内蒙古乌兰察布市集宁区第二高级中学2022-2023学年高三下学期第二次测试化学试题（含解析）

这是一份内蒙古乌兰察布市集宁区第二高级中学2022-2023学年高三下学期第二次测试化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
集宁区第二高级中学2022-2023学年高三下学期第二次测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化
2．下列方案不能达到实验目的的是（      ）
A．用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液
B．用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体
D．用闻气味的方法鉴别CO2和CO
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．X、Y、Z三种元素的第一电离能：
B．X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键
C．Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强
D．若固体是由直线形的和平面三角形的组成，则与丙溶液中的溶质阴离子相同
4．金合欢烯常用于皂用、洗涤剂香精中和日化香精中。主要存在于甜橙油、玫瑰油、依兰油和桔子油等精油中。有A、B、C等几种结构，其结构简式如下：

下列说法不正确的是（    ）
A．有机物A、B、C互为同分异构体
B．有机物A分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C．一定条件下，三种有机物都可以发生1，4－加成、取代、氧化反应
D．金合欢烯的同分异构体中可能含有与乙苯互为同系物的物质
5．已知、、、的原子序数都不超过18，它们的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：＞＞＞
C．离子的氧化性：＞
D．单质的氧化性：Z＞W
6．如图所示，图甲是离子浓差电池(利用电解质浓度不同形成的电势差工作)，下列说法正确的是

A．图甲中电池工作时Ag(1)作负极
B．Ag(2)电极反应式为 Ag++e-=Ag
C．图乙中向石墨极迁移，Ag(3)极质量增大
D．理论上4 mol通过交换膜时，石墨极产生标况下11.2L氧气
7．下列叙述正确的是
A．相等的溶液、溶液和溶液中，溶质浓度大小关系是：
B．的溶液加水稀释，溶液中减小
C．溶液与等体积溶液混合后，溶液的
D．的溶液中

二、实验题
8．硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
(1)工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_______。
(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。

(3)回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有①停止加热  ②关闭冷凝水  ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。
A．①②③     B．③①②     C．②①③     D．①③②
(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。
(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到。

三、工业流程题
9．电影“永不妥协”讲述一名女律师偶然发现美国最大的水电煤气公司合同非法排放含有6价铬的有毒污水，引起当地居民患致命疾病，铬污染引起各国关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。
Ⅰ．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。

(1)请写出通入SO2时发生的离子反应：______________________________________。
(2)写出加入铝粒时发生反应的化学方程式____________________________________。
Ⅱ．铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。
(3)铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是____________。(写两点)
(4)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：_______________
＋S2－＋H2O=Cr(OH)3↓＋＋OH－
Ⅲ.电解法处理
工业上处理含离子的酸性废水，采用以下处理方法。①往工业废水中加入适量的食盐(1～2 g·L－1)，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解；③鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬(有毒)量降到可排放的标准。其原理是：①将离子还原为可溶性三价铬离子；②要在电解除铬过程中，使溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。
(5)加入食盐的目的是______________________________________________________

四、原理综合题
10．氨可用于制取氨水、氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业．
（1）以甲烷为原料可制得合成氨用的氢气，有关反应的能量变化如下图所示：
　
写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式：_______________。
（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H= -94.4kJ·mol-1，在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

①前20min内v(NH3)=________mol/(L·min)，放出的热量为________。
②45min时采取的措施是________；时段III条件下反应的平衡常数为________（保留3位有效数字）。
（3）一定温度下，将不同量的CO2、NH3分别通入某恒容密闭容器中进行下列反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g)；△H＜0，得到如下数据：
实验组
起始量/mol
平衡时的转化率
平衡时气体平均相对分子质量
NH3(g)
CO2(g)
NH3(g)
CO2(g)
1
2
1
a1
a2
M1
2
4
2
a3
a4
M2
3
n1
n2
a5
a6
M3

①a1________a4（填“＜”、“＝”或“＞”）；M1________ M2（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②若a5>a6，则n1，n2必须满足的关系是________。
（4）室温时将氨通入500mL 0.1mol·L-1盐酸中至pH=6，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。
（5）氨、空气、KOH溶液可构成燃料电池，反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O，反应一段时间后，电解质溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

五、结构与性质
11．在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风—41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：
（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___，比较第一电离能Mg___Al（填“＞”“＜”“＝”）。
（2）金属Zn中的原子采取___最密堆积。
（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___。钛晶体在882℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为___。
（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为___，S的___杂化轨道与O的2p轨道形成___键（填“π”或“σ”）。
（5）隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于___晶体，CO与Fe之间的化学键称为___。与CO互为等电子体的分子或离子是___（只写一种）。
（6）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为___g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。


