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2021-2022学年浙江省宁波市高二（下）九校联考化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年浙江省宁波市高二（下）九校联考化学试卷（含答案解析），共27页。试卷主要包含了 下列仪器和名称不正确的是， 下列物质化学成分正确的是， 下列化学用语表达正确的是， 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是， 下列反应的方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年浙江省宁波市高二（下）九校联考化学试卷
1. 下列物质中，属于含有σ键的电解质的是( )
A. C2H5OH B. Ca(OH)2 C. Na2O D. SiO2
2. 下列仪器和名称不正确的是( )
A
B
C
D
坩埚
蒸馏烧瓶
干燥管
三脚架
A. A B. B C. C D. D
3. 下列物质化学成分正确的是( )
A. 软脂酸：C17H33COOH B. 溴苯：C6H6Br
C. 熟石膏：2CaSO4⋅H2O D. 重晶石：BaCO3
4. 下列化学用语表达正确的是( )
A. CaH2的电子式： B. P4O6的空间结构模型：
C. 纤维素的最简式：CH2O D. 氢氰酸的结构式：H−N≡C
5. 下列说法正确的是( )
A. 过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠
B. 明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂
C. 用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理
D. 合金的熔点一定比各成分金属的低
6. 下列说法正确的是( )
A. 工业制备高纯硅涉及的主要反应均为氧化还原反应
B. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑表现了浓硫酸的强氧化性
C. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，属于氮的固定
D. SiO2与HF反应生成SiF4和H2O可以证明SiO2是酸性氧化物
7. 向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6，下列有关该反应的说法中错误的是( )
A. 在该反应中碘酸钠作还原剂
B. 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D. 反应中生成1molNa2H3IO6转移2 mol电子
8. 下列说法不正确的是( )
A. C60和C70互为同位素 B. C2H6和C6H14互为同系物
C. S6和S8互为同素异形体 D. 甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体
9. 下列反应的方程式不正确的是( )
A. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 银氨溶液中加入过量的浓盐酸：AgNH32++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O
C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4+
D. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
10. 下列说法不正确的是( )
A. 非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识
B. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，但使用量和残留量都有规定
C. 用反应：2CH2=CH2+O2→催化剂2生产环氧乙烷，原子利用率和产率都是100%，符合绿色化学原子经济性要求
D. 抗坏血酸(即维生素C)能氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂
11. 关于N2H4，下列“类比”结果正确的是( )
A. C2H4是所有原子共平面，则N2H4所有原子共平面
B. H2O2是强氧化剂，则N2H4是强氧化剂
C. C2H6不溶于水，则N2H4也不溶于水
D. NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2
12. 下列叙述不正确的是( )
A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线
13. 化学和生活密切相关，下列生产生活实例中不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 摇晃后的可乐开启后有大量气泡
B. 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
C. 酸遇紫色石蕊试剂变红
D. 生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应
14. 萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1−取代产物与2−取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是( )
A. 1−取代产物比2−取代产物更稳定
B. 与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大
C. 选择合适的催化剂同样可以提高2−取代产物比率
D. 延长反应时间，最终以1−取代产物为主
15. 双极膜电渗析法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H+和OH−。下列说法错误的是( )
A. 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜
B. 阴极的电极反应方程式为：2H2O+2e−=H2↑+2OH−
C. 碱室1和碱室2的NaOH溶液应循环使用，副产品还有氢气和氧气
D. 若将盐室的原料换成为Na2SO4溶液，当外电路中通过2mole−时，可生成1molH2SO4
16. 梯形聚合物是由2个以上的单链相连而成一条梯状大分子的聚合物。某梯形聚合物BBL的结构简式如图所示，可由A和B两种物质缩聚而成，下列说法正确的是( )
A. BBL的链节有顺反异构
B. 化合物B属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性
C. BBL平均每个链节中有6个环
D. A分子中所有原子共平面，1mol A水解时最多可与2mol NaOH反应
17. 下列说法不正确的是( )
A. 石油催化重整是获得芳香烃的主要途径
B. 氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
C. 可用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝
D. 花生油不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
18. 下列说法中，正确的是( )
A. Mg的两种激发态：[Ne]3s13p1和[Ne]3p2，前者第二电离能更大
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. 两个氯原子形成氯气分子的共价键的轨道重叠图可表示为
D. 与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有3种
19. 下列微粒的空间结构与其VSEPR模型一致的是( )
A. NH3 B. CO32− C. SO2 D. H2O
20. 下列说法不正确的是( )
A. 臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气
B. 在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化是化学变化
C. 等离子体和离子液体都具有良好的导电性
D. 向含1mol[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的溶液中加入足量的硝酸银溶液，可生成3mol AgCl
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，18g水中含有的氢键个数为2NA
B. 将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过Na2O2固体，气体被完全吸收，固体增重3.0g，整个过程中转移电子数为0.4NA
C. 92g甲苯分子中含有π键的个数为3NA
D. 30℃时，1LpH=2的H2SO4的氢离子数目为0.01NA
22. 25℃时，用0.1mol⋅L−1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=n(X)n(H2A)+n(HA-)+n(A2-)]如图所示：
下列说法错误的是( )
A. 用NaOH溶液滴定0.1mol⋅L−1NaHA溶液可用酚酞作指示剂
B. 0.1mol⋅L−1NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)
C. 0.1mol⋅L−1Na2A溶液中：c(Na+)
23. 某些化合物类别往往会随着状态改变而改变。例如气态PCl5为共价化合物，固态PCl5却是离子化合物，阳离子为正四面体结构，阴离子为正八面体结构。下列说法不正确的是( )
A. 固态PCl5中的阳离子为PCl4+
B. 固态PCl5是离子晶体，能导电
C. PCl5部分氟化可得PCl2F3，其化学式可表述为PCl4+PF6−
D. 固态PBr5中不存在正八面体阴离子的原因是Br−的离子半径过大
24. 据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是( )
A. OH−参与了该催化循环 B. 该反应可产生清洁燃料H2
C. 该反应可消耗温室气体CO2 D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化
25. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是( )
目的
方案设计
现象和结论
A
Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的比较
向含有ZnS的悬浊液中滴入少量的CuSO4溶液
出现黑色沉淀，Ksp(CuS)
探究铝表面的氧化膜
将除去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，1min后取出铝片，用水洗净，再将其放入0.5mol⋅L−1硫酸铜溶液中，观察现象
铝片表面无明显现象，说明铝已被钝化
C
Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D
CH3COOH和HClO的Ka大小
