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2023营口高二上学期期末化学试题含答案
展开2022-2023学年度上学期期末教学质量监测二年级
化学试卷
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定区域粘贴条形码。
2.回答第I卷(选择题)时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号框。答案写在本试卷上无效。
3.回答第II卷(非选择题)时,必须用0.5毫米黑色签字笔填写,字迹工整。作答时,将答案写在答题卡上。请按题号顺序在各题的答题区域内作答,超出范围的答案无效。答案写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
5.本试卷共8页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况,考生须及时报告监考教师。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一项符合题目要求。
1. 2022年北京冬奥会成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是
A. 滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷
B. 用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子
C. 闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关
D. 颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)碳原子采取sp3杂化
2. 下列化学用语的表达正确的是
A. 氯原子的结构示意图:
B. 原子核内有10个中子的氧原子:O
C. Cr原子的价层电子排布式:3d54s1
D. 基态铜原子的价层电子排布图:
3. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A. 甲烷不溶于水 B. 氯化氢易溶于水
C. 单质碘易溶于苯 D. 氯气易溶于NaOH溶液
4. NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标况下,22.4LHF中含有的极性键数目为NA
B. 常温下,1LpH=2的甲酸溶液中,含有氢离子数为0.01NA
C. 密闭容器中,1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA
D. 1mol甲醛(HCHO)中所含σ键总数为4NA
5. 实验室在配制氯化铁溶液时,先把氯化铁晶体溶解在稀盐酸中,再加水稀释所需浓度,如此操作的目的是
A. 防止氯化铁电离 B. 抑制氯化铁水解
C. 提高溶液pH D. 提高氯化铁的溶解度
6. 下列微粒中,VSEPR模型与其他微粒不同的是
A. H2O B. PH3 C. CCl4 D. NO
7. 氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应:下列说法正确的是
①H2→2H•(慢反应)
②H•+O2→•OH+O•(快反应)
③O•+H2→•OH+H•(快反应)
④•OH+H2→H2O+H•(快反应)
A. •OH的电子式是
B. 在这四步反应中,第①步反应的活化能最高
C. 第②步反应中H•与O2的每一次碰撞都为有效碰撞
D. H•和O2是反应的中间产物,能在体系中稳定存在
8. 在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法正确的是
A. 依据图a可判断正反应为吸热反应
B. 在图b中,虚线可表示使用催化剂
C. 图c可表示增大压强时正逆反应速率变化
D. 由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0
9. 某温度下气体反应体系达到化学平衡,平衡常数K=,恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加,下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)
B. 降低温度,正反应速率增大
C. 该反应的焓变为负值
D. 增大c(A)、c(B),K增大
10. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层,上层溶液褪色;加入少量KI溶液,振荡,静置,液体重新分层,上层溶液又恢复棕色。下列说法正确的是
A. 第一次溶液褪色原因为I2被Fe还原 B. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
C. 溶液第一次恢复棕色的原因为I-被氧化 D. 上层溶液又恢复棕色的原因为I-被氧化
11. 电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极),实现电解饱和食盐水,下列说法正确的是
A. 导线中电子的流动方向:M→Q,N→P
B. N电极的电极反应:
C. 气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. 溶液A为饱和食盐水,溶液C为稀食盐水
12. 下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ |
完全沉淀时的pH | 7.7 | 4.5 | 6.5 |
A. H2O2、ZnO B. 氨水
C. KMnO4、ZnCO3 D. NaOH溶液
13. 下列实验能达到目的的是
| 实验目的 | 实验方法或操作 |
A | 测定中和反应的反应热 | 酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 量取同体积不同浓度的NaClO溶液,分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液,对比现象 |
C | 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 | 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液 |
D | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | 向2 mL 0.1 mol•L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1NaCl溶液,观察现象。振荡试管,再滴加4滴0.1 mol•L-1KI溶液,观察现象 |
A A B. B C. C D. D
14. 某温度下,在恒容密闭容器中发生反应,有关数据如下:
时间段/ | 产物Z的平均生成速率/ |
0~2 | 0.20 |
0~4 | 0.15 |
0~6 | 0.10 |
下列说法错误的是
A. 时,Z的浓度大于
B. 时,加入,此时
C. 时,Y的体积分数约为33.3%
D. 时,X的物质的量为
15. 常温下,用的盐酸滴定溶液。用传感器测得混合溶液的变化曲线如图,下列说法不正确的是
A. 由a点可知,常温下的水解常数
B. 在b点时,
C. 在d点时,
D. 在e点时,
第II卷
二、非选择题:本题共4小题,共55分
16. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如表:
元素 | 相关信息 |
X | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
Y | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
Z | 原子半径同周期元素中最大 |
M | 逐级电离能(kJ•mo1-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 |
Q | 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
R | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
请用化学用语填空:
(1)X元素位于元素周期表第______周期______族;R是______区的元素。
(2)请写出Q元素基态原子的简化电子排布式:______。
(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是______(用元素符号表示)。
(4)R元素可形成R2+和R3+,其中较稳定的是R3+,原因是______。
(5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:______;已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0,则它们形成的化合物是______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
