2021-2022学年浙江省十校联盟高二（下）阶段性测试化学试卷（5月）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年浙江省十校联盟高二（下）阶段性测试化学试卷（5月）（含答案解析），共27页。试卷主要包含了 下列物质属于非电解质的是， 下列表示不正确的是， 下列说法不正确的是， 反应说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年浙江省十校联盟高二（下）阶段性测试化学试卷（5月）
1. 下列物质属于含极性键的非极性分子的是(    )
A. O2 B. C. D.
2. 配制一定体积一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器是(    )
A. B. C. D.
3. 下列物质属于非电解质的是(    )
A. B. C. D.
4. 下列物质对应的化学式不正确的是(    )
A. 金刚砂： B. 蔗糖：
C. 胆矾： D. 蚁酸：
5. 下列表示不正确的是(    )
A. 乙炔的实验式：
B. 的系统命名：2，二甲基戊烷
C. 基态N原子的轨道表示式：
D. 硫离子的结构示意图：
6. 下列说法不正确的是(    )
A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖
B. 丁烯存在顺反异构而丁烯不存在顺反异构
C. 植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低，室温下通常呈液态
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
7. 下列说法不正确的是(    )
A. C12C和互为同位素 B. 石墨和互为同素异形体
C. 乙醚和丁醇互为同分异构体 D. 乙酸和苯甲酸互为同系物
8. 下列说法不正确的是(    )
A. 能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能
B. 钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用单质钠与四氯化钛溶液反应制取金属钛
C. X射线衍射技术可以用于有机化合物晶体结构的测定
D. 燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生
9. 下列说法不正确的是(    )
A. 工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等
B. 可做漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
C. 工业上常用氯气和饱和石灰水制漂白粉
D. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳
10. 反应说法不正确的是(    )
A. 氧化产物和还原产物都是 B. 该反应中体现了还原性和酸性
C. 还原性 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
11. 下列说法不正确的是(    )
A. 的中心原子为杂化，呈平面三角形
B. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强
C. 干冰晶体中，每个分子周围距离最近且相等的分子共有12个
D. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子
12. A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，元素A有一种同位素无中子，B的气态氢化物溶于水呈碱性，C的轨道有两个未成对电子，D的离子是本周期离子半径最小的，E为第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，下列说法不正确的是(    )
A. 工业上常用电解熔融的来制备单质D
B. A、B、C组成的化合物可能是离子化合物
C. E位于周期表的d区
D. 性质较稳定是由于含有氢键的缘故
13. 下列实验对应的离子方程式不正确的是(    )
A. 将少量通入溶液：SO2+H2O+3ClO−=SO42−+Cl−+2HClO
B. 溶液中的电离：
C. 将碳酸氢钙溶液与过量的氨水混合：HCO3−+Ca2++NH3⋅H2O=CaCO3↓+NH4++H2O
D. 电解精炼铜的阴极反应式：
14. 下列说法不正确的是(    )
A. 甲苯和甘油的混合物在氧气中完全燃烧，只要混合物总质量不变，则产生的的量恒定
B. 将溴乙烷、氢氧化钠和乙醇的混合溶液加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，检验烯烃的生成
C. 醛类、葡萄糖、甲酸、甲酸酯均能与银氨溶液发生银镜反应
D. 防疫时用的乙醇溶液和84消毒液的杀菌机理不完全相同
15. 奥昔布宁具有解痉挛和抗胆碱作用，其结构简式如图所示．下列关于奥昔布宁的说法正确的是(    )
A. N的杂化轨道为杂化
B. 该物质可与反应
C. 能发生消去反应、取代、氧化、加聚、水解反应
D. 分子式为
16. 钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和.下列说法不正确的是(    )
A. 钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个
B. 图(b)中，X为
C. 中键角大于中键角
D. 钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心
17. 对下列溶液的分析，说法不正确的是(    )
A. 时，的溶液，升高温度，变大
B. 向溶液中通气体，溶液中存在2C(Na+)=3C(CO32−)+3C(HCO3−)+3C(H2CO3)时，溶液中的溶质为等物质的量的和
C. 等体积等物质的量浓度的溶液和溶液，后者所含阳离子总数多
D. 时，等的溶液和溶液按体积比混合，不变
18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 含有键的数目为
B. 与的混合物中数目为
C. 固体中阴、阳离子总数为
D. 与足量的S充分反应，转移的电子数为
19. 已知反应：。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个体积可变的密闭容器中加入和(起始压强相同)，反应体系中各物质的量相关数据如下：
容器
温度/
起始时物质的量/
时物质的量/



