2022-2023学年广东省汕尾市高二上册化学期末模拟试题（含解析）

2022-2023学年广东省汕尾市高二上册化学期末模拟试题

一、单选题（本大题共16小题）

1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

A．A B．B C．C D．D

2. 化学创造美好生活。下列生产活动中，涉及的化学知识错误的是

A．A B．B C．C D．D

3. 汕尾市有很多知名的地方特产。下列说法错误的是

A．赤坑镇生产丝苗米，丝苗米素有“中国米中之王、米中碧玉”之称，丝苗米中含有较多蛋白质

B．华侨管理区生产的红杨桃是优质水果，红杨桃中含有多种维生素

C．甲子镇生产的鱼丸口感鲜甜爽脆，鱼丸中含有大量蛋白质

D．平东镇生产优质花生，可用花生榨取植物油脂

4. 下列过程的化学用语表述正确的是

A．用溶液处理锅炉水垢中的：

B．实验室制备胶体：

C．碱性氢氧燃料电池负极发生的电极反应：

D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热：

5. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图。下列对该化合物叙述正确的是（   ）

A．该有机物属于芳香烃

B．该化合物的分子式为C23H18NO3Br2

C．在酸性条件下不水解

D．在一定条件下可以发生加成反应

6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．磷酸溶液含有的数目为

B．溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为

C．氯化铵水溶液中与数目之和大于

D．熔融的中含有的阳离子数目为

8. 下列实验操作或方案不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

9. 科研人员设计了如图所示的甲烷燃料电池，并用于电解饱和溶液，电池的电解质是掺杂了与的固体，可在高温下传导。下列说法正确的是

A．电极C为阴极

B．电极D区溶液的降低

C．该电池工作时负极反应式为：

D．当线路上通过电子时，有参与反应

10. H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。

① 不加KI：2H2O2 = 2H2O + O2

② 加入KI：H2O2 + I-= H2O + IO-；H2O2 + IO- =H2O + O2↑+ I-

H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是

A．加入KI后改变了反应的历程

B．加入KI后改变了反应2H2O2 =2H2O + O2的反应热

C．H2O2 + I-=H2O + IO-是吸热反应

D．KI降低了该反应的活化能

11. 下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是

A．用图甲装置可在铁件上镀铜

B．用图乙装置可证明活泼性：

C．用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施

D．用图丁装置可实现化学能向电能的转化，且C极的电极反应式是

12. 光催化脱除原理和电化学反应原理类似，用光催化氧化法脱除的过程如图所示。下列说法错误的是

A．脱除过程消耗太阳能

B．在端发生还原反应

C．酸性水溶液中，端的反应为

D．转化为的化学方程式为

13. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗

B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4；

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000 倍测得pH＜4

D．等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强

14. 在容积不变的密闭容器中，和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的

B．温度为时，的平衡转化率为80%

C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高的产率

D．温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数

15. 某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用溶液和酸性溶液的反应进行如下实验。

下列说法错误的是A．

B．

C．实验1、2探究浓度对化学反应速率的影响

D．实验2，内用浓度变化表示的反应速率

16. 常温下，Ksp(ZnS)=1. 6×10-24 ，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是

A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变

B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀

C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀

D．常温下，反应FeS(s)+ Zn2+ (aq)⇌ZnS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常数K=4.0×10-6

二、非选择题（本大题共4小题）

17. 已知：，该反应经历了如下反应历程：

第一步：；第二步：。

(1)下表列出了3种化学键的键能：

则_______。

(2)若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。A．              B．

C． D．

(3)一定温度，一定体积下，下列可以说明反应已达平衡状态的是_______(填标号)。

A．一个键断裂的同时有两个键断裂

B．反应速率

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．混合气体颜色不再变化

(4)在时，往容积一定的密闭容器甲中充入和，向完全相同的容器乙中充入，同时发生反应，两容器中碘化氢的物质的量与反应时间t的关系如图：

①，容器甲中反应速率_______。

②该温度下，反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。

③时，欲使容器乙中平衡转化率变为25%，可采取的措施为_______(填标号)。

A．减小压强    B．升高温度    C．加入    D．降低温度

18. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是____(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___。

(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为___。

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为___。

(5)常温下，将cmol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合。若混合后溶液中存在c(NH)=c(Cl-)，则c___0.01(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，溶液显___性。(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)。

