2021-2022学年安徽省滁州市定远县民族中学高二（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年安徽省滁州市定远县民族中学高二（下）第一次月考化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列有关认识正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C. 各能层含有的能级数为n−1
D. 各能层含有的电子数为2n2
2. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因( )
A. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
3. 下列说法正确的是( )
A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量高
B. 焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D. 电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
4. 下列说法正确的是( )
①构造原理是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律
②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低
③如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理
A. ①②B. ②③C. ②D. ①③
5. 下列各离子或原子的电子排布式错误的是( )
A. Ca2+：1s22s22p63s23p6B. Fe3+：1s22s22p63s23p63d5
C. K：1s22s22p63s23p64s1D. O2−：1s22s22p4
6. 某元素的3p能级上有1个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是( )
A. 最高正价为+3价
B. 该元素在周期表中的位置一定为第三周期第ⅢA族
C. L层电子排布为2s22p6
D. 最外层上一定有7个电子
7. 元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如表所示，已知W元素原子的价层电子排布式为ns2npn+1，且最外层为M能层。下列说法错误的是( )
A. W元素原子的价层电子排布式为3s23p4
B. Y元素在周期表的第四周期第VA族
C. X基态原子核外电子排布式为1s22s22p4
D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2
8. 下列有关电子云的叙述中，正确的是( )
A. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
B. 电子云直观地表示了核外电子的数目
C. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
D. 1s电子云轮廓图是球形，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
9. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是( )
A. 图1中的每个小黑点表示1个电子。
B. 图2表示1s电子只能在球体内出现。
C. 图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴。
D. 图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置。
10. 如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是( )
A. 2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称
B. 点密集的地方表明电子出现的机会多
C. 电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
D. 2pz轨道形状为哑铃形
11. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( )
A. 构造原理B. 泡利原理C. 洪特规则D. 能量最低原理
12. 在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )
A. B.
C. D.
13. 下列说法错误的是( )
A. ns电子的能量不一定高于(n−1)p电子的能量
B. 6C的电子排布式1s22s22px2 违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
14. 下列判断正确的是( )
A. Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理
B. 电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱
C. 处于基态的氧原子电子排布图表示成违背了泡利原理
D. 某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子
15. 下列对电负性的理解不正确的是( )
A. 主族元素的电负性越大，元素的第一电离能一定越大
B. 元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构有关
C. 元素的电负性的大小反映了元素的原子对键合电子吸引力的大小
D. 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，所以没有单位
16. 如图所示是第3周期11∼17号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是( )
A. 第一电离能B. 电负性C. 原子半径D. 元素的金属性
17. 已知元素电负性数值：X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物( )
A. X与YB. X与WC. Y与ZD. Y与W
18. 现有三种元素的基态原子的电子排布下：①ls22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5.则下列有关比较中错误的是( )
A. 第一电离能：③>②>①B. 原子半径：②>①>③
C. 电负性：③>①>②D. 最高正化合价：③>②>①
19. 下列事实不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A. 与H2化合：X单质比Y单质容易B. 最外层电子数：X原子比Y原子多
C. 最高价氧化物的水化物酸性：X比Y强D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
20. 同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是( )
A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C. 电负性：X>Y>Z
D. 第一电离能：X>Y>Z
21. A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ______。
(2)B元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，其元素符号为 ______。
(3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为 ______，其基态原子的电子排布式为 ______。
(4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为 ______，其基态原子的价层电子的轨道表示式为 ______。
(5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为 ______。
22. 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
(1)X的电子排布式为______，Y的轨道表示式为______.
(2)ZX2的分子式是______，YX2电子式是______.
(3)Z形成的简单阴离子的结构示意图是______.
(4)Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是______.
