2023年中考化学总复习课件---水和溶液

这是一份2023年中考化学总复习课件---水和溶液，共60页。PPT课件主要包含了含有较多，不含或含有较少，肥皂水，浮渣多，产生泡沫，浮渣少，带火星的木条复燃，淡蓝色火焰，正极产生了氧气，负极产生了氢气等内容，欢迎下载使用。

1.认识水的组成;知道水是一种重要的溶剂;了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法。2.认识溶解和结晶现象;知道溶液是由溶质和溶剂组成的,具有均一性和稳定性;知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的;了解饱和溶液和溶解度的含义。3.知道溶质质量分数可以表示浓度;认识溶质质量分数的含义;学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法;初步感受定量研究的意义;体会溶液在生产生活中的应用价值。
自来水净化的常用方法是: 沉降、过滤、吸附、消毒等。
蒸馏水一定是软水,软水不一定是蒸馏水。
1.生活污水应集中处理后再排放。( )错误原因:　　　　　　　　　　　 2.过滤和加热都可以使硬水软化。( )错误原因: 3.硬水中含有较多的钙、镁离子,可用明矾降低水的硬度。( )错误原因:
判断下列说法的正误,正确的请在括号内打“√”,错误的请打“×”,1~5题中,错误的要说明理由。
明矾不能降低水的硬度。
4.氢气燃烧生成水和电解水实验都能证明水的组成。( )错误原因:　　　　　　　　　　　 5.电解水实验验证了在化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能再分。( )错误原因:　　　　　　　　　　　 6.自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、煮沸。( )7.硬水属于混合物,软水属于纯净物。( )8.天然水的净化过程中,通过蒸馏得到的水是纯净物。( )9.硬水中有较多含钙的矿物质,可以多喝硬水补钙。( )10.煮沸既可以降低水的硬度,又可以起到杀菌消毒的作用。( )
11.鉴别硬水和软水,可取样加肥皂水,产生泡沫多的为硬水。( )12.电解水一段时间后,连接电源正极和负极的玻璃管中气体体积比约为2∶1。( )13.对于静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中,单一操作相对净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 ( )14.通过活性炭的吸附作用,可以从海水中得到淡水。( )15.自来水中通入氯气的目的是杀菌消毒。( )16.软水中一定不含可溶性钙、镁化合物。( )
命题点一　爱护水资源例1(2021·通辽)水和溶液在生产生活中用途广泛,请回答下列问题。(1)自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 (选填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”)。水灭火的主要原因是 。(2)生活中的下列物质属于溶液的是 (填字母序号,下同)。A.白酒B.豆浆C.糖水D.泥浆
(3)在2021年全国两会上,“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点。下列符合这一目标的是 。A.生活污水任意排放B.工业废水坚持达标后再排放C.大量使用农药和化肥,增加农作物产量D.农业上改漫灌为滴灌
练习1(2022·贺州)下列做法有利于保护水资源的是( )A.大量开采使用地下水B.生活污水直接排放C.生活中节约用水D.工业废水任意排放
命题点二　水的净化例2(2022·新疆)每年3月22日为“世界水日”。下列图标表示节水标志的是( )
例3(2022·遂宁)下列对主题知识的归纳有错误的是( )
练习2(2022·常德)下列图标中,属于“节约用水”标志的是( )
练习3(2022·怀化)下列实验现象描述正确的是( )A.将明矾加入浑浊的井水中,静置,井水变澄清B.碳在空气中燃烧,生成了二氧化碳气体C.一氧化碳燃烧时,放出大量的热,火焰呈黄色D.在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液不变色
(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作,相对净化程度最高的是 。(2)上图是电解水的示意图,图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是 。(3)生活中我们常用 来区分硬水和软水。
命题点三　硬水和软水例4(2022·邵阳)水是生命之源。
(4)保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列防治水体污染的措施正确的有 (填序号)。①大量使用含磷洗衣粉②农业上禁止使用农药和化肥③生活污水集中处理达标后再排放④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生
练习4(2022·河南)人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是( )A.水与冰块混合得到混合物B.净水常用的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1∶8
练习5(2022·德阳)下列实验方案能达到实验目的的是( )
