2021-2022学年安徽省池州市青阳一中高二（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）

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A. HeB. C. 1s2D.
2. 如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A. 硝酸铵
B. 生石灰
C. 氯化铵
D. 食盐
3. 下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )
①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀．
A. ①②B. ②③④C. ②③④⑤D. 全部
4. 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )
A. CO2、H2SB. C2H4、CH4C. Cl2、C2H2D. NH3、HCl
5. 设C+CO2⇌2CO；△H>0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H④>②>①
C. ③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④
D. ①和③混合，所得混合溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(Cl−)+c(OH−)
10. 下列各种离子一定能大量共存的是( )
A. 强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2−、CO32−
B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN−、Cl−、K+
C. pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42−、CO32−
D. c(OH−)=1×10−13 ml/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO3−
11. 已知：(1)Zn(s)+12O2(g)=ZnO(s)△H=−348.3kJ⋅ml−1，
(2)2Ag(s)+12O2(g)=Ag2O(s)△H=−31.0kJ⋅ml−1，
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( )
A. −379.3kJ⋅ml−1B. −317.3kJ⋅ml−1C. −332.8kJ⋅ml−1D. 317.3kJ⋅ml−1
12. 碱性锌锰干电池是生活中应用最广泛的电池，下列说法中不正确的是( )
A. 该电池正极反应式为：MnO2+H2O+e−=MnOOH+OH−
B. 电池工作时负极pH降低
C. 用该电池作电源精炼铜，纯铜与锌连接
D. 用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5g锌，阴极析出0.2gH2
13. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N−N−N键角都是108.1∘，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
A. 分子中四个氮原子共平面B. 该物质既有氧化性又有还原性
C. 15.2g该物质种含有6.02×1022个原子D. 分子中N、O之间的共价键是非极性键
14. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO−CH2CH2−O−CH2CH2−OH.下列有关二甘醇的叙述正确的是( )
A. 符合通式CnH2nO3B. 能溶于水，不溶于乙醇
C. 分子间不存在范德华力D. 分子间能形成氢键
15. 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )
(1)生成物的体积分数一定增加 (2)生成物的产量一定增加
(3)反应物的转化率一定增大 (4)反应物浓度一定降低
(5)正反应速率一定大于逆反应速率 (6)加入催化剂可以达到以上目的．
A. (1)(2)B. (2)(5)C. (3)(5)D. (4)(6)
16. 用0.1000ml⋅L−1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )
A. 水电离出的氢离子浓度：a>b
B. 盐酸的物质的量浓度为0.0100ml⋅L−1
C. 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D. 当滴加NaOH溶液10.00mL(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg3
17. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式： ______ .
(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______ 个方向，原子轨道呈 ______ 形．
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为：
该同学所画的电子排布图违背了 ______ .
(4)G位于 ______ 族 ______ 区，该元素的核外电子排布式为 ______ .
(5)DE3中心原子的杂化方式为 ______ ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ______ .
(6)检验F元素的方法是 ______ ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因： ______ .
18. 纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂．
Ⅰ.工业上二氧化钛的制备方法：
①将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4.
②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4.
③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2⋅xH2O.
④TiO2⋅xH2O高温分解得到TiO2.
(1)根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是______，分离二者所采取的操作名称是______.
(2)③中反应的化学方程式是______.
(3)若④在实验室完成，应将TiO2⋅xH2O放在______(填仪器名称)中加热(图1).
Ⅱ.据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
a.O2−→2Ob.O+H2O−→2OHc.OH+OH−→H2O2
(4)b中破坏的是______(填“极性共价键”或“非极性共价键”).
(5)H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的______(填“氧化性”或“还原性”).
Ⅲ.某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理(图2).(夹持装置已略去)
(6)若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为______.
(7)当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是______.
19. (1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是 ______ (填序号).
(2)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：
①PH3的电子式 ______ ，结构式 ______ .
②空间构型为 ______ .
③中心原子采取 ______ 杂化．
④PH3分子中的化学键 ______ (填“有”或“无”)极性，其分子为 ______ (填“极性”或“非极性”)分子．
⑤PH3与NH3的热稳定性： ______ 更强．
20. 在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下：
(1)K的表达式为：______；
(2)该反应的正反应为______反应(“吸热”或“放热”)；
(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：______
A.容器中压强不变
B.混合气体中CO浓度不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=C(CO)
(4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
计算：3min−4min达到平衡时CO的平衡浓度c3=______和CO2(g)的转化率为______.
21. 某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：
(1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______.
(2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是______(填序号).
①溶液中Na+向A极移动
②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度
(3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液．
①该电解槽的阳极反应式为______，通过阴离子交换膜的离子数______(填“>”、“