用pH试纸分别测0.1mol⋅L−1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
若pH(NaClO)>pHCH3COONa则说明KaCH3COOH>Ka(HClO)
A. A B. B C. C D. D
26. 回答下列问题：
(1)邻氨基苯酚存在分子内氢键，请写出其结构并用“…”表示其可能的分子内氢键_______。
(2)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H−N=C=S)，硫氰酸分子的σ键与π键的数目比为_______；异硫氰酸的碳原子的杂化方式为_______。
(3)X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图所示，X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X分子的电子式为_______，X的沸点_______CO2的沸点(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。
(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，其晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为a nm，则最近的两个Cl−中心间的距离是_______nm，在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl−处于_______位置。
27. 固体化合物X由4种元素组成，某学习小组进行如下实验。
(1)组成X的金属元素为_______(填元素符号)。
(2)溶液D呈碱性的原因_______(用离子方程解释)。
(3)由X转化为A和B的化学反应方程式为_______。
(4)根据上述实验，判断上述溶液中出现的阴离子结合氢离子的能力由大到小的顺序是_______。
28. Ⅰ.某兴趣小组为探究SO2与FeNO33稀溶液反应的情况，实验装置如图：
(1)实验过程中，甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式_______。
(2)请设计实验方案，检验反应后甲溶液中的金属阳离子_______。
Ⅱ.某FeC2O4固体样品含有杂质K2C2O4和Fe2C2O43)，某小组进行如下实验测定其某些组成：取样品m克，加水充分溶解，酸性KMnO4滴定，消耗c1mol⋅L−1酸性KMnO4 V1mL，继续用EDTA试剂滴定其铁含量，消耗cmol⋅L1EDTA V2mL，已知：Fe3++EDTA4−=[Fe(EDTA)]−，试计算：
(3)样品中铁元素的百分含量_______。(列出表达式，下同)
(4)样品中K2C2O4的百分含量_______。
29. 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)如图所示，合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92kJ⋅mol−1中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=_______kJ⋅mol−1；使用催化剂之后，正反应的活化能为_______kJ⋅mol−1。
(2)在t℃、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：
①反应20min达到平衡，该反应的Kp=_______(请写出计算表达式)。
②若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中_______点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)在合成氨的实际生产中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比cH2:cN2为3时，平衡时氨气的含量关系式为：ωNH3=0.325⋅KP⋅P⋅(1−i)2(KP表示平衡常数，Р表示平衡体系压强，i表示惰性气体体积分数)，当温度为500℃，平衡体系压强为2.3MPa，不含惰性气体时，平衡时氨气的含量为ω。若温度不变，体系中有13%的惰性气体，此时增大压强，KP将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。欲使平衡时氨气的含量仍为ω，应将压强调整至_______MPa(结果保留2位有效数字)。
30. 化合物X是一种治疗贫血的药物。某小组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：①C和E转化为F的反应为取代反应；H分子中含有3个环状结构
②
③
请回答：
(1)下列说法不正确的是_______。(填序号)
A. 与化合物A具有相同的官能团的芳香族同分异构体还有8种
B. 化合物C有两种含氧官能团
C. 化合物G能在碱性条件下使新制的氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀
D. 化合物X的分子式为C19H16O5N2
(2)化合物E的结构简式是_______；化合物Ⅰ的结构简式是_______。
(3)写出G转化为H的化学方程式_______。
(4)写出2种同时符合下列条件的化合物G的同分异构体_______ (不包括立体异构体)。
①分子中含有两个苯环(不含有其他环状结构)；
②核磁共振氢谱显示只有4种不同化学环境的氢原子；
③红外光谱显示含有酯基，不含-O-O-键
(5)以和乙炔为原料，设计化合物M()的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A.C2H5OH是在水溶液和熔融状态下都不会导电的化合物，是非电解质，故A不符合题意；
B.Ca(OH)2是在水溶液或熔融状态下都会导电的化合物，是电解质，Ca2+与OH−之间是离子键，OH−内氢原子和氧原子之间是σ键，故B符合题意；
C.Na2O是在熔融状态下会导电的化合物，是电解质，Na+与O2−间只存在离子键，故C不符合题意；
D.SiO2是在水溶液和熔融状态下都不会导电的化合物，是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
2.【答案】D
【解析】A.如图所示为坩埚，A正确；
B.如图所示为蒸馏烧瓶，B正确；
C.如图所示为干燥管，C正确；
D.如图所示为泥三角，D错误；
故选：D。
3.【答案】C
【解析】A.软脂酸又称棕榈酸，学名十六烷酸，结构简式为：CH3(CH2)14COOH，A错误；
B.溴苯的分子式为：C6H5Br，B错误；
C.熟石膏的化学式为：2CaSO4⋅H2O，生石膏的化学式为：CaSO4⋅2H2O，C正确；
D.重晶石的主要成分为硫酸钡，化学式为：BaSO4，D错误；
答案选C。
4.【答案】B
【解析】A.CaH2是离子化合物，电子式：[H:]-Ca2+[:H]-，A错误；
B. P4O6分子内每个磷原子分别与3个氧原子各共用1对电子对，每个氧原子与2个磷原子各共用1对电子对，则空间结构模型：，B正确；
C. 纤维素分子式为C6H10O5n，则最简式：C6H10O5，C错误；
D. 氢氰酸分子内碳原子形成4对共用电子对，氮原子形成3对共用电子对，氢原子形成1对共用电子对，则结构式：H−C≡N，D错误；
答案选B。
5.【答案】A
【解析】A.过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A正确；
B.明矾不具有杀菌消毒作用，但是可以用作净水剂，B错误；
C.用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C错误；
D.合金的熔点不一定比各成分金属的低，铪是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227℃，而碳化铪为4160℃，D错误；
故选：A。
6.【答案】A
【解析】A.工业制备高纯硅涉及的主要反应依次为：、Si+3HCl300∘CSiHCl3+H2、SiHCl3+H21100oCSi+3HCl，均为氧化还原反应，A正确；
B. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑表现了浓硫酸的脱水性，B错误；
C.氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，氨的催化氧化是4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O，不属于氮的固定，C错误；
D. SiO2与HF反应生成SiF4和H2O、但二氧化硅不与其他酸反应，因此没有碱性氧化物的性质，可以证明SiO2不属于碱性氧化物，D错误；
答案选A。
7.【答案】C
【解析】A.因I元素的化合价由+5价升至+7价，则在该反应中碘酸钠作还原剂，A项正确；
B.该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，Cl2为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性，B项正确；
C.由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C项错误；
D.反应中生成1molNa2H3IO6转移1mol×[(+7)−(+5)]=2mol电子，D项正确；
答案选C。
8.【答案】A
【解析】A.元素符号右下角数字是表示分子中的原子个数或者化学式中原子之间的最简整数比关系，所以C60和C70是两种碳单质分子，互为同素异形体，归类错误，符合题意；
B.C2H6和C6H14均满足烷烃通式，均为烷烃分子，互为同系物，归类正确，不符题意；
C.同A选项分析，S6和S8是硫元素的两种单质分子，互为同素异形体，归类正确，不符题意；
D.甘氨酸和硝基乙烷分子式均为C2H5NO2，但两种有机物不属于一类，所以是官能团种类不同的同分异构体，归类正确，不符题意；
综上，本题选A。
9.【答案】C
【解析】A.铜与稀硝酸反应生成NO、水和硝酸铜：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A正确；
B. 银氨溶液中加入过量的浓盐酸得到氯化铵和氯化银沉淀：AgNH32++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，B正确；
C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C不正确；
D. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；
答案选C。
10.【答案】C
【解析】A.非处方药物是指不需出示医师开具的处方、即可买到的药品，它来源于一些欧美国家的民间柜台药(Over−the−counter,OTC)，故非处方药亦可称“OTC药物”，A正确；
B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用作肉类的食品添加剂，由于亚硝酸钠有一定的毒性，因此国家对它的使用量和残留量都有规定，B正确；
C.该反应合成环氧乙烷，原子利用率可达到100%，但该反应为有机反应，有机反应的产率难以达到100%，C错误；
D.维生素C具有还原性，可以被氧化剂氧化，常用于罐头中做抗氧化剂，D正确；
故选：C。
11.【答案】D