(1)图1实验中制取氢气的化学方程式为: ,该反应的基本反应类型是 。 (2)若要收集干燥的氢气,应采用 (填收集方法)收集。
命题点四　水的组成例5(2022·成都)根据图示实验,回答下列问题。
(3)图2实验点燃氢气前,需 。点燃后,烧杯壁上出现水雾,说明水是由 组成的。(4)图3实验测得V(a)∶V(b)=1∶2,要确定水分子中氢、氧原子的个数比,还需要的数据有 (填字母序号)。a.水的相对分子质量b.氢气、氧气的密度c.氢原子、氧原子的质量
(5)图4是水分子分解示意图,水分解过程的微观解释是 。
解成2个氢原子和1个氧原子,每2个氢原子结合成1个氢分子,每2个氧
练习6(2021·赤峰)水是人类赖以生存的重要物质,没有水就没有生命。请回答下列与水有关的问题:(1)水是生活中常见的溶剂,消毒用的75%酒精溶液是由无水酒精和水配制而成的。在抗击新冠病毒肺炎的疫情中,许多场所采用酒精溶液消毒,在喷洒酒精溶液进行消毒的整个过程中发生的变化有 。(2)水的硬度过大,饮用时不但口感不好,而且对健康有害,生活中常用 方法降低水的硬度。降低水的硬度实质上就是减少硬水中 的含量。
(3)通常用下图所示的装置进行通电分解水来探究水的组成,该反应的化学方程式为 ,其中 试管内产生的气体具有可燃性。由此实验可以得出水由 组成。
练习7(2022·云南)2022年3月22日是第三十届“世界水日”,其主题为“珍惜地下水,珍视隐藏的资源”。(1)地下水是 (选填“混合物”或“纯净物”)。(2)实验室制取蒸馏水时,在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。实验结束,可加入 比较水蒸馏前后的硬度变化。
(3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图,玻璃管 (选填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 组成的。
吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质,固体颗粒可选用 ,紫外线灯管照射的作用是 。
(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机,能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水,其处理水的过程如下图所示。
(5)如图是我国“国家节水标志”,用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示 。
地球上淡水资源有限,应节约用水(合理即可)
练习8(2022·江西)“世界棉花看中国,中国棉花看新疆”。棉花在化学实验中也常被使用。
(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是 。
(2)实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧,而棉花上蘸有的水不能燃烧,说明燃烧的条件之一是 。如果加热蘸有水的棉花时间较长,可观察到的现象是 。
棉花燃烧(或棉花变黑等)
(3)实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是 。实验几天后观察到试管 (填字母序号)中的铁钉生锈,从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。
1.溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 、 的 。2.溶液的特征(1)均一性:溶液各部分的组成 ;(2)稳定性:外界条件不变时,溶质和溶剂不会分离。
3.溶液的组成　　溶液由溶质和 组成。
4.溶解时的吸热或放热现象
1.饱和溶液与不饱和溶液
2.结晶(1)定义:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。(2)方法:① (或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响变化较大的物质,如KNO3。② :适用于溶解度受温度影响变化不大的物质,如NaCl。
1.固体溶解度(1)概念:表示在一定 下,某固态物质在 溶剂里达到状态时所溶解的 。
固体溶解度的“四要素”
如:20 ℃时,NaCl的溶解度为36 g的含义: 。
在20 ℃时,100 g水中溶解36 g
(2)影响因素:①外因: 。多数固体的溶解度随温度的升高而 (选填“增大”或“减小”),如硝酸钾、氯化铵等;少数固体的溶解度随温度的升高变化不大,如 ;极少数固体的溶解度随温度的升高而减小,如 。②内因:溶质、溶剂本身的性质。
2.气体的溶解度(1)定义:某气体的 为101 kPa和 时,在 里溶解达到 时的气体体积。(2)影响气体溶解度的因素①压强:压强增大,气体溶解度变 。②温度:温度升高,气体溶解度变 。
3.溶解度曲线(1)“点”的意义:曲线上的点表示物质 ;交点表示两物质 。(2)“线”的意义:曲线表示物质的溶解度 的情况。(3)“面”的意义:曲线下面表示溶液为 溶液;曲线及曲线上面表示溶液为 溶液。
在该温度下的溶解度相等
1.溶质的质量分数　　溶液中 与 之比(常以百分数表示)。2.公式①所有溶液:溶质质量分数=
②饱和溶液:溶质质量分数
3.配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制实验步骤:① ;② ;③ ;④ ;⑤ 。玻璃棒在溶解过程中的作用是 。需要用到的仪器: 。(2)用浓溶液配制实验步骤:① ;② ;③ ;④ 。玻璃棒在溶解过程中的作用是 。需要用到的仪器: 。
