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2021-2022学年福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校协作高二(下)联考化学试卷（5月）（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校协作高二(下)联考化学试卷（5月）（含答案解析），共22页。试卷主要包含了 下列化学用语表示不正确的是， 下列有关比较正确的是， NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列有关说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校协作高二(下)联考化学试卷（5月）
1. 下列化学用语表示不正确的是
A. CCl4的比例模型：
B. sp2杂化轨道模型：
C. 羟基的电子式：
D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
2. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示，下列有关香叶醇的叙述正确的是
A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液退色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液退色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应.
3. 下列有关比较正确的是
A. 键角： H2O>PH3>NH3
B. 熔点：金刚石
D. 沸点：
4. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NA
B. 14g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NA
C. 18g 冰中含有的氢键的数目为4NA
D. 1molSiO2晶体中所含的Si−O键的数目为2NA
5. 向盛有硝酸银溶液的试管中逐滴滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列说法正确的是
A. 反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Ag+浓度不变
B. 沉淀溶解后，生成的[Ag(NH3)2]OH难电离
C. 该实验能证明[Ag(NH3)2]+比AgOH稳定
D. 在[Ag(NH3)2]+中， Ag+给出孤电子对，NH3提供空轨道
6. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是
A. 超氧化钾的化学式为KO2，晶体中只含有离子键
B. 晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+
C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D. 晶体中，0价氧元素与−2价氧元素的原子个数比为3 ： 1
7. 由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是
A. Y、Z、M的杂化方式均为sp3杂化
B. 最简单氢化物的沸点： W>Z>M>Y
C. 原子半径： Y>Z>W>M
D. X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物
8. 下列有关说法不正确的是
A. 水分子间存在氢键，故水很稳定，1000∘C以上才会部分分解
B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大
9. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. Zn元素在周期表中位于第4周期第IIB族，属于ds区
B. Cu与Zn相邻，第一电离能： Zn
D. 电负性由小到大的顺序为Zn
A. 基态Br原子核外电子的运动状态有35种
B. [Ag(S2O3)2]3−中含有离子键、共价键、配位键
C. S2O32- 中心原子S的杂化方式为sp3
D. 1molNa3[Ag(S2O3)2]中含有10molσ键
11. H3BO3为白色晶体，与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，H3BO3的结构如图所示。下列说法错误的是
A. H3BO3中形成的键长： H−O
C. 白色晶体H3BO3属于分子晶体
D. H3BO3中 B为+3价，属于三元弱酸
12. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是
A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是： HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： HCl>H2S>PH3
B. IVA 族元素氢化物沸点顺序是： GeH4>SiH4>CH4；则 VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C. 干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
D. SO42-和P4都为正四面体形，SO42-中键角为109∘28′，则P4中键角也为109∘28′
13. 我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿茎叶中含抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法错误的是
A. 利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B. 可用X射线衍射测定分子的空间结构
C. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团
D. 双氢青蒿素在水中的溶解度大于青蒿素
14. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应
B. 装置乙进行实验室制乙炔
C. 装置丙检验石蜡油裂解产生的气体中含有不饱和烃
D. 装置丁进行分馏石油
15. A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒； B有臭鸡蛋气味； D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是
A. B分子中的化学键为sp3−sσ键
B. C和D分子的空间构型分别为平面正三角形和正四面体形
C. F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子
D. G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变
16. 根据如图所示，下列说法错误的是
A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg
B. 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
C. 图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H−N−H键的键角，键角比NH3大的原因与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关
D. 立方BN晶体晶胞结构如图4所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为25316a3NA×1030g⋅cm−3
17. 有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：
(1)键线式表示的分子式______________；系统命名法名称是____________________。
(2)中含有的官能团的名称为_______________、________________。
(3)A∼G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
①分子中所有原子在同一平面上的是 ________________________(填标号，下同)；
②常温下含碳量最高的气态烃是______________________；
③能够发生加成反应的烃是___________________________；
④写出C发生加聚反应的化学方程式：______________________________________________。
⑤写出G发生硝化反应的化学方程式：_______________________________________________。
(4)下列关于有机物的说法正确的是_________________(填标号)
A.属于芳香烃
B.1−丁烯和1，3−丁二烯互为同系物
C. 和二者互为同分异构体
D.除去甲烷中混有少量的乙烯气体，可将混合气体通入足量溴的四氣化碳溶液
E.可采用点燃并观察火焰的明亮程度及产生黑烟量的多少，鉴别甲烷、乙烯、乙炔
(5)某烃用键线式可表示为，若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1 ： 1)，则所得产物(不考虑顺反异构)有______________种。
18. 以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图。
已知：
①R−Br→水解R−OH(R表示烃基)；
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响；
③。
回答下列问题：
(1)A是一种密度比水________ (填“大”或“小”)的无色液体，A→B的反应类型为_____________。
(2)有机物的所有原子_____________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
(3)lmolD与_______________molH2反应生成，该反应类型是_____________。
(4)写出C转化为D的化学方程式： _____________________________________________________。
(5)图中苯转化为E、E转化为F省略了条件，请写出E的结构简式：_____________________________。
(6)B分子中苯环上的任意两个氢原子被溴原子取代后，得到的二溴代物有_________种同分异构体。
19. 过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
(1)Cr基态原子价电子的轨道表示式______________________________。
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3⋅6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物{Cr[OC(NH2)2]6}Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。
②{Cr[OCNH2)2]6}3+中存在的化学键有__________________(填标号)
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.氢键
D.配位键 E.金属键 F.离子键
(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、 Br、I次序升高的原因是__________________________________________________
___________________________________________________________________________________________。
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性
________________ 、共价性____________________。(填“增强”、“减弱”或“不变”).
(4)丁二酮肟常与Ni2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
A的熔、沸点高于B的原因为________________________________________________。
(5)某FexNy的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为
_________________________________。
20. 锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称；锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等 30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：.