甲

1
1
0.5
乙

2
2
0.8
丙

2
2
a
下列说法中，不正确的是(    )

A. 内：
B. 若时乙处于平衡状态，则甲一定也达到化学平衡状态
C. 可能
D. 丙中，
20. 下列焓变比较正确的是(    )
A.
B.
C.
D.
21. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，在某电极表面的氧化过程的微观示意图如下(另一电极上通入).下列说法不正确的是(    )
A. 过程①②③均在负极发生
B. 参与上述氧化过程的10电子微粒有：
C. 过程④中有非极性键形成
D. 该催化氧化法的总反应为：
22. 下列推测不合理的是(    )
A. 在足量中燃烧生成和
B. 与结构具有相似性
C. 同温同浓度下，酸性：
D. 能被双氧水溶液氧化成
23. 溶洞水体中的与空气中的保持平衡，其水体中(X为、、或)与的关系如图所示．已，下列说法不正确的是(    )

A.
B. 线Ⅱ代表lgc(CO32−)与的关系曲线
C. b点的
D. a点溶液中，c(Ca2+)=0.28 mol/L
24. 已知常温下列物质电离的电离平衡常数分别为：；；.甘氨酸是最简单的氨基酸．下列说法不正确的是(    )
A. 甘氨酸是两性物质，既能与溶液反应，也能与盐酸反应
B. 一定条件下氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质
C. 甘氨酸分子中没有手性碳原子，不存在对映异构体
D. 甘氨酸能与溶液反应生成二氧化碳气体
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是(    )

目的
方案设计
现象和结论
A
验证分子中的碳碳双键
取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象
溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B
检验与水蒸气反应后得到的固体中铁的存在价态
将做完与水蒸气反应的实验后得到的固体溶于足量稀疏酸，再滴加溶液
溶液未变红色，说明固体不存在三价铁
C
探究正反应是否为吸热反应
分别取的溶液(绿色)加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，再冷却后置于冰水中，与另一支试管进行颜色对比
加热试管，溶液由绿色变为黄绿色，再置于冰水中溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明，升温平衡右移，黄色增多，降温平衡左移，蓝色增多
D
检验某固体是否为铵盐
取样品于试管中，滴加少量溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐

A. A B. B C. C D. D
26. 为探究化合物A(含有四种元素，其中非金属元素结合以离子配体的形式存在)的成分，进行如下实验：请回答下列问题

已知：①气体B是空气的主要成分，化学性质比较稳定；
②形成黑色单质固体C的元素有一种放射性同位素常在考古学中测定物质年代；
③溶液F加入变血红色；
④化合物H是含有三种元素的离子化合物，有剧毒，原子个数比为，H进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色．
(1)组成A的四种元素为___________(填元素符号)。
(2)A在条件下隔绝空气受热分解的方程式___________。
(3)物质A的制取可以由与A含有相同元素组成，式量比A小39的一种物质与在碱性条件反应制得，其中转化成，写出反应的离子方程式______________.
(4)比较沸点：气体B___________(填“大于”“小于”或“等于”)请解释原因_________.
(5)假设组成B的元素为M，关于其氢化物的说法不正确的是__________.
A.易溶于水和乙醇          B.所有原子共平面
C.是二元弱碱 D.具有较强的还原性