19. 亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

(1)已知：T℃时，

①溶液呈碱性原因是_______(用离子方程式表示)

②T℃时，溶液的为_______

(2)某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。

已知：；酸性条件下，NO和NO2均能与反应生成和。

①装置A中发生反应的化学方程式为_______

②装置B、F的作用分别是_______、_______

③若没有C、E可能产生的副产物是_______

(3)为测定产品的质量分数，该小组取4.00g制取的样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如表：

①滴定时应将，溶液加入_______(填“a”或“b”)滴定管中

②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______(填代号)

a.锥形瓶洗净后未干燥          b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c.滴定终点时俯视读数          d.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为_______。

20. 化合物I是一种合成西药的中间体，以下是I的合成路线，回答下列问题：

已知：

(1)化合物D和I的结构简式分别是_______、_______。

(2)E→I的化学方程式为_______。

(3)A→B和C→D的反应类型分别是_______、_______。

(4)M是E的同分异构体，符合下列条件的M有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为_______。

①属于芳香族化合物；

②能与碳酸氢钠反应放出。

答案

1. 【正确答案】C

【详解】A．纽扣式银锌电池是将化学能转化为电能，A项不符合题意；

B．太阳能电池是将光能转化为电能，B项不符合题意；

C．冶炼金属钠是利用电解原理，是将电能转化为化学能，C项符合题意；

D．风力发电机是将风能转化为电能，D项不符合题意；

答案选C。

2. 【正确答案】D

【详解】A．碳酸钠溶液水解呈碱性，油脂在碱性且加热的环境下会加速水解，A项正确；

B．乙烯能与水发生加成反应生成乙醇，B项正确；

C．丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚丙烯，C项正确；

D．酿酒时，在酶的作用下，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，D项错误；

答案选D。

3. 【正确答案】A

【详解】A．米中含有较多的淀粉，蛋白质的含量少，A项错误；

B．红杨桃是水果，含有多种维生素，B项正确；

C．制作鱼丸的主要原料是鱼肉，鱼肉中含有大量蛋白质，C项正确；

D．花生中含有丰富的植物油脂，可用花生榨取植物油脂，D项正确；

答案选A。

4. 【正确答案】A

【详解】A．微溶于水、与生成溶解度更小的和易溶于水的，然后再加盐酸除去，故选A；

B．实验室制备胶体，是将饱和的氯化铁溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，然后继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即，故B错；

C．氢离子在碱性环境中不能大量存在，所以碱性氢氧燃料电池负极发生的电极反应：，故C错；

D．由反应可知，该反应属于可逆反应，所以一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1mol，故D错。

答案选A

5. 【正确答案】D

【详解】A.该有机物含有C、H、O、N、Br等元素，不属于芳香烃，应为烃的衍生物，故A错误；

B.该化合物的分子式为C22H19NO3Br2，故B错误；

C.拟除虫菊酯中含有酯基和溴原子，因此可发生水解反应，故C错误；

D.拟除虫菊酯中含有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，故D正确；

答案：D

6. 【正确答案】A

【详解】A．，则，，溶液显酸性，该组离子在酸性条件下均不反应，能大量共存，A项符合题意；

B．和发生双水解反应生成、和，B项不符合题意；

C．的溶液中含有大量，具有还原性，会与、发生氧化还原反应，不能大量共存，C项不符合题意；

D．的溶液显酸性，含有大量，会与反应，不能大量共存，D项不符合题意。

答案选A。

7. 【正确答案】C

【详解】A．磷酸为中强酸，在水溶液中只发生部分电离，则磷酸溶液含有的数目小于，A项错误；

B．未指明标准状况，的物质的量无法计算，且氯气溶于水后与水的反应是可逆反应，故不能计算转移的电子数目，B项错误；

C．氯化铵溶液中会水解，且存在电荷守恒：，C项正确；

D．熔融时发生电离：，熔融的中含有阳离子数目为，D项错误。

答案选C。

8. 【正确答案】B

【详解】A．往某溶液中先加入2滴溶液，无明显现象，说明溶液中不含，加入新制氯水后溶液变红，说明原溶液中存在，将氧化为，从而使溶液变红，能达到实验目的，A项不符合题意；