(1)基态Ge原子价电子排布式为___________________________。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠： Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。
①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是___________________。
②Na2Ge2O5中σ键与π键的数目之比为___________________________。
③至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因________________________。
化学键
C−C
C−H
Ge−Ge
Ge−H
键能/kJ⋅mol−1
346
411
188
288
(3)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7∘C，其中EMIM+′结构如图所示。分子中的大π键可用符号π mn表示，其中m代表参与形成大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示为______________________。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_________；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，若原子坐标A为(0,0,0)，B为(12,0,12)则D原子坐标为_________________；若该晶胞密度为ρg⋅cm−3，ZnSe 的摩尔质量为Mg⋅mol−1，则阿伏加德罗常数NA为
____________________(填含ρ、M的表达式)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】【详解】
A.Cl原子半径应比C原子半径大，A选项错误；
B.sp2杂化轨道模型为平面三角形，B选项正确
C.羟基为不带电原子团，C选项正确；
D.H的s轨道上有一个未成对电子，Cl的3p轨道上有5个电子，其中有一个轨道有一个未成对电子，按照共价键理论，两个自旋方向相反的电子成键时，原子轨道有效重叠，H的s轨道和与Cl的p轨道延键轴方向头碰头形成了一个共价键，即σ键，D选项正确；
答案选A。
2.【答案】A
【解析】【详解】
A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；
B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；
C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应， D错误；
答案选A。
3.【答案】D
【解析】【详解】
A.H2O、PH3、NH3的VSEPR模型为四面体形，H2O有2对孤电子对，PH3、NH3都有1对孤电子对，由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成对电子对间的排斥力>成对电子对间的排斥力，PH3、NH3相比，P原子半径大，共价键排斥力较小，所以键角：NH3>PH3>H2O，A错误；
B.金刚石为共价晶体，熔点较高，NaBr和NaCl都是离子晶体，其中氯离子半径较小，氯化钠晶格能大，熔点高，故熔点顺序为：干冰
D.对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，沸点较高，邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，熔点较低，D正确；
故选D。
4.【答案】B
【解析】【详解】
A.标准状况下，苯为液体，不能计算2.24L苯的物质的量，故A错误；
B.14g乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的“CH2”的物质的量为=1mol，含C−H键数目为2NA，故B正确；
C.18g冰的物质的量为=1mol，1个水分子形成2个氢键，氢键数为2NA，故C错误；
D.1molSiO2晶体中硅原子可与氧原子形成4NA个Si−O键，故D错误；
故选B。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，Ag++OH-=AgOH↓，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，发生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-，据此分析判断。
【详解】
A.反应后形成[Ag(NH3)2]+络离子，该离子较稳定难电离，所以Ag+的浓度减小，故A错误；
B.[Ag(NH3)2]OH为强电解质，完全电离[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，故B错误；
C.氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，Ag++OH-=AgOH↓，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，发生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-，氢氧化银沉淀能转化为络合物离子[Ag(NH3)2]+，说明[Ag(NH3)2]+比氢氧化银稳定，故C正确；
D.在配合离子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，故D错误；
故选C。
6.【答案】D
【解析】【详解】
A.根据图知，该晶胞中钾离子个数为8×+6×=4，超氧根离子个数1+12×14=4，则钾离子和超氧根离子个数之比=4:4=1:1，所以其化学式为KO2，晶体中含有离子键和共价键，故A错误；
B.根据图知，每个钾离子周围有6个超氧根离子、每个超氧根离子周围有6个钾离子，故B错误；
C.根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有12个，故C错误；
D.晶胞中K+与个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒−2价O原子数目为2，则0价氧原子数目为8−2=6，所以晶体中0价氧原子与−2价氧原子的数目比为3:1，故D正确；
故选D。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
根据X是短周期中原子半径最小的元素，推X为H元素，Y形成四个键，Y为C元素，Z、M同族，Z形成三个键，M形成五对共用电子对，Z、M分别为N、P元素，由Z、W的原子序数之和等于M的原子序数，此可推出W为O元素；
【详解】
A.单键碳原子采用sp3杂化，N形成三个单键和一对孤电子对，采用sp3杂化，P原子形成三个单键和一个双键，采用sp3杂化，A项正确；
B.最简单氢化物沸点，根据分子晶体沸点比较，水分子间含有的氢键最多沸点最高，氨气分子间存在氢键，沸点较高，PH3和CH4分子间不存在氢键沸点较低，而PH3的相对分子质量大，范德华力强，沸点比甲烷高，故沸点大小为：H2O>NH3>PH3>CH4，B项正确；
C.同主族元素从上到下原子半径依次增大，故P原子半径比N原子半径大，C项错误；
