2021-2022学年浙江省浦江中学、长兴中学、余杭高中高二（下）三校联考化学试卷（3月）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年浙江省浦江中学、长兴中学、余杭高中高二（下）三校联考化学试卷（3月）（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列为极性分子的是， 下列各项叙述中，正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年浙江省浦江中学、长兴中学、余杭高中高二（下）三校联考化学试卷（3月）1.  下列为极性分子的是(    )A.  B.  C.  D. 2.  下列物质中属于电解质且熔化时能导电的是(    )A. 固体 B.  C. Cu D. 3.  下列仪器一般不用于升华操作实验的是(    )A. A B. B C. C D. D4.  下列物质与所对应的晶体类型不正确的是(    )A. ：分子晶体 B. ：共价晶体
C. CsCl：离子晶体 D. 不锈钢：金属晶体5.  下列有关化学用语表述正确的是(    )A. 基态氧原子最外层电子轨道表示式：
B. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图：
C. 用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：
D. 丙氨酸的手性异构体：6.  一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(    )A. 5：3 B. 5：4 C. 1：1 D. 3：57.  下列各项叙述中，正确的是(    )A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 价电子排布为的元素位于第五周期第I A族，是s区元素
C. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同
D. 基态原子核外电子排布时，总是先排入ns能级再排入能级8.  下列说法不正确的是(    )A. 质谱仪可用于测定有机物的相对分子质量
B. pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断
C. 用红外光谱仪可区别与
D. 通过晶体的射线衍射实验可以确定键长、键角和键能9.  下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(    ) A. A B. B C. C D. D10.  下列说法不正确的是(    )A. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
B. 溶液中滴入几滴浓的NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
C. 盐碱地含较多等不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D. 制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收11.  法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 (    )A. 该分子中键与键数目之比为15： 4
B. 该分子中所有N原子都为杂化
C. 该分子中键的键能小于键的键能
D. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为12.  下列说法正确的是(    )A. 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
B. 电负性大于的一定为非金属
C. 晶胞是晶体中最小的平行六面体
D. 键与键的电子云形状的对称性相同13.  下列反应的离子方程式正确的是(    )A. 溶液中加入足量NaOH溶液：
B. 饱和硫酸钙溶液加入足量的碳酸钠溶液：
C. 溶液中通入少量：
D. 用石墨作阳极、铁作阴极电解食盐水：14.  下列说法不正确的是(    )A. 只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化
B. 中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形
C. 当中心原子无孤电子对时，价层电子对互斥模型和分子空间结构就会完全相同
D. 杂化轨道不可能形成键15.  正硼酸是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的分子通过氢键相连如图所示，硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子含B、O、H三种元素的球棍模型如图所示，则下列有关说法正确的是(    )A. 正硼酸分子的空间构型为平面三角形，晶体中的氢键属于化学键
B. 1mol正硼酸分子中氢键的数目为
C. 硼砂阴离子的
D. 硼砂阴离子发生杂化的原子有2个16.  在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是(    )ABCD晶体CsCl晶体NaCl晶体NiAs晶体，，，， A. A B. B C. C D. D17.  下列说法或表示方法中正确的是(    )A. 由金刚石石墨可知，金刚石比石墨稳定
B. 相同条件下，的熵大于
C. 在101 KPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
D. ，低温有利于该反应的自发进行18.  设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )A. 中含有的个数为
B. 常温下的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为
C. 1mol 雄黄分子中，含有非极性键数目为
D. 与足量充分反应生成的分子数目为19.  下列类比合理的是(    )A. Fe与反应生成，则Fe与反应生成
B. 中有非极性键，则中有非极性键
C. 乙炔的分子构型为直线形，则HCN的分子构型为直线形
D. 溶液低温蒸干得到，则溶液低温蒸干得到20.  在温度均为的密闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是(    )容器编号容器类型  初始体积起始物质的量达平衡时物质的量达平衡需要的时间I恒温恒容2105II恒温恒压210at A.
B. 选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同
C. 反应达到平衡时，装置II中平均反应速率
D. 若起始时向容器I中充入、和，则正逆21.  的晶胞结构示意图如所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法不正确的是(    )A. 图中小球表示的是
B. 每个a晶胞中含有的单元数有4个
C. 电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如所示，则
D. 充电形成时的电极反应式为：22.  时，向的一元弱酸中逐滴加入溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(    )A. a点时，
B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C. b点时，
D. 时，23.  前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小； 只有3个能层，且完全充满电子。下列说法正确的是(    )A. 中阴离子为三角锥形
B. X、Y、Z、W四种元素电负性大小顺序：
C. W和T的单质混合加热可得化合物
D. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸24.  的反应历程如图所示，下列说法不正确的是(    )A. 第1步反应为取代反应
B. 中间产物有7种
C.
