2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新高级中学高二（下）月考化学试卷（2月份）（含答案解析）

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2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新高级中学高二（下）月考化学试卷（2月份）
1. 下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是(    )
A. 1s22s1 B. 1s22s22p5
C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s1
2. 下列关于元素的第一电离能的说法不正确的是(    )
A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故元素的第一电离能必依次增大
C. 最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，其元素的第一电离能较大
D. 对于同一元素而言，电离能：I1X>W
C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W
5. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n−1)np(n+1)，


X

Y

Z


则下列说法不正确的是(    )
A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B. Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C. X元素所在周期中所含非金属元素最多
D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
6. 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓．已知H−H、H−O和O=O键的键焓△H分别为436kJ⋅mol−  1、463kJ⋅mol−  1和495kJ⋅mol−  1.下列热化学方程式正确的是(    )
A. H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=−485kJ⋅mol−  1
B. H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=+485kJ⋅mol−  1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+485kJ⋅mol−  1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−485kJ⋅mol−  1
7. 已知：(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=akJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=bkJ/mol
(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；△H=ckJ/mol
(4)2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=dkJ/mol
下列关系式中正确的是(    )
A. a0 C. 2a=b0
8. 关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是(    )
A. 都用粗铜做阳极、纯铜做阴极 B. 电解液的成分都保持不变
C. 阳极反应都只有Cu−2e−=Cu2+ D. 阴极反应都只有Cu2++2e−=Cu
9. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(    )

A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C. 铜电极发生还原反应，其电极反应是2H++2e−=H2↑
D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
10. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是(    )

A. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C. 装置中发生反应的离子方程式为：2Cl−+2H+通电Cl2↑+H2↑
D. 该装置是将电能转化为化学能
11. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是(    )
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
−1
−2
+4、−4
−1
+5、−3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186

A. A的单质能将E的单质从HE3的溶液中置换出来
B. A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A>J>H
C. H、I、J的第一电离能大小顺序是H>I>J
D. I的单质在DB2中燃烧生成两种化合物
12. 锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是(    )
A. 该晶体属于分子晶体
B. 该晶胞中Zn2+和S2−数目不相等
C. 阳离子的配位数为6
D. 氧化锌的晶格能大于硫化锌
13. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的 W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(    )

A. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
B. 第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
C. 该化合物中W、X、Y 都满足8电子稳定结构
D. W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键
14. 铜的氧化物及其盐有重要的用途。制泡铜发生如下反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，将泡铜熔炼后再电解精炼制精铜。关于铜及铜的制备说法正确的是(    )
A. 铜元素在元素周期表的d区，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1
B. 制泡铜过程中，制取6molCu共转移18mol电子
C. 电解精炼粗铜时，阴极减小的质量等于阳极增加的质量
D. 精炼后的电解液中存在：Cu2+、Zn2+、SO42−、Fe2+、Ag+
15. 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能______ B元素的第一电离能(填“”或“=”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是______。
(3)C元素的电子排布图为______；E3+的离子符号为______。
(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为______。
(5)G元素可能的性质______。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.其原子半径大于锗
D.其第一电离能小于硒
(6)B元素与D元素形成化合物的电子式为______。
(7)I1(D)______I1(Al)(填“”)，其原因是______。
(8)写出F和A的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______。
16. 把煤作为燃料使用可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2 (g)=CO2(g)△H10②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H3O2−>F−>Na+，故C正确；
D.HCl是强酸，HF是弱酸，故D错误；

5.【答案】A 
【解析】解：Y元素原子的外围电子排布为ns(n−1)np(n+1)，s能级最多容纳2个电子，故n−1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，
A.Y元素原子的外围电子排布为ns(n−1)np(n+1)，s能级最多容纳2个电子，故n−1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A错误；
B.Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；
C.X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；
D.Z为As元素，是33号元素，其元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正确。
故选：A。
Y元素原子的外围电子排布为ns(n−1)np(n+1)，s能级最多容纳2个电子，故n−1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，以此解答该题．
本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期表等，难度不大，推断Y元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．

6.【答案】D 
【解析】解：A.水的分解是吸热反应，焓变△H>0，故A错误；
B.反应H2O(g)=H2(g)+12O2(g)的△H=2×463kJ/mol−436kJ/mol−12×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；
C.氢气燃烧放热，应该△H