D.H、C、N，O形成(NH3)2C2O4等物质中含有离子键、极性键和非极性键，D项正确；
故选答案C。
8.【答案】A
【解析】【详解】
A.水很稳定，是因为水分子内H、O原子间的共价键键能大，与水分子间的氢键无关，A错误；
B.乳酸中，标有(*)的碳原子为手性碳原子，B正确；
C.碘和四氯化碳均为非极性分子，则碘易溶于四氯化碳符合相似相溶原理，甲烷为非极性分子，水为极性分子，则甲烷难溶于水也可用“相似相溶”原理解释，C正确；
D.晶格能越大，熔点越高，O2−所带电荷大于Cl-，O2−的半径小于Cl-，MgO的晶格能比MgCl2大，所以MgO的熔点比MgCl2高，D正确；
故选A。
9.【答案】B
【解析】【详解】
A.锌原子的核外电子数为30，其位于元素周期表第4周期第ⅡB，属于ds区，A正确；
B.锌与29号铜相邻，由于锌原子的所有排布电子的原子轨道均处于较稳定的全充满状态，故其第一电离能大于铜的，B错误；
C.由一水合甘氨酸锌的分子结构可知，锌离子与相邻的5个原子(N和O)成键，故其配位数为5，配位原子为O、N，C正确；
D.根据电负性的变化规律可知，非金属元素的电负性大于金属元素，非金属性越强其电负性越大，因此，由小到大的顺序为Zn
10.【答案】B
【解析】【详解】
A.Br为35号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，核外电子的运动状态有35种，A正确；
B.[Ag(S2O3)2]3−中存在着Ag+和S2O32-之间的配位键，S原子和O原子间的共价键，但不存在离子键，B错误；
C.S2O32-与硫酸根离子原子总数相同，价电子数相同，所以中心硫原子的杂化方式相同，硫酸根离子中心硫原子的价层电子对数为4，属于sp3，所以S2O32-中心原子S的杂化方式为sp3，C正确；
D.Na3[Ag(S2O3)2]是离子化合物，阴离子[Ag(S2O3)2]3−中含有共价键，1个Ag+和2个S2O32-形成2个配位键，配位键也是σ键，1个S2O32-中有4个σ键，所1molNa3[Ag(S2O3)2]中含有2+4×2=10molσ键，D正确；
故选B。
11.【答案】D
【解析】【详解】
A.H−O与B−O属于共价键，键长为两个原子核间距，半径越大，键长越长，即键长：H−O
C.H3BO3属于酸，固态时形成分子晶体，C正确；
D.H3BO3为B的最高价含氧酸，B的非金属性弱于C，所以H3BO3的酸性弱于H2CO3，H3BO3属于弱酸，根据题意可知H3BO3与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，说明H3BO3为一元酸，即H3BO3为一元弱酸，D错误；
故选D。
12.【答案】A
【解析】【详解】
A.气态氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，因同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以上述类推合理，故A正确；
B.氢化物的沸点不仅和分子量大小有关，还和分子间氢键有关，NH3分子间存在氢键，其沸点在同族中最高，正确顺序是NH3>AsH3>PH3，故B错误；
C.干冰(CO2)是分子晶体，但SiO2是共价晶体，故C错误；
D.P4分子的结构如图：，P原子处在四个顶点，P−P键键角为60∘，故D错误；
答案A。
13.【答案】C
【解析】【详解】
A.研究有机化合物一般的步骤是分离、提纯→元素定量分析确定实验式→测定相对分子质量，确定分子式→波谱分析确定结构式，A正确；
B.分子的空间结构可用X射线衍射测定，B正确；
C.质谱法确定分子的相对分子质量，C错误；
D.双氢青蒿素含有亲水基团，青蒿素不含亲水基团，因此双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素，D正确；
故选C。
14.【答案】C
【解析】【详解】
A.苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也有挥发性，也会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴可以和水反应生成溴化氢，也会与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，故A错误；
B.电石与水反应剧烈，放出大量的热，利用此装置不能控制反应的发生和停止，易发生危险，应该用分液漏斗，把水换为饱和食盐水，控制滴加速度，故B错误；
C.不饱和烃与溴发生加成反应，试管中溴的四氯化碳溶液褪色，可检验石蜡油裂解产生的气体中含有不饱和烃，故C正确；
D.蒸馏时温度计的水银球应处于支管口处，测量的是蒸气的温度，故D错误；
故选C。
15.【答案】B
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子，A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体，则E为F2，A为HCl；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒，则F为H2O2，C为PH3；B有臭鸡蛋气味，则B为H2S；D与甲烷分子构型相同，G为火箭推进器常用燃料，则G为N2H4；H为烃，则H为C2H6，以此分析解答。
【详解】
A.B为H2S，中心原子S形成sp3杂化轨道，氢原子提供s电子原子轨道，形成sp3−sσ键，故A正确；
B.C为PH3，D为SiH4，二者的空间构型分别是三角锥形和正四面体形，故B错误；
C.F为H2O2，H为C2H6，H2O2、C2H6分子中均含有极性键(C−H、H−O键)和非极性键(O−O、C−C键)，H2O2分子的正负电荷的中心不重合，属于极性分子，而C2H6分子的正负电荷中心重合，属于非极性分子，故C正确；
D.G为N2H4，N2H4能够与氢离子通过配位键形成阳离子N2H5+，N2H4和N2H5+的中心原子N的杂化方式均为sp3，即反应前后中心原子杂化方式不变，故D正确；
故选B。
16.【答案】D
【解析】【详解】
A.从图上看出I3是I2的五倍多，说明该原子最外层有两个电子，故该原子是第三周期的Mg原子，故A正确；
B.石墨的层内碳原子间存在共价键，层与层间存在范德华力，故属于混合型晶体，故B正确；
C.在NH3分子中，N原子的孤电子对排斥成键电子对能力强，[Zn(NH3)6]2+中，N原子的孤电子对转化为成键电子对，对其他三个成键电子对的排斥作用减弱，键角增大，故C正确；
D.根据均摊法可知该晶胞中有4个B和4个N原子，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶胞边长为x，x=4a，晶胞体积为：，则晶体的密度为g⋅cm−3，故D错误；
故答案为D。
17.【答案】(1)C6H14 ;2−甲基戊烷
(2)羟基；酯基
(3)①CDF
②D
③CDFG
④
⑤
(4)DE
(5)4
【解析】(1)
该键线式表示的有机物为(CH3)2CHCH2CH2CH3，分子式C6H14；根据系统命名法，主链有5个碳原子， 2号碳原子上有1个甲基，名称是2−甲基戊烷；
(2)
根据结构简式可知，其中含有的官能团的名称为羟基、酯基；
(3)
由图示有机物的球棍模型可知：A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为乙炔、E为丙烷、F为苯、G为甲苯，
①分子中所有原子在同一平面上的是乙烯、乙炔、苯，答案为：CDF；
②常温下含碳量最高的气态烃是乙炔，答案为：D；