D. 反应达平衡后，若升高温度，正、逆均增大，但正逆25.  室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )选项实验操作和现象结论A 在试管中加入2mL淀粉溶液和少量唾液酶，温水浴，冷却后加入少量新制浊液，加热后观察到砖红色沉淀淀粉发生了水解  B 向浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成C以铁钉和铜棒作电极，酸化的溶液作电解质溶液，用导线接通电路，一段时间后往铁钉附近滴入溶液，在铁表面生成蓝色沉淀发生原电池反应，铁钉作负极D用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8电离出的能力比的强 A. A B. B C. C D. D26.  与结构相似，分子的极性_________填“>”、“ =”或“<”的极性。简要解释下表中三种晶体的熔点差异的原因_________________。物质熔点1610已知苯环上的一OH能电离出，苯酚，苯酚的酸性大于邻羟基苯甲醛，试解释其原因 ______________________________________________________________。 27.  某同学用物质由三种常见短周期元素组成的化合物进行如下实验： 已知：固体甲为氧化物、气体丙为纯净物：另取乙的浓溶液，加入固体产生黄绿色气体。请回答：中3种元素是______________________。用元素符号表示与水反应的化学方程式是__________________________。写出乙的浓溶液与反应的离子方程式是 ________________________________。 28.  实验室利用废铜屑制备硫酸铜晶体的一般流程为：
 已知：①制备的装置如图。②某些氢氧化物沉淀的对应pH如下表。氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH请回答：仪器X的名称为_________________，装置Y的作用是 ________________________________。下列有关操作及说法不正确的是_____________。A.流程中的双氧水可用稀硝酸替换B.实验中可使用NaOH等碱溶液调整溶液pH至的合适范围C.实验需有效控制与的比值，过大影响产品纯度，过小则产率偏低D.自然冷却比用冰水冷却获得的胆矾晶体颗粒大产品分析：称取硫酸铜晶体mg，加适量稀硫酸和水配成100mL溶液，每次取，加入过量的KI溶液杂质不参与反应，再加几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。已知： ，。①滴定前，有关滴定管的正确操作为选出正确操作并按序排列：检漏蒸馏水洗涤____________________________开始滴定。A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数②滴定终点时的现象为_______________________。③若平均消耗溶液V mL，则所得样品中的纯度为_________________用含字母的表达式表示。 29.  氨气是重要的无机化工产品之一，氨的合成及应用均是工业上的研究热点。回答下列相关问题：比较①、②、③、④键角由大到小的顺序为 __________________ 。用序号表示合成氨反应过程中各物质的物质的量与能量变化如下图所示： 其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注已知：键能为， 键能为，则键能为 ________________。氨的氧化是工业生产硝酸的重要步骤，反应方程式如下：①除反应①外，还会发生下列两个副反应：②③三个反应的为压强平衡常数与温度的关系图为 ____________填“a”或“b”。由图可见反应③趋势最大，氨和氧气的反应的主要产物为氮气，但实际生产中NO产率可以达到，则采取的有效措施可能为 ____________________________________________。常温下氨水平衡体系中，各组分的分布系数与pH的关系如下图所示，X为或，则的电离常数值为 ___________________。 其中 一般采用氨水沉淀法去除，我国规定生活用水中铬离子含量不超过。若处理后的废水溶液中，通过计算说明该溶液的铬离子含量是否符合标准__________ 。 已知 30.  氟其化合物用途十分广泛，回答下列问题：中的基态价电子排布式为__________________，铜元素位于元素周期表 ___________区。已知Cu、Zn的第二电离能分别为、，前者高于后者的原因是______________________________________________________。氟锑酸，是一种超强酸，阳离子的空间构型为 ________________，中F原子的杂化方式是_________________________ 。工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔化温度。通常将和一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出气体，写出该反应的化学方程式___________________。的晶胞如下图所示，已知晶体的密度为，相邻的两个的最近核间距为a pm，则的摩尔质量为___________列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值。
答案和解析 1.【答案】B 【解析】【分析】
本题考查分子的极性的判断，题目难度不大。
【解答】
A.为同种原子形成的双原子分子，两个原子间形成非极性共价键，为非极性分子，故A错误；
B.臭氧和二氧化硫为等电子体，结构相似，中心原子S的价层电子对数为2，含有1对孤电子对，正负电荷重心不重合，为极性分子，所以臭氧也为极性分子，故B正确；
C.为正四面体结构，为非极性分子，故C错误；
D.为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故D错误。  2.【答案】B 【解析】电解质是化合物，本身不一定能导电，如固体氯化钾，但电解质溶于水或熔融状态下一定能导电，四个选项中只有   属于电解质且熔化时能导电，所以选B
 3.【答案】D 【解析】略
 4.【答案】B 【解析】略
 5.【答案】D 【解析】【分析】
本题考查化学用语，难度一般，理解化学用语的表示方法为解题关键。
【解答】
A.基态氧原子最外层电子轨道表示式：，故A错误；
