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    2023营口高二上学期期末化学试题含答案

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    这是一份2023营口高二上学期期末化学试题含答案,共13页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和II卷两部分,回答第II卷时,必须用0,本试卷共8页,01NA, 在密闭容器中进行反应等内容,欢迎下载使用。

    2022-2023学年度上学期期末教学质量监测二年级

    化学试卷

    注意事项:

    1.本试卷分第I(选择题)II(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定区域粘贴条形码。

    2.回答第I(选择题)时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号框。答案写在本试卷上无效。

    3.回答第II(非选择题)时,必须用0.5毫米黑色签字笔填写,字迹工整。作答时,将答案写在答题卡上。请按题号顺序在各题的答题区域内作答,超出范围的答案无效。答案写在本试卷上无效。

    4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

    5.本试卷共8页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况,考生须及时报告监考教师。

    相对原子质量:H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    S-32

    I

    一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一项符合题目要求。

    1. 2022年北京冬奥会成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是

    A. 滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷

    B. 用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子

    C. 闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关

    D. 颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)碳原子采取sp3杂化

    2. 下列化学用语的表达正确的是

    A. 氯原子的结构示意图:

    B. 原子核内有10个中子的氧原子:O

    C. Cr原子的价层电子排布式:3d54s1

    D. 基态铜原子的价层电子排布图:

    3. 下列现象不能用相似相溶规律解释的是

    A. 甲烷不溶于水 B. 氯化氢易溶于水

    C. 单质碘易溶于苯 D. 氯气易溶于NaOH溶液

    4. NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 标况下,22.4LHF中含有的极性键数目为NA

    B. 常温下,1LpH=2的甲酸溶液中,含有氢离子数为0.01NA

    C. 密闭容器中,1molN23molH2催化反应后分子总数为2NA

    D. 1mol甲醛(HCHO)中所含σ键总数为4NA

    5. 实验室在配制氯化铁溶液时,先把氯化铁晶体溶解在稀盐酸中,再加水稀释所需浓度,如此操作的目的是

    A. 防止氯化铁电离 B. 抑制氯化铁水解

    C. 提高溶液pH D. 提高氯化铁的溶解度

    6. 下列微粒中,VSEPR模型与其他微粒不同的是

    A. H2O B. PH3 C. CCl4 D. NO

    7. 氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应:下列说法正确的是

    H2→2H•(慢反应)

    H•+O2→•OH+O•(快反应)

    O•+H2→•OH+H•(快反应)

    •OH+H2→H2O+H•(快反应)

    A. •OH的电子式是

    B. 在这四步反应中,第①步反应的活化能最高

    C. 第②步反应中H•O2的每一次碰撞都为有效碰撞

    D. H•O2是反应的中间产物,能在体系中稳定存在

    8. 在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法正确的是

    A. 依据图a可判断正反应为吸热反应

    B. 在图b中,虚线可表示使用催化剂

    C. c可表示增大压强时正逆反应速率变化

    D. 由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的H0

    9. 某温度下气体反应体系达到化学平衡,平衡常数K=,恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加,下列说法正确的是

    A. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)

    B. 降低温度,正反应速率增大

    C. 该反应的焓变为负值

    D. 增大c(A)c(B)K增大

    10. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层,上层溶液褪色;加入少量KI溶液,振荡,静置,液体重新分层,上层溶液又恢复棕色。下列说法正确的是

    A. 第一次溶液褪色原因为I2Fe还原 B. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

    C. 溶液第一次恢复棕色的原因为I-被氧化 D. 上层溶液又恢复棕色的原因为I-被氧化

    11. 电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极),实现电解饱和食盐水,下列说法正确的是

    A. 导线中电子的流动方向:MQNP

    B. N电极的电极反应:

    C. 气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    D. 溶液A为饱和食盐水,溶液C为稀食盐水

    12. 下表是Fe2Fe3Zn2OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2Fe3杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是

    金属离子

    Fe2

    Fe3

    Zn2

    完全沉淀时的pH

    7.7

    4.5

    6.5

     

    A. H2O2ZnO B. 氨水

    C. KMnO4ZnCO3 D. NaOH溶液

    13. 下列实验能达到目的的是

     