③能够发生加成反应的烃是，乙烯、乙炔、苯和甲苯，答案为：CDFG；
④C为乙烯，发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2→一定条件；
⑤G为甲苯，发生硝化反应的方程式为：+3HNO3→加热浓硫酸+3H2O；
(4)
A.中含有氧元素，不属于烃，A错误；
B.1−丁烯和1，3−丁二烯前者含有一个碳碳双键，后者含有含有两个碳碳双键，不符合同系物定义，不是同系物，B错误；
C.和都是二溴甲烷，为同一种物质，C错误；
D.乙烯可以和溴发生加成反应，从而除去乙烯，D正确；
E.甲烷、乙烯、乙炔三种气体的含碳量不同，点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少，可以鉴别，E正确；
故选DE；
(5)
由结构可知，含4个碳碳双键，且结构对称，反应物的物质的量之比为1:1，若只有 1个双键与溴发生加成反应，则产物有2种；若2个双键发生1， 4加成，1个侧链和1个环上时有1种，2个均在环上有1种，共4种。
18.【答案】(1)大； 取代反应
(2)不是
(3)3加成反应
(4)
(5)
(6)6
【解析】
【分析】
由题给转化关系可知，苯发生硝化反应生成硝基苯，则A为硝基苯；硝基苯在催化剂作用下，与CH3Cl发生取代反应生成，则B为；与铁和盐酸发生还原反应生成；苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成，则C为；与浓硫酸发生取代反应生成，则D为；在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成；由第一条转化链可知，若先硝化再取代，硝基在甲基的间位，由第二条转化链可知，若先卤代再磺化，则−SO3H在−Br的对位，F水解生成，说明F中−Br位于−NO2的对位，“苯→E→F”应是先卤代再硝化，即得到苯与Br2在催化剂作用下发生取代反应生成，则E为；发生硝化反应生成，则F为；在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，以此解题。
(1)
苯发生硝化反应生成硝基苯和水，A为硝基苯，硝基苯的密度比水大；由分析可知A→B的反应类型为：取代反应；
(2)
该物质中含有甲基，所有原子不是在同一平面上；
(3)
由分析可知D为，对比D和的结构简式可知，lmolD与3molH2发生加成反应，生成；该反应属于加成反应；
(4)
由分析可知C为，D为，C发生取代反应生成D，方程式为：+H2SO4(浓)→Δ+H2O；
(5)
由分析可知E为；
(6)
B的结构简式为，因结构不对称，其苯环上的一溴代物有4种，采用定一移一法，二溴代物有6种，故答案为6。
19.【答案】(1)
(2)①N>O>C
②AD
(3)①均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大
②减弱； 增强
(4)A分子间存在氢键
(5)Fe3CuN
【解析】【解析】
(1)
基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，价电子轨道表示式为：；
(2)
①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C；
②氮和氢之间是极性共价键，OC(NH2)2]6和Cr3+之间是配位键，故选AD；
(3)
①SiX4属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔、沸点越高，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，所以熔、沸点依次增高，故答案为：均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大；
②PbX2的熔点先降低，后升高，且同主族从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强；
(4)
由结构可追A中含有羟基，可形成分子间氢键，分子间作用力较大，熔沸点较高，故A的熔、沸点高于B的原因为：A分子间存在氢键；
(5)
根据晶胞结构图，a位置铁原子数是，b位置铁原子数是，N原子数是1，能量越低越稳定，所以Cu可以完全替代该晶体中a位置铁产物稳定，化学式为Fe3CuN。
20.【答案】(1)4s24p2
(2)①sp2
②3：1
③Ge−Ge和Ge−H的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定(2分)
(3)π56
(4)4；(1/4,3/4,3/4)； 4×Mρ(a×10-10)3 mol−1
【解析】【解析】
(1)
Ge为32号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则基态Ge原子价电子排布式为4s24p2。答案为：4s24p2；
(2)
Na2GeO3中，锗原子的价层电子对数为，所以杂化方式是sp2。
②1个中，含有4个Ge−O键和2个Ge=O键，所以含有6个σ键、2个π键，σ键与π键的数目之比为6:2=3:1。
③至今没有发现n大于5的锗烷，可从表中提供的Ge−Ge、Ge−H键能进行分析，从而得出原因：Ge−Ge和Ge−H的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定。答案为：sp2；3:1；Ge−Ge和Ge−H的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定；
(3)
在EMIM+离子中，含有3个C、2个N，形成大π键时，C原子各提供1个电子、N原子各提供2个电子，但形成的微粒是带1个单位正电荷的阳离子，所以还要失去1个电子，从而得出形成大π键的原子数目是3+2=5，电子数目是1×3+2×2−1=6，所以大π键应表示为。答案为：；
(4)
从硒化锌(ZnSe)的晶胞结构图甲可以看出，该晶胞中Zn原子的配位数为4，则硒原子的配位数也是4；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，原子坐标A为(0,0,0)，B为(，0，)，则D原子的X轴长为a、y轴长为a、z轴长为a，从而得出D原子坐标为(， ，)；在硒化锌(ZnSe)晶胞中，含有4个Zn原子和4个Ge原子，若该晶胞密度为ρg⋅cm−3，ZnSe 的摩尔质量为Mg⋅mol−1，则ρg⋅cm−3=，阿伏加德罗常数NA为mol−1。答案为：4；(， ，)；mol−1。
【点睛】
计算晶胞中所含原子个数时，可利用均摊法。
2021-2022学年福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校协作高二(下)联考化学试卷（5月）
1. 下列化学用语表示不正确的是
A. CCl4的比例模型：
B. sp2杂化轨道模型：
C. 羟基的电子式：
D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
2. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示，下列有关香叶醇的叙述正确的是
A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液退色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液退色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应.