、玻璃棒、药匙、胶头滴管
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
判断下列说法的正误,正确的请在括号内打“√”,错误的请打“×”,1~9题中,错误的要说明理由。
1.75%的酒精溶液中,溶质是水、溶剂是酒精。( )错误原因: 2.汽油去除油污利用了乳化原理。( )错误原因:
75%的酒精溶液中,溶质是酒精,溶剂是水。
汽油去除油污利用了溶解原理
3.任何饱和溶液,在温度升高时,一定会变成不饱和溶液。( )错误原因:4.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液。( )错误原因:
氢氧化钙的饱和溶液,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,
析出氢氧化钙,溶液仍为氢氧化钙的饱和溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。
5.t ℃时,100 g水中溶解了20 g氯化钠,所以t ℃时氯化钠的溶解度为20 g。( )错误原因: 6.夏天,鱼经常浮出水面是因为温度越高,氧气在水中的溶解度越小。( )错误原因:　　　　　　　 　　　　 
未说明溶液是否达到饱和状态,不能判断其溶解度。
7.要从饱和的Ca(OH)2溶液中得到Ca(OH)2固体,可采用降温结晶的方法。( )错误原因:8.析出晶体后,溶液中溶质质量分数一定减小。( )错误原因:
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此降温结晶不
恒温蒸发溶剂时,溶解度不变,饱和溶液的溶质质量分数不变。
9.配制溶液时,搅拌可以增大固体物质的溶解度。( )错误原因:10.一种溶液中可以存在多种溶质,但只能有一种溶剂。( )11.洗洁精和汽油清除油污都是利用了乳化作用。( )
搅拌可以增大固体的溶解速率,不能改变其溶解度。
12.气体溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大。( )13.一定温度下,物质的溶解度与溶剂质量成正比,溶剂质量越大,溶解度越大。( )14.从氯化钠溶液中提取氯化钠晶体,可采用蒸发结晶的方法。( )
命题点一　溶液的形成例1(2022·衡阳)下列关于溶液的说法正确的是( )A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液C.打开汽水瓶盖后有气泡冒出,主要是因为温度升高,气体溶解度减小D.溶液都是无色透明的液体
例2(2018·龙东)如图所示,将液体X加入集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大。下表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是( )
A.①②⑤ B.①③④C.①②④ D.②③⑤
练习1生活中除去脏物的办法很多,下列现象属于乳化现象的是 ( )A.用汽油洗去手上的油污B.用醋洗去水壶上的水垢C.用洗洁精洗去餐具上的油污D.用水洗去盘子上的水果渣
练习2(2016·荆州)要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法。其中可行的是( )①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度A.②③B.②④ C.①②③D.①②④
命题点二　 饱和溶液与不饱和溶液例3(2022·成都)根据图示实验和溶解度表,下列说法正确的是( )
A.若a是NaCl,则③中的溶液是不饱和溶液B.若a是NaCl,则④中溶质的质量分数约为27.2%C.若a是KNO3,则③到④溶液由不饱和转化为饱和D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
例4(2022·包头) 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题: t1 ℃时甲、乙、丙中溶解度最大的是 ,将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t2 ℃(不考虑溶剂蒸发),有固体析出的是 ,此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
练习3(2022·凉山州)根据下表信息填空。
(1)40 ℃时,向盛有30 g NaCl的烧杯中加入50 g水,充分溶解后得到的是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)80 ℃时,分别用100 g水配制成NaCl和KNO3的饱和溶液,同时降温到20 ℃时,析出固体较多的是 。
练习4(2021·包头节选)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答问题。(1)若a中含有少量b,可用 的方法提纯a。 (2)t2 ℃时,等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
命题点三　溶解度例5(2022·重庆)20 ℃时溶解度和溶解性的关系如下表,a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
(1)20 ℃时,a、b两物质的溶解性均为 溶。(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与 (填字母序号)相似。A.KNO3　　　 B.NaCl　　　C.Ca(OH)2