27. 1998年，LiW，Dhandapani B等制备了一种具有良好加氢脱氮性质的催化剂，开辟了一类全新的催化材料．近年来，过渡金属磷化物()作为一种新型催化材料，开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面．常见的过渡金属磷化物有、、、、、等，在金属磷化物中金属原子围绕着非金属原子形成正三棱柱，非金属原子位于正三棱柱的中心．请回答下列问题：
(1)基态磷原子的价电子排布式为___________.基态与中未成对电子数之比为_______________.
(2)、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________.电负性：P___________(填“>、=或B可推断C为氧元素，D的离子是所在周期离子半径最小的，可推断为第三周期的铝元素，第四周期元素中，外围电子排布为3dx4sy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，E元素为24号铬，据此可解答。
A.D2C3为氧化铝，工业上常用电解熔融氧化铝来制备Al，A选项正确；
B.H、N、O形成的NH4NO3是离子化合物，B选项正确；
C.24号元素Cr位于第四周期第VIB族，属于d区，C选项正确；
D.H2O性质较稳定是由于分子内H−O共价键较牢固而非氢键的缘故，D选项错误；

13.【答案】C 
【解析】A.二氧化硫被氧化为硫酸根离子，次氯酸根离子被还原为氯离子，方程式为：，A正确；
B.可以电离出氢离子和碳酸根离子，电离方程式为：，B正确；
C.碳酸氢钙少量，离子方程式为：，C错误；
D.电解精炼铜，阴极发生还原反应，电极方程式为：，D正确；
故选C。

14.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题主要考查有机物的燃烧、烯烃的鉴别、银镜反应等，难度不大，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
【解答】
A.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的摩尔质量相同，氢元素的质量分数也相同，故甲苯和甘油的混合物在氧气中完全燃烧，只要混合物总质量不变，则产生的H2O的量恒定，A正确；
B.将溴乙烷、氢氧化钠和乙醇的混合溶液加热产生乙烯，产生的气体中会混有乙醇蒸汽，将气体通入到酸性高锰酸钾溶液，乙烯和乙醇都会使酸性高锰酸钾溶液褪色，故该实验不能检验烯烃的生成，B错误；
C.醛类、葡萄糖、甲酸、甲酸酯均含有醛基，它们都能与银氨溶液发生银镜反应，C正确；
D.75%乙醇溶液能使蛋白质脱水变性，84消毒液依靠其氧化性使蛋白质变性，两种溶液杀菌机理不完全相同，D正确。  
15.【答案】C 
【解析】
【分析】本题主要考查多官能团的有机物的结构与性质，涉及杂化类型的判断、有机反应类型的判断等，难度不大。
【解答】
A.N原子形成3个σ键，有1个孤电子对，杂化轨道类型为sp3杂化，故A错误；
B.奥昔布宁分子中有1个酯基，1mol该物质可与1molNaOH反应，故B错误；
C.奥昔布宁分子中含有醇羟基、酯基、碳碳三键，能发生消去反应、取代、氧化、加聚、水解反应，故C正确；
D.根据奥昔布宁的结构简式可知，其分子式为C22H31NO3，故D错误；  
16.【答案】B 
【解析】A.由图a可知在钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个，A正确；
B.根据均摊法，由图b可知，晶胞中有A离子1个，有B离子1个，有X离子3个，根据正负化合价代数和为0可知，X为，B错误；
C.中H-N-H的N原子没有孤电子对，键角较大，氨气中氮原子有1对孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，键角较小，C正确；
D.由图a可知钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心，D正确；

17.【答案】A 
【解析】A.25℃时，pH=11的NaOH溶液，=10−11mol/L，=10−3mol/L，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，假设升温后Kw=10−12，则升温后溶液中的=10−9mol/L，pH=9T2，乙的反应速率的小，反应慢，5min时未达到平衡，另一种可能，T1T2，乙的反应速率的小，反应慢，5min时未达到平衡，另一种可能，T10，A错误；
B.非金属元素原子得电子释放能量，非金属性越强，得电子形成的阴离子越稳定，释放出来能量越多，因为非金属性Cl>Br，所以0液态>固态，氢气与氯气反应放热，故生成HCl(l)放出热量更多，0>ΔH1>ΔH2，D错误

21.【答案】B 
【解析】A.过程①②③均失电子发生氧化反应，所以均在负极发生，故A正确；
B.参与上述氧化过程的10电子微粒有：，故B错误；
C.过程④形成N2，有非极性键形成，故C正确；
D.根据图示负极反应式为，正极反应式为，所以该催化氧化法的总反应为，故D正确；