3. 下列有关比较正确的是
A. 键角： H2O>PH3>NH3
B. 熔点：金刚石
D. 沸点：
4. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NA
B. 14g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NA
C. 18g 冰中含有的氢键的数目为4NA
D. 1molSiO2晶体中所含的Si−O键的数目为2NA
5. 向盛有硝酸银溶液的试管中逐滴滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列说法正确的是
A. 反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Ag+浓度不变
B. 沉淀溶解后，生成的[Ag(NH3)2]OH难电离
C. 该实验能证明[Ag(NH3)2]+比AgOH稳定
D. 在[Ag(NH3)2]+中， Ag+给出孤电子对，NH3提供空轨道
6. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为−2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是
A. 超氧化钾的化学式为KO2，晶体中只含有离子键
B. 晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+
C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D. 晶体中，0价氧元素与−2价氧元素的原子个数比为3 ： 1
7. 由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是
A. Y、Z、M的杂化方式均为sp3杂化
B. 最简单氢化物的沸点： W>Z>M>Y
C. 原子半径： Y>Z>W>M
D. X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物
8. 下列有关说法不正确的是
A. 水分子间存在氢键，故水很稳定，1000∘C以上才会部分分解
B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大
9. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. Zn元素在周期表中位于第4周期第IIB族，属于ds区
B. Cu与Zn相邻，第一电离能： Zn
D. 电负性由小到大的顺序为Zn
A. 基态Br原子核外电子的运动状态有35种
B. [Ag(S2O3)2]3−中含有离子键、共价键、配位键
C. S2O32- 中心原子S的杂化方式为sp3
D. 1molNa3[Ag(S2O3)2]中含有10molσ键
11. H3BO3为白色晶体，与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，H3BO3的结构如图所示。下列说法错误的是
A. H3BO3中形成的键长： H−O
C. 白色晶体H3BO3属于分子晶体
D. H3BO3中 B为+3价，属于三元弱酸
12. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是
A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是： HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： HCl>H2S>PH3
B. IVA 族元素氢化物沸点顺序是： GeH4>SiH4>CH4；则 VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C. 干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
D. SO42-和P4都为正四面体形，SO42-中键角为109∘28′，则P4中键角也为109∘28′
13. 我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿茎叶中含抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法错误的是
A. 利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B. 可用X射线衍射测定分子的空间结构
C. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团
D. 双氢青蒿素在水中的溶解度大于青蒿素
14. 利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应
B. 装置乙进行实验室制乙炔
C. 装置丙检验石蜡油裂解产生的气体中含有不饱和烃
D. 装置丁进行分馏石油
15. A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒； B有臭鸡蛋气味； D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是
A. B分子中的化学键为sp3−sσ键
B. C和D分子的空间构型分别为平面正三角形和正四面体形
C. F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子
D. G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变
16. 根据如图所示，下列说法错误的是
A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg
B. 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
C. 图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H−N−H键的键角，键角比NH3大的原因与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关
D. 立方BN晶体晶胞结构如图4所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为25316a3NA×1030g⋅cm−3
17. 有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：
(1)键线式表示的分子式______________；系统命名法名称是____________________。
(2)中含有的官能团的名称为_______________、________________。
(3)A∼G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
①分子中所有原子在同一平面上的是 ________________________(填标号，下同)；
②常温下含碳量最高的气态烃是______________________；
③能够发生加成反应的烃是___________________________；
④写出C发生加聚反应的化学方程式：______________________________________________。
⑤写出G发生硝化反应的化学方程式：_______________________________________________。
(4)下列关于有机物的说法正确的是_________________(填标号)
A.属于芳香烃
B.1−丁烯和1，3−丁二烯互为同系物
C. 和二者互为同分异构体
D.除去甲烷中混有少量的乙烯气体，可将混合气体通入足量溴的四氣化碳溶液
E.可采用点燃并观察火焰的明亮程度及产生黑烟量的多少，鉴别甲烷、乙烯、乙炔
(5)某烃用键线式可表示为，若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1 ： 1)，则所得产物(不考虑顺反异构)有______________种。
18. 以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图。
已知：
①R−Br→水解R−OH(R表示烃基)；
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响；
③。
回答下列问题：
(1)A是一种密度比水________ (填“大”或“小”)的无色液体，A→B的反应类型为_____________。
(2)有机物的所有原子_____________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
(3)lmolD与_______________molH2反应生成，该反应类型是_____________。
(4)写出C转化为D的化学方程式： _____________________________________________________。
(5)图中苯转化为E、E转化为F省略了条件，请写出E的结构简式：_____________________________。
(6)B分子中苯环上的任意两个氢原子被溴原子取代后，得到的二溴代物有_________种同分异构体。
19. 过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
(1)Cr基态原子价电子的轨道表示式______________________________。
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3⋅6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物{Cr[OC(NH2)2]6}Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。
①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。
②{Cr[OCNH2)2]6}3+中存在的化学键有__________________(填标号)
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.氢键
D.配位键 E.金属键 F.离子键
(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、 Br、I次序升高的原因是__________________________________________________
___________________________________________________________________________________________。
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性
________________ 、共价性____________________。(填“增强”、“减弱”或“不变”).
(4)丁二酮肟常与Ni2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
A的熔、沸点高于B的原因为________________________________________________。
(5)某FexNy的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为
_________________________________。
20. 锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称；锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等 30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：.
