2021-2022学年山西省运城市高二（下）联考化学试卷（3月份）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年山西省运城市高二（下）联考化学试卷（3月份）（含答案解析），共15页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是， 下列各项叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年山西省运城市高二（下）联考化学试卷（3月份）
1. 下列说法正确的是(    )
A. 金属钠的焰色是黄色，它的产生与电子的跃迁吸收能量有关
B. 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C. 氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线
D. 光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
2. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为(    )
A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3
3. 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于(    )
A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区
4. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(    )
A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. 三氟化硼
5. 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，下列说法中错误的是(    )
A. 氢氧化铍是两性氢氧化物 B. 锂的氧化物和钠一样，都有两种
C. 锂在氮气中燃烧能生成Li3N D. H2BO3为弱酸
6. 下列事实能用键能的大小来解释的是(    )
A. N2的化学性质稳定 B. 惰性气体一般难发生反应
C. 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 D. 碘易升华
7. 下列说法不正确的是(    )
A. 互为手性异构体的分子互为镜像
B. 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C. 手性异构体分子组成相同
D. 手性异构体性质相同
8. 下列各项叙述中，正确的是(    )
A. 在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同
B. 基态原子的价电子排布为(n−1)dxnsy的元素的族序数一定为(x+y)
C. 在元素周期表中，非金属元素都在p区
D. 硅原子有14种不同运动状态的电子
9. 下列状态的镁中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是(    )
A. [Ne]3s1 B. [Ne]3s2 C. [Ne]3s13p1 D. [Ne]3p1
10. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如表所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是(    )
X


Y
Z
W

A. 离子半径：W−XH3
C. 酸性：H3YO4>H2ZO4 D. 元素的电负性：Y>Z
11. 一定条件下，乙烯(CH2=CH2)可与HCl反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)。下列说法错误的是(    )
A. HCl分子中的σ键为s−sσ键
B. 乙烯分子中总共有5个σ键和1个π键
C. 乙烯分子中两个碳原子的未参与杂化的2p轨道形成π键
D. 氯乙烷中碳原子均采用sp3杂化
12. P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，其中PCl5分子结构如图。下列说法正确的是(    )
A. 每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子
B. 键角(∠Cl−P−Cl)均为60∘
C. PCl3分子呈三角锥形
D. 分子中5个P−Cl键完全相同

根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ⋅mol−1)回答13和14题。
元素符号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
Na
500
4600
6900
9500
X
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
Z
420
3100
4400
5900

13. 它们的氯化物的化学式，最可能正确的是(    )
A. QCl2 B. ZCl C. XCl3 D. TCl
14. 利用表中的数据判断，Z元素最有可能是下列元素中的(    )
A. H B. Li C. Na D. K
15. 下列酸性强弱比较正确的是(    )
A. 甲酸>乙酸 B. 一氯乙酸>二氯乙酸
C. HClO>HClO4 D. 三氯乙酸>三氟乙酸
16. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(    )
A. NaF B. LiI C. MgCl2 D. KBr
17. 如图反应是合成某种抗肿瘤药物的一步，下列说法正确的是(    )

A. 乙分子有2个手性碳原子
B. K2CO3中阴离子的VSEPR模型为正四面体形
C. 物质甲中含σ键和π键的数目之比为3：1
D. CS2是由极性键构成的非极性分子
18. 下列现象(事实)与氢键有关的是(    )
①氨气易被液化
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③DNA中的碱基互补配对
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤H2O是一种稳定的化合物
A. ①④⑤ B. ①②③④ C. ②③ D. ①②
19. 如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。

回答下列问题：
(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式：______。
(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型为 ______，分子的空间结构为 ______。
(3)第一电离能H ______X(填“>”“”“H   34H2SeO4  2NH3⋅H2O+2H2O2=N2↑+8H2O 
【解析】解：由分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素、M为Al元素。
(1)L的元素符号为P；同周期主族元素随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Al>C>N>O>H，
故答案为：O；Al>C>N>O>H；
(2)Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，则A为NH3，B为N2H4，NH3中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，N原子含有1对孤对电子，其电子式为，N2H4，的结构式为，
故答案为：；；
(3)Se与O元素同族元素，Se原子比O原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+8+18=34，Se的最高化合价为+6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，
故答案为：34；H2SeO4；
(4)Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性，甲为NH3，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，则反应生成氮气与水，反应方程式为：2NH3⋅H2O+2H2O2=N2↑+8H2O，
故答案为：2NH3⋅H2O+2H2O2=N2↑+8H2O。
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素。
本题考查结构性质位置关系、元素周期律，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活运用能力。

21.【答案】3d74s2  5H2O>CH3OH>CO2>H2  H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大、范德华力较大  大于  sp2  平面三角形  3 
【解析】解：(1)Co的原子序数为27，基态Co原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，则价电子排布式是3d74s2，基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2，3d轨道上的电子为未成对电子，所以有5个未成对电子，
故答案为：3d74s2；5；
(2)H2O、CH3OH都能形成分子间氢键，熔沸点较高，H2O能形成的分子间氢键个数比CH3OH，所以H2O的熔沸点比CH3OH高；CO2、H2不能形成分子间氢键，且相对分子质量CO2较大，范德华力大，所以熔沸点CO2比H2高，则这几种物质熔沸点高低顺序是H2O>CH3OH>CO2>H2，
故答案为：H2O>CH3OH>CO2>H2；H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大、范德华力较大；
(3)H2O2为书页形分子，正负电荷重心不重合，为极性分子，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，H2O是极性分子、CCl4是非极性分子，所以H2O2是水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度，
故答案为：大于；
(4)①HCHO中C原子价层电子对数是3，C原子采用sp2杂化，
故答案为：sp2；
②HCHO中C原子价层电子对数是3且不含孤电子对，为平面三角形结构；共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，该分子中含有2个C−Hσ键、1个C=O键中含有1个σ键和1个π键，所以该分子中含有3个σ键，1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA，
故答案为：平面三角形；3。
(1)Co的原子序数为27，基态Co原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2，3d轨道上的电子为未成对电子；
(2)能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，形成的氢键个数越大，其熔沸点越高；不能形成分子间氢键的分子晶体，其熔沸点随着范德华力增大而升高，范德华力随着相对分子质量增大而增大；
(3)H2O2为书页形分子，正负电荷重心不重合，为极性分子，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂；
(4)①HCHO中C原子价层电子对数是3；
②HCHO中C原子价层电子对数是3且不含孤电子对，共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键。
本题考查原子核外电子排布、原子杂化类型判断等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原子核外电子排布规律、分子晶体熔沸点影响因素、原子杂化类型判断方法是解本题关键，题目难度不大。