B．硝酸银过量，加入、均会有沉淀生成，该操作不能比较、的，不能达到实验目的，B项符合题意；

C．向盛有醋酸的试管中滴加溶液，产生，根据强酸制弱酸，说明醋酸酸性强于碳酸，能达到实验目的，C项不符合题意；

D．与反应生成沉淀，使的水解平衡逆向移动，减小，则观察到溶液红色变浅或消失可证明存在水解平衡，能达到实验目的，D项不符合题意。

答案选B。

9. 【正确答案】C

【详解】A．根据前面分析电极C为阳极，故A错误；

B．D极为阴极，是水电离出的氢离子得到电子变为氢气，剩余氢氧根，因此电极D区溶液的增大，故B错误；

C．甲烷为负极，因此该电池工作时负极反应式为：，故C正确；

D．没有气体所处的温度和压强，无法进行换算，故D错误。

10. 【正确答案】B

【详解】A．由反应历程图可知，不加KI时反应一步完成，加入KI后分两步进行，并且Kl是催化剂，即加入KI后改变了反应的历程，故A项正确；

B．Kl是该反应的催化剂，但催化剂不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热，故B项错误；

C．加入KI后反应分为：、，由图可知，H2O2和I-具有的能量小于H2O和IO-具有的能量，所以该步反应是吸热反应，故C项正确；

D．催化剂能降低反应的活化能，KI是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，故D项正确；

答案选B。

11. 【正确答案】D

【详解】A．在铁件上镀铜，铁件作阴极、铜棒作阳极，故A错误；

B．铝在浓硝酸中钝化，图乙装置，Cu是负极、Al是正极，不能证明活泼性：，故B错误；

C．铁的活泼型大于铜，铜、铁构成原电池，铁为负极，图丙装置不能牺牲Cu电极保护钢铁，故C错误；

D．铜和Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+，图丁装置构成原电池，可实现化学能向电能的转化， Cu是负极、C极是正极，正极的电极反应式是，故D正确；

选D。

12. 【正确答案】B

【详解】A．由图可知，用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程中，太阳能转化为化学能，故A正确；

B．在酸性水溶液中，由图可知，NO在Pl端失去电子产生NO2，氮元素的化合价从+2价升高到+4价，发生了氧化反应，故B错误；

C．在酸性水溶液中，由图可知，g-C3N4端的反应为O2和H+反应生成H2O2，根据质量守恒和电子转移守恒得出g-C3N4端的反应为O2+2H++2e-=H2O2，故C正确；

D．根据如图所示的反应过程，可得NO2转化为HNO3的化学方程式为2NO2+H2O2-2HNO3，故D正确；

故答案选B。

13. 【正确答案】A

【详解】A．如果醋酸的浓度很小，即便完全电离，溶液中离子浓度仍然很小，所以浓度未知，由灯泡很暗，不能判断醋酸是强电解质还是弱电解质，A符合题意；

B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，则表明醋酸只发生部分电离，从而证明醋酸为弱电解质，B不符合题意；

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000，若醋酸为强电解质，pH=4，现测得pH＜4，则表明醋酸为弱电解质，C不符合题意；

D．等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强，则表明醋酸的物质的量大于盐酸，从而说明醋酸发生部分电离，溶液中还存在醋酸分子，醋酸为弱电解质，D不符合题意；

故选A。

14. 【正确答案】D

【详解】A．由图可知，温度为时反应先达到平衡，，且温度高对应的体积分数小，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，反应的，A错误；

B．设转化的为，则根据化学方程式可知，解得，的平衡转化率为，B错误；

C．催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，则加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，但的产率不变，C错误；

D．K与温度有关，且升高温度平衡逆向移动，则时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数，D正确；

故选D。

15. 【正确答案】D

【详解】A．由上述分析可知，实验2、3是探究温度对化学反应速率的影响，各物质的浓度必须相同，即V2=3，故A正确；

B．实验2、3是探究温度对化学反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，溶液褪至无色所需时间越短，即t2<8，故B正确；

C．由上述分析可知，实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，故C正确；

D．溶液总体积为6mL，则实验2中0～8s内用浓度变化表示的反应速率，故D错误；

故答案选D。

16. 【正确答案】D

【详解】A．Ksp(FeS)只与温度有关，温度不变，Ksp(FeS)不变，A正确；

B．Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根据Ksp小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，B正确；

C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，由于FeCl2浓度未知，则Qc（FeS）可能大于Ksp(FeS)，故可能产生FeS沉淀，C正确；