22.【答案】A 
【解析】A.在足量中燃烧生成和，S不会直接被氧气氧化为SO3，A项错误；
B.与互为等电子体，均为V形，B项正确；
C.氯的电负性大于溴，碳氯键的极性大于碳溴键，相同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：，C项正确；
D.氯化亚砜中S的化合价是+4，具有还原性，能被H2O2氧化，产物是硫酸，发生反应的方程式：SOCl2+H2O2+H2O=H2SO4+2HCl，D项正确；

23.【答案】D 
【解析】A.交点(6.3，−5)应是c()=c(H2CO3)，Ka1==c(H+)=10−6.3，同理根据c点坐标，求出Ka2=10−10.3，=104，故A说法正确；
B.根据上述分析，线Ⅱ代表lgc()与pH的关系曲线，故B说法正确；
C.Ka1=，Ka2=，b点代表c(H2CO3)=c()，则有Ka1⋅Ka2=c2(H+)=10−6.3×10−10.3，c(H+)=10−8.3，即pH=8.3，故C说法正确；
D.a点溶液的pH=6.3，c()=c(H2CO3)=10−5mol/L，根据碳酸的二级电离平衡常数，Ka2==10−10.3，推出c()=10−9mol/L，根据Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)⋅c()，计算出c(Ca2+)==2.8mol/L，故D说法错误；

24.【答案】D 
【解析】A.甘氨酸中含有羧基和氨基，羧基能与NaOH溶液反应，氨基显碱性，能与盐酸反应，因此甘氨酸属于两性物质，故A说法正确；
B.构成蛋白质的基石是氨基酸，氨基酸通过脱水缩合形成多肽物质，进而构成蛋白质，故B说法正确；
C.手性碳原子连有四个不同的原子或原子团，根据甘氨酸的结构简式可知，甘氨酸中不含有手性碳原子，故C说法正确；
D.根据电离H+的电离常数大小，得知甘氨酸中羧基均能与氨基、HCO3−反应，HCO3−水解平衡常数为Kh=，的水解常数Kh=，的碱性强于HCO3−，甘氨酸中的羧基先与甘氨酸中的氨基反应，故D说法错误；

25.【答案】C 
【解析】A.溴水具有强氧化性，能将醛基氧化，因此溴水褪色不能说明一定是发生了加成反应，不能说明分子中含有碳碳双键，故A错误；
B.反应后的固体中可能含有Fe，Fe过量时可将Fe3+还原，所以固体溶于足量稀硫酸，再滴加KSCN溶液无现象，但固体存在三价铁，故B错误；
C.根据升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动可知，选项中操作、现象、结论均正确，故C正确；
D.滴加少量NaOH溶液未加热，可能生成一水合氨，没有氨气逸出，不能说明固体不是铵盐，故D错误

26.【答案】(1)K、F、C、N
(2)3K4Fe(CN)6Fe3C+3N2↑+5C+12KCN
(3)3Fe(CN)63−+Cr(OH)3+5OH−=CrO42−+4H2O+3Fe(CN)64−
(4)小于；N2和CO都属于分子晶体，分子量相同，但是CO极性比N2大，所以范德华力较大，沸点较高
(5)B 
【解析】①气体B是空气的主要成分，化学性质比较稳定，B是N2，n(N2)=；
②形成黑色单质固体C的元素有一种放射性同位素常在考古学中测定物质年代，C是单质碳，n(C)=；
③溶液F加入KSCN变血红色，说明F中含有Fe3+，红棕色固体G是Fe2O3，n(Fe2O3)=；D与稀硝酸反应生成的气体，通入足量石灰水中生成10g沉淀E，可知E是CaCO3，n(CaCO3)=；则D由Fe、C元素组成，n(Fe)=0.3mol、n(C)=0.1mol，所以D的化学式为Fe3C。
④化合物H是含有三种元素的离子化合物，有剧毒，原子个数比为1:1:1，H进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，H是KCN。
根据质量守恒，可知KCN的物质的量是；则110.4gA中含有n(Fe)=0.3mol、n(C)=1.8mol、n(N)=1.8mol、n(K)=1.2mol，A含有四种元素，其中非金属元素结合以离子配体的形式存在，所以A的化学式为；
(1)
根据以上分析，组成A的四种元素为K、Fe、C、N。
(2)
A的化学式为，110.4g的物质的量是0.3mol，在条件下隔绝空气受热分解生成1.2molKCN、0.5molC、0.3molN2、0.1molFe3C，反应的方程式为；
(3)
与A含有相同元素组成，式量比A小39，可知该物质比A少1个K+，则该物质是，与在碱性条件反应生成 ，其中转化成，则反应的离子方程式为；
(4)
和CO都属于分子晶体，分子量相同，但是CO极性比大，所以范德华力较大，所以CO沸点较高。
(5)
A.能与水、乙醇形成氢键，所以易溶于水和乙醇，故A正确；       
B.中N原子为sp3杂化，原子不可能共平面，故B错误；
C.根据NH3的性质，是二元弱碱，故C正确；       
D.中N元素化合价为−2，具有较强的还原性，故D正确；