【解析】A.C2H4分子中C原子采用sp2杂化，其分子中所有原子共平面，但N2H4分子中所有原子以单键相连，N原子采用sp3杂化，分子中不可能所有原子共平面，A错误；
B.N2H4中N的化合价为−2价，处于N的中间价态，所以N2H4不是强氧化剂，B错误；
C.N2H4与水分子间存在氢键，可与水互溶，C错误；
D.NH3可与氢离子形成稳定的配位键，属于碱性气体，可与足量盐酸反应生成NH4Cl，也属于碱性气体，N2H4结构简式为NH2−NH2，与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，D正确；
故选：D
12.【答案】B
【解析】A. 过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙子扑灭，故A正确；
B. 该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B错误；
C. 蒸馏时，应充分冷凝，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，这样可以防止温度过高而混入杂质，故C正确；
D. 配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，应改用胶头滴管滴加，故D正确，
答案选B。
13.【答案】B
【解析】A.开启可乐瓶后，瓶内气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B.二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系：2NO2⇌N2O4，按勒夏特列原理，加压平衡右移、二氧化氮的物质的量减少、但缩小体积后二氧化氮浓度增大了导致颜色加深，故不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C.石蕊是有机弱酸，存在电离平衡，加入酸，增加c(H+)，平衡向逆反应方向移动，符合勒夏特列原理，故C不符合题意；
D.使用过量的空气，增大了反应物氧气的量，可以使化学平衡向正反应方向移动，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选：B。
14.【答案】C
【解析】A.根据图像，2−取代产物的能量低于1−取代产物，能量越低，物质越稳定，因此2−取代产物比1−取代产物稳定，故A错误；
B.反应为放热反应，升温时，平衡逆向移动，萘的平衡转化率降低，故B错误；
C.根据催化剂的选择性，合适的催化剂可以加快主反应的反应速率，从而提高单位时间内该反应产物在总的生成物中的比率，故C正确；
D.1−取代反应和2−取代反应都是放热反应，1−取代反应活化能低，在低温时相对速率比2−取代反应快，因此低温时1−取代所占比率高；升高温度后，活化能不再是制约1−取代、2−取代相对速率的关键因素，由于2−取代产物更稳定，2−取代产物在总产物中的比率增加，反应产物中二者的比例是衡量两个竞争反应的相对快慢的依据；时间不是影响产物的原因，故D错误；
故选：C。
15.【答案】A
【解析】
【分析】
根据装置图，该装置为电解池装置，根据电解原理，左边电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，HSCH2COONa中Na+向阴极移动，膜a为阳离子交换膜，右边电极为阳极，电极反应式为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，碱室2中Na+向左移，膜b为阳离子交换膜，据此分析。
【解答】
A.根据上述分析，膜a、b均为阳离子交换膜，故A说法错误；
B.根据上述分析，阴极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，故B说法正确；
C.根据上述分析，碱室1和碱室2的NaOH溶液循环使用，副产品还有氢气和氧气，故C说法正确；
D.外电路有2mol电子通过，盐室中有2molNa+移向碱室1，双极膜中有2molH+移向盐室，即得到1molH2SO4，故D说法正确；
答案为A。
16.【答案】A
【解析】
【分析】
根据题干信息，BBL由A、B两种物质聚合而成，根据A、B的结构简式分析可得，BBL的链节为(红色部分)，据此解答问题。
【解答】
A.BBL的链节为，存在顺反异构，反式结构为，A正确；
B.化合物B含有苯环，属于芳香族化合物，溶于水显酸性，B错误；
C.由BBL的结构分析可知，其链节结构为，平均有7个环，C错误；
D.苯环、酯基所有原子共平面，故A分子的所有原子共平面，1mol酯基与1mol NaOH反应，1mol A中含有4mol酯基，因此1mol A水解时最多可与4mol NaOH反应，D错误；
答案选A。
17.【答案】D
【解析】A.石油催化重整可以使链状结构转变为环状得到芳香烃，则石油催化重整是获得芳香烃的主要途径，A正确；
B. 氨基酸具有氨基和羧基、氨基呈碱性能与酸反应生成盐、羧基呈酸性能与碱反应生成盐，故氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐，B正确；
C.人造丝的成分是纤维素、桑蚕丝的成分为蛋白质，蛋白质能发生显色反应——含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄，故可用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝，C正确；
D. 花生油含碳碳双键、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不正确；
答案选D。
18.【答案】A
【解析】A.Mg的两种激发态，[Ne]3s13p1的第二电离能是失去3s上的电子，[Ne]3p2的第二电离能是失去3p上的电子，3p上的电子比3s上的电子能量高，所以前者的第二电离能更大，A正确；
B.3p2表示3p能级有2个电子，B错误；
C.两个氯原子形成共价键时，形成p−pσ键，轨道重叠图错误，C错误；
D.同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，但是氮轨道电子处于半满状态，较为稳定，第一电离能较大，所以与N同周期的元素第一电离能比N大的有F和Ne，D错误；
故答案选A。
19.【答案】B
【解析】A.NH3有一对孤电子对，还有3个σ键，故VSEPR模型是四面体形，分子空间构型为三角锥形，A错误；
B.碳酸根孤电子对数为12(4+2-3×2)=0，还有3个σ键，故VSEPR模型是平面三角形，分子空间构型为平面三角形，B正确；
C.二氧化硫的孤电子对数为12(6-2×2)=1，还有2个σ键，故VSEPR模型是平面三角形，分子空间构型为V形，C错误；
D.水的孤电子对数为2，还有2个σ键，故VSEPR模型是四面体形，分子空间构型为V形，D错误；
故选：B。
20.【答案】D
【解析】A.臭氧的中心原子价电子对数为2+12×(6−2×2)=−3，采取sp2杂化，有1对孤对电子，空间结构为V形，属于极性分子，氧气为直线型，属于非极性分子，水为极性分子，依据相似相溶原理，臭氧和水均为极性分子，臭氧在水中的溶解度大于氧气，A正确；
B.分子晶体的CO2和共价晶体的CO2的结构不同、性质不同，属于不同的物质，因此在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化是化学变化，B正确；
C.等离子体与完全由离子组成的离子液体中都含有带电荷的离子，所以都具有良好的导电性，C正确；
D.[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O中，只有外界的两个Cl−能与Ag+沉淀，因此1mol[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O中加入足量的硝酸银溶液，可生成2mol AgCl，D错误；
故选：D。
21.【答案】D
【解析】A.冰的晶体中广泛存在分子间氢键，一个水分子可以形成四个氢键，而两个水分子间共用一个氢键。1molH2O最多可形成4×12NA=2NA个氢键，常温常压下水呈液态，18g水中含有的氢键个数小于2NA，A错误；
B.甲醛的分子式为CH2O，符合(CO)nHm的组成，故完全燃烧后的混合物再通过足量Na2O2充分反应，当固体增重3.0g时表示甲醛的质量为3.0g，其物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛在燃烧时生成0.1molCO2和0.1molH2O，0.1molCO2和0.1molH2O在与Na2O2反应时转移电子数为0.2NA，B错误；
C. 苯环上没有碳碳双键，苯环上只有1个大π键，92g即1mol甲苯分子中含有1个大π键，C错误；
D. 30℃时，1LpH=2的H2SO4的氢离子数目为1L×0.01mol/L×NAmol-1 =0.01NA，D正确；
答案选D。
22.【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知，实线为0.1mol⋅L−1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1mol⋅L−1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当n(NaOH):n(H2A)=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当n(NaOH):n(H2A)=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性，以此解答该题。
【解答】
A. 强碱滴定弱酸时，滴定终点，溶液呈碱性，应选用酚酞做指示剂，则用NaOH溶液滴定0.1mol⋅L−1 NaHA溶液应用酚酞作指示剂，故A正确，但不符合题意；
B. 由图可知，当n(NaOH):n(H2A)=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，说明HA−的电离程度大于水解程度，则溶液中c(Na+)>c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)，故B正确，但不符合题意；
C. 0.1mol⋅L−1 Na2A溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−)，因Na2A溶液显碱性，c(OH−)>c(H+)，则：c(Na+)>c(HA−)+2c(A2−)，故错误，但符合题意；
D. 由图可知，当δ(X)为50%时，溶液中c(HA−)=c(A2−)，pH=7，由K2=c(H+)c(A2−)/c(HA−)=c(H+)=1×10−7，故D正确，但不符合题意；
故选：C。
23.【答案】B
【解析】
【分析】
由题意可知，固态五氯化磷是由正四面体结构的四氯合磷阳离子和正八面体结构的六氯合磷阴离子形成的离子化合物。
【解答】
A.由分析可知，固态五氯化磷中的阳离子为正四面体结构的四氯合磷阳离子，故A正确；
B.由分析可知，固态五氯化磷是由正四面体结构的四氯合磷阳离子和正八面体结构的六氯合磷阴离子形成的离子化合物，属于离子晶体，由于固体中不存在不自由移动的离子，不能导电，故B错误；
C.固态五氯化磷部分氟化得到的PCl2F3是由四氯合磷阳离子和六氟合磷阴离子形成的离子化合物，化学式可表述为PCl4+PF6−，故C正确；
D.由于溴离子的离子半径过大无法形成正八面体结构的六溴合磷阴离子，固态五溴化磷中不存在六溴合磷阴离子，故D正确；
故选：B。
24.【答案】C