D．反应FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=，D错误；

故答案选D。

17. 【正确答案】(1)299

(2)C

(3)AD

(4)     0.015          B

【详解】（1）反应物键能总和-生成物键能总和，则，解得；

（2），说明反应物总能量大于生成物总能量，则B、D项错误；若第一步为快反应，说明第一步的活化能小于第二步，则C项正确，故答案为C；

（3）A．一个键断裂的同时有两个键断裂，则正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡状态，故A项正确；

B．反应速率，未指明正反应速率和逆反应速率，故B项错误；

C．根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量不变的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

D．该混合气体中只有有颜色，混合气体颜色不再变化，则浓度不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；

答案选AD；

（4）①，容器甲中，根据方程式可知，，容器甲中反应速率。

②根据图中信息

起始()   0.5         0.5            0

转化()  0.392       0.392         0.784

平衡()  0.108       0.108         0.784

则。

③容器乙中平衡转化率为，欲使容器乙中平衡转化率变为25%，即要使平衡正向移动。

A．减小压强，平衡不移动，故A项错误；

B．升高温度，平衡正向移动，故B项正确；

C．加入，平衡逆向移动，故C项错误；

D．降低温度，平衡逆向移动，故D项错误。

答案选B。

18. 【正确答案】(1)③>②>①

(2)c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

(3)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)

(4)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

(5)     大于     中

【详解】（1）由酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH值越小可知，图表中数据分析可知酸性HF>H2CO3>HClO>，相同浓度的这几种钠盐溶液中酸根离子水解程度为F-<<ClO-<，水解程度越大，溶液的pH值越大，所以这几种溶液的pH大小顺序为③>②>①；答案为③>②>①；

（2）pH=4的NH4Cl溶液，说明水解呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知c(Cl-)>c()，水解程度较小，则有c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)；答案为c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)；

（3）NaClO溶液中存在Na+、ClO-、H+、OH－四种离子，由阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数可知，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)；答案为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)；

（4）根据电离平衡常数K可知，酸性H2CO3>HClO>，所以向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2O═HClO+；答案为ClO-+CO2+H2O═HClO+；

（5）由溶液的电荷守恒可得，c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，已知c()=c(Cl-)，则有c(H+)=c(OH-)，所以溶液显中性；当c=0.01mol/L时，反应生成氯化铵，溶液呈酸性，若使溶液为中性，则c大于0.01；答案为大于；中。

19. 【正确答案】(1)     +H2O⇌HNO2+OH-     3

(2)     Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O     将NO2转化为NO     除尾气NO     NaOH、O2

(3)     a     b、d     86.25%

【详解】（1）①是强碱弱酸盐，其中亚硝酸根离子会水解，消耗水电离的氢离子，使溶液显酸性，水解离子方程式为：+H2O⇌HNO2+OH-；

②溶液存在如下电离，，，，则，则pH=3；

（2）①装置A中是铜和浓硝酸反应，方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

②装置B中是水，A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，最后通过F中酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，故将NO2转化为NO；除尾气NO；

③装置C、E中的碱石灰，可以吸收水蒸气，若没有C、E，则水蒸气可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，故副产物是：NaOH、O2；

（3）①酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，会腐蚀橡胶，滴定时应将KMnO4溶液加入算式滴定管中，故答案为a；

②a.锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据分析，c(标准)不变，故a错误；

b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据分析，c(标准)偏大，故b正确；

c.滴定终点时俯视读数，造成V (标准)偏小，根据分析，c(标准)偏小，故c错误；

d.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致在读书的时候，数值偏大，故d正确；

故选b、d；

③消耗高锰酸钾的物质的量是，根据方程式，，可知，亚硝酸钠的物质的量是，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是，其质量为，所以样品中亚硝酸钠的质量分数。

20. 【正确答案】(1)         

(2)

(3)     取代反应     氧化反应

(4)     4    

【详解】（1）由分析可知，化合物D的结构简式为，化合物Ⅰ的结构简式为，故；；

（2）E→I，根据反应条件和已知信息中的反应，可知此反应为取代反应，化学方程式为，故；

（3）由分析可知，A即和溴在光照条件下发生取代反应生成即，发生取代反应；C()被酸性高锰酸钾氧化为D()发生氧化反应，故取代反应；氧化反应；

（4）E为，M是E的同分异构体，属于芳香族化合物，说明分子中有苯环，能与碳酸氢钠反应放出，说明含有。M的结构简式为、、、共4种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为，故4；。