2021-2022学年福建省德化第一中学高二（下）质检化学试卷（第一次）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年福建省德化第一中学高二（下）质检化学试卷（第一次）（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下图中两分子的关系是， 下列性质适合于分子晶体的是，82℃，质软，导电，密度为0等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年福建省德化第一中学高二（下）质检化学试卷（第一次）1.  下图中两分子的关系是A. 互为同分异构体 B. 是同一种物质 C. 是手性分子 D. 互为同系物2.  下列有关物质结构和性质变化规律正确的是A. 硬度： B. 沸点：
C. 酸性： D. 原子半径：3.  下列性质适合于分子晶体的是(    )A. 熔点为，易溶于水，水溶液导电
B. 熔点为，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C. 能溶于，熔点为，沸点为
D. 熔点为，质软，导电，密度为4.  下列化合物中含有手性碳原子的是A.  B.
C.  D. 5.  氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：。下列说法正确的是(    )A. 元素的电负性：
B. 氮气分子的电子式：
C. 钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②   
D. 水中的氢键可以表示为：…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长6.  关于化学式为的配合物，下列说法中正确的是A. 配体是和，配位数是9
B. 中心离子是，配离子是
C. 内界和外界中的数目比是
D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀7.  胆矾可写，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是(    ) A. 所有氧原子都采取杂化 B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键
C. 的价电子排布式为 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去8.  是离子晶体，其晶格能可通过图的循环计算得到。下列说法错误的是A. Li原子的第一电离能为
B. 键的键能为
C. 的晶格能为
D. 转变成需要吸收的能量为159kJ9.  科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的如下图所示。已知该分子中键角都是，下列有关的说法正确的是A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面
C. 该物质既有氧化性又有还原性 D. 该物质含有个原子10.  和Xe在一定条件下可生成、和三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂其氧化性依次增强，都极易与水反应。已知，下列推测正确的是(    )A. 分子中各原子均达到8电子的稳定结构
B. 某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为
C. 与水反应时，每生成2 mol Xe转移8 mol电子
D. 加入水中，在水的作用下，将生成Xe和11.  W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 第一电离能：
B. 生成R总反应的原子利用率为
C. ①②放出能量并有非极性键生成
D. 上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物12.  Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被溶液吸收生成配合物 ，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是A. 该配合物的化学式为
B. 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区
C. 1 mol该配合物与足量溶液反应可生成2 mol沉淀
D. 该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构13.  铁有、、三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 晶胞中含有2个铁原子，与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
B. 晶体的空间利用率：
C. 晶胞中的原子堆积方式为体心立方堆积
D. 铁原子的半径为acm，则晶胞的密度为14.  已知晶体属立方晶系，晶胞边长a。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A. 该结构单元中O原子数为3 B. Ni和Mg间的最短距离是