【解析】
【分析】
题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5充当催化剂的作用。机理图中，凡是出现在历程中，进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间物种。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目，配体种类等均发生了变化；并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物除CO外还需要H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH−，故OH−也可以看成是另一个催化剂或反应条件。
【解答】
A.从反应机理图中可知，OH−有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH−参与了该催化循环，故A项正确；
B.从反应机理图中可知，该反应的反应物为CO和H2O，产物为H2和CO2，Fe(CO)5作为整个反应的催化剂，而OH−仅仅在个别步骤中辅助催化剂完成反应，说明该反应方程式为，故有清洁燃料H2生成，故B项正确；
C.由B项分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，反而是生成了温室气体CO2，故C项不正确；
D.从反应机理图中可知，Fe的成键数目和成键微粒在该循环过程中均发生了变化，故D项正确；
答案选C。
【点睛】对于反应机理图的分析，最重要的是判断反应物，产物以及催化剂；一般催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的；通过一个箭头进入整个历程的物质则是反应物；而通过一个箭头最终脱离整个历程的物质一般多是产物。
25.【答案】D
【解析】A.向含有ZnS的悬浊液中滴入少量的CuSO4溶液，生成更难溶的CuS沉淀，则Ksp(CuS)
C.将纯净的Na2SO3溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，会生成H2S气体和NaCl，再加入足量BaCl2溶液，无白色沉淀；若Na2SO3固体样品中已被氧化成Na2SO4，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液入，会产生硫酸钡沉淀，C项正确；
D.NaClO具有漂白性，故不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH值，D项错误；
答案选D。
26.【答案】(1)或
(2)3:2；sp
(3)；大于；X与CO2均为分子晶体，X的分子式为C3O2，分子量比CO2大，故分子间作用力大，因此沸点较CO2高
(4)22anm；棱心
【解析】(1)邻羟基苯酚含有O、N原子，在分子内可以形成氢键，其结构为或。
(2)1个硫氰酸分子含有2个单键和1个叁键，1个单键是1个σ键，1个叁键含有1个σ键和2个π键，故1个硫氰酸分子含有3个σ键和2个π键，则硫氰酸分子的σ键与π键的数目比为3:2；异硫氰酸的碳原子上连有2个双键，该碳原子的杂化方式为sp杂化。
(3)X的五聚合体的化学式为C15O10，则X的化学式为C3O2，C3O2分子中每个原子都满足最外层8电子结构，并根据C3O2的五聚合体结构，可以得知C3O2分子的电子式为；C3O2的沸点大于CO2的沸点，因为C3O2与CO2均为分子晶体，C3O2分子量比CO2大，故分子间作用力大，因此沸点较CO2高。
(4)有机卤化铅晶体的晶胞结构中，若该晶胞的边长为a nm，最近的两个Cl−中心间的距离是面对角线的一半，即22anm；在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl−处于棱心位置。
27.【答案】(1)Na、Al
(2)CO32-+H2O⇌HCO3-+OH−
(3)NaAlN2H2+2H2O=NaAlO2+2NH3↑
(4)OH−>AlO2->CO32->HCO3-
【解析】
【分析】
根据框图可知，X在NaOH溶液中加热生成气体A，气体A为NH3，物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，白色固体C为Al(OH)3，物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，B与NaHCO3反应生成Al(OH)3，则B为NaAlO2，D为Na2CO3，反应的方程式为NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3，B中的Na和Al元素来自X，由方程式NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3，可知，含有的Na、Al的物质的量均为0.1mol，气体A中的N元素来自X，因此X含N的物质的量为0.2mol，X由四种元素组成，根据元素守恒，另一种元素为H，根据质量守恒，H的质量为8.0g−0.1mol×23g/mol−0.2mol×14g/mol−0.1mol×27g/mol=0.2g，物质的量为0.2mol，因此X的化学式为NaAlN2H2。
【解答】
(1)根据分析，X为NaAlN2H2，金属元素为Na、Al；
(2)根据分析，D为Na2CO3，CO32-水解导致溶液显碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH−；
(3)根据分析，NaAlN2H2与H2O反应生成NaAlO2和NH3，方程式为NaAlN2H2+2H2O=NaAlO2+2NH3↑；
(4)阴离子对应的酸的酸性越弱，阴离子越容易结合H+，酸性H2CO3>HCO3->>HAlO2[Al(OH)3]>H2O，因此结合氢离子的能力由大到小的顺序是OH−>AlO2->CO32->HCO3-。
28.【答案】(1)3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
(2)取甲中溶液少许，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，则存在Fe3+，另取甲中溶液少许，稍加热，滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去(或颜色变浅)，则说明有Fe2+(或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则存在Fe2+)
(3)56cV×10−3m×100%
(4)(cV−3cV)×10−3×1662m×100%
【解析】(1)溶液黄色变浅绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+，而浅绿色又变回黄色，说明Fe2+被氧化回到Fe3+，能氧化Fe2+的是在酸性环境下的NO3−，所以本问离子方程式为3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
(2)Fe3+离子可用KSCN溶液检验，Fe2+离子可用K3Fe(CN)6溶液检验，或者利用Fe2+的还原性来检验该离子的存在，所以本问应填：取甲中溶液少许，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，则存在Fe3+，另取甲中溶液少许，稍加热，滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去(或颜色变浅)，则说明有Fe2+ (或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则存在Fe2+)；
(3)设铁离子的物质的量为x
Fe3++EDTA4−=[Fe(EDTA)]−11xc2V2×−3mol
解之得铁离子有x=c2V2×10−3mol，所以样品中铁元素的百分含量为56cV×10−3m×100%；
(4)设FeC2O4物质的量为x mol，K2C2O4物质的量为y mol，Fe2(C2O4)3物质的量是z mol，则C2O42−离子的物质的量为x+y+3zmol，C2O42−和Fe2+都被MnO4−氧化，根据5C2O42−∼2MnO4−、5Fe2+∼MnO4−关系，得到3x+2y+6z=5c1V1×10−3mol；氧化生成的Fe3+与原有的Fe3+一共有x+2zmol，再根据Fe3+∼EDTA4−关系，可得x+2z=c2V2×10−3mol，代入前一个计算式整理得y=(5c1V1−3c2V22)×10−3mol，所以样品中K2C2O4的百分含量是(cV−3cV)×10−3×1662m×100%。
29.【答案】(1)427；126
(2)①(0.4MPa)2(2.4MPa)3⋅0.8MPa ②g
(3)不变；3.0
【解析】(1)根据ΔH=Ea(正)−Ea(逆)，可知Ea(逆)=Ea(正)−ΔH=335kJ⋅mol−1+92kJ⋅mol−1=427kJ⋅mol−1，使用催化剂降低了反应的活化能，由图可知正反应活化能Ea(正)=Ea1=126kJ⋅mol−1；
(2)如图所示，平衡时H2的体积分数为23，N2体积分数为29，NH3体积分数为19，故p(H2)=23×3.6MPa=2.4MPa，p(N2)=29×3.6MPa=0.8MPa，p(NH3)=19×3.6MPa=0.4MPa，Kp=p2(NH3)p(N2)×p3(H2)=(0.4MPa)2(2.4MPa)3×(0.8MPa)。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，相对于平衡状态，物质浓度减小，速率减慢，相比之前晚达到平衡，达到平衡时H2的体积分数增大，符合图中的g点；
(3)平衡常数只与温度有关，因此若温度不变，体系中有13%的惰性气体，此时增大压强，KP仍不变，根据平衡时氨气的含量关系是为ω(NH3)=0.325⋅KP⋅P⋅(1−i)2，欲使平衡时氨气的含量仍为ω，则有ω(NH3)=0.325⋅KP⋅2.3MPa⋅(1−0)2=0.325⋅KP⋅P⋅(1−13%)2，解得P=3MPa。
30.【答案】(1)AC
(2)CH2=CHOCH2CH2CH2CH3；
(3)+NH2OH→+2H2O
(4)、、、(任选2种)
(5)→催化剂H2→CH≡CHcat
【解析】
【分析】
A与CH3OH发生酯化反应生成B，B为，与反应生成C，结合F的结构简式可知，C为，C和E转化为F的反应为取代反应，E为CH2=CHOCH2CH2CH2CH3，D的分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH，与C4H9OH发生加成反应生成E，G与NH2OH发生已知反应②生成H，H分子中含有3个环状结构，H为，与反应生成I，结合I的分子式和X的结构简式可知，I为。
【解答】
(1)A.与化合物A具有相同的官能团的芳香族同分异构体有、、共9种，A错误；
B.由分析可知，C为，含有醚键和酯基两种含氧官能团，B正确；
C.化合物G的结构简式为：，结构中不含醛基，不能在碱性条件下使新制的氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，C错误；
D.由X的结构简式可知，X的分子式为：C19H16O5N2，D正确；
答案选AC；
(2)由分析可知，化合物E的结构简式为：CH2=CHOCH2CH2CH2CH3，化合物Ⅰ的结构简式为：；
(3)G与NH2OH发生已知反应②生成，化学方程式为：+NH2OH→+2H2O；