B.基态铍原子最外层电子排布式为，电子云轮廓图为球形，故B错误；
C.氢元素只有1个1s电子，s电子云为球形，用原子轨道描述氢分子中化学键的形成为，故C错误；
D.丙氨酸含有手性碳原子，存在手性异构体：，故D正确。  6.【答案】A 【解析】解：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中价降低为氮气中0价，被还原。根据电子转移守恒可知反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：：3。故选A。
本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，理解电子转移守恒的运用。
 7.【答案】C 【解析】略
 8.【答案】D 【解析】略
 9.【答案】A 【解析】略
 10.【答案】C 【解析】略
 11.【答案】B 【解析】【分析】
本题考查有机物的结构、化学键、第一电离能大小的判断等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子的成键特点，题目难度不大。
【解答】
A.有机物含有1个碳碳双键、1个碳氮双键、2个碳氧双键，则1分子中含4个键，每个双键中还含有1个键，其它单键都是键，则该分子中键与键数目之比为15：4，故A正确；
B.环中上面的氮原子形成2个键、1个键，还有一对孤电子对，价层电子对数为3，为，故B错误；
C.该分子中键的键能大于键的键能，故C正确；
D.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子为半满结构，比较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为，故D正确。  12.【答案】D 【解析】略
 13.【答案】D 【解析】略
 14.【答案】C 【解析】略
 15.【答案】B 【解析】略
 16.【答案】C 【解析】【分析】
本题考查晶胞结构，侧重考查分析判断、空间想象及计算能力，明确这几种晶胞空间构型是解本题关键，要熟练掌握常见晶体中微粒的配位数，题目难度不大。
【解答】
根据图片知，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形，所以x的配位数是6，
A.晶体周围有12个氧离子，故A错误；
B.氯化铯晶体中的离子配位数是8，故B错误；
C.氯化钠晶体中的离子配位数是6，故C正确；
D.As周围的6个Ni所围成的空间构型不是正八面体形，故D错误。  17.【答案】B 【解析】略
 18.【答案】A 【解析】略
 19.【答案】C 【解析】略
 20.【答案】D 【解析】A.该反应的正反应是气体分子数减少的反应，与恒温恒容的容器I相比，在恒温恒压的容器II中，随着反应的进行，气体的物质的量减小，容器体积减小，相当于增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时物质的量减小，即，故A错误；
B.催化剂不改变化学平衡状态；故B错误；
C.容器I中反应达到平衡时，在恒温恒压的容器I中，随着反应的进行，气体的物质的量减小，容器体积减小，相当于增大压强，反应速率加快，则装置Ⅱ中平均反应速率，故C错误；
D.若起始时向容器Ⅰ中充入、和，，容器体积为1L，则，则反应不移动，故D正确；
 21.【答案】C 【解析】略
 22.【答案】A 【解析】解：点时，， ，，所以，根据电荷守恒和，所以存在，故A正确；
B.a点溶质为HA和NaA，，水电离出的；b点溶质为NaOH和NaA，，，是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离出的，那么水电离的，故B错误；
C.根据电荷守恒可得，假设C选项成立，则，推出，故C错误；
D.时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，⇌，水解后溶液显碱性，，即，故D错误；
故选：A。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，B为解答易错点。
 23.【答案】C 【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
【解答】
前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，该氢化物为甲烷，则X为C；Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，Y、W位于同一周期，则Y为Na，W为S；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，则Z为Al；只有3个能层，且完全充满电子，则T为Cu元素，根据分析可知：X为C元素，Y为Na，Z为Al，W为S元素，T为Cu元素，据此解答。
A.价电子对数为：，C原子采取杂化，孤电子对数为0，所以阴离子为平面三角形，故A错误；
B.非金属性，金属性，则X、Y、Z、W四种元素电负性大小顺序：，故B错误；
C.S单质的氧化性较弱，则S与Cu单质混合加热反应生成，故C正确；
D.S与氧气反应生成的是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸为弱酸，故D错误。  24.【答案】B 【解析】略
 25.【答案】A 【解析】略
 26.【答案】
是共价晶体，熔化时破坏共价键，而、是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，所以熔点最高；、是分子晶体，组成和结构相似，的相对分子质量更大，分子间作用力越大，熔点越高  
邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，使得羟基难以电离出 【解析】略
 27.【答案】、H、Cl

 【解析】略
 28.【答案】分液漏斗；吸收氮氧化物等气体，防止污染环境

①F、B、E、C、G
②直至滴加半滴标准溶液后，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色
③ 【解析】略
 29.【答案】②>①>③>④；
；
；选择适合温度下反应①的优良催化剂；
；
是；溶液中比例10：1时，， 此时，远低于标准中所规定的浓度 【解析】略
 30.【答案】或；ds
价层电子排布为、的价层电子排布为，当3d轨道全充满时，比较稳定，故第二电离能比较，Cu高于Zn
形或角形；；
；
 【解析】略