山东省济宁市2023届高三一模化学试题 word版无答案

这是一份山东省济宁市2023届高三一模化学试题 word版无答案，共10页。试卷主要包含了03，60 ml高锰酸钾溶液，2 L 中含有个C原子，5，溶液中______等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Ti48 Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．天然气属于新能源
B．运载火箭壳体中的碳纤维属于无机非金属材料
C．液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得
D．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一次电池
2．下列物质应用错误的是（ ）
A．可用于制作耐火材料B．CuO可代替做打印机墨粉
C．波尔多液可用于农作物杀菌D．可用于冷冻麻醉应急处理
3．下列有关实验方法正确的是（ ）
A．用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构
B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0
C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素
D．用25 ml碱式滴定管量取16.60 ml高锰酸钾溶液
4．布洛芬属于芳基丙酸类解热镇痛药，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．一卤代物有6种
B．分子式为
C．分子结构中有1个手性碳原子
D．一定条件下，可以发生氧化、取代、加成、消去反应
5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图Ⅰ装置可制备固体
B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热
C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液
D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物
6．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元索可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是（ ）
A．阴阳离子中都含有配位键B．第一电离能：XC．Y与Z可形成三角锥形的分子D．简单氢化物的还原性：Y7．在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料（TiSi），电解装置如图，下列说法错误的是（ ）
A．反应后，石墨电极的质量发生变化
B．a极是电源的负极
C．该体系中，优先于石墨参与反应
D．电极A的电极反应：
8．“84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒，若混合使用可能发生反应：。已知：，，。下列说法正确的是（ ）
A．“84”消毒液在空气中发生反应：
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．标准状况下，11.2 L 中含有个C原子
D．该反应中每消耗1 ml ，转移个电子
9．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．“加热”步骤可选用水浴加热
B．“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收
C．“滤液”中溶质的主要成分为
D可用盐酸和溶液检验“滤液”中是否有
10．硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是（ ）
A．晶胞中硒原子的配位数为12
B．晶胞中d点原子分数坐标为
C．相邻两个Zn原子的最短距离为nm
D．电负性：Zn>Se
二、选择题：本题共5小题，每小题4分；共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分；有选错的得0分。
11．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是（ ）
12．为平面结构，可以作为和CO反应制备的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．A离子中Rh原子的杂化轨道类型为
B．反应的总方程式为
C．化合物E生成的过程为取代反应
D．和CO反应制备的反应历程有2种
13．中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿（主要成分为、，含少量）为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是（ ）
A．位于元素周期表第六周期
B．“系列操作”步骤仅涉及物理变化
C．流程中“调pH”范围为8~10．.3
D．参与反应的化学方程式为
14．芳香羧酸是一种重要的有机分子骨架，利用电化学方法，芳香烃与选择性的键羧基化反应如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．生成1 ml芳香羧酸，电路中转移的电子数为
B．电池工作过程中需要不断补充
C．不同的取代基影响路径Ⅰ或Ⅱ的选择路径
D．该反应的原子利用率为100%
15．常温下，向20 mL 0.1 ml·L溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中
与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是（ ）
A．
B．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：
C．随着HM溶液的加入的值变大
D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）铁镁合金储氢材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离为晶胞参数的1/4。
回答下列问题
（1）同周期中，第一电离能小于Mg的元素有______种，基态Fe原子的价电子排布式为______，Fe位于元素周期表中的______区。
（2）储氢后晶体的化学式为______，Mg原子占据Fe原子形成的______空隙，两个H原子之间的最短距离为______，该储氢材料中氢的密度ρ为______（用含a的代数式表示）。
（3）（氨硼烷）也是具有潜力的化学储氢材料之一，中的键角______中的键角（填＞，＜或＝）。
17．（12分）一种用磷矿脱镁废液（pH为2.1，溶液中含、、，还有少量及、、等杂质离子）制备三水磷酸氢镁工艺的流程如下：
已知：T温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如下图。
回答下列问题：
（1）“恒温搅拌1”步骤后溶液pH为4.5，溶液中______（填>、<或=），此时杂质、、沉淀效果最好，生成，其余沉淀均是磷酸正盐，写出与反应生成沉淀的离子方程式__________________，溶液中的浓度为____________ ml·L，则_______，_______（已知：T温度下，，）。
（2）“恒温搅拌2”中需添加MgO，其作用是_______。制备过程中采用“抽滤”，其目的是_______。
（3）从图像可以看出，pH对镁回收率及产品纯度的影响较大，pH>6.0时，随着pH的增加，产品的纯度降低，分析纯度降低的原因______________。
18．（12分）实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图（部分夹持装置已略去）。已知：的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，在潮湿空气中易水解。回答下列问题：
（1）装置C中仪器a的名称为_______，实验装置从左到右的连接顺序为_______，D装置的作用为_______，C装置的加热方式为_______。
a．温水浴b．油浴（100-260℃）
c．热水浴d．沙浴温度（400-600℃）
（2）写出B装置三颈烧瓶内发生反应的化学方程式______________。
（3）测定产品中钛含量的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含的溶液。加入金属铝，将全部转化为，加入指示剂，用0.1000 ml·L溶液滴定至终点。重复操作
2次，消耗0.1000 ml·L溶液的平均值为20.00 mL（已知：）。
。
①配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_______（填字母代号）。
②滴定时所用的指示剂为______，产品中钛的质量分数为______。
19．（12分）驱除白蚁药物J的一种合成路线如下：
已知：①（G为OH或OR'）
②
③
回答下列问题：
（1）B→C反应类型为____________，“一定条件Ⅰ”具体是____________。
（2）F中含氧官能团的名称为________，E→F的转化在后续合成中的目的是____________。
（3）E的结构简式是____________，G→H的化学方程式________________________。
（4）D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有______种。
（5）根据上述信息，写出以戊二酸二甲酯为主要原料（其它原料任选），制备合成的路线___________。
20．（12分）2022年12月中央经济工作会议强调，“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）在体积相等的多个恒容密闭容器中．分别充入1 ml 和4 ml 发生上述反应Ⅰ
（忽略反应Ⅱ），在不同温度下反应相同时间，测得、转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。
图中信息可知，代表曲线的是______（填“MH”或“NG”），反应Ⅰ活化能Ea（正）______Ea（逆）（填“＞”或“＜”）；c点的K（平衡常数）与Q（浓度商）的等式关系______（用含、的代数式表示），温度下反应达到平衡，体系压强为p，则______。
（2）向恒压密闭装置中充入5 ml 和20 ml ，不同温度下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如下图所示。
图中缺少______（填含碳物质的分子式）物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为______，800℃时，的产率为______。
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
块状石灰石+稀
c
d
B
浓盐酸
a
f
C
b
f
D
b
e