27.【答案】(1)3s23p3；3：5
(2)P>S>Si；>；最外层电子数相同，电子层数As>P，原子半径As>P，元素原子吸引电子能力AsAs
(3)三角锥形；sp3
(4)6；8234ab2NA×1021 
【解析】(1)
基态P原子的价电子为3s、3p能级上的电子，则其价电子排布式为3s23p3；Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，Cr原子失电子时先失去4s上的1个电子，再失去3d的2个电子，有3个未成对电子；基态Fe的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe失去3个电子得Fe3+，价电子排布为：3d5，根据洪特规则和泡利原理，d能级有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，Fe3+有5个未成对电子，基态与中未成对电子数之比为3:5；
(2)
同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Si、P、S位于同一周期且分别位于第IVA族、第VA族、第VIA族，所以第一电离能P>S>Si；最外层电子数相同，电子层数As>P，原子半径As>P，元素原子吸引电子能力AsAs；
(3)
PH3分子中P原子价层电子对数=3+=4且含有1个孤电子对，为三角锥形结构，P的杂化轨道类型为杂化；
(4)
以其中一个正三棱柱顶点V原子研究，与之距离相等且最近的P原子处于P交替地填入一半的V的正三棱柱中心空隙，故与之距离相等且最近的P原子为6个；由均摊法，一个晶胞中含1个V原子和1个P原子，晶胞质量为m=，正三棱柱边长为b nm，底面积S=nm2，高为a nm，体积为V=Sh=，则VP晶体的密度为  。

28.【答案】(1)；酸性条件下，大量与发生反应，促进发生分解反应
(2)AC
(3)
(4)①0.001；②3610 
【解析】(1)
在碱性条件下转化为，中Fe元素化合价由+6价降低为+3价，根据氧化还原反应规律，化合价有降必有升，应是H2O中的O元素化合价升高，生成了O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒得到，反应的离子方程式为：；由方程式可知，酸性条件下，大量与发生反应，促进发生分解反应，所以高铁酸盐在酸性条件下会马上全部分解，故答案为：；酸性条件下，大量与发生反应，促进发生分解反应；
(2)
A.由图A可知，相同时间，初始浓度越大，值越大，即分解率越高，说明高铁酸盐的分解速率随初始浓度增加而增加，即只有在低浓度时才是稳定的，故A正确；
B.由图B可知，相同时间，pH越大，高铁酸盐的浓度越大，即分解率越低，说明高铁酸盐的稳定性随pH的增加而增加，pH=7时，前4h内高铁酸盐分解的平均速率为，故B错误；
C.由图C可知，相同时间，相同质量，纯度越高，的质量分数越大，说明当高铁酸盐的纯度较高时有利于提高其稳定性，故C正确；
D.由图D可知，相同时间，相同纯度的，温度升高，纯度减小，说明低温可减缓碱液中高铁酸钾的分解，故D错误；
故答案为：AC；
(3)
阳极Fe失电子，发生氧化反应生成，电解质溶液为碱溶液，则阳极反应式为：，故答案为：；
(4)
①由关系式：可知，中含的物质的量= =4.3×10−4mol，则中含的物质的量为8.6×10−4mol，根据萃取时在水中和在中的浓度分配比为可得，萃取分液后，水层中=0.001，故答案为：0.001；
②该温度下，溶液和KI溶液反应，同时存在、两个平衡，用充分萃取分液后，I2溶于CCl4和少量留在水层，根据①小题计算结果，萃取后溶液中0.001，设此时溶液中的x，则根据I原子守恒 (0.208−0.086×2−0.001×2−x)=(0.034−x)，根据==800，解得x=0.01。0.008，反应共生成n(I2)=8.6×10−4mol+0.001 ×0.01L+0.008 ×0.01L=9.5×10−4mol，对于平衡，建立三段式：

