2021-2022学年广东省茂名市化州三中高二（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年广东省茂名市化州三中高二（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列说法中正确的是， 下列说法中不正确的是， 下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。

A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同
B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
2. 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )
A. 钢铁长期使用后生锈B. 节日里燃放的焰火
C. 金属导线可以导电D. 卫生球久置后消失
3. 下列关于电子云的说法中，正确的是( )
A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B. 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C. 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D. 电子云可表示电子在核外运动的方向
4. 下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )
A.
B. 1123Na
C. 1s22s22p63s1
D.
5. 下列说法中正确的是( )
A. 键能越小，表示化学犍越牢固，难以断裂
B. 两原子核越近，键长越长，化学槌越牢固，性质越稳定
C. 破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量
D. 键能、键长只能定性地分析化学键的特性
6. 下列有关化学键类型的判断正确的是( )
A. 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B. 所有物质中都存在化学键
C. 已知乙炔的结构式为H−C≡C−H，则乙炔分子中存在2个σ键(C−H)和3个π键(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ键，即6个C−H键和1个C−C键都为σ键，不存在π键
7. 下列说法中不正确的是( )
A. N2分子有一个δ键，两个π键
B. δ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
C. 电子排布图违背了洪特规则
D. 气体单质中，一定有δ键，可能有π键
8. 关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是( )
A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C. CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低
D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
9. 下列叙述中正确的是( )
A. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
B. 晶体具有物理性质各向异性
C. 晶体、非晶体均具有固定的熔点
D. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
10. 关于金属物理性质原因的描述不正确的是( )
A. 金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动
B. 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量
C. 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏
D. 金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
11. 下列过程中化学键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
A. 全部B. ②③④⑤⑥C. ④⑤⑥D. ⑤⑥
12. 下列能与NaOH溶液反应的且属于共价晶体的化合物是( )
A. 金刚石B. 石墨C. 石英(SiO2)D. CO2
13. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A. 电负性：Y>Z>M
B. 离子半径：M−>Z2−>Y−
C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D. Z元素基态原子最外层电子排布图为
14. 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H=−3677kJ/ml(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是( )
A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B. P4S3中硫元素为−2价磷元素为+3价
C. 热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)△H=−3677kJ/ml
D. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键
15. 下列说法不正确的是( )
A. 的σ键和π键个数比为4：1
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ⋅ml−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C. Na、P、Cl的电负性依次增大
D. CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子
16. 氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl−的个数之比为1：1，化学式为CsCl。若某晶体晶腕结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元景的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为( )
A. 8：6：1B. 4：3：1C. 1：6：1D. 1：1：3
17. 元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答；
(1)A的最外层电子轨道表示式为 ______；B的电子排布式为 ______；C的最外层电子排布式为 ______；D的原子结构示意图为 ______。
(2)B的原子核外电子运动状态有 ______种，原子轨道数为 ______。有5种能量不同的电子，电子占据的最高能层的电子层符号为M。
(3)四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是(用对应化学式回答)______。
18. (1)COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ______，中心原子的杂化方式为 ______。
(2)AlH4−中，Al的轨道杂化方式为 ______；列举与AlH4−空间结构相同的一种离子和一种分子：______、______(填化学式)。
(3)用价电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 ______，SnBr2分子中Br−Sn−Br的键角 ______120∘(填“>”“<”或“=”)。
19. 芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有______种。
(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。
①H2Se分子中含有的共价键类型为______(填“σ”或“π”)。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为______。
③H2Se的酸性比H2S______(填“强”或“弱”)。
(4)已知钼(M)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如表所示：
A是______(填元素符号)，B的价电子排布式为______。
20. 磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
(1)基态Ni原子的价电子排布式是______。
(2)丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为______。丁二酮肟中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为______。1 ml丁二酮肟分子中含有σ键的数目为______ml。
(3)Ni(CO)4是一种无色液体，与CO互为等电子体的二价阴离子的电子式为______。
(4)图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 ml La的合金含有Ni的数目为______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，故A正确；
B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B错误；
C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，故C错误；
D.同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，故D错误；
故选：A。
A.同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，随能层不同，能量不同；
B.能级数等于该能层序数；
C.s能级在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个；
D.同一能层的不同能级能量不同，可能有两个能量相同的电子。
本题考查核外电子排布规律，为高频考点，明确原子轨道能量与能层、能级的关系是解本题关键，侧重于学生的分析能力的考查，试题培养了学生的灵活应用能力，注意把握构造原理的应用，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：钢铁长期使用后生锈，是金属原子失去电子被氧化，金属导线可以导电是电子的定向移动，卫生球久置后消失是物质的挥发，都与电子跃迁无关，节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，
故选：B.
