡蛋等。上述原料中除鸡蛋、肉类外，还可以提供蛋白质的是_______________________。

（2）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法中不正确的是________（填字母序号）。

A. 人体缺碘会引起甲状腺肿大

B. 用甲醛水溶液浸泡海鲜以延长保质期

C. 霉变的花生洗净晾干后，可用于榨取食用花生油

D. 用燃烧法区分合成纤维和羊毛纤维

（3）洗洁精能洗去餐具上的油污，利用了洗洁精的_______________作用。

（4）塑料制品为我们的生活带来了很多方便，但废弃的塑料制品也导致了白色污染。请你提出一条减少白色污染的合理化建议：_______________________。

【答案】（1）虾仁    （2）BC   

（3）乳化    （4）少使用塑料袋

【详解】

【小问1详解】

肉蛋奶中富含蛋白质，除鸡蛋、肉类外，虾仁中含有蛋白质。

【小问2详解】

A、人体缺碘会引起甲状腺肿大，此选项正确；

B、甲醛有毒，不能浸泡海鲜，此选项错误；

C、霉变的花生不可食用，此选项错误；

D、合成纤维点燃后有刺激性气味，羊毛纤维点燃后是烧焦羽毛味，所以可以用燃烧法区分合成纤维和羊毛纤维，此选项正确。

故选BC。

【小问3详解】

洗洁精有乳化作用，使油滴分散为小液滴，随着水流走，起到清洁的作用。

【小问4详解】

白色污染由废弃的不易分解的塑料导致，少使用塑料袋可以减少白色污染。

17. A～E是初中化学常见的五种不同物质，它们之间的关系如下图所示，图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素。请回答下列问题：

（1）E物质的类别是_______________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）B→D反应的现象为_______________________。

（3）A—B反应的化学方程式为_______________________。

（4）C→B反应的化学方程式为_____________________。该反应的基本反应类型是________________。

【答案】（1）酸    （2）产生白色沉淀   

（3）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑   

（4）    ①. CaO+H2O=Ca(OH)2    ②. 化合反应

【详解】

【分析】A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，则A为铵态氮肥，B为氢氧化钙；B与C能相互转化，则C为水；A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素，E能转化为C，且能与B反应，则A为氯化铵，E为盐酸；B、C、D、E是四种不同类别的化合物，则D为盐，B能转化为D，D能E反应，则D为碳酸钙，代入检验，验证合理。

【小问1详解】

由分析可知，E为盐酸，则E属于酸，故填：酸；

【小问2详解】

B→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成，故填：产生白色沉淀；

【小问3详解】

A—B反应，即氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑，故填：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；

【小问4详解】

C→B，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应符合中“多变一”的特点，属于化合反应，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；化合反应。

四、实验题（本大题共3小题，每空1分，共15分）

18. 下图是初中化学常见实验。请回答下列问题：

（1）图1实验中的错误之处是_______________________。

（2）图2实验得出的燃烧条件之一是_______________________。

（3）图3对比实验得出的结论是_______________________。

【答案】（1）没有用玻璃棒引流   

（2）燃烧需要氧气（或空气）的参与   

（3）温度会影响物质的溶解快慢，且温度越高，固体溶解速度越快

【详解】

【小问1详解】

进行过滤操作时，需要使烧杯紧靠在玻璃棒上引流，图中没有玻璃棒引流。故填没有用玻璃棒引流；

【小问2详解】

根据控制变量的原则，图中探究燃烧的条件时，控制了燃烧物种类和温度，空气是否充足为变量。通过观察空气充足时的现象和烧杯倒扣时的燃烧现象的不同，可以得出该实验的结论是燃烧需要氧气（或空气）的参与；

【小问3详解】

该组实验中其他条件相同，只有温度不同，可以通过不同温度下硫酸铜粉末溶解快慢的不同探究温度对物质溶解快慢的影响。温度越高时，粒子运动速度越快，物质溶解速度也越快。故填温度影响物质的溶解速度，且温度越高，物质溶解速度越快。

19. 下图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______。

（2）实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入到液面以下，原因是_______________________。

（3）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用装置A和___________（从C～E中选填），反应的化学方程式为________，装置A中试管口略向下倾斜的原因是________。

（4）将装置F装满水，用排水法收集氢气，气体应从_____（填“m”或“n”）导管口进入。

【答案】（1）集气瓶    （2）防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出   

（3）    ①. E    ②.     ③. 防止冷凝水回流使试管炸裂   

（4）m

【详解】

【小问1详解】

仪器a的名称是集气瓶。

【小问2详解】

实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入到液面以下，形成液封，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，故原因是防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出。

【小问3详解】

高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，氧气不易溶于水，用排水法收集，故应选用装置A和E，反应的化学方程式为，装置A中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使试管炸裂。

【小问4详解】

氢气密度比水小，将装置F装满水，用排水法收集氢气，氢气从短管进，水从长管排出，故气体应从m导管口进入。

20. 某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。

实验一：探究金属与氧气反应

（1）将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。

（2）为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响）

实验二：探究金属与酸溶液反应

（3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。

（4）分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。

实验三：探究金属与某些盐溶液反应

（5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。

实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。

【答案】（1）   

（2）    ①. 黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色    ②.    

（3）铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了铝与稀硫酸反应的进行   

（4）将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡   

（5）

【详解】

【小问1详解】

光亮的铜片在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，该反应方程式为：；

【小问2详解】

根据实验结论：黑色物质是氧化铜，所以向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸， 微热，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，会观察到实验现象为：黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色，该反应方程式为：；

【小问3详解】

将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。因为铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了反应的进行，导致铝丝表面没有气泡产生；

【小问4详解】

实验二的目的是探究金属与酸溶液反应，所以想要验证铝与稀硫酸的反应，要除去铝丝表面的氧化膜，即为将铝丝用砂纸打磨；铝丝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，会观察到有气泡产生，即可探究金属与酸溶液的反应。实验步骤及现象为：将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡；

【小问5详解】

将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中（实验一得到的溶液为硫酸铜溶液），铝比铜活泼，铝丝表面出现红色固体，铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，该反应方程式为：。

五、计算题（本大题共1小题，共6分）

21. 小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)

请计算：

（1）生成CO2的质量。

（2）该胃药中NaHCO3的质量分数。

【答案】（1）解：由质量守恒定律可知，生成CO2的质量=10g+90g+33g−128.6g=4.4g

答：生成CO2的质量为4.4g。   

（2）解：设该胃药中NaHCO3的质量为x

=

x=8.4g

该胃药中NaHCO3的质量分数=×100%=84%

答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。

【详解】

【小问1详解】

见答案

【小问2详解】

见答案