(1)基态Ge原子价电子排布式为___________________________。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠： Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。
①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是___________________。
②Na2Ge2O5中σ键与π键的数目之比为___________________________。
③至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因________________________。
化学键
C−C
C−H
Ge−Ge
Ge−H
键能/kJ⋅mol−1
346
411
188
288
(3)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7∘C，其中EMIM+′结构如图所示。分子中的大π键可用符号π mn表示，其中m代表参与形成大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示为______________________。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_________；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，若原子坐标A为(0,0,0)，B为(12,0,12)则D原子坐标为_________________；若该晶胞密度为ρg⋅cm−3，ZnSe 的摩尔质量为Mg⋅mol−1，则阿伏加德罗常数NA为
____________________(填含ρ、M的表达式)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】【详解】
A.Cl原子半径应比C原子半径大，A选项错误；
B.sp2杂化轨道模型为平面三角形，B选项正确
C.羟基为不带电原子团，C选项正确；
D.H的s轨道上有一个未成对电子，Cl的3p轨道上有5个电子，其中有一个轨道有一个未成对电子，按照共价键理论，两个自旋方向相反的电子成键时，原子轨道有效重叠，H的s轨道和与Cl的p轨道延键轴方向头碰头形成了一个共价键，即σ键，D选项正确；
答案选A。
2.【答案】A
【解析】【详解】
A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；
B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；
C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应， D错误；
答案选A。
3.【答案】D
【解析】【详解】
A.H2O、PH3、NH3的VSEPR模型为四面体形，H2O有2对孤电子对，PH3、NH3都有1对孤电子对，由于孤电子对间排斥力>孤电子对和成对电子对间的排斥力>成对电子对间的排斥力，PH3、NH3相比，P原子半径大，共价键排斥力较小，所以键角：NH3>PH3>H2O，A错误；
B.金刚石为共价晶体，熔点较高，NaBr和NaCl都是离子晶体，其中氯离子半径较小，氯化钠晶格能大，熔点高，故熔点顺序为：干冰
D.对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，沸点较高，邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，熔点较低，D正确；
故选D。
4.【答案】B
【解析】【详解】
A.标准状况下，苯为液体，不能计算2.24L苯的物质的量，故A错误；
B.14g乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的“CH2”的物质的量为=1mol，含C−H键数目为2NA，故B正确；
C.18g冰的物质的量为=1mol，1个水分子形成2个氢键，氢键数为2NA，故C错误；
D.1molSiO2晶体中硅原子可与氧原子形成4NA个Si−O键，故D错误；
故选B。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，Ag++OH-=AgOH↓，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，发生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-，据此分析判断。
【详解】
A.反应后形成[Ag(NH3)2]+络离子，该离子较稳定难电离，所以Ag+的浓度减小，故A错误；
B.[Ag(NH3)2]OH为强电解质，完全电离[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，故B错误；
C.氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，Ag++OH-=AgOH↓，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，发生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-，氢氧化银沉淀能转化为络合物离子[Ag(NH3)2]+，说明[Ag(NH3)2]+比氢氧化银稳定，故C正确；
D.在配合离子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，故D错误；
故选C。
6.【答案】D
【解析】【详解】
A.根据图知，该晶胞中钾离子个数为8×+6×=4，超氧根离子个数1+12×14=4，则钾离子和超氧根离子个数之比=4:4=1:1，所以其化学式为KO2，晶体中含有离子键和共价键，故A错误；
B.根据图知，每个钾离子周围有6个超氧根离子、每个超氧根离子周围有6个钾离子，故B错误；
C.根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有12个，故C错误；
D.晶胞中K+与个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒−2价O原子数目为2，则0价氧原子数目为8−2=6，所以晶体中0价氧原子与−2价氧原子的数目比为3:1，故D正确；
故选D。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
根据X是短周期中原子半径最小的元素，推X为H元素，Y形成四个键，Y为C元素，Z、M同族，Z形成三个键，M形成五对共用电子对，Z、M分别为N、P元素，由Z、W的原子序数之和等于M的原子序数，此可推出W为O元素；
【详解】
A.单键碳原子采用sp3杂化，N形成三个单键和一对孤电子对，采用sp3杂化，P原子形成三个单键和一个双键，采用sp3杂化，A项正确；