光是电子释放能量的重要形式，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关．
本题考查电子的跃迁，题目难度不大，注意光的形成与电子的跃迁的关系，学习中注意相关知识的积累．
3.【答案】B
【解析】解：A.因电子运动没有固定的轨迹，则电子云不能表示电子运动的轨迹，故A错误；
B.电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，故B正确；
C.小黑点密表示电子出现的几率多，小黑点的不能表示电子的多少，故C错误；
D.电子在原子核外运动是无规则的，则电子云不能表示电子运动的方向，故D错误；
故选：B。
A.电子运动没有固定的轨迹；
B.电子云表示电子出现的几率；
C.小黑点密表示电子出现的几率多；
D.电子在原子核外运动是无规则的．
本题考查电子运动及电子云，明确电子具有微观粒子运动的性质，电子云只能描述电子运动在一定区域的几率等即可解答，题目难度不大．
4.【答案】D
【解析】解：A.原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层，不能看出电子自旋状态，故A错误；
B.1123Na中只能知道Na含有11个电子，不能反映能级差别和电子自旋状态，故B错误；
C.电子排布式中含有电子层和电子亚层，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，故C错误；
D.电子排布图中包含了电子层和电子亚层，小方块表示了能级差别，方块中的箭头表示电子自旋状态，故D正确。
故选：D。
A.原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层；
B.原子符号中没有电子排布；
C.电子排布式中含有电子层和电子亚层，但是不能看出电子自旋状态；
D.电子排布图中包含了电子层和电子亚层，以及电子自旋状态．
本题考查了电子排布、原子结构示意图、原子符号的表示，题目难度不大，注意把握原子的表示方法和电子排布规律．
5.【答案】C
【解析】解：A.键能越小，越不稳定，越易断裂，故A错误；
B.成键的两原子核越近，键长越短，则化学键越牢固，性质越稳定，故B错误；
C.化学变化中有化学键的断裂和生成，伴随能量变化，破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量，故C正确；
D.键能、键长均为共价键的性质，能定性地分析化学键的强弱，故D错误；
故选：C。
A.键能越小，越不稳定；
B.成键的两原子核越近，键长越短；
C.化学变化中有化学键的断裂和生成，并伴随能量变化；
D.键能、键长均为共价键的性质。
本题考查键长与键能，为高频考点，把握键长与键能与化学键的关系为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：A.铵盐部由非金属元素构成，为离子化合物，如氯化铵等，存在离子键，故A错误；
B.单原子分子不含有化学键，如He等，故B错误；
C.叁键中有两个π键和一个σ键，乙炔中存在3个σ键(C−H、C−C)和2个π键(C≡C)，故C错误；
D.乙烷分子中只存在C−H和C−C键，只存在σ键，则6个C−H键和1个C−C键都为σ键，不存在π键，故D正确。
故选：D。
A.铵盐部由非金属元素构成，为离子化合物；
B.单原子分子不含有化学键；
C.叁键中有两个π键和一个σ键；
D.单键中只含有σ键。
本题考查化学键与化合物的分类，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重常见物质中化学键的考查，注意利用实例分析，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A.N2分子的结构式为N≡N，含有一个σ键，两个π键，故A正确；
B.共价键重叠程度越大，越稳定，故B正确；
C.洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，所以违反洪特规则，故C正确；
D.稀有气体组成的单原子分子不含共价键，故D错误；
故选：D。
A、N2分子是氮氮叁键，有一个σ键，两个π键；
B、σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大；
C.洪特规则是在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
D、稀有气体分子是单原子分子；
本题考查共价键的形成及类型，注意σ键、π键的形成过程及判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.水是极性分子，CS2是非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，CS2在水中的溶解度很小，故A错误；
B.由于SO2和NH3都是极性分子，水也是极性分子，根据“相似相溶”原理可知，二者均易溶于水，故B正确；
C.由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，所以CS2在三种物质中熔、沸点最高，故C错误；
D.NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3与水能反应，NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错误。
故选：B。
A.二硫化碳属于非极性分子，水是极性分子；
B.SO2和NH3都是极性分子，水也是极性分子；
C.CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体；
D.NH3与水能反应，NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键。
本题考查了“相似相溶”原理、分子极性的判断、氢键等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。