(4)化合物G的结构简式为：，其同分异构体的分子中含有两个苯环(不含有其他环状结构)，核磁共振氢谱显示只有4种不同化学环境的氢原子，红外光谱显示含有酯基，不含−O−O−键，符合条件的有：、、、；
(5)与氢气发生加成反应生成，与乙炔发生加成反应生成，在催化剂的作用下转化为，合成路线为：→催化剂H2→CH≡CHcat。
2021-2022学年浙江省宁波市高二（下）九校联考化学试卷
1. 下列物质中，属于含有σ键的电解质的是( )
A. C2H5OH B. Ca(OH)2 C. Na2O D. SiO2
2. 下列仪器和名称不正确的是( )
A
B
C
D
坩埚
蒸馏烧瓶
干燥管
三脚架
A. A B. B C. C D. D
3. 下列物质化学成分正确的是( )
A. 软脂酸：C17H33COOH B. 溴苯：C6H6Br
C. 熟石膏：2CaSO4⋅H2O D. 重晶石：BaCO3
4. 下列化学用语表达正确的是( )
A. CaH2的电子式： B. P4O6的空间结构模型：
C. 纤维素的最简式：CH2O D. 氢氰酸的结构式：H−N≡C
5. 下列说法正确的是( )
A. 过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠
B. 明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂
C. 用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理
D. 合金的熔点一定比各成分金属的低
6. 下列说法正确的是( )
A. 工业制备高纯硅涉及的主要反应均为氧化还原反应
B. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑表现了浓硫酸的强氧化性
C. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，属于氮的固定
D. SiO2与HF反应生成SiF4和H2O可以证明SiO2是酸性氧化物
7. 向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6，下列有关该反应的说法中错误的是( )
A. 在该反应中碘酸钠作还原剂
B. 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D. 反应中生成1molNa2H3IO6转移2 mol电子
8. 下列说法不正确的是( )
A. C60和C70互为同位素 B. C2H6和C6H14互为同系物
C. S6和S8互为同素异形体 D. 甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体
9. 下列反应的方程式不正确的是( )
A. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 银氨溶液中加入过量的浓盐酸：AgNH32++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O
C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4+
D. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
10. 下列说法不正确的是( )
A. 非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识
B. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，但使用量和残留量都有规定
C. 用反应：2CH2=CH2+O2→催化剂2生产环氧乙烷，原子利用率和产率都是100%，符合绿色化学原子经济性要求
D. 抗坏血酸(即维生素C)能氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂
11. 关于N2H4，下列“类比”结果正确的是( )
A. C2H4是所有原子共平面，则N2H4所有原子共平面
B. H2O2是强氧化剂，则N2H4是强氧化剂
C. C2H6不溶于水，则N2H4也不溶于水
D. NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2
12. 下列叙述不正确的是( )
A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线
13. 化学和生活密切相关，下列生产生活实例中不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 摇晃后的可乐开启后有大量气泡
B. 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
C. 酸遇紫色石蕊试剂变红
D. 生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应
14. 萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1−取代产物与2−取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是( )
A. 1−取代产物比2−取代产物更稳定
B. 与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大
C. 选择合适的催化剂同样可以提高2−取代产物比率
D. 延长反应时间，最终以1−取代产物为主
15. 双极膜电渗析法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H+和OH−。下列说法错误的是( )
A. 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜
B. 阴极的电极反应方程式为：2H2O+2e−=H2↑+2OH−
C. 碱室1和碱室2的NaOH溶液应循环使用，副产品还有氢气和氧气
D. 若将盐室的原料换成为Na2SO4溶液，当外电路中通过2mole−时，可生成1molH2SO4
16. 梯形聚合物是由2个以上的单链相连而成一条梯状大分子的聚合物。某梯形聚合物BBL的结构简式如图所示，可由A和B两种物质缩聚而成，下列说法正确的是( )
A. BBL的链节有顺反异构
B. 化合物B属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性
C. BBL平均每个链节中有6个环
D. A分子中所有原子共平面，1mol A水解时最多可与2mol NaOH反应
17. 下列说法不正确的是( )
A. 石油催化重整是获得芳香烃的主要途径
B. 氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
C. 可用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝
D. 花生油不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
18. 下列说法中，正确的是( )
A. Mg的两种激发态：[Ne]3s13p1和[Ne]3p2，前者第二电离能更大
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. 两个氯原子形成氯气分子的共价键的轨道重叠图可表示为
D. 与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有3种
19. 下列微粒的空间结构与其VSEPR模型一致的是( )
A. NH3 B. CO32− C. SO2 D. H2O
20. 下列说法不正确的是( )
A. 臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气
B. 在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化是化学变化
C. 等离子体和离子液体都具有良好的导电性
D. 向含1mol[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的溶液中加入足量的硝酸银溶液，可生成3mol AgCl
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，18g水中含有的氢键个数为2NA
B. 将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过Na2O2固体，气体被完全吸收，固体增重3.0g，整个过程中转移电子数为0.4NA
C. 92g甲苯分子中含有π键的个数为3NA
D. 30℃时，1LpH=2的H2SO4的氢离子数目为0.01NA
22. 25℃时，用0.1mol⋅L−1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=n(X)n(H2A)+n(HA-)+n(A2-)]如图所示：
下列说法错误的是( )
A. 用NaOH溶液滴定0.1mol⋅L−1NaHA溶液可用酚酞作指示剂
B. 0.1mol⋅L−1NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)
C. 0.1mol⋅L−1Na2A溶液中：c(Na+)
23. 某些化合物类别往往会随着状态改变而改变。例如气态PCl5为共价化合物，固态PCl5却是离子化合物，阳离子为正四面体结构，阴离子为正八面体结构。下列说法不正确的是( )
A. 固态PCl5中的阳离子为PCl4+
B. 固态PCl5是离子晶体，能导电
C. PCl5部分氟化可得PCl2F3，其化学式可表述为PCl4+PF6−
D. 固态PBr5中不存在正八面体阴离子的原因是Br−的离子半径过大
24. 据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是( )
A. OH−参与了该催化循环 B. 该反应可产生清洁燃料H2
C. 该反应可消耗温室气体CO2 D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化
25. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是( )
目的
方案设计
现象和结论
A
Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的比较
向含有ZnS的悬浊液中滴入少量的CuSO4溶液
出现黑色沉淀，Ksp(CuS)
探究铝表面的氧化膜
将除去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，1min后取出铝片，用水洗净，再将其放入0.5mol⋅L−1硫酸铜溶液中，观察现象
铝片表面无明显现象，说明铝已被钝化
C
Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D
CH3COOH和HClO的Ka大小
用pH试纸分别测0.1mol⋅L−1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
若pH(NaClO)>pHCH3COONa则说明KaCH3COOH>Ka(HClO)
A. A B. B C. C D. D
26. 回答下列问题：
(1)邻氨基苯酚存在分子内氢键，请写出其结构并用“…”表示其可能的分子内氢键_______。