六、有机推断题
12．1－对甲苯基－3－苯基－2－丙烯－1－酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：

已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α－氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β－羟基醛或一分子β－羟基酮。
请回答下列问题：
（1）有机物B的名称为______________。
（2）物质A、C的关系为__________。
a．同系物 b．同分异构体 c．同素异形体 d．分子式相差1个CH2
（3）①~④反应中，属于加成反应的有_________。
（4）反应②的化学方程式为_________________________________________________________。
（5）的同分异构体很多。能与NaHCO3反应，且含有联苯基（上
1个氢原子被取代）的同分异构体共有___________种。
（6）写出由苯甲醛和乙醛合成肉桂醛()的反应方程式。_________

参考答案：
1．D
【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确；
B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确；
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．NaCl溶液与HCl溶液的酸碱性不同，可用pH试纸鉴别，故A不符合题意；
B．SO2能够漂白品红溶液，可用品红溶液鉴别，故B不符合题意；
C．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液不能，可利用激光笔通过丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故C不符合题意；
D．CO2和CO均为无色无味气体，无法用闻气味的方法鉴别，故D符合题意；
故答案为D。
3．A
【分析】K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，K是NO2，丙为浓HNO3，可知乙是O2，L为H2O，甲是常见的固体，与浓HNO3反应生成NO2，所以甲为C，M为CO2，所以X、Y、Z、W分别是H、C、N、O四种元素，据此解答。
【详解】A．第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，同周期元素第一电离能从左到右增大，H原子比碳原子的核外电子距离原子核近，受到原子核的引力大，电离需要消耗更多的能量，所以第一电离能比C的大，N原子的2p能级处于半充满状态，比较稳定，第一电离能较大，H、C、N三种元素的第一电离能为：N>H>C ，A错误；
B．H与C、N、O形成的分子中，C2H4、N2H4、H2O2中都含有非极性共价键，B正确；
C．Z为N元素，N在元素周期表第二周期第VA族，由于O、F无正价，第二周期中元素的最高价氧化物的水化物中HNO3酸性最强；第VA族中N非金属性最强，故第VA族中最高价氧化物的水化物中HNO3酸性最强，C正确；
D．N2O5在固态时由和构成，其中呈直线型，呈平面三角形，丙溶液为硝酸，所以Q−与丙溶液中的溶质阴离子相同，D正确。
答案为A。

4．B
【详解】A．三种有机物的分子式均为C15H24，但结构不同互为同分异构体，故A正确；
B．碳碳单键可以旋转，所以A分子中所有的碳原子不一定在同一平面上，故B错误；
C．三种有机物均含有共轭双键，都可以进行1，4－加成，都含有具有碳氢键的饱和碳原子可以发生取代反应，碳碳双键可以被氧化，故C正确；
D．金合欢烯的分子式为C15H24，不饱和度为4，故其有含有苯环且苯环上支链为烷基的同分异构体，该同分异构体和乙苯互为同系物，故D正确；
故答案为B。
5．C
【分析】、、、具有相同的电子层结构，则有，则、处于周期表中、的下一周期，且原子序数：a＞b＞d＞c，由此分析。
【详解】A．、、、具有相同的电子层结构，则有：，根据分析，、处于周期表中、的下一周期，且原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；
B．具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：＞＞＞，故B错误；
C．元素的金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子氧化性：＞，故C正确；
D．同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，根据原子序数：d＞c，故单质的氧化性：W＞Z，故D错误；
答案选C。
6．C
【分析】图甲是离子浓差电池，其中交换膜为阴离子交换膜，故NO由浓AgNO3溶液中移向稀AgNO3溶液中，根据在原电池中阴离子移向负极，可知Ag(1)为正极，Ag(2)为负极；图乙装置为电解池，其中Ag(3)与负极相连，Ag(3)是阴极，石墨是阳极。
【详解】A．由分析可知，图甲中电池工作时Ag(1)作正极，A错误；
B．Ag(2)是负极，其电极反应为Ag-e-=Ag+，B错误；
C．图乙装置为电解池，NO移向阳极，即石墨电极，在图乙装置中，阳离子Ag+移向Ag(3)得电子生成Ag，故Ag(3)极质量增大，C正确；
D．理论上4 mol通过交换膜时，根据电荷守恒可知，转移4mol电子，石墨电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，转移4mol电子时，生成1mol O2，标准状况下体积为22.4L，D错误；
故答案为：C。
7．A
【详解】A、如果没有水解，c(NH4Cl)应该是c[(NH4)2Fe(SO4)2]、c[(NH4)2SO4]的2倍，由于水解程度比较小，因此c(NH4Cl)应是最大的，(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制，因此(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+的水解程度(NH4)2SO4的要小，c[(NH4)2Fe(SO4)2]比c[(NH4)2SO4]的小，A正确；
B、在溶液中，c(H+)·c(OH-)=KW，c(H+)减小，c(OH-)变大，B错误；
C、由题可知，混合后盐酸有剩余，c(H+)==0.05mol/L，pH=-lg(0.05)=2-lg 5，C错误；
D、HCO3-在溶液中能发生水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，也能发生电离：HCO3-CO32-+H+；电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)；将电荷守恒和物料守恒合并消去
得到c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，D错误；
故选A。
8．(1)Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O
(2)     硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石     降低温度
(3)     防止硫化钠被氧化
     D
(4)     防止滤液冷却     重金属硫化物     温度逐渐恢复至室温
(5)95%乙醇溶液