9.【答案】B
【解析】解：A.晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，故A错误；
B.由于晶体的内部晶胞的构成在不同方向上是不一样的，所以晶体具有物理性质各向异性，故B正确；
C.晶体具有固定的熔点，而非晶体不具有固定的熔点，故C错误；
D.玻璃是非晶体，没有自范性，故D错误；
故选：B。
A.晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列；
B.由于晶体的内部晶胞的构成在不同方向上是不一样的，
C.晶体具有固定的熔点，而非晶体不具有固定的熔点；
D.在适宜的条件下，晶体能够自发的呈现封闭的规则的多面体外形，这称为晶体的自范性，非晶态物质没有这个特性；
本题主要考查了晶体的结构与性质，难度不大，根据课本知识即可完成．
10.【答案】D
【解析】解：A、金属内部有自由电子，当有外加电压时电子定向移动，故A正确；
B、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故B正确；
C、当金属晶体受到外力作用时，金属正离子间滑动而不断裂，所以表现出良好的延展性，故C正确；
D、金属一般具有银白色光泽是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高能态，然后又会回到低能态，把多余的能量以可见光的形式释放出来的缘故，所以金属一般具有银白色光泽与金属键有关系，故D错误；
故选：D。
A、金属内部自由电子定向移动即电流；
B、与自由电子的运动有关；
C、金属正离子间的滑动；
D、金属一般具有银白色光泽与自由电子有关．
本题考查了金属的表现各种物理性质原因，要从化学键的角度分析，题目难度不大．
11.【答案】C
【解析】解：碘升华破坏的是分子间作用力；
②溴蒸气被木炭吸附属于物理变化，不发生化学键的断裂；
③酒精溶于水，破坏的是分子间作用力；
④HCl气体溶于水，共价键断裂；
⑤MgCl2溶解于水，离子键断裂；
⑥NaCl熔化，离子键断裂。
所以存在化学键被破坏的是：④⑤⑥；
故选：C。
电解质溶于水，断裂离子键或者共价键；非电解质溶于水、升华破坏分子间作用力；离子晶体熔化破坏离子键，木炭吸附溴蒸汽，既不破坏分子间作用力，也不破坏化学键，据此解答．
本题考查了化学键是否被破坏，只有物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融时发生化学键被破坏，题目难度不大．
12.【答案】C
【解析】解：A.金刚石属于共价晶体，但不能和氢氧化钠溶液反应，也不是化合物，故A错误；
B.石墨属于混合晶体，不能和氢氧化钠溶液反应，也不是化合物，故B错误；
C.石英(SiO2)属于共价晶体，能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，是化合物，故C正确；
D.CO2属于分子晶体，能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，是化合物，故D错误；
故选：C。
A.金刚石不能和氢氧化钠溶液反应，也不是化合物；
B.石墨不能和氢氧化钠溶液反应，也不是化合物；
C.石英(SiO2)是共价晶体，能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
D.CO2属于分子晶体。
本题主要考查晶体类型的判断等，同时考查物质的化学性质，属于基本知识的考查，难度不大。
13.【答案】C
【解析】解：图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。
A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Y>M>Z，故电负性Y>M>Z，故A错误；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2−>M−>Y−，故B错误；
C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为−1价，|−1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，故C正确；
D、不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则，故D错误。
故选：C。
图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素．
A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性越强，其电负性越大；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；
C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为−1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构；
D、电子排布不符合洪特规则．
本题考查元素周期表、元素周期律、半径比较、分子结构等，注意整体把握元素周期表，掌握元素周期律．
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题属于信息习题，学生应利用物质的结构来分析成键、元素的化合价等，并学会结合所学知识及巧妙利用信息来解答问题，题目难度中等。
【解答】
A.因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，5+3=8，6+2=8，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；
B.由图可知，有1个P与3个S形成3个共价键为+3价，其它3个P分别与1个S形成1个共价键都是+1价，S为−2价，故B错误；
C.1ml可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H=−3677kJ/ml，故C正确；
