2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮专项卷 常见的酸和碱

这是一份2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮专项卷 常见的酸和碱，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
常见的酸和碱 一、选择题1.(2021广西北部湾)下列有关硫酸的认识或做法,正确的是(　　)A.组成:硫酸溶液中H+和的数目相同B.性质:能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途:用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产:含硫酸的工业废水,用CaCl2处理后直接排放2.(2021邵阳)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　)A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊试液变红C.能去除油污,可作炉具清洁剂D.易溶于水,溶解时放出热量3.(2022东营广饶县二模)实验室中有一瓶浓硫酸敞口放置一定时间,下列四幅图,能正确反映其变化关系的是(　　)                           A               B               C               D4.(2021深圳)小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是(　　)A.稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后,溶液变蓝B.若能与X反应制取H2,则X是CuC.和金属氧化物反应,有盐和水生成D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH5.(2022温州)物质的结构决定性质,性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是(　　)选项结构性质用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子C氢氧化钠溶液中含有钠  离子具有碱性吸收二氧化硫气体D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体6.(2022杭州)如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少,反应后试管内溶液一定呈碱性的是(　　)A.① B.② C.③ D.④7.(2021包头)向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中,分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu(OH)2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是(　　)8.(2022枣庄一模)下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是(　　)序号实验目的实验方案①证明变质取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产生②确定成分取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液③测定纯度取8 g样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到1.97 g固体④除去杂质取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤A.①② B.①③ C.②④ D.③④9.(2022东营模拟)A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。其中,A是石灰石或大理石的主要成分;    B是金属氧化物,可作干燥剂;C是碱。下列说法错误的是(　　)A.大理石和物质C均可作建筑材料B.物质B有吸水性,易跟水起化合反应C.物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤D.C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜(若水没有减少),则溶液的溶质质量分数变小10.(2022临沂二模)向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4C.整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变D.d点溶液中含有两种溶质二、非选择题11.(2022泰安东平县模拟)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A～H编号后,做如下实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是　   　,有沉淀生成的试管    是     　。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式                                  　。 (3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的　    　后,溶液变为蓝色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是　       　。 (4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是　            　。 12.(2022泰安模拟)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为探究一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行实验如下:[查阅资料]①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无温度变化。②CaCl2溶液呈中性。[实验分析]通过实验可知:滤渣B中一定含有　    　(填化学式)。关于滤液C中的溶质成分,有如下猜想:甲的猜想:Na2CO3;乙的猜想:NaOH;丙的猜想:NaOH和Na2CO3;丁的猜想:NaOH和Ca(OH)2。[设计方案并进行实验]针对猜想,甲、乙、丙分别设计方案并探究    如下:甲:取滤液C于试管中,滴加足量稀盐酸,有气泡产生,则滤液C中的溶质是Na2CO3;乙:取滤液C于试管中,滴加酚酞试液,酚酞试液变红色,则滤液C中的溶质一定含有NaOH;丙:取滤液C于试管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生,向上层清液中滴加无色酚酞试液,试液变成红色,则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。[反思与评价]①丁认真分析上述三位同学的实验,认为他们通过实验获得的结论均有不足之处:甲的结论不正确的原因　              　。 ②乙的结论不正确的原因　                                     　。③经过大家讨论,一致认为丙的实验只要把Ca(OH)2溶液换成    (填试剂及用量),就能得出正确的结论。