2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮专题复习效果评估卷(二)(第四至六单元)

这是一份2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮专题复习效果评估卷(二)(第四至六单元)，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.2021年10月20日,亚太绿色低碳发展高峰论坛在中国开幕,主题为“建碳中和愿景,写新增长未来”。下列措施不利于达到此目的的是(　A　)A.就地焚烧秸秆B.提高节能减排技术C.增加绿色出行D.开发、使用新能源2.下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是(　C　)A.生煤炉时,可点燃木柴来引燃煤,是利用了木柴的着火点比煤块的着火点低B.扑灭森林火灾,可将大火蔓延路线前方的一片树木砍掉,目的是形成隔离带C.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多,着火点越低,越容易着火D.用扇子扇煤炉,炉火越扇越旺,是因为提供了充足的氧气3.下列有关氧气的说法中错误的是(　C　)A.通常情况下,氧气的密度大于空气B.鱼类能在水中生存,说明水中溶有氧气C.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性D.氧气的化学性质比较活泼,可与很多物质发生化学反应4.用你学过的学科观点分析碳循环和氧循环,其中正确的是(　C　)A.变化观:只有植物、动物、微生物等生物参与碳、氧循环B.守恒观:碳、氧循环过程中各元素守恒,其化合价不变C.平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定D.粒子观:绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加5.根据如图判断下列说法正确的是(　C　)A.空气中只含氮气和氧气B.空气是纯净物C.空气中含量最多的气体是氮气D.空气中不含二氧化碳气体6.下列有关化学反应的现象描述错误的是(　B　)A.硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色,而在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色B.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾,放热C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的固体7.某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”,其在空气中完全燃烧的化学反应方程式:X+3O22CO2+3H2O。则X物质的化学式为(　B　)A.CH3COOH B.C2H5OHC.C2H4 D.C2H68.如果人感染禽流感H7N9,不要惊慌,要及时治疗,帕拉米韦是一种强效神经氨酸酶抑制剂,对H7N9人禽流感患者具有显著的治疗作用。下列有关帕拉米韦C15H28N4O4分子式说法不正确的是(　C　)A.帕拉米韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成B.一个帕拉米韦分子由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子、4个氧原子构成C.帕拉米韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为15∶28∶4∶4D.帕拉米韦中碳元素的质量分数最大9.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是(　A　)A.二氧化碳用作温室大棚种植的绿色肥料B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,试液变蓝C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D.将燃着的木条伸入集气瓶,火焰立即熄灭,证明瓶内气体就是二氧化碳10.利用铜粉也能测定空气中氧气体积分数。按下图组装仪器,并使活塞位于50 mL刻度处;加热铜粉,同时来回推拉活塞十几次;充分反应后停止加热,最终活塞位于41 mL刻度处(反应前、反应结束,小气球都是瘪的)。下列关于该实验说法错误的是(　D　)A.实验装置不能漏气B.小气球可以缓冲注射器针筒内的压强变化C.取用的铜粉要过量D.本实验测出空气中氧气的体积分数是20%11.为实现“碳中和”,需要吸收生产、生活中排放的二氧化碳。工业上利用二氧化碳生产尿素[CO(NH2)2]的微观示意图如图:下列说法中不正确的是(　D　)A.在方框中物质D的粒子图示为B.该反应涉及的物质中有两种氧化物C.反应中物质C与物质D的化学计量数之比为1∶1D.参加反应的物质A与物质B的质量比为17∶4412.下列有关物质的性质及相关用途的叙述,正确的是(　D　)①氧气易溶于水,使得鱼能在水中生存;②氮气的化学性质不活泼,可用作粮食和食品仓库的保护气;③氧气能支持燃烧,所以可用作火箭的高能燃料;④由于稀有气体有惰性,所以常用作保护气。A.①②③ B.①②④C.①③ D.②④13.下列有关催化剂的说法正确的是(　D　)A.催化剂能增加生成物的质量B.在化学反应中催化剂只能加快反应速率C.过氧化氢溶液必须加入二氧化锰才能分解出氧气D.催化剂在反应前后化学性质不变14.现代社会对能源的需求越来越大,下列说法不正确的是(　B　)A.物质燃烧过程中既有物质变化又伴随着能量变化B.可燃冰的大量发现表明化石燃料是一种取之不尽、用之不竭的能源C.车用乙醇汽油可在一定程度上减少汽车尾气的污染D.人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等15.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得有关数据如表,则有关此反应的错误认识是(　B　)物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)x26212A.该反应的基本反应类型是化合反应B.反应中M全部参加反应C.物质Q可能是该反应的催化剂D.参与反应的N、P的质量比是5∶4第Ⅱ卷(非选择题 共55分)二、填空题(本题包括4小题,共25分)16.(4分)化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言,请用化学用语填空:(1)天然气的主要成分　CH4　。 (2)地壳中含量最多的元素　O　。 (3)硝酸铵中的阳离子　N　。 (4)保持二氧化碳化学性质的最小粒子　CO2　。 17.(8分)如图所示某同学用手掌总结氧气化学性质的表示方法,手指上的物质与手掌心的氧气反应。回答下列问题:(1)铁丝在氧气中燃烧,其实验时的主要现象是　剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热　。铁丝燃烧的化学方程式为　3Fe+2O2 Fe3O4　。 (2)木炭在氧气中燃烧,为了检验所产生的气体,可向集气瓶中倒入　澄清石灰水　。 (3)红磷燃烧现象是　生成大量的白烟、放出大量的热　。 (4)利用镁燃烧发出耀眼的白光,写出其用途:　照明弹(合理即可) 　(答一点即可)。镁燃烧的化学方程式为　2Mg+O22MgO　。 (5)已知红色物质X在氧气中持续加热,生成黑色物质,试推测物质X可能是　铜　。 18.(9分)空气是宝贵的自然资源,人类已经通过不同的方法从空气中制造“面包”。Ⅰ.人工固氮。(1)1905年,哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化剂条件下,首次合成氨气(NH3),写出该反应的化学方程式　N2+3H22NH3　。 (2)科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系,显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率,原理如图:①保持氨气化学性质的粒子是　氨分子　(填化学名称)。 ②除催化剂外,该反应中不变的粒子是　 N、H　(填符号)。 ③你对催化剂的新认识是　催化剂可能会参与化学反应(答案合理即可)　(写一点)。 Ⅱ.人工合成尿素。(3)在一定条件下合成尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下,其中属于氧化物的是　 CO2、H2O　(写化学式)。 (4)1828年,维勒在实验室里用无机化合物氰酸银与NH4Cl人工合成了尿素[CO(NH2)2]这种有机化合物,打破了无机物和有机化合物之间的界限,则氰酸银必须提供　碳、氧　(填元素名称)元素才能实现这一伟大转变。 Ⅲ.人工合成淀粉。(5)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n],第二步中甲醇(CH3OH)和氧气在催化条件下反应生成甲醛(HCHO)和过氧化氢,请写出该反应的化学方程式　CH3OH+O2HCHO +H2O2　。 19.(4分)根据下列实验回答问题。  A　    BC(1)实验A为实验室电解水的实验,以下说法正确的是　BCE　。 A.该实验说明水中含有氢气和氧气B.连接电源正极的管内产生的是氧气C.该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的D.连接电源负极的管内产生的气体能使带火星的木条复燃E.该实验说明水分子中氢、氧原子的个数比为2∶1(2)实验B红磷燃烧后,冷却到室温,打开弹簧夹,发现集气瓶内水面上升明显大于原气体体积的,其原因可能是　燃烧匙伸入集气瓶太慢、红磷燃烧过程中弹簧夹没有夹紧等　。 (3)实验C的现象是　甲中白磷不燃烧,乙中白磷燃烧　,不能证明可燃物燃烧需要的条件是　温度达到着火点　。 三、实验题(本题包括2小题,共20分)20.(10分)实验室制取气体时需要的一些装置如图1所示,请回答下列问题。图1图2(1)写出标有序号的仪器名称:①　酒精灯　,②　水槽　。 (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是　都是固体和液体,常温下制气体　,装置中使用分液漏斗的优点是　控制反应速率　。 (3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→　FE　(填字母序号)。 (4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是　将一根燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了　。 (5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。 (6)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体,实验室制取SO2气体时需进行尾气处理,二氧化硫的密度比空气大,且会与氢氧化钠溶液反应,用图2甲、乙装置收集并处理尾气的连接顺序为:　abc　(填字母),乙装置中漏斗的作用为　防止液体倒吸　。 21.(10分)在验证质量守恒定律时,某小组三位同学分别做了如下实验:  A　   　BC(1)如图A所示,点燃红磷后观察到的现象是　放出热量,冒出大量白烟　,其中小气球的作用是　可以防止白烟进入空气,同时起到缓冲作用　,锥形瓶底部放入少量细沙的作用是　防止瓶底因受热不均而炸裂　。 (2)如图所示,A、B是用于验证质量守恒定律的实验,其中能达到实验目的的是　A　(填字母),请利用质量守恒定律描述该实验中哪些物质的质量符合等量关系　参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成五氧化二磷的质量　。 (3)如图C所示,小明同学将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是　有气泡产生　,当反应结束时,气球已经完全鼓起,小明发现天平的指针向右偏了,小明又重新称量,记录了数据,发现指针依然右偏,他感到困惑:其他操作均正常,实验现象与数据为何与预测结果不符?你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的　C　(填序号)。 A.该反应前后原子的种类、数目变少B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C.空气的浮力作用干扰了实验结果D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律(4)另一个学习小组的同学用镁条在空气中燃烧完成验证实验。实验前,同学们预测生成物的质量比镁条的质量大,原因是　镁条在空气中燃烧,化学方程式为2Mg+O22MgO。根据质量守恒定律,生成物的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量,所以生成物的质量比原来镁条的质量增加了　。而反应后实际测量的结果却是小于镁条的质量,其原因可能是　镁条燃烧时有一缕白烟(或生成的氧化镁)逸散到空气中,造成氧化镁的损失　。 四、计算题(本题包括2小题,共10分)22.(4分)随着人们生活水平的提高,小汽车走进了千家万户,车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用,现在普遍使用的防冻液是乙二醇水基型防冻液[主要成分的化学式为(CH2OH)2],请计算:(1)乙二醇中C、H、O元素的原子个数比为　1∶3∶1　(填最简整数比)。 (2)　23.3　g乙二醇中含有12.0 g氧元素(结果精确到0.1)。 23.(6分)某公司需要320 kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气,请计算:(1)消耗水的质量是多少?(写出计算过程)(2)同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧,生成氯化氢的质量是多少?(写出计算过程)答案:(1)解:设需要320 kg氧气作原料,反应消耗水的质量为x,生成氢气的质量为y。2H2O2H2↑+O2↑36   4  32x   y    320 kg=　=x=360 kg　y=40 kg答:消耗水的质量是360 kg。(2)解:设生成氯化氢的质量是z。H2+Cl22HCl2   7340 kg  z=z=1 460 kg答:同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧,生成氯化氢的质量是1 460 kg。