23. 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)估计钙元素的电负性的取值范围：______O，故A错误；
B.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构有关，故B正确；
C.元素的电负性的大小反映了元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大，吸引电子的能力越强，故C正确；
D.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，所以没有单位，故D正确；
故选：A。
A.主族元素同周期从左至右，电负性逐渐增大，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族反常；
B.元素的电负性是元素固有的性质；
C.元素的电负性越大，吸引电子的能力越强；
D.电负性是没有单位的。
本题主要考查学生对元素电负性理解与判断，掌握电负性的概念是解决本题的关键，属于高考高频考点，难度不大。
16.【答案】B
【解析】解：A.同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，不符合图象，故A错误；
B.同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，符合图象，故B正确；
C.同一周期元素原子半径随原子序数增大而减小，不符合图象，故C错误；
D.同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，不符合图象，故D错误；
故选：B。
A.同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势；
B.同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大；
C.同一周期元素原子半径随原子序数增大而减小；
D.同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱。
本题考查元素周期律，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确同一周期原子半径、第一电离能、电负性等元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。
17.【答案】D
【解析】解：关键分析可知，元素Y与元素W的电负性差值为：3.5−1.2=2.3>1.7，最易形成离子键，
故选：D。
当两种元素的电负性差值大于1.7时，两种元素之间易形成离子键，据此分析作答即可。
本题主要考查元素电负性的应用，两种元素的电负性差值大到1.7后，相互之间可以形成离子键，属于高考高频考点，难度不大。
18.【答案】D
【解析】解：由基态原子的电子排布式可知：①为S，②为P，③为F，
A.非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能：③>②>①，故A正确；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：②>①>③，故B正确；
C.非金属性越强，电负性越大，则电负性：③>①>②，故C正确；
D.F无正价，最高正价等于最外层电子数，则最高化合价：①>②>③，故D错误；
故选：D。
由基态原子的电子排布式可知：①为S，②为P，③为F，非金属性越强，电负性越大、第一电离能也越大，但P的3p轨道电子半满、为稳定结构，以此来解答；
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律推断元素、元素周期律为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用和IIA、VA族第一电离能的反常性，题目难度不大。
19.【答案】B
【解析】解：A.元素非金属性越强，其单质氧化性越强，和氢气化合越容易，X单质与H2化合比Y单质容易，则非金属性：X>Y，故电负性X>Y，故A错误；
B.元素的电负性大小与吸引电子的能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素电负性大于碘元素，而氧原子的最外层电子数小于碘原子，故B正确；
C.最高价氧化物的水化物酸性：X比Y强，则非金属性：X>Y，故电负性X>Y，故C错误；
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则非金属性：X>Y，故电负性X>Y，故D错误；
故选：B。
电负性大小与非金属性强弱一致，因此可以根据非金属性强弱判断电负性大小，X的电负性比Y的大，表明X的非金属性比Y强，据此分析作答即可。
本题主要考查元素电负性与非金属性的关系，电负性大小与非金属性强弱的判断，属于高频考点，难度不大。
20.【答案】D
【解析】解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则原子序数：X>Y>Z，非金属性X>Y>Z。
A.同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z>Y>X，故A正确；
B.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，故B正确；
C.非金属性X>Y>Z，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：X>Y>Z，故C正确；
D.同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅤA族的p能级为半满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素，则第一电离能大小为：X>Z>Y，故D错误；
故选：D。
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则原子序数：X>Y>Z，非金属性X>Y>Z，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强、阴离子还原性减弱，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，注意把握同周期元素性质的递变规律，D为易错点，注意ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
21.【答案】C或ONFe[Ar]3d64s2 Cu K、Cl
【解析】(1)A的次外层有两个电子，即A共有两个电子层，A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，其核外电子排布式为：1s22s22p2或1s22s22p4，即A为：C或O，
故答案为：C或O；
(2)元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多填充2个电子，故n=2，最外层为L层，最外层电子数为5，其原子序数为：7，为N元素，
故答案为：N；
(3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，原子的价电子排布式为3d64s2，其元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，
故答案为：Fe；[Ar]3d64s2；
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子的价电子排布式为3d104s1，原子序数为：29，为Cu元素，其基态原子的价层电子的轨道表示为，
故答案为：Cu；；
(5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用可形成电子层结构相同的离子，二者处于分别相邻周期的IA族、VIIA族，且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，阴离子最高能层电子数为6，离子只能是有3个电子层，该化合物由钾离子与氯离子构成。
故答案为：K、Cl。
(1)A的次外层有两个电子，即A共有两个电子层；
(2)B元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多填充2个电子，故n=2；
(3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，原子的价电子排布式为3d64s2；
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子的价电子排布式为3d104s1；
(5)E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用可形成电子层结构相同的离子，二者处于分别相邻周期的IA族、VIIA族，且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，阴离子最高能层电子数为6，离子只能是有3个电子层，该化合物由钾离子与氯离子构成。
本题考查结构与位置关系，熟练掌握核外电子排布规律，题目难度不大，旨在考查学生分析推理能力、运用知识的能力。
22.【答案】1s22s22p4；；SO2；；；S=C=S
【解析】解：化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18，X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，X原子外围电子排布式为ns22p4，Z与X在周期表中位于同一主族，则X为O元素、Z为S元素；Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，Y原子外围电子排布式为ns22p2，X和Y具有相同的电子层数，则Y为C元素．
(1)X为O元素，电子排布式为1s22s22p4，Y为C元素，核外电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为，
故答案为：1s22s22p4；；
(2)ZX2的分子式是SO2，YX2为CO2，电子式是，
故答案为：SO2；；
(3)Z形成的简单阴离子为S2−，结构示意图是，
故答案为：；
(4)Y和Z一定条件下形成简单分子为CS2，结构式是 S=C=S，故答案为：S=C=S.
化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18，X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，X原子外围电子排布式为ns22p4，Z与X在周期表中位于同一主族，则X为O元素、Z为S元素；Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，Y原子外围电子排布式为ns22p2，X和Y具有相同的电子层数，则Y为C元素．
本题考查结构性质位置关系应用，关键核外电子排布推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查．
23.【答案】0.81.2同主族从上到下，电负性数值逐渐变小 非金属性 共价键
【解析】解：(1)根据分析可知，钙的电负性小于镁，大于K，钙元素的电负性的取值范围：0.8