【分析】本实验的实验目的为制备硫化钠并用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，反应原理为：Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O，结合硫化钠的性质解答问题。
【详解】（1）工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生产CO，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为：Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O；
（2）由题干信息，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石，因此回流前无需加入沸石，若气流上升过高，可直接降低温度，使气压降低；
（3）若回流时间过长，硫化钠易被氧化；回流结束后，先停止加热，再移去水浴后再关闭冷凝水，故正确的顺序为①③②，答案选D。
（4）硫化钠易溶于热乙醇，使用锥形瓶可有效防止滤液冷却，重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物，由于硫化钠易溶于热乙醇，过滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体；
（5）乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因此将滤液冷却、结晶、过滤后，晶体可用少量95%乙醇溶液洗涤，再干燥，即可得到。

9．          2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr     为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用(写两点即可)     4＋6S2－＋19H2O=8Cr(OH)3↓＋3＋14OH－     增强导电性
【分析】含铬废水中加入酸，调节pH，然后通入SO2，将还原为Cr3+；加入石灰乳后，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀；煅烧所得固体沉淀物，得Cr2O3，再用铝粒还原，便可获得Cr。
【详解】(1)含的工业废水中通入SO2，发生氧化还原反应，生成Cr3+、等，发生的离子反应：。答案为：；
(2) Cr2O3中加入铝粒，发生置换反应，化学方程式为2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr。答案为：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr；
(3)铬渣烧结炼铁法，是在高温条件下，用铁将六价铬还原，煤粉没有参与此反应，所以煤粉的作用是为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用(写两点即可)。答案为：为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用(写两点即可)；
(4)在反应＋S2－＋H2O=Cr(OH)3↓＋＋OH－中，氧化剂是，还原剂是S2－，依据得失电子守恒，可得关系式：4+6S2－——8Cr(OH)3↓+3，再依据电荷守恒和质量守恒，便可得配平后的方程式为：4＋6S2－＋19H2O=8Cr(OH)3↓＋3＋14OH－。答案为：4＋6S2－＋19H2O=8Cr(OH)3↓＋3＋14OH－；
(5)工业上处理含离子的酸性废水时，是氧化剂，铁粉失电子生成的Fe2+是还原剂，加入食盐的目的是增强导电性。答案为：增强导电性。
【点睛】书写离子方程式时，需密切关注溶液的性质。若溶液呈酸性，则离子方程式中不能出现OH-；若溶液呈碱性，则离子方程式中不能出现H+。
10．     CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；△H= +161.1kJ·mol-1     0.05     94.4 kJ     降温     2.37     ＜     ＞     n1＜2n2     c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH-)     减小
【分析】（1）由图示得到题给图象已知热化学方程式，由盖斯定律计算可得；
（2）①由图给数据和反应速率公式计算；由生成氨气的物质的量和热化学方程式计算；
②该反应是一个气体体积减小的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动；依据图给数据和平衡常数公式计算；
（3）当投料比等于化学计量数之比时，反应物转化率相等，由此分析；
（4）溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH-)，由溶液中存在的电荷守恒关系c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH-)+ c(Cl-)可知，溶液中c(Cl-)＞c(NH4＋)；
（5）由于电解质溶液为碱性，放电时生成水，相当于稀释了KOH溶液。
【详解】（1）由图可知，①②③的反应物能量都高于生成物能量，所以三个反应都是放热反应；已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H1= -846.3 kJ·mol-1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H2= -282 kJ·mol-1，③O2(g)+H2(g)=H2O(g)；△H3= -241.8 kJ·mol-1，根据盖斯定律①-②-③×3可以得到的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；ΔH=△H1-△H2-3△H3=(-846.3kJ·mol-1)-(-282kJ·mol-1)-3×(-241.8kJ·mol-1)= +161.1kJ·mol-1，故答案为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)；△H= +161.1kJ·mol-1；