    实验目的

    实验方法或操作

    A

    测定中和反应的反应热

    酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

    B

    探究浓度对化学反应速率的影响

    量取同体积不同浓度的NaClO溶液,分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液,对比现象

    C

    判断反应后Ba2+是否沉淀完全

    Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1Na2CO3溶液

    D

    Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

    2 mL 0.1 molL-1AgNO3溶液中滴加20.1 mol•L-1NaCl溶液,观察现象。振荡试管,再滴加40.1 mol•L-1KI溶液,观察现象

     

    A A B. B C. C D. D

    14. 某温度下,在恒容密闭容器中发生反应,有关数据如下:

    时间段/

    产物Z的平均生成速率/

    02

    0.20

    04

    0.15

    06

    0.10

    下列说法错误的是

    A. 时,Z的浓度大于

    B. 时,加入,此时

    C. 时,Y的体积分数约为33.3%

    D. 时,X的物质的量为

    15. 常温下,用的盐酸滴定溶液。用传感器测得混合溶液的变化曲线如图,下列说法不正确的是

    A. a点可知,常温下的水解常数

    B. b点时,

    C. d点时,

    D. e点时,

    II

    二、非选择题:本题共4小题,共55

    16. XYZMQR是元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如表:

    元素

    相关信息

    X

    原子核外有6种不同运动状态的电子

    Y

    基态原子中s电子总数与p电子总数相等

    Z

    原子半径同周期元素中最大

    M

    逐级电离能(kJ•mo1-1)依次为57818172745115751483018376

    Q

    基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

    R

    基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

    请用化学用语填空:

    1X元素位于元素周期表第______周期______族;R______区的元素。

    2请写出Q元素基态原子的简化电子排布式:______

    3XYZM四种元素的原子半径由小到大的顺序是______(用元素符号表示)

    4R元素可形成R2+R3+,其中较稳定的是R3+,原因是______

    5M元素成对角线规则关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:______;已知T元素和Q元素的电负性分别为1.53.0,则它们形成的化合物是______(离子化合物共价化合物”)

    17. 消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点,根据所学知识回答下列问题:

    1已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)    H1=+akJ•mol-1;②C(s)的燃烧热为H2=-bkJ•mol-1,则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=______kJ•mol-1(用含ab的代数式表示)

    2某合成氨速率方程为:v=kcα(N2)•cβ(H2)•cγ(NH3);根据表中数据,γ=______

    实验

    c(N2)/mol•L-1

    c(H2)/mol•L-1

    c(NH3)/mol•L-1

    v/mol•L-1•s-1

    1

    m

    n

    p

    q

    2

    2m

    n

    p

    2q

    3

    m

    n

    0.1p

    10q

    4

    m

    2n

    p

    2.828q

    在合成氨过程中,需要不断分离出氨的原因为______

    a.有利于平衡正向移动

    b.防止催化剂中毒

    c.提高正反应速率:

    3某实验兴趣小组对N2O4气体分解实验学习后,探究相关类似实验。在T1下,将N2O4气体通入1L容器内,容器内存在如下反应:

    反应I主反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)    K1

    反应II副反应:2NO2(g) N2O4(g)    K2

    ①向该容器内通入4molN2O52molNO2,等到反应III均达到平衡后,测得c(NO2)=5mol•L-1c(N2O4)=0.5mol•L-1,则此温度下N2O5的转化率=______

    ②通过控制条件,使该容器内只进行反应I,下列说法正确的是_____

    A.4v(N2O5消耗)=2v(NO2消耗)时,该化学反应达到平衡

    B.反应达到平衡时,缩小容器体积,平衡常数K1变小,N2O5的转化率下降

    C.恒压状态下,反应达到平衡时,通入大量稀有气体,N2O5的转化率将提高

    D.恒容状态下,通入N2O5NO2O25mol,反应达平衡后,c(O2)5mol•L-1

    18. 【查阅资料】乙二酸俗称草酸,草酸晶体(H2C2O4•2H2O)100 ℃时开始升华,157 ℃时大量升华并开始分解;草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体;草酸钙不溶于水,草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

    Ⅰ.乙二酸的不稳定性:根据草酸晶体的组成,猜想其受热分解产物为COCO2H2O

    1请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题:

    ①装置的连接顺序为:A→D→B→G→______→______→C→G______

    ②装置中冰水混合物的作用是______

    ③整套装置存在不合理之处______

    Ⅱ.乙二酸的弱酸性:

    2为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的的是______

    A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色

    B.测定0.1 mol•L-1草酸溶液的pH

    C.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出

    Ⅲ.乙二酸的还原性:

    3该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为:2MnO+H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    利用该性质测草酸浓度,取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1 mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定,表格中记录了实验数据:

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准KMnO4溶液体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    25.00

    050

    20.40

    第二次

    25.00

    3.00

    23.00

    第三次

    25.00

    1.00

    22.50

    第四次

    25.00

    4.00

    24.10

    ①滴定时,KMnO4溶液应装在______式滴定管中,滴定终点时的现象是______

    ②该草酸溶液的浓度为______

    ③下列操作会引起测定结果偏高的是_____

    A.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗

    B.滴定过程中,锥形瓶振荡的太剧烈,以致部分液体溅出

    C.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数

    D.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后,没用待测液润洗

    19. 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物,请依据其性质回答下列问题。

    1常温下,小苏打溶液pH_______7(“>”“=”“<”),其理由是_______(用离子方程式表示),溶液中_______(“>”“=”“<”)

    2常温下,将体积均为均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1L,溶液较大的是_______,稀释后溶液的_______(“>”“=”“<”)

    3相同温度下,浓度均为的下列溶液:①,溶液中的浓度由大到小的顺序为_______(用序号表示)

    4已知相似,水溶液具有弱碱性,其电离方程式为:。常温下,现用盐酸滴定溶液,溶液中由水电离出的的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知:)

    RQ两点溶液pH关系是:R_______Q(“>”“=”“<”)RQ两点对应溶液中水的电离程度的关系:R_______Q(“>”“=”“<”)

    ②滴定过程中,若,则此时溶液中_______

    N点离子浓度由大到小的顺序为_______

    2022-2023学年度上学期期末教学质量监测二年级

    化学试卷

    注意事项:

    1.本试卷分第I(选择题)II(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定区域粘贴条形码。

    2.回答第I(选择题)时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号框。答案写在本试卷上无效。

    3.回答第II(非选择题)时,必须用0.5毫米黑色签字笔填写,字迹工整。作答时,将答案写在答题卡上。请按题号顺序在各题的答题区域内作答,超出范围的答案无效。答案写在本试卷上无效。

    4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

    5.本试卷共8页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况,考生须及时报告监考教师。

    相对原子质量:H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    S-32

    I

    一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一项符合题目要求。

    1题答案】

    【答案】D

    2题答案】

    【答案】C

    3题答案】

    【答案】D

    4题答案】

    【答案】B

    5题答案】

    【答案】B

    6题答案】

    【答案】D

    7题答案】

    【答案】B

    8题答案】

    【答案】B

    9题答案】

    【答案】A

    10题答案】

    【答案】C

    11题答案】

    【答案】C

    12题答案】

    【答案】C

    13题答案】

    【答案】C

    14题答案】

    【答案】B

    15题答案】

    【答案】C

    II

    二、非选择题:本题共4小题,共55

    16题答案】

    【答案】1    ①. 2    ②. IVA    ③. d   

    2[Ne]3s23p5   

    3O<C<Al<Na   

    4Fe3+的价层电子排布为3d5d能级处于半充满状态,能量低更稳定   

    5    ①. Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O    ②. 共价化合物

    17题答案】

    【答案】1-(a+b)   

    2    ①. -1    ②. a   

    3    ①. 50%    ②. AC

    18题答案】

    【答案】1    ①. FE    ②. 除去草酸蒸气,防止干扰CO2的检验    ③. 没有CO尾气处理装置   

    2B    3    ①.     ②. 当滴入最后半滴标准液时,锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色,且半分钟内不褪色    ③. 0.2 mol/L    ④. A

    19题答案】

    【答案】1    ①.     ②. HCO+H2OH2CO3+OH-    ③.    

    2    ①. 氨水    ②.    

    3    4    ①.     ②. =
        ③. 5    ④. c(Cl-)c(NH3OH+)c(H+)c(OH-)


     

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