2023运城高二上学期期末化学试题含答案

运城市2022-2023学年第一学期期末调研测试

高二化学试题

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡.上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Cu-64

一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

1. 化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法中错误的是

A. 使用含氟牙膏能预防龋齿，是发生了沉淀的转化

B. 将草木灰与铵态氮肥混合施用，可降低氮肥的肥效

C. 燃料电池发电相较火力发电，不仅能量转化率高，而且更绿色

D. 合成氨工业采用铁触媒做催化剂，目的是加快反应速率，提高NH3的产率

2. 下列关于反应热的说法中正确的是

A. 使用催化剂可改变反应热

B. 反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应

C. 已知反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)可自发进行，则该反应的△H＜0

D. H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H=-285.8kJ•mol-1，则H2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1

3. 下列叙述中错误的是

A. 生铁比纯铁易生锈

B. 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小

C. 铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液

D. 外加电流法保护钢铁设备时，用惰性电极作为辅助阳极

4. 从海水的母液中(主要含NaCl和MgSO4)提取金属镁的一种工艺流程如图，下列说法中错误的是

A. 试剂X可以为石灰乳

B. “脱水”时采用直接灼烧的方法，得到MgCl2固体

C. “制备”采取电解熔融MgCl2的方法，Mg在阴极生成

D. “溶镁”的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

5. 盐在生产、生活中有广泛的应用。下列盐的性质与用途对应关系错误的是

A. Na2CO3能与油脂反应，可用于除去油污

B. TiCl4水解程度很大，可用于制备TiO2

C. NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接金属的除锈剂

D. 明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，可用于净水

6. CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O    △H＞0。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，下列对实验现象的分析中错误的是

A. A B. B C. C D. D

7. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ•mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) △H1=akJ•mol-1 ②4VO2+O2→2V2O5(慢) △H2。下列说法正确的是

A. △H2=-(198+2a)kJ•mol-1

B. 该反应逆反应的活化能小于198kJ•mol-1

C. 总反应的快慢主要由第①步反应决定

D. 由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂

8. 下列有关化学用语表示正确的是

A. HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+

B. 醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液：2H++=CO2↑+H2O

C. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+

D. 向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可得到CuS沉淀：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)

9. 下列实验装置设计合理的是

A. 甲装置可制备氢氧化铁胶体 B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀

C. 丙装置可用来制备NaClO消毒液 D. 丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼

10. 常温下，下列事实可以证明NH3•H2O是弱碱的是

①0.1mol•L-1氨水溶液pH=11

②0.1mol•L-1的氨水可以使酚酞试液变红

③氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3

④氨水的导电性比NaOH溶液弱

⑤NH4Cl溶液呈酸性

⑥pH=11的氨水稀释至100倍，pH约为10

A. ①⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥

11. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A. 溶液pH值 B. CH3COOH的电离常数

C. 溶液导电能力 D. 加足量锌粉产生H2的体积

12. 下列实验事实和所对应实验结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液：K+、H+、、

B. c(H+)=1.0×10-13mol∙L-1的溶液：Na+、CH3COO-、Cl-

C. 含有大量Al3+的溶液中：Na+、、

D. 能使甲基橙变红的溶液：、Cl-、

14. 以过剩的电力将CO2还原可加速实现碳中和。我国科学家研究在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，其原理如图所示。下列说法中正确的是

A. a是电源负极

B. 反应过程中，H+从右池迁移到左池

C. Pt电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D. 若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol

15. 锌-空气电池可用作电动车的动力电源。其工作原理如图所示。下列说法中错误的是

A. 隔膜应为阳离子交换膜，允许K+通过

B. 放电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C. 放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-

D. 多孔炭可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于O2扩散至电极表面

16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含H+的数目为0.2NA

B 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阴极增加质量32g

C. 常温下，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA

D. 将1molSO2和0.5molO2混合后充分反应，生成SO3的分子数为NA

17. 常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法中正确的是

A. V=40 B. b点和d点溶液均呈中性

C. c点所示溶液中：c(SO)＞c(NH) D. d点所示溶液中：2c(SO)=c(NH)

18. 相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。一定温度下，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M=、)。下列说法中正确的是

A. 曲线Y表示CaSO4

B. 该温度下，Ksp(CaCO3)=10-5

C. 欲使b点移动到a点，可向b点的溶液中加入适量CaCl2固体

D. 该温度下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=1000

二、非选择题(本题共4小题，46分)

19. 连二次硝酸()是一种二元酸，可用于制取气体。已知，。

（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_______。

（2）常温下，用的溶液滴定溶液，测得溶液与溶液体积的关系如图所示。

①写出在水溶液中的电离方程式：_______。

②P点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

③F点时溶液中_______(填“<”“>”或“=”) 。

④E点时溶液中_______(填“<”“>”或“=”) 。

（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中_______。

20. 某化学学习小组探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

（1）上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_____(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的____(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本实验到达滴定终点的标志可以是____。

（3）通过上述数据，求得x=_____。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法___。

21.  高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______

（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。

22. 天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件下可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  △H，相关物质的燃烧热数据如表所示：

①△H=______kJ•mol-1

②提高该反应平衡转化率的方法有______、______。

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=______(用含α、p的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(CH4)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=______r1。(用含α的代数式表示)。

（3）如图所示装置

①负极的电极反应式_______。

②乙装置电镀银，______(M或N)电极材料选择银，电镀过程中电解质溶液浓度_____(填变大、变小或不变)。

运城市2022-2023学年第一学期期末调研测试

高二化学试题

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡.上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Cu-64

一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】A

【16题答案】

【答案】B

【17题答案】

【答案】D

【18题答案】

【答案】D

二、非选择题(本题共4小题，46分)

【19题答案】

【答案】（1）+1    （2）    ①. H2N2O2⇌H++HN2O，HN2O2-⇌H++N2O（以第一步为主）    ②. c(Na+)＞c(N2O)＞c(OH－)＞c(HN2O)＞c(H+)    ③. ＞    ④. ＞   

（3）3.0×10-4

【20题答案】

【答案】（1）    ①. 否    ②. 甲   

（2）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点   

（3）    ①. 2    ②. 偏大    ③. 重复步骤②③增加平行实验

【21题答案】

【答案】    ①. SiO2（不溶性硅酸盐）    ②. MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O    ③. 将Fe2+氧化为Fe3+    ④. 4.7    ⑤. NiS和ZnS    ⑥. F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2(s)⇌Mg2++2F−平衡向右移动    ⑦. Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O

【22题答案】

【答案】（1）    ①. +137    ②. 升高温度    ③. 减小压强(或增大体积)    ④.    

（2）1-α    （3）    ①. CH4-8e-+10OH-=+7H2O    ②. N    ③. 不变