(2)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H−N=C=S)，硫氰酸分子的σ键与π键的数目比为_______；异硫氰酸的碳原子的杂化方式为_______。
(3)X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图所示，X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X分子的电子式为_______，X的沸点_______CO2的沸点(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。
(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，其晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为a nm，则最近的两个Cl−中心间的距离是_______nm，在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl−处于_______位置。
27. 固体化合物X由4种元素组成，某学习小组进行如下实验。
(1)组成X的金属元素为_______(填元素符号)。
(2)溶液D呈碱性的原因_______(用离子方程解释)。
(3)由X转化为A和B的化学反应方程式为_______。
(4)根据上述实验，判断上述溶液中出现的阴离子结合氢离子的能力由大到小的顺序是_______。
28. Ⅰ.某兴趣小组为探究SO2与FeNO33稀溶液反应的情况，实验装置如图：
(1)实验过程中，甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式_______。
(2)请设计实验方案，检验反应后甲溶液中的金属阳离子_______。
Ⅱ.某FeC2O4固体样品含有杂质K2C2O4和Fe2C2O43)，某小组进行如下实验测定其某些组成：取样品m克，加水充分溶解，酸性KMnO4滴定，消耗c1mol⋅L−1酸性KMnO4 V1mL，继续用EDTA试剂滴定其铁含量，消耗cmol⋅L1EDTA V2mL，已知：Fe3++EDTA4−=[Fe(EDTA)]−，试计算：
(3)样品中铁元素的百分含量_______。(列出表达式，下同)
(4)样品中K2C2O4的百分含量_______。
29. 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)如图所示，合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92kJ⋅mol−1中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=_______kJ⋅mol−1；使用催化剂之后，正反应的活化能为_______kJ⋅mol−1。
(2)在t℃、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：
①反应20min达到平衡，该反应的Kp=_______(请写出计算表达式)。
②若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中_______点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)在合成氨的实际生产中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比cH2:cN2为3时，平衡时氨气的含量关系式为：ωNH3=0.325⋅KP⋅P⋅(1−i)2(KP表示平衡常数，Р表示平衡体系压强，i表示惰性气体体积分数)，当温度为500℃，平衡体系压强为2.3MPa，不含惰性气体时，平衡时氨气的含量为ω。若温度不变，体系中有13%的惰性气体，此时增大压强，KP将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。欲使平衡时氨气的含量仍为ω，应将压强调整至_______MPa(结果保留2位有效数字)。
30. 化合物X是一种治疗贫血的药物。某小组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：①C和E转化为F的反应为取代反应；H分子中含有3个环状结构
②
③
请回答：
(1)下列说法不正确的是_______。(填序号)
A. 与化合物A具有相同的官能团的芳香族同分异构体还有8种
B. 化合物C有两种含氧官能团
C. 化合物G能在碱性条件下使新制的氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀
D. 化合物X的分子式为C19H16O5N2
(2)化合物E的结构简式是_______；化合物Ⅰ的结构简式是_______。
(3)写出G转化为H的化学方程式_______。
(4)写出2种同时符合下列条件的化合物G的同分异构体_______ (不包括立体异构体)。
①分子中含有两个苯环(不含有其他环状结构)；
②核磁共振氢谱显示只有4种不同化学环境的氢原子；
③红外光谱显示含有酯基，不含-O-O-键
(5)以和乙炔为原料，设计化合物M()的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A.C2H5OH是在水溶液和熔融状态下都不会导电的化合物，是非电解质，故A不符合题意；
B.Ca(OH)2是在水溶液或熔融状态下都会导电的化合物，是电解质，Ca2+与OH−之间是离子键，OH−内氢原子和氧原子之间是σ键，故B符合题意；
C.Na2O是在熔融状态下会导电的化合物，是电解质，Na+与O2−间只存在离子键，故C不符合题意；
D.SiO2是在水溶液和熔融状态下都不会导电的化合物，是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
2.【答案】D
【解析】A.如图所示为坩埚，A正确；
B.如图所示为蒸馏烧瓶，B正确；
C.如图所示为干燥管，C正确；
D.如图所示为泥三角，D错误；
故选：D。
3.【答案】C
【解析】A.软脂酸又称棕榈酸，学名十六烷酸，结构简式为：CH3(CH2)14COOH，A错误；
B.溴苯的分子式为：C6H5Br，B错误；
C.熟石膏的化学式为：2CaSO4⋅H2O，生石膏的化学式为：CaSO4⋅2H2O，C正确；
D.重晶石的主要成分为硫酸钡，化学式为：BaSO4，D错误；
答案选C。
4.【答案】B
【解析】A.CaH2是离子化合物，电子式：[H:]-Ca2+[:H]-，A错误；
B. P4O6分子内每个磷原子分别与3个氧原子各共用1对电子对，每个氧原子与2个磷原子各共用1对电子对，则空间结构模型：，B正确；
C. 纤维素分子式为C6H10O5n，则最简式：C6H10O5，C错误；
D. 氢氰酸分子内碳原子形成4对共用电子对，氮原子形成3对共用电子对，氢原子形成1对共用电子对，则结构式：H−C≡N，D错误；
答案选B。
5.【答案】A
【解析】A.过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A正确；
B.明矾不具有杀菌消毒作用，但是可以用作净水剂，B错误；
C.用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C错误；
D.合金的熔点不一定比各成分金属的低，铪是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227℃，而碳化铪为4160℃，D错误；
故选：A。
6.【答案】A
【解析】A.工业制备高纯硅涉及的主要反应依次为：、Si+3HCl300∘CSiHCl3+H2、SiHCl3+H21100oCSi+3HCl，均为氧化还原反应，A正确；
B. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑表现了浓硫酸的脱水性，B错误；
C.氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，氨的催化氧化是4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O，不属于氮的固定，C错误；
D. SiO2与HF反应生成SiF4和H2O、但二氧化硅不与其他酸反应，因此没有碱性氧化物的性质，可以证明SiO2不属于碱性氧化物，D错误；
答案选A。
7.【答案】C
【解析】A.因I元素的化合价由+5价升至+7价，则在该反应中碘酸钠作还原剂，A项正确；
B.该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，Cl2为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性，B项正确；
C.由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C项错误；
D.反应中生成1molNa2H3IO6转移1mol×[(+7)−(+5)]=2mol电子，D项正确；
答案选C。
8.【答案】A
【解析】A.元素符号右下角数字是表示分子中的原子个数或者化学式中原子之间的最简整数比关系，所以C60和C70是两种碳单质分子，互为同素异形体，归类错误，符合题意；
B.C2H6和C6H14均满足烷烃通式，均为烷烃分子，互为同系物，归类正确，不符题意；
C.同A选项分析，S6和S8是硫元素的两种单质分子，互为同素异形体，归类正确，不符题意；
D.甘氨酸和硝基乙烷分子式均为C2H5NO2，但两种有机物不属于一类，所以是官能团种类不同的同分异构体，归类正确，不符题意；
综上，本题选A。
9.【答案】C
【解析】A.铜与稀硝酸反应生成NO、水和硝酸铜：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A正确；
B. 银氨溶液中加入过量的浓盐酸得到氯化铵和氯化银沉淀：AgNH32++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，B正确；
C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C不正确；
D. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；
答案选C。
10.【答案】C
【解析】A.非处方药物是指不需出示医师开具的处方、即可买到的药品，它来源于一些欧美国家的民间柜台药(Over−the−counter,OTC)，故非处方药亦可称“OTC药物”，A正确；
B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用作肉类的食品添加剂，由于亚硝酸钠有一定的毒性，因此国家对它的使用量和残留量都有规定，B正确；
C.该反应合成环氧乙烷，原子利用率可达到100%，但该反应为有机反应，有机反应的产率难以达到100%，C错误；
D.维生素C具有还原性，可以被氧化剂氧化，常用于罐头中做抗氧化剂，D正确；
故选：C。
11.【答案】D
【解析】A.C2H4分子中C原子采用sp2杂化，其分子中所有原子共平面，但N2H4分子中所有原子以单键相连，N原子采用sp3杂化，分子中不可能所有原子共平面，A错误；
B.N2H4中N的化合价为−2价，处于N的中间价态，所以N2H4不是强氧化剂，B错误；
C.N2H4与水分子间存在氢键，可与水互溶，C错误；
