四川省阿坝州茂县县中2022-2023学年高二下学期入学考试化学试题（Word版含答案）

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茂县县中2022-2023学年高二下学期入学考试
化学试卷
考试时间：100分钟
元素相对原子质量：N 14 H 1 O 16
第I卷（选择题，21个小题，共42分）
一、单选题(每小题2分，共42分)
1．下面实验操作不能实现实验目的的是（     ）

实验操作
目的
A
取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中
证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
B
取绿豆大的钠与钾分别投入水中
证明钾的金属性强于钠
C
将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
证明产物不都是烷烃
D
蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2，加热
证明蔗糖水解后产生葡萄糖

2．下列关于物质性质的认识错误的是
A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
B．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C．淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
3．下列属于未来新能源的是
①天然气     ②煤     ③核能     ④石油     ⑤太阳能     ⑥生物质能     ⑦风能     ⑧氢能
A．①②③④ B．②⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
4．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A．推行生活垃圾分类 B．植树造林增加绿色植被
C．采取节能低碳生活方式 D．创新转化为碳燃料的技术
5．X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
A．简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．单质与水反应的剧烈程度：Z＞W
D．X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同
6．下列化学用语表示正确的是（       ）
A．乙烯的分子式：CH2=CH2 B．Cl-的离子结构示意图：
C．二氧化碳的电子式： D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl
7．下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是
A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．还原性：HFF2 D．密度：F2Br>I，所以稳定性：HF>HCI>HBr>HI，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性F>CI>Br>I，所以其氢化物的还原性HFI，所以与H2反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2，故C错误；
D．卤素单质的密度随着相对分子质量的增大而增大，则密度：F2S>Cl；
（5）由分析可知①为N，其简单氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，两者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；
（6）由分析可知③为Mg，则用电子式表示氧化镁的形成过程为：。
25．(1)     第三周期IIA族     离子键    
(2)     >     NaOH     Mg(OH)2
(3)CO2+NaOH=NaHCO3
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
(5)S2—>O2—>Na+
【分析】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则C为O元素；A、D同主族，C、F同主族，B元素质子数为A、D质子数之和的一半，元素层与K层电子数相同，则B为C元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为S元素。
（1）镁元素的原子序数为12，位于元素周期表第三周期IIA族；硫化钠是只含有离子键的离子化合物；过氧化钠是含有离子键、共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：第三周期IIA族；离子键；；
（2）元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢；元素的金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性强于镁元素，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故答案为：>；NaOH；Mg(OH)2；
（3）过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，故答案为：CO2+NaOH=NaHCO3；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；
（5）同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的滤渣核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子、氧离子、钠离子的离子半径依次减小，故答案为：S2—>O2—>Na+。
26．     ④     ⑤     ③     ①③④     ⑤⑦    
【详解】(1)同种元素的不同核素互为同位素，所以16O和18O互为同位素，选④；
同种元素形成的不同单质互为同素异形体，红磷与白磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，所以选⑤；
分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，选③；
(2)氯化钠晶体、HCl、熔化的KCl溶于水或熔融状态下都能电离出阴阳离子，所以其水溶液或熔融状态都能导电，为电解质，故选①③④；
CO2的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，蔗糖在水溶液里以分子存在，所以氨气和酒精都是非电解质，故选⑤⑦；
27    正四面体     乙烯     C6H6     同一种物质     BD
【分析】由烃分子的示意图可知，A为甲烷、B为乙烯、C为丙烷、D为苯、E为丙烷。
【详解】（1）甲烷分子的空间构型为正四面体，故答案为正四面体；
（2）B的结构简式为CH2=CH2，名称为乙烯，故答案为乙烯；
（3）D的结构简式为，分子式为C6H6，故答案为C6H6；
（4）C为丙烷的结构简式，E为丙烷的球棍模型，是同一种物质，故答案为同一种物质；
（5）一定条件下，碳碳双键和苯环都能与氢气发生加成反应，则能发生加成反应的两种物质是乙烯和苯，故答案为BD。
【点睛】注意一定条件下，含有碳碳双键的烯烃和含有苯环的芳香烃都能氢气发生加成反应。
（6）实验室通常用乙醇和浓硫酸共热到170℃脱水制取乙烯，反应方程式是CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；其中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂；加热液体时，溶液容易暴沸，所以加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸，故答案为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；催化剂、脱水剂；防止液体暴沸；
（7）乙烯分子中含有碳碳双键，通入溴水可观察到的现象是溴水褪色；原因是乙烯与溴水中的溴发生了加成反应，生成1,2-二溴乙烷，反应方程式是CH2=CH2 +Br2→ CH2BrCH2Br。