2023福州八县（、区）一中高二上学期期末联考化学试题含答案

2022－2023学年第一学期八县（市）一中期末联考

高中二年化学科试卷

命题学校： 连江一中   命题教师： 陈萍   审核教师：林秀清、谢晓清

考试日期：11月11日     完卷时间：75分钟     满分：100分  

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  K-39  

Ag-108  Cu-64  Pb-207

一、选择题(每题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)

1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是(　　)

A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料   

B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

2．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路

B．可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取

C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去

D．除去溶液中少量的，可选用CuO固体

3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．滴入甲基橙显红色的溶液：、、、

B．室温下，水电离的 mol/L的溶液：、、、

C．室温下，的溶液：、、、

D．室温下，的溶液：、、、

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (   )

A．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中

B．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

5.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是(　　)。

A.正极反应式:Ca+2Cl-- 2e-CaCl2

B.放电过程中,Li+向正极移动

C.常温时,在正极与负极间接上电流表,指针偏转

D.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb

6.沿海电厂采用海水为冷却水,但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题,通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示),通入一定的电流。下列叙述错误的是(　　)。

A.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理

B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO

C.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气

D.阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应

7.在如图所示装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl－有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（　　）

A.乙装置中左侧电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu

B.电解过程中丙装置的溶液pH无变化

C.向甲装置中通入适量HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，丙装置中Cu电极质量增加43.2 g

8. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是(　　)

1. 800℃以上，可能发生反应：2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g)

B. 400℃时，生成的产物只有N2、NO

C. Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃

D.可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全

9.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是(   )

A.在500℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大

B.室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大

C.25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变

10. 下列说法不正确的是(　)
11. A.常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

B.等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快

C.由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)

D.相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同

11.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化:①NaHBNa++HB-,②HB-H++B2-,③HB-+H2OH2B+OH-,且溶液中c(B2-)>c(H2B),则下列说法一定正确的是(　　)。

A.0.01 mol·L-1的NaHB溶液,其pH可能为2

B.NaHB及H2B均为强电解质

C.该酸式盐溶液中水电离出的氢离子浓度小于纯水中水电离出的氢离子浓度

D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度

12．下列装置或操作不能达到目的的是（    ）

13.关节炎首次发作一般在寒冷季节,原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr),易诱发关节疼痛,其化学机理是:①HUr(aq)+H2O(l)Ur-(aq)+H3O+(aq),②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s),下列叙述错误的是(　　)

A.反应①是尿酸电离的方程式

B.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一

C.反应①②的正反应均为吸热反应

D.关节保暖可以缓解疼痛,原理是平衡②逆向移动

14.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lg K)随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是(　　)

A.该反应的ΔH>0

B.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态

C.M点对应状态的平衡常数K=10-2.294

D.30 ℃时,N点对应状态的v正<v逆

15．25℃时，向10 mL 0.01 mol/L NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol/L的盐酸，滴入过程中，溶液中HCN、分布系数δ[如HCN的分布系数：]与pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（    ）

A．水的电离程度：e<g<h

B．的数量级是

C． mL时，

D． mL时，

二、非选择题（共 4 题，共 55 分）

16．（12分）（1）250C时， 如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1) 混合溶液的pH=8的原因______(用离子方程式表示)；

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)

(3)将混合溶液从25 ℃升温至30 ℃，溶液中 将        （填增大或减小）

(4)求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c (HA)+c (A-)= ______mol·L-1；

（5）若向0.1 mol·L－1HA溶液中加入少量水，溶液中将       （填增大或减小）

(6)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3         B．NH4A         C．(NH4)2SO4         D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列____          __(填序号)

17．（14分）某化学兴趣小组利用0.2000 mol∙L的溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中的物质的量浓度。已知25℃时，以下五种物质的如下表所示：

（1）配制250 mL 0.2000 mol∙L的溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要_________（填仪器名称），需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为______g。

（2）取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴_______（填字母）溶液作指示剂。

A．KSCN B． C．KBr D．KI

（3）用_____________（填仪器名称）盛装标准溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为__                                       。

（4）实验数据记录如下表所示：

则该待测液中，的物质的量浓度为_______mol/L（保留四位有效数字）。

（5）下列操作中可导致测定的浓度偏低的是_______（填字母）。

A．盛装标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验

B．盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

D．锥形瓶内有少量蒸馏水

18.（15分）资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题。

(1)理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示:计算可得HCN(g)HNC(g)  ΔH=　　　　kJ/mol。HCN与HNC稳定性较强的是　　　　。 

（2）聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。

结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是                                                 。

（3）生产尿素：

工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：

第一步：2NH3（g）+CO2（g） H2NCOONH4（s） △H = - 159.5 kJ·mol-1

第二步：H2NCOONH4（s）CO(NH2)2（s）+ H2O（g） △H = +116.5 kJ·mol-1

① 写出上述合成尿素的热化学方程式                                  。

② 某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如右图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第        步反应决定，总反应进行到        min时到达平衡．

（4）合成乙酸：

中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合 成乙酸，其反应路径如右图所示：

① 原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式                                   。

② 根据图示，写出总反应的化学方程式                                。

19. （14分） 菱锰矿主要成分为、、和少量，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示：

已知：常温下，的，；。回答下列问题：

（1）“研磨”的目的是                           。

（2）“浸出”后浸渣的主要成分有、、______(填化学式，下同)。将“氯化焙烧”得到的气体A通入水中，再通入气体B，可制得“沉锰”时需要的试剂，则气体A、B分别为______、。

（3）已知“沉锰”时有CO2生成，写出“沉锰”时反应的离子反应方程式：______。

（4）若“沉锰”后所得滤液中、，此时溶液中______(保留2位有效数字)；“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀洗涤干净的方法是                            。

（5）写出空气中进行“氧化焙烧”反应的化学方程式：                         。