（2）①由图可知，20min时生成c(NH3)=1mol/L，则v(NH3)==0.05mol/(L·min)；反应生成n(NH3)=1mol/L×2L=2mol，则放出的热量为94.4kJ，故答案为0.05；94.4 kJ；
②由图可知，45min瞬间时，各物质浓度不变，45min后氨的浓度增大，氮气和氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应是一个气体体积减小的放热反应，则所采取的措施只能是降温；时段Ⅲ条件下反应达到平衡时，氨气浓度为0.50mol/L，氢气浓度为0.75 mol/L，氮气浓度为0.25mol/L，则化学平衡常数K===2.37，故答案为降温；2.37；
（3）①当投料比等于化学计量数之比时，反应物转化率相等，实验组1和实验组2投料比等于化学计量数之比，则a1=a2，a3=a4，由实验组1和实验组2投料比可知，恒容条件下实验组2相当于实验组1的加压，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向化学计量数减小的方向移动，反应物转化率增大，a1＜a4；反应前气体平均相对分子质量为(×17+×44)=26，若反应完全进行所得气体的相对分子质量为18，加压，平衡正向移动，则气体平均相对分子质量减小，M1＞M2，故答案为＜；＞；
②当投料比等于化学计量数之比时，反应物转化率相等，若a5＞a6，则n1，n2必须满足的关系是n1＜2n2，故答案为n1＜2n2；
（4）室温时将氨通入500mL 0.1mol·L-1盐酸中至pH=6，溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH-)，由溶液中存在的电荷守恒关系c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH-)+ c(Cl-)可知，溶液中c(Cl－) ＞c(NH4＋)，
则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故答案为c(Cl-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH-)；
（5）由于电解质溶液为碱性，放电时生成水，相当于稀释了KOH溶液，故放电一段时间后溶液pH减小，故答案为减小。
【点睛】由反应前气体平均相对分子质量为26，若反应完全进行所得气体的相对分子质量为18，利用极限法确定相对分子质量的变化是难点。
11．     第四周期IB族     >     六方          8     正四面体     sp3     σ     分子     配位键     N2或CN-    
【分析】根据元素的价电子排布得出价电子排布图，并判断元素位置，结合原子半径分析第一电离能大小；根据杂化轨道互斥理论判断粒子空间构型；根据等电子体的概念书写与CO互为等电子体的分子或离子，利用均摊法和相关公式进行晶胞密度的计算。
【详解】(1)Cu为29号元素，价电子3d104s1，在元素周期表中的位置是第四周期IB族，同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，但第IIA族的s轨道为全充满状态，因此第一电离能Mg>Al；故答案为：第四周期IB族；>；
(2)金属锌中的Zn原子的配位数为12，采用六方最密堆积，故答案为：六方；
(3)Ti为22号元素，其价电子排布式为3d24s2，则价电子排布图为 ，钛晶体在882℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为8；故答案为： ；8；
(4)Ti(SO4)2、NiSO4其中阴离子的价层电子对数为，其立体构型为正四面体形，S是sp3杂化，杂化轨道都是形成σ键，因此S的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键；故答案为：正四面体；sp3；σ；
(5)隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，说明熔点低，固体羰基铁属于分子晶体，CO与Fe之间的形成的化学键称为配位键，因为价电子C和N+相同，N和O+相同，所以与CO互为等电子体的分子或离子是N2或CN－；故答案为：分子；配位键；N2或CN-；
(6)根据钛镍合金的立方晶胞结构得到Ti的个数为，Ni的个数为，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为；故答案为：。
12．     苯甲醛     ad     ①③     +(CH3CO)2O + CH3COOH     15     +CH3CHO
+H2O
【详解】试题分析：对比反应③中反应物、产物结构，结合信息可知该反应为加成反应，则B为，反应④为消去反应，由CO与苯甲醛可知反应①为加成反应，A为，反应②为取代反应，C为，反应还生成CH3COOH。
（1）有机物B为，名称为苯甲醛；
（2）A为苯、C为甲苯，均含有1个苯环、分子式相差1个CH2，二者互为同系物，答案爱信ad；
（3）①～④反应中，反应①③属于加成反应，反应②属于取代反应，反应④属于消去反应；
（4）反应②的化学方程式为；
（5）的同分异构体有许多．能与NaHCO3反应，含有-COOH，且含有联苯基，侧链为-CH2CH2CH2COOH、或-CH（CH3）CH2COOH、或-CH2CH（CH3）COOH或-CH（CH2CH3）COOH、或-C（CH3）2COOH，与另外苯环各有邻、间、对三种，有15种结构；
（6）苯甲醛和乙醛首先发生羟醛缩合，然后发生消去反应即可得到肉桂醛，反应的化学方程式为+CH3CHO、+H2O。
考点：考查本题主要是考查有机物推断与合成、同分异构体判断等