D.由图可知，P−P之间的键为非极性键，则一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，故D正确；
故选：B。
15.【答案】A
【解析】解：A.共价单键是σ键，共价双键中含有1个π键1个σ键，又两边的单键碳原子还分别含有2个C−H键，所以σ键和π键比例为9：1，故A错误；
B.该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故B正确；
C.同周期从左往右元素电负性逐渐增大，故Na、P、Cl 的电负性依次增大，故C正确；
D.手性碳必须为单键，且相连的四个原子或原子团不同，CH3CH(OH)COOH中第二个碳原子链接4个不同的基团为手性碳原子，所以乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有一个手性碳，故D正确；
故选：A。
A.共价单键是σ键，共价双键中含有1个π键1个σ键；
B.该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价；
C.同周期从左往右元素电负性逐渐增大；
D.手性碳原子是指碳原子所连的四个原子或原子团不同。
本题考查分子中的σ键和π键、电离能、电负性、手性碳原子等知识点，明确分子结构是解本题关键，难度不大。
16.【答案】D
【解析】解：根据图片知，该晶胞中A粒子个数=8×18=1，B粒子个数=1，C粒子个数=6×12=3，所以晶体中A、B、C的粒子个数比为1：1：3，
故选：D。
利用均摊法计算乙中各种粒子个数，顶点上的粒子被8个晶胞共用，面心上的粒子被2个晶胞共用，体心上的粒子被1个晶胞占有。
本题考查了晶胞的计算，明确每个粒子被几个晶胞占有是解本题关键，难度不大。
17.【答案】 1s22s22p63s23p2 3s23p5 1418HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3
【解析】解：通过以上分析知，A、B、C、D分别是C、Si、Cl、N元素；
(1)C原子的最外层电子为2s、2p能级上的电子，碳原子最外层电子轨道表示式为；基态Si原子核外有14个电子，根据构造原理书写基态Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；Cl原子的最外层电子为3s、3p能级上的电子，其最外层电子排布式为3s23p5；N原子核内有7个质子、核外有7个电子，氮原子结构示意图为，
故答案为：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；；
(2)Si原子核外有14个电子，其核外电子运动状态有14种；基态Si原子占据1s、2s、2p、3s、3p轨道，且占据2个3p轨道，占据的轨道数=1+1+3+1+2=8；同一能级上的电子能量相同，含有5个能级，所以有5种不同能量的电子，Si原子的电子占据的最高能层为第三电子层，符号为M，
故答案为：14；8；
(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl>N>C>Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3，
故答案为：HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3。
元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，A元素原子核外电子数=2+2+2=6，为C元素；B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，则B为Si元素；B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，为Cl元素；D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红，溶液呈碱性，为N元素；
(1)C原子的最外层电子为2s、2p能级上的电子；基态Si原子核外有14个电子，根据构造原理书写基态Si原子核外电子排布式；Cl原子的最外层电子为3s、3p能级上的电子；N原子核内有7个质子、核外有7个电子；
(2)Si原子核外有几个电子，其核外电子运动状态就有几种；基态Si原子占据1s、2s、2p、3s、3p轨道，且占据2个3p轨道；同一能级上的电子能量相同；Si原子的电子占据的最高能层为第三电子层；
(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。
本题考查物质结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原子结构、原子核外电子排布规律、元素周期律内涵是解本题关键，注意电子空间运动状态和电子运动状态的区别，题目难度不大。
(2)“有5种能量不同的电子，电子占据的最高 能盘 的电子层符号为 M”应该是“有 种能量不同的电子，电子占据的最高能层 的电子层符号为。”，5、M处应该是空格；谢谢
18.【答案】3：1sp2杂化 sp3杂化 BH4−(或NH4+)CH4 sp2杂化 <
【解析】解：(1)COCl2分子中有1个C=O键和2个C−Cl键，其中σ键数目为3，π键数目为1，个数比为3：1，中心碳原子无孤电子对，价电子对数=σ键数=3，杂化方式为sp2杂化，
故答案为：3：1；sp2杂化；
(2)AlH4−中，Al的价电子对数=4+3−4×1+12=4，轨道杂化方式为sp3杂化，AlH4−的空间构型为正四面体形，与AlH4−空间结构相同的一种离子和一种分子可以为：BH4−(或NH4+)、CH4，
故答案为：sp3杂化；BH4−(或NH4+)；CH4；
(3)SnBr2分子中，Sn原子的价电子对数=2+4−2×12=3，Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，杂化轨道的空间构型为三角形，键角为120∘，由于中心Sn原子有一对孤电子对，故SnBr2分子的空间构型为V形，Br−Sn−Br的键角减小，小于120∘，