B.最简单氢化物沸点，根据分子晶体沸点比较，水分子间含有的氢键最多沸点最高，氨气分子间存在氢键，沸点较高，PH3和CH4分子间不存在氢键沸点较低，而PH3的相对分子质量大，范德华力强，沸点比甲烷高，故沸点大小为：H2O>NH3>PH3>CH4，B项正确；
C.同主族元素从上到下原子半径依次增大，故P原子半径比N原子半径大，C项错误；
D.H、C、N，O形成(NH3)2C2O4等物质中含有离子键、极性键和非极性键，D项正确；
故选答案C。
8.【答案】A
【解析】【详解】
A.水很稳定，是因为水分子内H、O原子间的共价键键能大，与水分子间的氢键无关，A错误；
B.乳酸中，标有(*)的碳原子为手性碳原子，B正确；
C.碘和四氯化碳均为非极性分子，则碘易溶于四氯化碳符合相似相溶原理，甲烷为非极性分子，水为极性分子，则甲烷难溶于水也可用“相似相溶”原理解释，C正确；
D.晶格能越大，熔点越高，O2−所带电荷大于Cl-，O2−的半径小于Cl-，MgO的晶格能比MgCl2大，所以MgO的熔点比MgCl2高，D正确；
故选A。
9.【答案】B
【解析】【详解】
A.锌原子的核外电子数为30，其位于元素周期表第4周期第ⅡB，属于ds区，A正确；
B.锌与29号铜相邻，由于锌原子的所有排布电子的原子轨道均处于较稳定的全充满状态，故其第一电离能大于铜的，B错误；
C.由一水合甘氨酸锌的分子结构可知，锌离子与相邻的5个原子(N和O)成键，故其配位数为5，配位原子为O、N，C正确；
D.根据电负性的变化规律可知，非金属元素的电负性大于金属元素，非金属性越强其电负性越大，因此，由小到大的顺序为Zn
10.【答案】B
【解析】【详解】
A.Br为35号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，核外电子的运动状态有35种，A正确；
B.[Ag(S2O3)2]3−中存在着Ag+和S2O32-之间的配位键，S原子和O原子间的共价键，但不存在离子键，B错误；
C.S2O32-与硫酸根离子原子总数相同，价电子数相同，所以中心硫原子的杂化方式相同，硫酸根离子中心硫原子的价层电子对数为4，属于sp3，所以S2O32-中心原子S的杂化方式为sp3，C正确；
D.Na3[Ag(S2O3)2]是离子化合物，阴离子[Ag(S2O3)2]3−中含有共价键，1个Ag+和2个S2O32-形成2个配位键，配位键也是σ键，1个S2O32-中有4个σ键，所1molNa3[Ag(S2O3)2]中含有2+4×2=10molσ键，D正确；
故选B。
11.【答案】D
【解析】【详解】
A.H−O与B−O属于共价键，键长为两个原子核间距，半径越大，键长越长，即键长：H−O
C.H3BO3属于酸，固态时形成分子晶体，C正确；
D.H3BO3为B的最高价含氧酸，B的非金属性弱于C，所以H3BO3的酸性弱于H2CO3，H3BO3属于弱酸，根据题意可知H3BO3与足量的NaOH反应生成NaH2BO3，说明H3BO3为一元酸，即H3BO3为一元弱酸，D错误；
故选D。
12.【答案】A
【解析】【详解】
A.气态氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，因同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以上述类推合理，故A正确；
B.氢化物的沸点不仅和分子量大小有关，还和分子间氢键有关，NH3分子间存在氢键，其沸点在同族中最高，正确顺序是NH3>AsH3>PH3，故B错误；
C.干冰(CO2)是分子晶体，但SiO2是共价晶体，故C错误；
D.P4分子的结构如图：，P原子处在四个顶点，P−P键键角为60∘，故D错误；
答案A。
13.【答案】C
【解析】【详解】
A.研究有机化合物一般的步骤是分离、提纯→元素定量分析确定实验式→测定相对分子质量，确定分子式→波谱分析确定结构式，A正确；
B.分子的空间结构可用X射线衍射测定，B正确；
C.质谱法确定分子的相对分子质量，C错误；
D.双氢青蒿素含有亲水基团，青蒿素不含亲水基团，因此双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素，D正确；
故选C。
14.【答案】C
【解析】【详解】
A.苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也有挥发性，也会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴可以和水反应生成溴化氢，也会与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，故A错误；
B.电石与水反应剧烈，放出大量的热，利用此装置不能控制反应的发生和停止，易发生危险，应该用分液漏斗，把水换为饱和食盐水，控制滴加速度，故B错误；
C.不饱和烃与溴发生加成反应，试管中溴的四氯化碳溶液褪色，可检验石蜡油裂解产生的气体中含有不饱和烃，故C正确；
D.蒸馏时温度计的水银球应处于支管口处，测量的是蒸气的温度，故D错误；
故选C。
15.【答案】B
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子，A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体，则E为F2，A为HCl；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒，则F为H2O2，C为PH3；B有臭鸡蛋气味，则B为H2S；D与甲烷分子构型相同，G为火箭推进器常用燃料，则G为N2H4；H为烃，则H为C2H6，以此分析解答。
【详解】
A.B为H2S，中心原子S形成sp3杂化轨道，氢原子提供s电子原子轨道，形成sp3−sσ键，故A正确；
B.C为PH3，D为SiH4，二者的空间构型分别是三角锥形和正四面体形，故B错误；
C.F为H2O2，H为C2H6，H2O2、C2H6分子中均含有极性键(C−H、H−O键)和非极性键(O−O、C−C键)，H2O2分子的正负电荷的中心不重合，属于极性分子，而C2H6分子的正负电荷中心重合，属于非极性分子，故C正确；
D.G为N2H4，N2H4能够与氢离子通过配位键形成阳离子N2H5+，N2H4和N2H5+的中心原子N的杂化方式均为sp3，即反应前后中心原子杂化方式不变，故D正确；
故选B。
16.【答案】D
【解析】【详解】
A.从图上看出I3是I2的五倍多，说明该原子最外层有两个电子，故该原子是第三周期的Mg原子，故A正确；
B.石墨的层内碳原子间存在共价键，层与层间存在范德华力，故属于混合型晶体，故B正确；
C.在NH3分子中，N原子的孤电子对排斥成键电子对能力强，[Zn(NH3)6]2+中，N原子的孤电子对转化为成键电子对，对其他三个成键电子对的排斥作用减弱，键角增大，故C正确；
D.根据均摊法可知该晶胞中有4个B和4个N原子，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶胞边长为x，x=4a，晶胞体积为：，则晶体的密度为g⋅cm−3，故D错误；
故答案为D。
17.【答案】(1)C6H14 ;2−甲基戊烷
(2)羟基；酯基
(3)①CDF
②D
③CDFG
④
⑤
(4)DE
(5)4
【解析】(1)
该键线式表示的有机物为(CH3)2CHCH2CH2CH3，分子式C6H14；根据系统命名法，主链有5个碳原子， 2号碳原子上有1个甲基，名称是2−甲基戊烷；
(2)
根据结构简式可知，其中含有的官能团的名称为羟基、酯基；
(3)
由图示有机物的球棍模型可知：A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为乙炔、E为丙烷、F为苯、G为甲苯，
①分子中所有原子在同一平面上的是乙烯、乙炔、苯，答案为：CDF；
②常温下含碳量最高的气态烃是乙炔，答案为：D；
③能够发生加成反应的烃是，乙烯、乙炔、苯和甲苯，答案为：CDFG；
④C为乙烯，发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2→一定条件；
⑤G为甲苯，发生硝化反应的方程式为：+3HNO3→加热浓硫酸+3H2O；
(4)
A.中含有氧元素，不属于烃，A错误；
B.1−丁烯和1，3−丁二烯前者含有一个碳碳双键，后者含有含有两个碳碳双键，不符合同系物定义，不是同系物，B错误；
C.和都是二溴甲烷，为同一种物质，C错误；
D.乙烯可以和溴发生加成反应，从而除去乙烯，D正确；
E.甲烷、乙烯、乙炔三种气体的含碳量不同，点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少，可以鉴别，E正确；
故选DE；
(5)
由结构可知，含4个碳碳双键，且结构对称，反应物的物质的量之比为1:1，若只有 1个双键与溴发生加成反应，则产物有2种；若2个双键发生1， 4加成，1个侧链和1个环上时有1种，2个均在环上有1种，共4种。
18.【答案】(1)大； 取代反应
(2)不是
(3)3加成反应
(4)
(5)
(6)6
【解析】
【分析】
由题给转化关系可知，苯发生硝化反应生成硝基苯，则A为硝基苯；硝基苯在催化剂作用下，与CH3Cl发生取代反应生成，则B为；与铁和盐酸发生还原反应生成；苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成，则C为；与浓硫酸发生取代反应生成，则D为；在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成；由第一条转化链可知，若先硝化再取代，硝基在甲基的间位，由第二条转化链可知，若先卤代再磺化，则−SO3H在−Br的对位，F水解生成，说明F中−Br位于−NO2的对位，“苯→E→F”应是先卤代再硝化，即得到苯与Br2在催化剂作用下发生取代反应生成，则E为；发生硝化反应生成，则F为；在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，以此解题。
(1)
苯发生硝化反应生成硝基苯和水，A为硝基苯，硝基苯的密度比水大；由分析可知A→B的反应类型为：取代反应；
(2)
该物质中含有甲基，所有原子不是在同一平面上；
(3)
由分析可知D为，对比D和的结构简式可知，lmolD与3molH2发生加成反应，生成；该反应属于加成反应；
(4)
由分析可知C为，D为，C发生取代反应生成D，方程式为：+H2SO4(浓)→Δ+H2O；
(5)
由分析可知E为；
(6)
B的结构简式为，因结构不对称，其苯环上的一溴代物有4种，采用定一移一法，二溴代物有6种，故答案为6。
19.【答案】(1)
(2)①N>O>C
②AD
(3)①均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大
②减弱； 增强
(4)A分子间存在氢键
(5)Fe3CuN
【解析】【解析】
(1)
基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，价电子轨道表示式为：；
(2)
①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C；
②氮和氢之间是极性共价键，OC(NH2)2]6和Cr3+之间是配位键，故选AD；
(3)
①SiX4属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔、沸点越高，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，所以熔、沸点依次增高，故答案为：均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大；
②PbX2的熔点先降低，后升高，且同主族从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强；
(4)
由结构可追A中含有羟基，可形成分子间氢键，分子间作用力较大，熔沸点较高，故A的熔、沸点高于B的原因为：A分子间存在氢键；
(5)
根据晶胞结构图，a位置铁原子数是，b位置铁原子数是，N原子数是1，能量越低越稳定，所以Cu可以完全替代该晶体中a位置铁产物稳定，化学式为Fe3CuN。
20.【答案】(1)4s24p2
(2)①sp2
②3：1
③Ge−Ge和Ge−H的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定(2分)
(3)π56
(4)4；(1/4,3/4,3/4)； 4×Mρ(a×10-10)3 mol−1
【解析】【解析】
(1)
Ge为32号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则基态Ge原子价电子排布式为4s24p2。答案为：4s24p2；
(2)
Na2GeO3中，锗原子的价层电子对数为，所以杂化方式是sp2。
②1个中，含有4个Ge−O键和2个Ge=O键，所以含有6个σ键、2个π键，σ键与π键的数目之比为6:2=3:1。
③至今没有发现n大于5的锗烷，可从表中提供的Ge−Ge、Ge−H键能进行分析，从而得出原因：Ge−Ge和Ge−H的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定。答案为：sp2；3:1；Ge−Ge和Ge−H的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定；
(3)
在EMIM+离子中，含有3个C、2个N，形成大π键时，C原子各提供1个电子、N原子各提供2个电子，但形成的微粒是带1个单位正电荷的阳离子，所以还要失去1个电子，从而得出形成大π键的原子数目是3+2=5，电子数目是1×3+2×2−1=6，所以大π键应表示为。答案为：；
(4)
从硒化锌(ZnSe)的晶胞结构图甲可以看出，该晶胞中Zn原子的配位数为4，则硒原子的配位数也是4；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，原子坐标A为(0,0,0)，B为(，0，)，则D原子的X轴长为a、y轴长为a、z轴长为a，从而得出D原子坐标为(， ，)；在硒化锌(ZnSe)晶胞中，含有4个Zn原子和4个Ge原子，若该晶胞密度为ρg⋅cm−3，ZnSe 的摩尔质量为Mg⋅mol−1，则ρg⋅cm−3=，阿伏加德罗常数NA为mol−1。答案为：4；(， ，)；mol−1。
【点睛】
计算晶胞中所含原子个数时，可利用均摊法。
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