17. 消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点,根据所学知识回答下列问题:
(1)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+akJ•mol-1;②C(s)的燃烧热为△H2=-bkJ•mol-1,则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的△H=______kJ•mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)某合成氨速率方程为:v=kcα(N2)•cβ(H2)•cγ(NH3);根据表中数据,γ=______。
实验 | c(N2)/mol•L-1 | c(H2)/mol•L-1 | c(NH3)/mol•L-1 | v/mol•L-1•s-1 |
1 | m | n | p | q |
2 | 2m | n | p | 2q |
3 | m | n | 0.1p | 10q |
4 | m | 2n | p | 2.828q |
在合成氨过程中,需要不断分离出氨的原因为______。
a.有利于平衡正向移动
b.防止催化剂中毒
c.提高正反应速率:
(3)某实验兴趣小组对N2O4气体分解实验学习后,探究相关类似实验。在T1℃下,将N2O4气体通入1L容器内,容器内存在如下反应:
反应I主反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) K1
反应II副反应:2NO2(g) N2O4(g) K2
①向该容器内通入4molN2O5和2molNO2,等到反应I、II均达到平衡后,测得c(NO2)=5mol•L-1,c(N2O4)=0.5mol•L-1,则此温度下N2O5的转化率=______。
②通过控制条件,使该容器内只进行反应I,下列说法正确的是_____。
A.当4v(N2O5消耗)=2v(NO2消耗)时,该化学反应达到平衡
B.反应达到平衡时,缩小容器体积,平衡常数K1变小,N2O5的转化率下降
C.恒压状态下,反应达到平衡时,通入大量稀有气体,N2O5的转化率将提高
D.恒容状态下,通入N2O5、NO2、O2各5mol,反应达平衡后,c(O2)<5mol•L-1
18. 【查阅资料】乙二酸俗称草酸,草酸晶体(H2C2O4•2H2O)在100 ℃时开始升华,157 ℃时大量升华并开始分解;草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体;草酸钙不溶于水,草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
Ⅰ.乙二酸的不稳定性:根据草酸晶体的组成,猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题:
①装置的连接顺序为:A→D→B→G→______→______→C→G______。
②装置中冰水混合物的作用是______。
③整套装置存在不合理之处______。
Ⅱ.乙二酸的弱酸性:
(2)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的的是______。
A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.测定0.1 mol•L-1草酸溶液的pH
C.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
Ⅲ.乙二酸的还原性:
(3)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为:2MnO+H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
利用该性质测草酸浓度,取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1 mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定,表格中记录了实验数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 050 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 1.00 | 22.50 |
第四次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定时,KMnO4溶液应装在______式滴定管中,滴定终点时的现象是______。
②该草酸溶液的浓度为______。
③下列操作会引起测定结果偏高的是_____。
A.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗
B.滴定过程中,锥形瓶振荡的太剧烈,以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
D.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后,没用待测液润洗
19. 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物,请依据其性质回答下列问题。
(1)常温下,小苏打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”),其理由是_______(用离子方程式表示),溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。
(2)常温下,将体积均为、均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1L,溶液较大的是_______,稀释后溶液的_______(填“>”、“=”或“<”)。
(3)相同温度下,浓度均为的下列溶液:①②③④,溶液中的浓度由大到小的顺序为_______(用序号表示)。
(4)已知与相似,水溶液具有弱碱性,其电离方程式为:。常温下,现用盐酸滴定溶液,溶液中由水电离出的的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知:)
①R、Q两点溶液pH关系是:R_______Q(填“>”、“=”或“<”),R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系:R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。
②滴定过程中,若,则此时溶液中_______。
③N点离子浓度由大到小的顺序为_______。
2022-2023学年度上学期期末教学质量监测二年级
化学试卷
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定区域粘贴条形码。
2.回答第I卷(选择题)时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号框。答案写在本试卷上无效。
3.回答第II卷(非选择题)时,必须用0.5毫米黑色签字笔填写,字迹工整。作答时,将答案写在答题卡上。请按题号顺序在各题的答题区域内作答,超出范围的答案无效。答案写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
5.本试卷共8页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况,考生须及时报告监考教师。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
第II卷
二、非选择题:本题共4小题,共55分
【16题答案】
【答案】(1) ①. 2 ②. IVA族 ③. d
(2)[Ne]3s23p5
(3)O<C<Al<Na
(4)Fe3+的价层电子排布为3d5,d能级处于半充满状态,能量低更稳定
(5) ①. Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O ②. 共价化合物
【17题答案】
【答案】(1)-(a+b)
(2) ①. -1 ②. a
(3) ①. 50% ②. AC
【18题答案】
【答案】(1) ①. FE ②. 除去草酸蒸气,防止干扰CO2的检验 ③. 没有CO尾气处理装置
(2)B (3) ①. 酸 ②. 当滴入最后半滴标准液时,锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色,且半分钟内不褪色 ③. 0.2 mol/L ④. A
【19题答案】
【答案】(1) ①. > ②. HCO+H2OH2CO3+OH- ③. >
(2) ①. 氨水 ②. <
(3)④>②>③>① (4) ①. > ②. =
③. 5 ④. c(Cl-)>c(NH3OH+)>c(H+)>c(OH-)
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