故答案为：sp2杂化；<。
(1)COCl2分子中有1个C=O键和2个C−Cl键，单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，中心碳原子无孤电子对，价电子对数=σ键数=3，即可判断其杂化方式；
(2)AlH4−中，Al的价电子对数为4，即可判断其轨道杂化方式，AlH4−的空间构型为正四面体形，原子数为4，价电子数为3+1×4+1=8，互为等电子体的微粒之间空间构型相似；
(3)SnBr2分子中，Sn原子的价电子对数为3，即可判断其轨道杂化方式，中心Sn原子有一对孤电子对，会导致Br−Sn−Br的键角减小。
本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及原子的轨道杂化类型、空间构型、σ键和π键数目的判断，属于高考热点内容，难度中等。
19.【答案】氮；2；σ；S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大；强；Mn；3d54s1
【解析】解：(1)根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素未成对电子最多，
故答案为：氮；
(2)C的存在形式有碳氧双键和4根单键，前者为sp2杂化，后者为sp3杂化，共有2种杂化方式；
故答案为：2；
(3)①H2S与H2Se键长和键角相近，且S和Se为同族元素，H2S中S形成两根σ键，所以H2Se分子中含有的共价键类型为：σ，
故答案为：σ；
②H2S的键角大于H2Se，考虑S的电负性大于Se，S对电子的吸引能力强于Se，孤电子对对键合电子对的斥力大于键合电子对对键合电子对间斥力，所以H2S的键角大于H2Se，原因可以解释为：S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大，
故答案为：S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大；
③Se的原子半径大于S，形成简单氢化物时，Se和S价态相同，但Se由于半径较大造成电子密度降低，易于H+的电离，所以酸性H2Se的酸性比H2S强，
故答案为：强；
(4)钼和铬在同一副族，性质存在相似性和递变性，故电离能也存在相似性，B、C电离能变化相似，且铬的金属性小于钼，故铬的电离能比钼的相应要大，故B为铬，C为钼，A代表锰元素，元素符号为：Mn，铬的价电子排布为：3d54s1，
故答案为：Mn；3d54s1。
(1)根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，根据价电子排布式可知未成对电子的多少；
(2)C的存在形式有碳氧双键和4根单键；
(3)①H2S与H2Se键长和键角相近，且S和Se为同族元素；
②H2S的键角大于H2Se，考虑S的电负性大于Se，S对电子的吸引能力强于Se，孤电子对对键合电子对的斥力大于键合电子对对键合电子对间斥力；
③Se的原子半径大于S，形成简单氢化物时，Se和S价态相同，但Se由于半径较大造成电子密度降低，易于H+的电离；
(4)根据金属性和电离能的关系及同族性质的相似性判断元素，写价电子排布式。
本题考查了价电子排布，分子的构型、化学键的类型、晶体类型及电离能知识，中等难度。注意铬的价电子排布式半充满状态较稳定。
20.【答案】3d84s2sp2和sp3N>O>C15 3.01×1024
【解析】解：(1)基态Ni原子价电子为3d、4s能级上电子，其价电子排布式为3d84s2，
故答案为：3d84s2；
(2)该分子中甲基上C原子价层电子对个数是4、连接甲基的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型，前者为sp3、后者为sp2；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能N>O>C；
共价单键为σ键、共价双键中含有一个σ键和一个π键，1个丁二酮肟分子中含有15个σ键，则1ml该物质中含有15mlσ键，
故答案为：sp2和sp3；N>O>C；15；
(3)与CO互为等电子体的二价阴离子中原子个数是2、价电子数是10，符合条件的阴离子为C22−，该离子与氮气也互为等电子体，根据氮气分子的电子式知其电子式为 2−，
故答案为：；
(4)该晶胞中La原子个数=8×18=1、Ni原子个数=4×12+1+4×12=5，则该晶胞中La、Ni原子个数之比为1：5，所以含1 ml La的合金含有Ni的数目为3.01×1024，
故答案为：3.01×1024。
(1)基态Ni原子价电子为3d、4s能级上电子；
(2)该分子中甲基上C原子价层电子对个数是4、连接甲基的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素；
共价单键为σ键、共价双键中含有一个σ键和一个π键，1个丁二酮肟分子中含有15个σ键；
(3)与CO互为等电子体的二价阴离子中原子个数是2、价电子数是10，符合条件的阴离子为C22−；
(4)该晶胞中La原子个数=8×18=1、Ni原子个数=4×12+1+4×12=5，则该晶胞中La、Ni原子个数之比为1：5。
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、等电子体、价层电子对互斥理论运用等知识点，为高频考点，明确原子结构、分子结构、晶胞结构及价层电子对互斥理论内涵是解本题关键，注意第一电离能规律中的反常现象，知道均摊法在晶胞计算中的灵活运用，题目难度不大。
化学式
键长/nm
键角
沸点/℃
H2S
1.34
92.3∘
−60.75
H2Se
1.47
91.0∘
−41.50
编号
I5/kJ⋅ml−1
I6/kJ⋅ml−1
I7/kJ⋅ml−1
I8/kJ⋅ml−1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860