有关反应的化学方程式为　                   　。同学们还发现:向样品中加入一定量的水并搅拌,会观察到放热。综合对滤液和滤渣成分的探究,下列对样品的分析正确的是　   　(填字母)。 A.一定含NaOHB.一定含Na2CO3C.一定含有CaCO3D.一定含NaOH、CaO中的一种或两种13.(2022东营垦利区一模)化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。回答下列问题:(1)从压强变化的角度探究:甲乙①利用图甲装置进行实验,先挤压胶头滴管,再打开止水夹,观察到烧瓶内形成红色“喷泉”,原因是烧瓶内的压强　   　(填“大于”或“小于”)外界大气压。 ②利用图乙装置进行实验,分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中,证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是　                                   　。 ③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式　              　。(2)利用“数字化实验”探究:丙丁①检验CO2的方法是　                                  　。 ②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示,可推知反应过程中浓度不断减小的离子是　  　(填离子符号)。 14.(2022黄石)某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3,取该样品12.5 g逐滴加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应时,得到    75 g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算:(1)x=　　　　g; (2)样品中NaOH的质量分数。     常见的酸和碱 一、选择题1-5 CBACD   6-10 CBBCD二、非选择题11.(2022泰安东平县模拟)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A～H编号后,做如下实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是　BD　,有沉淀生成的试管    是GH　。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O　。 (3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的　NaOH溶液　后,溶液变为蓝色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是　紫色石蕊试液　。 (4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是　NaOH和Na2CO3　。 12.(2022泰安模拟)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为探究一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行实验如下:[查阅资料]①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无温度变化。②CaCl2溶液呈中性。[实验分析]通过实验可知:滤渣B中一定含有　CaCO3　(填化学式)。关于滤液C中的溶质成分,有如下猜想:甲的猜想:Na2CO3;乙的猜想:NaOH;丙的猜想:NaOH和Na2CO3;丁的猜想:NaOH和Ca(OH)2。[设计方案并进行实验]针对猜想,甲、乙、丙分别设计方案并探究    如下:甲:取滤液C于试管中,滴加足量稀盐酸,有气泡产生,则滤液C中的溶质是Na2CO3;乙:取滤液C于试管中,滴加酚酞试液,酚酞试液变红色,则滤液C中的溶质一定含有NaOH;丙:取滤液C于试管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生,向上层清液中滴加无色酚酞试液,试液变成红色,则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。[反思与评价]①丁认真分析上述三位同学的实验,认为他们通过实验获得的结论均有不足之处:甲的结论不正确的原因　滤液中可能还含有NaOH　。 ②乙的结论不正确的原因　Na2CO3溶液显碱性,也能使酚酞试液变    红色　。③经过大家讨论,一致认为丙的实验只要把Ca(OH)2溶液换成　过量的CaCl2溶液　(填试剂及用量),就能得出正确的结论。有关反应的化学方程式为　CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl　。同学们还发现:向样品中加入一定量的水并搅拌,会观察到放热。综合对滤液和滤渣成分的探究,下列对样品的分析正确的是　BD　(填字母)。 A.一定含NaOHB.一定含Na2CO3C.一定含有CaCO3D.一定含NaOH、CaO中的一种或两种13.(2022东营垦利区一模)化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。回答下列问题:(1)从压强变化的角度探究:甲乙①利用图甲装置进行实验,先挤压胶头滴管,再打开止水夹,观察到烧瓶内形成红色“喷泉”,原因是烧瓶内的压强　小于　(填“大于”或“小于”)外界大气压。 ②利用图乙装置进行实验,分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中,证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是　U形管内左侧液面上升,右侧下降　。 ③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式　CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　。(2)利用“数字化实验”探究:丙丁①检验CO2的方法是　把气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳　。 ②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示,可推知反应过程中浓度不断减小的离子是　OH-　(填离子符号)。 14.(2022黄石)某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3,取该样品12.5 g逐滴加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应时,得到    75 g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算:(1)x=　　　　g; (2)样品中NaOH的质量分数。答案:(1)64.7(2)解:由图可知,生成二氧化碳气体的质量为2.2 g,设碳酸钠的质量为z。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106　　　　　　　　   44z　　　　　　　　　   2.2 g=z=5.3 g氢氧化钠质量为12.5 g-5.3 g=7.2 g,样品中NaOH的质量分数为×100%=57.6%答:样品中NaOH的质量分数为57.6%。