=3610，故答案为：3610。

29.【答案】(1)分液漏斗
(2)
(3)
(4)ABD
(5)8
(6) 
【解析】锌精矿和软锰矿经粉碎后加20%稀硫酸进行酸浸转化为可溶性的MnSO4和ZnSO4，过滤后向滤液中加入P5O7萃取分离MnSO4和ZnSO4，水相中的MnSO4加入NaClO3反应获取MnO2，含ZnSO4的有机相中加水进行反萃取得到ZnSO4的水溶液，调节pH使得Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀，分离出沉淀之后焙烧制得纳米ZnO，据此可解答。
(1)
实验室常用分液漏斗进行萃取与分液的操作；
(2)
Mn2+与发生氧化还原反应制得MnO2的离子方程式为；
(3)
MnO2将S氧化到SO42−，发生的化学反应方程式为：；
(4)
A.粉碎矿石增大固体接触面积，适当升高温度，均可加快反应速率，A选项正确；B.萃取的条件是溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，根据实验结果可知P5O7与水互不相溶且ZnSO4在P5O7中溶解程度比在水中更大，而MnSO4在P5O7中溶解程度比在水中更小，B选项正确；过滤时为防止将滤纸划破影响过滤，因此不能进行搅拌，C选项错误；D.焙烧是加热固体使其分解，需用到坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯等仪器，D选项正确；答案选ABD；
(5)
当c(Zn2+)≤10−5mol/L时沉淀完全，根据解得c(OH-)=，c(H+)=，pH=−lgc(H+)=8，所以溶液pH调至8较适宜；
(6)
该碱性电池中MnO2作为正极得电子，正极电极反应式为：。

30.【答案】(1)B
(2)取代反应；醚键；
(3)
(4)
(5) 
【解析】根据F的结构简式和已知反应①推测E的结构简式为:，D的结构简式为：，B的结构简式为：，T的结构简式根据已知②进行类比得出：；利用反应物和生成物的特点及反应类型的特点进行判断反应类型，取代反应特点是“有上有下”；
(1)
A.根据原子守恒，判断当苯生成A的反应中原子利用率为，则X是，故A正确；
B.化合物C中连接苯环上的碳原子采用sp3杂化，故不可能所有原子共面，故B不正确；
C.F中含酚羟基，能与水形成氢键，而E中含有的官能团不能形成，故F的水溶性较E好，故C正确；
D.根据G的结构简式利用碳原子成键特点书写G的分子式为，故D正确；
故选答案B；
(2)
根据B、C、D的结构简式判断反应过程中发生了取代反应，故答案为取代反应；根据E的结构简式推出B的结构简式为：，故含有的官能团是醚键，故答案为醚键；根据已知反应②进行类比推出T的结构简式为：；
(3)
A转化成C的过程中还生成两种酸性气体+SOCl2→+SO2↑+HCl↑；
(4)
根据同分异构体的特点化学式相同，结构不同，且符合三个条件，注意能与氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，氢原子种类比较少，说明非常对称，故得出结构简式为：；
(5)
根据题中流程中的条件进行推导，羰基和氢化钠、卤代烃的反应进行推导，根据官能团羟基利用最终产物的官能团是双键判断利用消去反应可以制得，故流程为: