2023年长沙市雅礼中学高三下第六次月考化学试题含答案解析

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2023 届 雅礼中学化学试卷（六）
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 F～19 Na～23 Al～27 Si～28 S～32 Cl～35.5 Ca～40 Fe～56 Ba～137
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（ ） A.“水滴石穿”过程中发生了化学变化
B.“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”所描述的瓷器青色，不是来自氧化铁 C.“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下，N2 最终转化成被作物吸收的化合态氮 D.“日照香炉生紫烟”描述的是碘的升华
2. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

5 2 1
A. 已知11 B +4 He ® R +1 H ，14g R 含有的中子数为 8NA
B. 0.4mol 联氨（N2H4）中含有共价键数目为 2NA C.138g NO2 与 H2O 完全反应时转移的电子数为 3NA
D.常温下，1L pH=12 的 CH3COONa 溶液中，H2O 电离出的OH- 数为 0.01NA
3. 周期表中第ⅥA 族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；H2S 是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ ×mol-1 ），可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含 CuSe）为原料回收 Se，以电解强碱性 Na2TeO3溶液制备 Te。下列化学反应表示正确的是（ ）

A.H2S 的燃烧： 2H2S(g) + 3O2 (g) === 2SO2 (g) + 2H2O(g)
DH = -1124.4kJ × mol-1


B.SO2Cl2 遇水强烈水解生成两种强酸： SO Cl + 2H O === 4H+ + SO2- + 2Cl-
2 2 2 3

3 2
C.电解强碱性 Na2TeO3 溶液的阴极反应： TeO2- + 4e- + 3H O === Te + 6OH-

D.CuSe 和浓硝酸反应： CuSe + 2HNO3 === Cu(NO3 )2 + H2Se ­

4. 某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH+ 、Fe3+、CO2- 、SO2- 、Cl- 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实
4 3 4

验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是（ ）


A. 原溶液可能存在Cl- 和 Na+
B. 原溶液一定存在CO2- 、SO2- 和NH+ ，一定不存在 Fe3+、Na+、Cl-
3 4 4

3
C. 原溶液中 c(CO2- ) 是0.01mol × L-1

D. 若原溶液中不存在 Na+，则c(Cl- ) = 0.1mol × L-1

5. 恒压条件下，密闭容器中将 CO2、H2 按照体积比为 1：3 合成 CH3OH，其中涉及的主要反应如下：


I. CO2 (g) + 3H2 (g) ƒ CH3OH(g) + H2O(g)
DH = -49kJ × mol-1



1
II. CO2 (g) + H2 (g) ƒ CO(g) + H2O(g)
DH = +41kJ × mol-1


2
在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内 CH3OH 的选择性和产率随温度的变化如图：



已知：CH3OH 的选择性
CH3OH的物质的量反应的CO2的物质的量
´100% 。

下列说法正确的是（ ）

A. 反应CO(g) + 2H2 (g) ƒ CH3OH(g)


DH = +90kJ × mol-1

B. 合成甲醇的适宜工业条件是 290℃，催化剂选择CZ(Zr -1)T
C. 0℃以上，升高温度 CO2 的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是 230℃以上，升温对反应Ⅱ的影响更大
D. 保持恒压恒温下充入氦气，不影响 CO2 的平衡转化率
6. 我国科学家设计的二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. c 为电源的正极
B. ①②中，捕获 CO2 时碳元素的化合价均未发生变化

3 2
C. d 极的电极反应为CO2- + 4e- + 3H O === C + 6OH-
D. 转移 1mol 电子可捕获 CO2 2.8L（标准状况）
7. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重

要的化工原料；NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染。下列说法正确的是（ ）
A. Fe2+提供孤电子对用于形成配位键
B. 该配合物中阴离子空间结构为三角锥形
C. 配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心离子的配位数为 6 D.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的 p 区
8. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A. a 是种有臭鸡蛋气味的气体
B. 空气中燃烧 b 可以得到大量的 d
C. f 在工业上常用作还原剂
D. b 附着在试管壁上可以用热的浓 NaOH 溶液洗涤
9. 下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）

A. 图Ⅰ：比较乙酸和碳酸的酸性的强弱 B.图Ⅱ：测定醋酸的浓度
C.图Ⅲ：提纯混有少量 C2H4 的 CH4 D.图Ⅳ：证明乙炔可使溴水褪色
10. 科技工作者运用 DFT 计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
A. CH3OH 吸附在催化剂表面是一个吸热过程
B. 甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同

C. CH3OH(g) ƒ CO(g) + 2H2 (g) 的DH = 120.5kJ × mol-1

2
D. CO* + 4H* === CO* + 2H (g) 是该历程的决速步骤
11. CaF2 是离子晶体，其晶胞如下图 1 所示（已知氟化钙晶胞参数为 a pm，NA 表示阿伏加德罗常数的值），难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节 CaF2 浊液的 pH，测得在不同 pH 条件下，体系中lg c(HF) 与
c(H+ )

-lg c(X) （X 为 Ca2+或F- ）的关系如图 2 所示。则下列说法错误的是( )

A. 每个氟化钙晶胞中含有 Ca2+的数目为 4 个

B. 氟化钙的晶体密度为
312 g / cm3
a3 ´10-30 N

A
C. L1 表示-lg c(F- ) 与lg c(HF) 的变化曲线
c(H+ )
D. Ksp(CaF2)的数量级为10-10
12. 以高硫铝土矿（ 主要成分为 Fe2O3 、Al2O3 、SiO2 ， 少量 FeS2 和硫酸盐） 为原料制备聚合硫酸铁
[Fe2(OH)x(SO4)y]n，和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）

已知：赤泥液的主要成分为 Na2CO3。
A. 赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的 SO2
B. 聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的 Fe3+具有氧化性有关 C.在“聚合”阶段，若增加 Fe2O3 用量，会使[Fe2(OH)x(SO4)y]n 中 x 变大 D.从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤
13. 反应 2NaClO + C3H3N3O3 === C3N3O3Cl2 Na + NaOH + H2O 可制备广谱消毒剂 C3N2O3Cl2Na，装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是（ ）








A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为 f→c→d→a→b→e

B. 升高温度不利于装置 A 中产品的生成
C. 当加入 4mol NaOH 时，最多消耗氰尿酸（C3H3N3O3）1mol
D. 装置 D 中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
14. X、Y、Z、Q、E、M 六种元素中，X 的原子的基态价电子排布式为 2s2，Y 的基态原子核外有 5 种运动状态不同的电子，Z 元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q 是元素周期表中电负性最大的元素，E 的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M 的原子序数比 E 大 1。下列说法正确的是（ ）
A. EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为 sp3 杂化
B. X、Y 元素的第一电离能大小关系：X