D.NH3可与氢离子形成稳定的配位键，属于碱性气体，可与足量盐酸反应生成NH4Cl，也属于碱性气体，N2H4结构简式为NH2−NH2，与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，D正确；
故选：D
12.【答案】B
【解析】A. 过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙子扑灭，故A正确；
B. 该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B错误；
C. 蒸馏时，应充分冷凝，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，这样可以防止温度过高而混入杂质，故C正确；
D. 配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，应改用胶头滴管滴加，故D正确，
答案选B。
13.【答案】B
【解析】A.开启可乐瓶后，瓶内气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B.二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系：2NO2⇌N2O4，按勒夏特列原理，加压平衡右移、二氧化氮的物质的量减少、但缩小体积后二氧化氮浓度增大了导致颜色加深，故不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C.石蕊是有机弱酸，存在电离平衡，加入酸，增加c(H+)，平衡向逆反应方向移动，符合勒夏特列原理，故C不符合题意；
D.使用过量的空气，增大了反应物氧气的量，可以使化学平衡向正反应方向移动，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选：B。
14.【答案】C
【解析】A.根据图像，2−取代产物的能量低于1−取代产物，能量越低，物质越稳定，因此2−取代产物比1−取代产物稳定，故A错误；
B.反应为放热反应，升温时，平衡逆向移动，萘的平衡转化率降低，故B错误；
C.根据催化剂的选择性，合适的催化剂可以加快主反应的反应速率，从而提高单位时间内该反应产物在总的生成物中的比率，故C正确；
D.1−取代反应和2−取代反应都是放热反应，1−取代反应活化能低，在低温时相对速率比2−取代反应快，因此低温时1−取代所占比率高；升高温度后，活化能不再是制约1−取代、2−取代相对速率的关键因素，由于2−取代产物更稳定，2−取代产物在总产物中的比率增加，反应产物中二者的比例是衡量两个竞争反应的相对快慢的依据；时间不是影响产物的原因，故D错误；
故选：C。
15.【答案】A
【解析】
【分析】
根据装置图，该装置为电解池装置，根据电解原理，左边电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，HSCH2COONa中Na+向阴极移动，膜a为阳离子交换膜，右边电极为阳极，电极反应式为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，碱室2中Na+向左移，膜b为阳离子交换膜，据此分析。
【解答】
A.根据上述分析，膜a、b均为阳离子交换膜，故A说法错误；
B.根据上述分析，阴极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，故B说法正确；
C.根据上述分析，碱室1和碱室2的NaOH溶液循环使用，副产品还有氢气和氧气，故C说法正确；
D.外电路有2mol电子通过，盐室中有2molNa+移向碱室1，双极膜中有2molH+移向盐室，即得到1molH2SO4，故D说法正确；
答案为A。
16.【答案】A
【解析】
【分析】
根据题干信息，BBL由A、B两种物质聚合而成，根据A、B的结构简式分析可得，BBL的链节为(红色部分)，据此解答问题。
【解答】
A.BBL的链节为，存在顺反异构，反式结构为，A正确；
B.化合物B含有苯环，属于芳香族化合物，溶于水显酸性，B错误；
C.由BBL的结构分析可知，其链节结构为，平均有7个环，C错误；
D.苯环、酯基所有原子共平面，故A分子的所有原子共平面，1mol酯基与1mol NaOH反应，1mol A中含有4mol酯基，因此1mol A水解时最多可与4mol NaOH反应，D错误；
答案选A。
17.【答案】D
【解析】A.石油催化重整可以使链状结构转变为环状得到芳香烃，则石油催化重整是获得芳香烃的主要途径，A正确；
B. 氨基酸具有氨基和羧基、氨基呈碱性能与酸反应生成盐、羧基呈酸性能与碱反应生成盐，故氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐，B正确；
C.人造丝的成分是纤维素、桑蚕丝的成分为蛋白质，蛋白质能发生显色反应——含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄，故可用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝，C正确；
D. 花生油含碳碳双键、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不正确；
答案选D。
18.【答案】A
【解析】A.Mg的两种激发态，[Ne]3s13p1的第二电离能是失去3s上的电子，[Ne]3p2的第二电离能是失去3p上的电子，3p上的电子比3s上的电子能量高，所以前者的第二电离能更大，A正确；
B.3p2表示3p能级有2个电子，B错误；
C.两个氯原子形成共价键时，形成p−pσ键，轨道重叠图错误，C错误；
D.同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，但是氮轨道电子处于半满状态，较为稳定，第一电离能较大，所以与N同周期的元素第一电离能比N大的有F和Ne，D错误；
故答案选A。
19.【答案】B
【解析】A.NH3有一对孤电子对，还有3个σ键，故VSEPR模型是四面体形，分子空间构型为三角锥形，A错误；
B.碳酸根孤电子对数为12(4+2-3×2)=0，还有3个σ键，故VSEPR模型是平面三角形，分子空间构型为平面三角形，B正确；
C.二氧化硫的孤电子对数为12(6-2×2)=1，还有2个σ键，故VSEPR模型是平面三角形，分子空间构型为V形，C错误；
D.水的孤电子对数为2，还有2个σ键，故VSEPR模型是四面体形，分子空间构型为V形，D错误；
故选：B。
20.【答案】D
【解析】A.臭氧的中心原子价电子对数为2+12×(6−2×2)=−3，采取sp2杂化，有1对孤对电子，空间结构为V形，属于极性分子，氧气为直线型，属于非极性分子，水为极性分子，依据相似相溶原理，臭氧和水均为极性分子，臭氧在水中的溶解度大于氧气，A正确；
B.分子晶体的CO2和共价晶体的CO2的结构不同、性质不同，属于不同的物质，因此在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化是化学变化，B正确；
C.等离子体与完全由离子组成的离子液体中都含有带电荷的离子，所以都具有良好的导电性，C正确；
D.[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O中，只有外界的两个Cl−能与Ag+沉淀，因此1mol[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O中加入足量的硝酸银溶液，可生成2mol AgCl，D错误；
故选：D。
21.【答案】D
【解析】A.冰的晶体中广泛存在分子间氢键，一个水分子可以形成四个氢键，而两个水分子间共用一个氢键。1molH2O最多可形成4×12NA=2NA个氢键，常温常压下水呈液态，18g水中含有的氢键个数小于2NA，A错误；
B.甲醛的分子式为CH2O，符合(CO)nHm的组成，故完全燃烧后的混合物再通过足量Na2O2充分反应，当固体增重3.0g时表示甲醛的质量为3.0g，其物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛在燃烧时生成0.1molCO2和0.1molH2O，0.1molCO2和0.1molH2O在与Na2O2反应时转移电子数为0.2NA，B错误；
C. 苯环上没有碳碳双键，苯环上只有1个大π键，92g即1mol甲苯分子中含有1个大π键，C错误；
D. 30℃时，1LpH=2的H2SO4的氢离子数目为1L×0.01mol/L×NAmol-1 =0.01NA，D正确；
答案选D。
22.【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知，实线为0.1mol⋅L−1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1mol⋅L−1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当n(NaOH):n(H2A)=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当n(NaOH):n(H2A)=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性，以此解答该题。
【解答】
A. 强碱滴定弱酸时，滴定终点，溶液呈碱性，应选用酚酞做指示剂，则用NaOH溶液滴定0.1mol⋅L−1 NaHA溶液应用酚酞作指示剂，故A正确，但不符合题意；
B. 由图可知，当n(NaOH):n(H2A)=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，说明HA−的电离程度大于水解程度，则溶液中c(Na+)>c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)，故B正确，但不符合题意；
C. 0.1mol⋅L−1 Na2A溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−)，因Na2A溶液显碱性，c(OH−)>c(H+)，则：c(Na+)>c(HA−)+2c(A2−)，故错误，但符合题意；
D. 由图可知，当δ(X)为50%时，溶液中c(HA−)=c(A2−)，pH=7，由K2=c(H+)c(A2−)/c(HA−)=c(H+)=1×10−7，故D正确，但不符合题意；
故选：C。
23.【答案】B
【解析】
【分析】
由题意可知，固态五氯化磷是由正四面体结构的四氯合磷阳离子和正八面体结构的六氯合磷阴离子形成的离子化合物。
【解答】
A.由分析可知，固态五氯化磷中的阳离子为正四面体结构的四氯合磷阳离子，故A正确；
B.由分析可知，固态五氯化磷是由正四面体结构的四氯合磷阳离子和正八面体结构的六氯合磷阴离子形成的离子化合物，属于离子晶体，由于固体中不存在不自由移动的离子，不能导电，故B错误；
C.固态五氯化磷部分氟化得到的PCl2F3是由四氯合磷阳离子和六氟合磷阴离子形成的离子化合物，化学式可表述为PCl4+PF6−，故C正确；
D.由于溴离子的离子半径过大无法形成正八面体结构的六溴合磷阴离子，固态五溴化磷中不存在六溴合磷阴离子，故D正确；
故选：B。
24.【答案】C
【解析】
【分析】
题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5充当催化剂的作用。机理图中，凡是出现在历程中，进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间物种。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目，配体种类等均发生了变化；并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物除CO外还需要H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH−，故OH−也可以看成是另一个催化剂或反应条件。
