2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二（实验班）（下）月考化学试卷（第1次）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二（实验班）（下）月考化学试卷（第1次）（含答案解析），共17页。试卷主要包含了 某元素的电离能如下表， 据美国《科学》杂志报道， 下列各项叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二（实验班）（下）月考化学试卷（第1次）
1. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是(    )
A. LiAlH4 B. Na2O2 C. MgH2 D. CO(NH2)2
2. 以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )
A. BH 4− B. BF3 C. NOCl D. SF6
3. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的(    )
A. ZXY3 B. ZX2Y6 C. ZX4Y8 D. ZX8Y12
4. 某元素的电离能如下表：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
此元素位于元素周期表的族数是(    )

A. ⅠA B. ⅢA
C. ⅤA D. ⅦA
5. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(    )
A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
D. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
6. 据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是(    )
A. 该晶体属于分子晶体 B. 该晶体易汽化，可用作制冷材料
C. 该晶体的熔沸点低于二氧化硅晶体 D. 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
7. 已知元素周期表中1∼18号元素中的四种元素的简单离子W3+、X+、Y2−、Z−都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(    )
A. 元素的第一电离能：X>W
B. 离子的还原性：Y2−>Z−
C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D. 原子半径：X②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③
10. 下列各项叙述中，正确的是(    )
A. 在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同
B. 基态原子的价电子排布为n-1dxnsy的元素的族序数一定为x+y
C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱
D. 硅原子有14种不同运动状态的电子
11. 下列表达式正确的是(    )
A. sp2杂化轨道模型：
B. 碳原子的L层电子轨道表示式：
C. 基态溴原子的价电子排布式是3d104s24p5
D. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
12. 二茂铁C5H52Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是
A. 二茂铁属于分子晶体
B. 在二茂铁中，C5H5−与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C. 已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D. C5H5−中一定含有π键
13. 氯元素有多种化合价，可形成Cl−、ClO−、ClO 2−、ClO 3−、ClO 4−等离子。下列说法错误是(    )
A. 基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种
B. 键角：ClO 2−>ClO 3−>ClO 4−
C. Cl−提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl 42−
D. ClO 2−、ClO 3−、ClO 4−中Cl的价层电子对互斥(VSEPR)构型相同
14. 某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是(    )
A. 四种元素中X的电负性最大
B. 1mol该物质中含有2mol配位键
C. Y的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔
D. 第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有3种
15. 已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2−呈蓝色，[ZnCl4]2−为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl−⇌[CoCl4]2−+6H2OΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释错误的是(    )

A. 由实验①可推知ΔH>0
B. 等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2−中σ键数之比为9:2
C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2−
16. 根据物质结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
I.用符号“>”、“Na，即第一电离能XZ−，故B正确；
C.非金属性F>O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性为HZ>H2Y，故C错误；
D.W为Al元素，X为Na元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Na>Al，即原子半径X>W，故D错误；
答案选B。
  
8.【答案】D 
【解析】A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，第一电离能大于相邻元素，则镁原子的第一电离能大于铝原子，故A错误；
B.氢氧化镁是中强碱，是不溶于浓氨水的白色沉淀，故B错误；
C.乙炔分子的官能团为碳碳三键，三键的π键易断裂，化学性质不稳定，易发生加成反应和氧化反应，故C错误；
D.C(CH3)4中连接四个甲基的碳原子为与甲烷分子中碳原子杂化方式相同的sp3杂化的饱和碳原子，所以C(CH3)4碳骨架的空间构型与甲烷相同，为正四面体型，故D正确；
故选D。


9.【答案】B 
【解析】离子化合物中，离子的电荷越高、键长越短，离子键越强，熔沸点越高，由表格中数据可知，MgO中离子电荷最高、键长最短，则熔点最高；NaF、NaI中离子电荷数相同、且NaF中键长小，熔点NaF>NaI，NaI的熔点最低，三种化合物的熔点高低的顺序是③>①>②；答案为B。

10.【答案】D 
【解析】A.同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同，A错误；
B.基态原子的价电子排布为n-1dxnsy的元素若为ⅢB−VIIB，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y，若为IB族、IIB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，B错误；
C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，光谱仪摄取到吸收光谱，C错误；
D.硅是14号元素，原子核外有14个电子，每一个电子的运动状态都不同，因此有14种不同运动状态的电子，D正确；
故选D。


11.【答案】A 
【解析】A.sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120∘，呈平面三角形，sp2杂化轨道模型为，故A正确；
B.碳元素的原子序数为6，L层电子轨道表示式为，故B错误；
C.溴原子的最外层电子数为7，价电子排布式为4s24p5，故C错误；
D.氢原子的核外只有1个电子，则H原子的电子云图说明核外电子在原子核附近出现的几率大，故D错误；
故选A。


12.【答案】B 
【解析】A.根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A正确；
B.C5H5−与Fe2+之间形成的化学键时，碳原子提供孤电子对，Fe2+提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，B错误；
C. 由图可知：只有1号碳原子形成4个σ共价键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，C正确；
D. C5H5−中碳原子没有达到饱和，故存在碳碳双键，而碳碳双键中含有一个σ键，一个π键，D正确；
故答案选B。


13.【答案】B 
【解析】A.氯元素的原子序数为17，电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外有9种原子轨道，故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，故A正确；
B.亚氯酸根离子、氯酸根离子和高氯酸根离子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数越多对成键电子对的斥力越大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为ClO 2−化学平衡常数，平衡逆向移动，故C符合题意；
D.实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl−结合成更稳定的[ZnCl4]2−，导致溶液中c(Cl−)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2−，故D不符合题意；
答案选C。
  
16.【答案】(1)①.
(2)①.
(3)①.