C. Ni的配位数为4 D. 该物质的化学式为15.  X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为，且原子半径是同族元素中最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。③Z元素的电离能数据见下表：…496456269129540…请回答：的电子式为_______，含有的化学键类型为_______，为_______晶体。、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为_______；的结构式为_______，分子空间结构为_______。、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是_______填名称；晶体ZW的熔点比晶体明显高的原因是_______。 16.  中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为。氮原子的价层电子排布图为_______，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为_______。上述反应涉及的元素中电负性最大的是_______填元素符号。碳元素除可形成常见的氧化物、外，还可形成结构式为。与水反应可生成草酸。①中碳原子的杂化轨道类型为_______，CO分子的电子式为_______。②草酸与正丁酸的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为、，导致这种差异的最主要原因可能是_______。③CO分子中键与键个数比为_______。超氧化钾的晶胞结构如图所示。则与等距离且最近的个数为_______，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为_______用含d、的代数式表示，设表示阿伏加德罗常数的值。 17.  碳和硅均为元素周期表中第IVA族的元素，其单质和化合物有着重要应用。石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。①写出基态碳原子的电子排布式________。石墨烯中C的杂化类型为________。②下图为单层石墨烯的结构示意图。12 g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为________mol。③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用表示。下列有关叙述正确的是________。石墨烷属于烷烃                             石墨烷难溶于水石墨烷中所有碳原子共平面                   石墨烷可以发生加成反应④石墨烯可由加热晶体脱除的方法制得。该过程属于________。物理变化            分解反应             氧化还原反应的晶体结构与晶体硅类似。的晶体类型为________，晶体中原子与键的数目之比为________。与空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。 18.  磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______填“相同”或“相反”。中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。苯胺的晶体类型是_______。中，电负性最高的元素是_______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______用n代表P原子数。 19.  是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：为族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。、、的沸点由高到低的顺序为_____________填化学式，下同，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzCd000Sn00As一个晶胞中有_________个Sn，找出距离最近的Sn_________用分数坐标表示。晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
答案和解析 1.【答案】A 【解析】这两种物质的分子式都为，分子呈镜像关系，结构不相同，属于同分异构体，分子中不存在手性碳原子，不是手性分子，不互为同系物 ，故选A。
 2.【答案】D 【解析】A.离子半径：，晶格能，所以硬度，故A错误；B.氟电负性较大，HF分子间存在氢键使沸点升高，所以沸点：，故B错误；C.非金属性，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C错误；D.同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径：，故D正确；故选D。
 3.【答案】C 【解析】A、熔点高，不是分子晶体的性质，故A错误；B、熔点为，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂，应该是原子晶体，故B错误；C、能溶于、熔、沸点较低，适合于分子晶体，故C正确；D、熔点，质软、导电、密度，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误。