【解答】
A.从反应机理图中可知，OH−有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH−参与了该催化循环，故A项正确；
B.从反应机理图中可知，该反应的反应物为CO和H2O，产物为H2和CO2，Fe(CO)5作为整个反应的催化剂，而OH−仅仅在个别步骤中辅助催化剂完成反应，说明该反应方程式为，故有清洁燃料H2生成，故B项正确；
C.由B项分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，反而是生成了温室气体CO2，故C项不正确；
D.从反应机理图中可知，Fe的成键数目和成键微粒在该循环过程中均发生了变化，故D项正确；
答案选C。
【点睛】对于反应机理图的分析，最重要的是判断反应物，产物以及催化剂；一般催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的；通过一个箭头进入整个历程的物质则是反应物；而通过一个箭头最终脱离整个历程的物质一般多是产物。
25.【答案】D
【解析】A.向含有ZnS的悬浊液中滴入少量的CuSO4溶液，生成更难溶的CuS沉淀，则Ksp(CuS)
C.将纯净的Na2SO3溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，会生成H2S气体和NaCl，再加入足量BaCl2溶液，无白色沉淀；若Na2SO3固体样品中已被氧化成Na2SO4，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液入，会产生硫酸钡沉淀，C项正确；
D.NaClO具有漂白性，故不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH值，D项错误；
答案选D。
26.【答案】(1)或
(2)3:2；sp
(3)；大于；X与CO2均为分子晶体，X的分子式为C3O2，分子量比CO2大，故分子间作用力大，因此沸点较CO2高
(4)22anm；棱心
【解析】(1)邻羟基苯酚含有O、N原子，在分子内可以形成氢键，其结构为或。
(2)1个硫氰酸分子含有2个单键和1个叁键，1个单键是1个σ键，1个叁键含有1个σ键和2个π键，故1个硫氰酸分子含有3个σ键和2个π键，则硫氰酸分子的σ键与π键的数目比为3:2；异硫氰酸的碳原子上连有2个双键，该碳原子的杂化方式为sp杂化。
(3)X的五聚合体的化学式为C15O10，则X的化学式为C3O2，C3O2分子中每个原子都满足最外层8电子结构，并根据C3O2的五聚合体结构，可以得知C3O2分子的电子式为；C3O2的沸点大于CO2的沸点，因为C3O2与CO2均为分子晶体，C3O2分子量比CO2大，故分子间作用力大，因此沸点较CO2高。
(4)有机卤化铅晶体的晶胞结构中，若该晶胞的边长为a nm，最近的两个Cl−中心间的距离是面对角线的一半，即22anm；在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl−处于棱心位置。
27.【答案】(1)Na、Al
(2)CO32-+H2O⇌HCO3-+OH−
(3)NaAlN2H2+2H2O=NaAlO2+2NH3↑
(4)OH−>AlO2->CO32->HCO3-
【解析】
【分析】
根据框图可知，X在NaOH溶液中加热生成气体A，气体A为NH3，物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，白色固体C为Al(OH)3，物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，B与NaHCO3反应生成Al(OH)3，则B为NaAlO2，D为Na2CO3，反应的方程式为NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3，B中的Na和Al元素来自X，由方程式NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3，可知，含有的Na、Al的物质的量均为0.1mol，气体A中的N元素来自X，因此X含N的物质的量为0.2mol，X由四种元素组成，根据元素守恒，另一种元素为H，根据质量守恒，H的质量为8.0g−0.1mol×23g/mol−0.2mol×14g/mol−0.1mol×27g/mol=0.2g，物质的量为0.2mol，因此X的化学式为NaAlN2H2。
【解答】
(1)根据分析，X为NaAlN2H2，金属元素为Na、Al；
(2)根据分析，D为Na2CO3，CO32-水解导致溶液显碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH−；
(3)根据分析，NaAlN2H2与H2O反应生成NaAlO2和NH3，方程式为NaAlN2H2+2H2O=NaAlO2+2NH3↑；
(4)阴离子对应的酸的酸性越弱，阴离子越容易结合H+，酸性H2CO3>HCO3->>HAlO2[Al(OH)3]>H2O，因此结合氢离子的能力由大到小的顺序是OH−>AlO2->CO32->HCO3-。
28.【答案】(1)3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
(2)取甲中溶液少许，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，则存在Fe3+，另取甲中溶液少许，稍加热，滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去(或颜色变浅)，则说明有Fe2+(或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则存在Fe2+)
(3)56cV×10−3m×100%
(4)(cV−3cV)×10−3×1662m×100%
【解析】(1)溶液黄色变浅绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+，而浅绿色又变回黄色，说明Fe2+被氧化回到Fe3+，能氧化Fe2+的是在酸性环境下的NO3−，所以本问离子方程式为3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
(2)Fe3+离子可用KSCN溶液检验，Fe2+离子可用K3Fe(CN)6溶液检验，或者利用Fe2+的还原性来检验该离子的存在，所以本问应填：取甲中溶液少许，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，则存在Fe3+，另取甲中溶液少许，稍加热，滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去(或颜色变浅)，则说明有Fe2+ (或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则存在Fe2+)；
(3)设铁离子的物质的量为x
Fe3++EDTA4−=[Fe(EDTA)]−11xc2V2×−3mol
解之得铁离子有x=c2V2×10−3mol，所以样品中铁元素的百分含量为56cV×10−3m×100%；
(4)设FeC2O4物质的量为x mol，K2C2O4物质的量为y mol，Fe2(C2O4)3物质的量是z mol，则C2O42−离子的物质的量为x+y+3zmol，C2O42−和Fe2+都被MnO4−氧化，根据5C2O42−∼2MnO4−、5Fe2+∼MnO4−关系，得到3x+2y+6z=5c1V1×10−3mol；氧化生成的Fe3+与原有的Fe3+一共有x+2zmol，再根据Fe3+∼EDTA4−关系，可得x+2z=c2V2×10−3mol，代入前一个计算式整理得y=(5c1V1−3c2V22)×10−3mol，所以样品中K2C2O4的百分含量是(cV−3cV)×10−3×1662m×100%。
29.【答案】(1)427；126
(2)①(0.4MPa)2(2.4MPa)3⋅0.8MPa ②g
(3)不变；3.0
【解析】(1)根据ΔH=Ea(正)−Ea(逆)，可知Ea(逆)=Ea(正)−ΔH=335kJ⋅mol−1+92kJ⋅mol−1=427kJ⋅mol−1，使用催化剂降低了反应的活化能，由图可知正反应活化能Ea(正)=Ea1=126kJ⋅mol−1；
(2)如图所示，平衡时H2的体积分数为23，N2体积分数为29，NH3体积分数为19，故p(H2)=23×3.6MPa=2.4MPa，p(N2)=29×3.6MPa=0.8MPa，p(NH3)=19×3.6MPa=0.4MPa，Kp=p2(NH3)p(N2)×p3(H2)=(0.4MPa)2(2.4MPa)3×(0.8MPa)。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，相对于平衡状态，物质浓度减小，速率减慢，相比之前晚达到平衡，达到平衡时H2的体积分数增大，符合图中的g点；
(3)平衡常数只与温度有关，因此若温度不变，体系中有13%的惰性气体，此时增大压强，KP仍不变，根据平衡时氨气的含量关系是为ω(NH3)=0.325⋅KP⋅P⋅(1−i)2，欲使平衡时氨气的含量仍为ω，则有ω(NH3)=0.325⋅KP⋅2.3MPa⋅(1−0)2=0.325⋅KP⋅P⋅(1−13%)2，解得P=3MPa。
30.【答案】(1)AC
(2)CH2=CHOCH2CH2CH2CH3；
(3)+NH2OH→+2H2O
(4)、、、(任选2种)
(5)→催化剂H2→CH≡CHcat
【解析】
【分析】
A与CH3OH发生酯化反应生成B，B为，与反应生成C，结合F的结构简式可知，C为，C和E转化为F的反应为取代反应，E为CH2=CHOCH2CH2CH2CH3，D的分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH，与C4H9OH发生加成反应生成E，G与NH2OH发生已知反应②生成H，H分子中含有3个环状结构，H为，与反应生成I，结合I的分子式和X的结构简式可知，I为。
【解答】
(1)A.与化合物A具有相同的官能团的芳香族同分异构体有、、共9种，A错误；
B.由分析可知，C为，含有醚键和酯基两种含氧官能团，B正确；
C.化合物G的结构简式为：，结构中不含醛基，不能在碱性条件下使新制的氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，C错误；
D.由X的结构简式可知，X的分子式为：C19H16O5N2，D正确；
答案选AC；
(2)由分析可知，化合物E的结构简式为：CH2=CHOCH2CH2CH2CH3，化合物Ⅰ的结构简式为：；
(3)G与NH2OH发生已知反应②生成，化学方程式为：+NH2OH→+2H2O；
(4)化合物G的结构简式为：，其同分异构体的分子中含有两个苯环(不含有其他环状结构)，核磁共振氢谱显示只有4种不同化学环境的氢原子，红外光谱显示含有酯基，不含−O−O−键，符合条件的有：、、、；
(5)与氢气发生加成反应生成，与乙炔发生加成反应生成，在催化剂的作用下转化为，合成路线为：→催化剂H2→CH≡CHcat。
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