2021-2022学年福建省莆田市莆田第十五中学高二（下）月考化学试卷（第1次）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年福建省莆田市莆田第十五中学高二（下）月考化学试卷（第1次）（含答案解析），共14页。试卷主要包含了 0， 在25℃时，在0，02ml⋅L−1， 下列电离方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
A. ①②③B. ①③⑤C. ①③D. ②④
2. 在25℃时，在0.005ml⋅L−1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是( )
A. 1×10−10ml⋅L−1B. 0.02ml⋅L−1
C. 1×10−12ml⋅L−1D. 5×10−13ml⋅L−1
3. 下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A. 盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D. Na2S溶液中c(Na+)是c(S2−)的2倍
4. 升高温度，下列数据不一定增大的是( )
A. 化学反应速率vB. 水的离子积常数Kw
C. 化学平衡常数KD. 弱酸的电离平衡常数Ka
5. 下列水解的离子方程式正确的是( )
A. Na2CO3溶液中：CO 32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−
B. NH4Cl溶液中：NH 4++H2O⇌NH3⋅H2O+OH−
C. NaF溶液中：F−+H2O=HF+OH−
D. CuSO4溶液中：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+
6. 下列电离方程式正确的是( )
A. Na2CO3=Na++CO 32-B. HF=H++F−
C. Ba(OH)2=Ba2++2OH−D. NaHCO3Na++HCO 3-
7. 下列溶液中，导电能力最强的是( )
A. 1L0.1ml⋅L−1醋酸B. 1L0.1ml⋅L−1H2SO4溶液
C. ⋅L−1盐酸D. 2L0.1ml⋅L−1H3PO4溶液
8. 0.10ml⋅L-1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为( )
A. 1.0×10−5B. 1.0×10−7C. 1.0×10−8D. 1.0×10−9
9. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
①白醋中滴入石蕊试液呈红色
②室温时，0.1ml⋅L−1醋酸溶液的pH约为3
③10mL1ml⋅L−1醋酸恰好与10mL1ml⋅L−1NaOH溶液完全反应
④醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
⑤常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍，测得pHV2>V3B. V3=V2>V1C. V1=V2>V3D. V3>V2=V1
11. 0.1ml⋅L−1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A. 溶液的pH增大B. CH3COOH电离度变大
C. 溶液的导电能力减弱D. 溶液中c(OH−)减少
12. 常温下，在将浓度为0.1ml⋅L−1的NH3⋅H2O溶液不断加水稀释的过程中，下列各项始终保持增大的是( )
A. Kb(NH3⋅H2O)B. c(H+)c(OH-)
C. c(OH−)D. c(OH−)+c(NH 4+)
13. 下列说法正确的是( )
A. 100℃时Kw为10−12，pH=6的纯水呈酸性
B. 将1mL1×10−6ml⋅L−1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C. 常温下当水电离的c(OH−)为1×10−13ml⋅L−1时，此溶液的pH可能为1或13
D. 将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大
14. 在25℃时，用0.125ml⋅L−1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为( )
A. 13B. 12C. 10D. 11
15. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A. Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
16. I.回答下列问题：
(1)现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸 ④铜 ⑤固体BaSO4 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水 ⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)
①以上物质能导电的是 _______。
②以上物质属于非电解质的是_______。
③以上物质属于电解质的是_______。
④以上物质属于强电解质的是_______。
II.A、B、C、D四种物分别是HCl、NH3⋅H2O、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：
(2)0.001ml/L的A溶液pH=3，则A是_______。
(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系B”、“”、“2c(S2−)，错误；
答案选D。
4.【答案】C
【解析】A.升高温度，单位体积活化分子百分数增多，化学反应速率v增大，A不符合题意；
B.水的电离为吸热反应，所以升高温度，水的离子积常数Kw增大，B不符合题意；
C.化学反应有的是吸热反应，有的是放热反应，升高温度，吸热反应的化学平衡常数K会增大，放热反应的化学平衡常数K会减小，C符合题意；
D.弱酸的电离平衡属于吸热反应，所以升高温度，其电离平衡常数K增大，D不符合题意；
故选C。
5.【答案】D
【解析】A.碳酸根为弱酸酸根，分步水解，因此CO 32−+H2O⇌HCO3-+OH−，A错误；
B.NH4Cl溶液中，NH 4+水解生成一水合氨和氢离子，即NH 4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+，B错误；
C.水解是可逆反应，则F−+H2O⇌HF+OH−，C错误；
D.CuSO4溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，水解的离子方程式为Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，D正确；
答案选D。
6.【答案】C
【解析】A.碳酸钠完全电离出钠离子和碳酸根离子：Na2CO3=2Na+ +CO 32-，A错误；
B.氢氟酸是一元弱酸，电离方程式为HF⇌H++F−，B错误；
C.氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+ +2OH−，C正确；
D.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，能够完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO 3-，D错误；
答案选C。
7.【答案】B
【解析】A.醋酸是弱电解质，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，且电离是微弱的，则0.1ml⋅L−1醋酸溶液中阴阳离子总浓度很小；
B.H2SO4是强电解质，其电离方程式为：H2SO4 =2H++SO42-，则0.1ml/LH2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3ml/L；
C.HCl为强电解质，其电离方程式为：HCl=H++Cl−，则 0.1ml/L盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2ml/L；
D.磷酸为弱电解质，溶液不能完全电离，则阴阳离子总浓度较小；
则可以看出离子浓度最大的为B，且硫酸根离子带2个单位负电荷，则B导电性最强，故B正确；
答案选B。
8.【答案】A
【解析】发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)=0.10ml⋅L-1×1%=1.0×10-3ml⋅L-1，根据HA⇌H++A-，则平衡时cH+=cA-=1.0×10-3ml⋅L-1，c平(HA)=0.10ml⋅L-1-1.0×10-3ml⋅L-1≈1.0×10-1ml⋅L-1，将有关数据代入电离平衡常数表达式得Ka=c(H+)⋅c(A-)c平(HA)=1.0×10-5。
答案选A。
9.【答案】A
【解析】白醋中滴入石蕊试液变红色，说明白醋属于酸，不能证明其部分电离，所以不能证明醋酸是弱酸，故①错误；
室温时，0.1ml⋅L−1醋酸溶液的pH约为3，说明溶液中氢离子浓度小于0.1ml⋅L−1，说明醋酸部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故②正确；10mL1ml⋅L−1醋酸恰好与10mL1ml⋅L−1NaOH溶液完全反应，说明醋属于一元酸，不能证明其部分电离，所以不能证明醋酸是弱酸，故③错误；
溶液导电性和离子浓度有关，与酸的强弱无直接关系，醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明醋酸为弱酸，故④错误；
常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍，测得pHHSO3-
【解析】(1)相同温度下，电离平衡常数越大其酸性越强，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同的倍数，较强酸的pH变化较大，根据表中数据可知，醋酸的酸性小于亚硫酸，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后，亚硫酸的pH变化大，即pH：醋酸c(H+)。若是等体积混合，酸过量，电离的醋酸与NaOH恰好中和，过量的醋酸电离产生H+，使溶液显酸性，现在反应后溶液显中性，说明所耗醋酸溶液的体积小于NaOH溶液的体积；
(3)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，二者反应产生的盐是CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，水解使水溶液显碱性，为减小实验误差，应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；
(4)根据电离平衡常数的含义可知：酸的电离平衡常数越小，该酸的酸性越弱，其电离产生的酸根离子结合H+的能力就越强。已知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO 3−>HCO 3−，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则CH3COO−、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32->SO32->HCO3->CH3COO−>HSO3-。
19.【答案】(1)①③ ； CO 32-+H2O⇌HCO 3-+OH−
(2)⑤④②③①
(3)1
(4)①.酚酞 ；溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色 ②.锥形瓶 ③

【解析】(1)酸、和碱对水的电离起抑制作用，所以：上述溶液中水的电离被抑制的是：①③；可水解的盐对水的电离起促进作用，所以：水的电离被促进的是：④⑤；依据越弱越水解的规律可知，碳酸根离子水解能力强于醋酸根离子，碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，水解的离子方程式为：CO 32-+H2O⇌HCO 3-+OH−，故答案为：①③；CO 32-+H2O⇌HCO 3-+OH−；
(2)五种物质中，①③为酸，①为强酸，③为弱酸，所以pH值，①