 4.【答案】B 【解析】手性碳原子是指连接4个不同的原子或原子团的碳原子。A.中中心C原子连接两个Cl原子和两个F原子，不符合手性碳原子的定义，A不符合题意；中带星号的C分别连接氢原子、甲基、羧基和氨基，属于手性碳原子，B符合题意；C.两个C原子连接的都有相同的氢原子，均不属于手性碳原子，C不符合题意；D.中C原子连接相同的氢原子，不属于手性碳原子，D不符合题意；故选B。
 5.【答案】C 【解析】A. 元素的非金属性越强，电负性越大，则元素的电负性：，A错误；B. 氮气分子的电子式：，B错误；C. ②时，最外层电子跃迁到3p能级，具有较高的能量，则钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②，C正确；D. 水中的氢键可以表示为：…O，其中两个O之间的核间距即为该氢键的键长，D错误。
 6.【答案】C 【解析】A.配合物，配位体是和，配位数是6，A项错误；B.中心离子是，B项错误；C.内界有1个，外界有2个，内界和外界中的的数目比是1：2，C项正确；D.加入足量溶液，外界与反应，内界不与反应，D项错误；故选C。
 7.【答案】D 【解析】A.中端点氧不发生杂化，故A错误；B.氢键不属于化学键，故B错误；C.基态Cu原子的核外电子排布式为，则的价电子排布式为，故C错误；D.根据胆矾的结构和胆矾可写成可知，胆矾晶体中有一部分与形成配位键的水分子，有一部分与和配体水分子形成氢键的水分子，由于作用力的不同，胆矾中的水在不同温度下会分步失去，故D正确；故选D。
 8.【答案】A 【解析】A.Li原子的第一电离能是由气态原子失去1个电子形成气态离子所需要的能量，应为，故A错误；B.键的键能为分解为所吸收的能量，即，故B正确；C.晶格能是指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，即的晶格能为，故C正确；D.转变成需要吸收的能量为，故D正确；故选：A。
 9.【答案】C 【解析】A.分子中N、O间形成的共价键是极性键，A错误；B.该分子中键角都是，因此分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；C.该分子中存在处于中间价态的氮，因此该物质既有氧化性又有还原性，C正确；D.该物质的物质的量是，则含有个原子，D错误；故选C。
 10.【答案】C 【解析】A.分子中Xe原子不具有8电子稳定结构，A项错误；B.该晶胞中Xe原子的个数为，F原子的个数为，故该晶体的化学式为，B项错误；C.在中Xe的化合价为，生成2 mol Xe转移电子8 mol，C项正确；D.有强氧化性，能够与水反应，D项错误；故选C。
 11.【答案】A 【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O；M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示，X与W形成的N为，W的原子序数小于O，则W为H；X形成4个共价键，且与O形成，X的原子序数小于O，则X为C元素；Y介于C、O之间，为N元素；由图示可知，N为甲烷，M为二氧化碳，R为乙酸，以此分析解答。A.同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但族元素第一电离能高于同周期相邻元素，则第一电离能：，即，故A错误；B.由图示可知，甲烷与二氧化碳反应生成乙酸，原子利用率为，故B正确；C.①②过程中放出能量，形成碳碳非极性键，故C正确；D.H、C、N、O可以形成离子化合物碳酸氢铵、碳酸铵等，也可以形成共价化合物氨基酸，故D正确；故选：A。
 12.【答案】A 【解析】A. 配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26，因为中心离子的最外层有14个电子，配体为NO和，每个配体只提供一对电子，因此，所以，故该配合物的化学式为，A正确；B. 该配合物所含的非金属元素中，H位于元素周期表s区，N、O、S均位于p区，B不正确；C. 外界中的硫酸根离子可以与反应，因此1 mol该配合物与足量溶液反应只能生成1 mol硫酸钡沉淀，C不正确；D. 该配合物中阳离子为，中心原子的配位数为6，但是由于有两种不同的配体，因此其空间构型不是正八面体结构，D不正确。
 13.【答案】D 【解析】A.晶胞中含有铁原子个数为：，依据图示可知与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A错误；B.晶体属于最密堆积，而、中二维平面内Fe属于非密置层，空间利用率比晶体低，三种晶体结构中，空间利用率最大的是，故B错误；C.依据图示晶体铁原子占据顶点和面心，属于面心立方最密堆积，故C错误；D.1个晶胞含铁原子个数为：，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为a cm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：，晶胞密度为：，故D正确；故选：D。
 14.【答案】B 【解析】A.由均摊法可知该结构单元中O原子数，A错误；B.由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即，B正确；C.由晶胞可知Ni的配位数为6，C错误；D.1个晶胞中Li的个数，Mg的个数，Ni的个数，O的个数，因此该物质的化学式为，D错误；故选B。
