2023江西省五市九校高二下学期开学检测化学试题含答案

这是一份2023江西省五市九校高二下学期开学检测化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了5 I 127， 化学与生产、生活息息相关， 下列说法正确的是，3kJ•ml-1，5kJ•ml-1等内容，欢迎下载使用。
2023年江西省分宜中学  玉山一中  临川一中  南城一中  南康中学  高安中学  彭泽一中  泰和中学  樟树中学高二联合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14  S 32  Cl 35.5  I 127一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本大题包括10小题，每小题3分，共30分。)1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误是A. 热的纯碱溶液可用于清洗厨房油污B. 霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同C. 误服或后可用溶液解毒D. 可以用于天然水的消毒、净化2. 下列说法正确的是A. 非金属元素主族或零族元素B. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱D. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列3. 下列说法正确的是A. ，在无催化下不加热也能自发进行，原因是反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向B. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据4. 已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ•mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)△H2=-1277.0kJ•mol-1下列有关说法错误的是A. 若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热△H>△H2B. CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ•mol-1D. 液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力5. 下列装置或操作正确且对应实验能达到实验目的的是A．测定NaOH溶液的浓度B．测定中和反应反应热C．通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热D．研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D6. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是A. 水电离的 c(H+)=10-13 mol·L的溶液中：Al3+、Cl-、K+、B. 遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na+、、-C. c(H+) /c(OH-)=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、D. pH=1 溶液中：Na+、Mg2+、、7. 在两个固定体积均为密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：，的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A. 该反应在常温下不可能自发进行B. X的氢碳比，在氢碳比为2.0时Q点点C. 向处于P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入，再次平衡后减小D. 若起始时、浓度分别为、，则可得P点对应温度的平衡常数的值为5128. 室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法错误的是A. 室温下，的电离平衡常数B. 在溶液中存在C. 溶液中：D. 的电离方程式为，9. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极材料为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是A. 充电时，阳极区升高B. 充电时，被还原为C. 放电时，在正极失去电子D. 放电时，完全转化为时有转移10. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图：已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)   △H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列说法错误的是A. “浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2OB. “滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3C. “沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全D. “沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103二、选择题(本大题包含4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A. 不同能层的s能级的原子轨道都呈球形B. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大C. p能级的原子轨道呈哑铃型，随着能层序数的增大，p能级原子轨道数也在增多D. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大12. 下图为某种二次电池放电的原理示意图，其中a和b为惰性电极，池内各室溶液可重复利用。下列叙述中不正确的是A. 电池放电时，a电极反应B. 电池放电时，b电极反应为C. 电池充电时，a接外电源的负极，作阴极D. 电池充电时，b电极附近溶液值增大13. 已知：，现在将三个同温、同体积密闭容器编号为甲乙丙，并分别加入①和②和③。在恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A. 容器内压强p：B. 反应放出或吸收热量的数值Q：C. 与之比k：D. C的质量m：14. 室温下，向两份浓度均为0.1 mol/L的HX溶液中分别滴加0.1 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1 mol/L的HY溶液中也进行同样操作，测得x[，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列说法正确的是A. 溶液中水的电离程度：a＞b＞cB. d点溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10 mol/LC. b点到c点之间，c(Na+)始终大于c(A-)D. NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25三、非选择题(本题共4小题，共54分。)15. 氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原是一种理想的方法。其相关反应如下：主反应：副反应：（1）已知：，，则_______(用含有和的代数式表示)。（2）恒温条件下，将、充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。①下列有关说法错误的是_______。(填字母序号)A.当容器内的压强不再变化时说明主、副反应均达到平衡B.平衡后，若向容器内再充入少量，主、副反应平衡常数均增大C.平衡后，、和三者的物质的量之比保持不变D.平衡后， ②在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中、的体积分数随温度的变化关系如图所示，温度高于时，的体积分数随温度的升高而减小的原因可能_______。(答一点)（3）某温度下，将、按物质的量比1∶3充入某恒容密闭容器中，若平衡后与物质的量之比为3∶1，的转化率为80%，则的有效去除率(转化为的的量与起始量的比值)为_______%，的物质的量分数为_______%。(结果保留两位有效数字)（4）在催化剂表面的反应机理如下图：研究表明，在催化剂中，表面上形成的以的形式被储存。随后在载体上，与和产生，该反应的离子方程式为_______。(已知发生反应的、物质的量之比为1∶1)（5）除了，还有其他有效的方法消除氮氧化物，例如可用电解法将转变为，其工作原理如图。N极的电极反应式为_______。16. 实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质，制备装置如图所示。回答下列问题：（1）肼的电子式为_______。（2）装置A试管中的试剂为_______。（3）装置B中制备肼的化学方程式为_______。（4）上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。（5）①探究性质。已知N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，请写出肼的第二步电离的电离方程式：_______，室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与或的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______(填标号)。A．N2H4在水溶液中第二步电离的平衡常数为10-1B．的平衡常数为109C．的水解能力大于其电离能力D．N2H6Cl2溶液中：②测定产品中肼的质量分数。称取装置B中溶液m g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH=6)，加水配成100 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用c mol/L的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生，定终点时平均消耗标准溶液V mL，产品中肼的质量分数为_______(用含m、c、V的式子表示)。17. 以硫酸厂矿渣(含，，等)为原料制备铁黄()的一种工艺流程如图所示：资料：ⅰ.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ⅱ.；。回答下列问题：（1）“还原”过程中的离子方程式为_______。（2）“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。（3）①“沉铁”过程中有气体产生，反应离子方程式为_______。②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是_______。③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中_______。（4）写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为_______。（5）工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在、时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：请分析焙烧时间超过时，金属产率下降的原因可能是_______。18. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时的7.23.72.27.5沉淀完全时的8.74.73.29.0回答下列问题：（1）基态镍原子的价层电子排布式为_______。（2）“碱浸”中的两个作用，一个是溶解铝及其氧化物，另一个是_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为_______。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；；，，)（3）“转化”中发生的离子反应为_______。（4）利用上述表格数据，如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。（5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式_______。（6）由滤液③得到硫酸镍晶体的一系列操作为_______。
2023年江西省分宜中学  玉山一中  临川一中  南城一中  南康中学  高安中学  彭泽一中  泰和中学  樟树中学高二联合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14  S 32  Cl 35.5  I 127一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本大题包括10小题，每小题3分，共30分。)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A二、选择题(本大题包含4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)【11题答案】【答案】AD【12题答案】【答案】BD【13题答案】【答案】CD【14题答案】【答案】BD三、非选择题(本题共4小题，共54分。)【15题答案】【答案】（1）    （2）    ①. BD    ②. 反应未达平衡，温度升高，催化剂逐渐失活或反应达到平衡，主反应为放热反应，温度升高，主反应向逆向进行    （3）    ①. 60    ②. 2.8    （4）    （5）【16题答案】【答案】（1）    （2）氯化铵和氢氧化钙固体    （3）    （4）在装置B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶    （5）    ①.     ②. BC    ③. 【17题答案】【答案】（1）    （2）、和铁粉    （3）    ①.     ②. 加入，促进水解，产生    ③. 140    （4）    （5）还原剂消耗完，空气进入将铁氧化，使产率降低【18题答案】【答案】（1）    （2）    ①. 除去油脂    ②. 8.37    （3）    （4）3.2~6.2    （5）    （6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