(3)某温度时,将b的饱和溶液升温 (选填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。(4)关于a、b溶液说法正确的是 (填字母序号)。A. 20 ℃时可配制溶质质量分数为25%的a溶液B.使60 ℃a的饱和溶液析出晶体的方法不止一种C.阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
例6(2022·广安)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙(均不含结晶水)两种物质在水中的溶解度与温度的关系时,绘制了如下溶解度曲线。请回答下列问题:
(1)图中M点的含义是 。 (2)t1 ℃时,把含有甲、乙物质各60 g的混合物投入到100 g水中,升温至t2 ℃时,充分搅拌,趁热过滤,得到的固体是 (选填“甲”或“乙”)。(3)t2 ℃时,一定质量甲物质的饱和溶液,从t2 ℃降温至t1 ℃,析出30 g甲,则该溶液中溶剂水的质量为 。 
t1 ℃时,甲、乙两物质的
溶解度相等(或t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度
练习5(2022·自贡)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:(1)在 ℃时,甲、乙的溶解度相等。(2)t2 ℃时,将甲溶液的状态由M点变为N点,可采用的方法是 (回答一种即可)。(3)将t2 ℃甲、乙、丙的饱和溶液,分别降温到t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数最大的是 。(4)t2 ℃时,将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液,均恒温蒸发等质量的水,析出溶质质量由多到少的顺序为 。
练习6(2022·荆州)以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。
请回答:(1)代表KNO3溶解度曲线的是 (选填“甲”或“乙”)。(2)若KNO3中混有少量NaCl,可采用 的方法提纯KNO3。(3)t1的范围为 (填字母序号)。A.10~20 B.20~30 C.30~40 D.50~60(4)t2 ℃时,将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1 ℃,所得溶液中溶质的质量m(KNO3) (选填“>”“<”或“=”)m(NaCl)。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
命题点四　溶液中的溶质质量分数例7(2022·达州)在实验操作考试中,小明的考试题目是配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知ρ水=1 g/mL)。请回答下列问题:(1)小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,此时小明应该 (填字母序号)。A.适量增加NaCl B.适量减少NaClC.增加砝码 D.调节天平平衡螺母(2)量取蒸馏水时,小明应选择 (选填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。 
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。A.量取蒸馏水时仰视读数B.量取蒸馏水时俯视读数C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl撒落D.配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出
例8(2022·陕西B)NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
(1)50 ℃时,NaCl的溶解度是 g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线,则NH4Cl的溶解度曲线是 (选填“a”或“b”)。t ℃时,若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等,则下列说法不正确的是 (填字母序号)。A.两种溶液中溶剂的质量相等B.两种溶液中溶质的质量分数相等C.t ℃大于20 ℃
(3)20 ℃时,将m g NaCl的不饱和溶液平均分为三份,并分别进行如下操作:
据此分析,x= ,m g NaCl不饱和溶液中水的质量为 g。
练习7(2022·天津)溶液与人类生产、生活密切相关。(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 (填字母序号)。A.植物油 B.面粉 C.白糖(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ;②t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是 ;③将t2 ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100 g质量分数为8%的氯化钠溶液。①配制过程有以下步骤:a.称量及量取溶质;b.计算;c.溶解;d.装瓶贴标签。正确的操作顺序是 (填字母序号)。A.abcdB.bcadC.bacd②该实验中需要称量氯化钠 g。