 15.【答案】    ；离子键、非极性键 ；离子   碳酸钠   ；；直线形   金刚石   ；为离子晶体而为分子晶体 【解析】①X元素原子价电子排布式为，且原子半径是同族元素中最小的，则X为C元素；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，则Y为O元素，W为Cl元素；③根据Z元素的电离能数据可知，Z电离能远大于，Z为Na元素。的电子式为，含有离子键、非极性键，为离子晶体；、O、Na三种元素所形成的常见化合物为碳酸钠；的结构式为，是直线形分子；、O、Na、Cl四种元素所形成的单质中，共价晶体金刚石熔点最高，硬度最大；由于NaCl为离子晶体，而为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比晶体的熔点明显高。
 16.【答案】 ；； O ①    ；  ；②草酸分子间能形成更多氢键；③    ； 【解析】原子价电子数为5，其价层电子排布图为；由第一电离能递变规律及N原子的2p能级处于半充满状态得第一电离能的大小顺序为；该反应涉及的元素中氧元素的非金属性最强，电负性最大；①中碳原子形成3个键，为杂化；与互为等电子体，结构相似，则其电子式为：；②草酸分子中有2个键，丁酸分子中只含有一个键，故草酸分子间形成的氢键数目比丁酸分子间形成的氢键数目多，因此其沸点比较高；③三键中有1个键和2个键，故中键与键个数比为；由晶胞图知，同一平面内与距离相等且最近的有4个，通过某一个且相互垂直的平面有3个，故共有12个符合条件；由均摊原理知每个晶胞中含有4个，质量为，晶胞的体积为，故密度为。
 17.【答案】① ；杂化；②；③b ；④ bc
原子晶体；
 【解析】①碳原子的核电荷数为6，其基态原子的电子排布式为；石墨烯中C与相邻C形成3个键，没有孤对电子，杂化方式为；②每个碳原子形成3个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子共用，则碳原子和碳碳键的个数比是，每个碳原子为3个六元环共用，1个六元环含有2个碳原子，12g碳的物质的量为1mol，则六元环物质的量为；③石墨烷的通式为，不满足烷烃的通式，则不属于烷烃，故a错误；石墨烷属烃类，难溶于水，故b正确；石墨烷中所有碳原子均为杂化，则所有碳原子不可能共平面，故c错误；石墨烷中不存在碳碳双键，不可以发生加成反应，故d错误；④加热晶体脱除制得石墨烯，有新物质生成，是化学变化，故a错误；生成Si和C，属于分解反应，故b正确；反应中碳、硅元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故c正确；晶体硅为原子晶体，SiC的晶体结构与晶体硅类似，则SiC的晶体类型为原子晶体；晶体中每个Si原子形成4个键，则晶体中Si原子与键的数目之比为；与水剧烈反应，生成的两种酸应该是和HCl，结合元素的化合价升降，同时生成的气体为，该反应的化学方程式为。
 18.【答案】；相反   或；4 分子晶体   
；；     【解析】在周期表中存在“对角线”关系的元素化学性质相似，所以与的化学性质最相似的邻族元素是；元素基态原子核外M层上只有轨道上2个自旋状态相反的电子；在蒸汽状态下以双聚分子存在，即分子式为，每个原子与3个原子形成共价键，还可以提供空轨道与另1个原子提供的孤对电子形成配位键，结构式可表示为或；由结构式可知，Fe的配位数为4；苯胺是有机化合物，属于分子晶体；元素的非金属性越强，电负性越高，故在N、H、P、O四种元素中电负性最高的是O；中心P原子价电子对数为，采取杂化，P的杂化轨道与O原子的轨道形成键；由题给焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构可看出，多磷酸盐中存在结构单元，n个结构单元共用个O原子，则O原子总数为，离子所带电荷数为，故通式为。
 19.【答案】正四面体形；   分子晶体   
、、   ； 、、    ；、、   
；1
；、；4 【解析】为第族元素，由于常温下为液体，熔沸点较低，故为分子晶体；分子中Sn形成4个键，无孤对电子，故分子的空间构型为正四面体形；、、的结构相似，分子间能形成氢键，沸点最高，相对分子质量大于，范德华力强，沸点高，故这三种物质的沸点；N、P、As这三种元素位于元素周期表中第族，原子序数依次增大，同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，故这三种物质的还原性由强到弱的顺序为；、、中心原子都是杂化，都有1对孤电子对，中心原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以这三种物质键角由大到小的顺序为；根据题给信息，和中N形成的键不是通过螯合作用形成的配位键，故该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol；该螯合物中N原子的杂化方式都是，故该物质中N的杂化方式有1种；由部分Cd原子的分数坐标为，可知黑球为Cd，8个Cd在晶胞的顶点，4个Cd在晶胞的面心，1个Cd在晶胞的体心；由部分Sn原子的分数坐标为，可知小白球为Sn，4个Sn在晶胞的棱上，6个Sn在晶胞的面心；由部分As原子的分数坐标为，可知大白球为As，8个As在晶胞内；所以1个晶胞中Sn的个数为；距离最近的Sn在左侧面和底面的面心，分数坐标为、；由晶胞结构图可知，晶体中与单个Sn键合的As有4个。