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2021-2022学年广东省汕头市潮南区陈店实验学校高二（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年广东省汕头市潮南区陈店实验学校高二（下）第一次月考化学试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 下列各能层不包含p能级的是， 下列有关说法正确的是， 下列描述不正确的是， 下列现象与氢键无关的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年广东省汕头市潮南区陈店实验学校高二（下）第一次月考化学试卷
1. 能源、材料和环境与人类生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是( )
A. 潮汐能和生物质能均是可再生能源
B. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物
C. 农村推广风力发电、光伏发电有利于实现“碳达峰、碳中和”
D. 石灰法是燃煤烟气脱硫的一种方法
2. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要角色。下列说法错误的是( )
A. “硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，锗与硅均属于半导体材料
B. “神舟十三号”的太阳能帆板的主要材料为硅
C. 中芯国际生产的芯片的主要成分是二氧化硅
D. 超导陶瓷可应用于磁悬浮技术
3. 下列实验操作或装置能达到相应目的的是( )
除去NH4Cl固体中的I2
配制一定浓度的溶液
蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
除去Cl2中的HCl
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
4. “劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动所涉及的化学知识错误的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
研制疫苗
化学学科与生命、医药等领域形成很强的交叉融合
B
污水处理
处理剂PAC(聚合氯化铝)可使废水中细小颗粒絮凝
C
蚀刻五金
利用FeCl3的氧化性蚀刻不锈钢广告牌、印刷铜版
D
垃圾分类
“可回收物”中的玻璃、塑料均属于有机高分子材料
A. A B. B C. C D. D
5. 下列各能层不包含p能级的是( )
A. K B. L C. M D. N
6. 下列有关说法正确的是( )
A. 基态氮原子的电子排布图(轨道表示式)为：
B. 某基态原子的价电子排布可能是3d54s1
C. 第一电离能：O>N
D. 基态F原子核外有9种能量不同的电子
7. 反应(NH4)2SiF6+4NH3⋅H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是( )
A. NH3是极性分子 B. NH4F是共价化合物
C. H2O的电子式为 D. 基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p3
8. 下列描述不正确的是( )
A. 碳碳键键长：碳碳单键>碳碳双键>碳碳三键
B. 最高价含氧酸的酸性：H2CO3
9. 下列现象与氢键无关的是( )
A. NH3的熔沸点比PH3的高 B. 乙醇可以和水以任意比互溶
C. NH3易溶于水 D. 水分子在高温也很稳定
10. 下列说法不正确的是( )
A. ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物
B. 离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键
C. 共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中
D. 化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间
11. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多分子，如H2O2、H2SO4、BF3、CO等。下列有关说法不正确的是( )
A. H2O2为非极性分子
B. H2SO4的结构式为：
C. BF3分子中B−F键的键角为120∘
D. CO与N2互为等电子体
12. 下列化学用语使用正确的是( )
A. Cu+价层电子的轨道表达式为
B. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C. 两个氯原子形成共价键时，轨道重叠示意图为
D. Fe2+的结构示意图：
13. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3
B. CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则1−戊醇在水中的溶解度也很大
C. N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定
D. AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3⋅H2O反应现象也相同
14. 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )
A. Na、Mg、Al原子的电负性依次增大
B. HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同
C. 氨分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，故NH3的熔沸点及稳定性均大于PH3
D. 基态钾原子核外电子共有19种运动状态，且其3s与4s轨道形状相同，能量不相等
15. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是( )
B12结构单元
SF6分子
S8分子
HCN
结构
示意图
备注
熔点1873K
/
易溶于CS2
/
A. 单质B结构单元中含有30个B−B键，含20个正三角形
B. HCN为直线形
C. SF6是由极性键构成的非极性分子
D. 固态硫S8中S原子为sp2杂化
16. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性，能灭活病毒，其结构式如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. X、Y、Z三种元素形成的化合物全部是非电解质
B. 如图化合物中所有元素的原子均达到稳定结构
C. X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质
D. X与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键
17. 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ⋅mol−1)，回答下列各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
496
4 562
6 912
9 543
S
738
1 451
7 733
10 540
T
578
1 817
2 745
11 575
U
420
3 100
4 400
5 900
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是______.
A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是______.
A.S2+ B.R2+ C.T3+ D.U+
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______.
A.硼 B.铍 C.氦 D.氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时．
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是______，其中元素______的第一电离能异常高的原因是______.
18. (1)下列物质变化，只与范德华力有关的是 ______。
A.干冰熔化
B.乙酸汽化
C.乙醇溶于水
D.碘溶于四氯化碳
(2)如图是s能级与p能级的原子轨道图：
请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈 ______形，每个s能级有 ______个原子轨道；p电子的原子轨道呈 ______形，每个p能级有 ______个原子轨道。
(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：______。
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是 ______。
(5)乙炔HC≡CH中C原子以 ______方式杂化，实验室中一般用CaC2以水反应制取，同时生成一种碱；写出CaC2以水反应的化学方程式 ______。
(6)用电子式表示CaCl2的形成过程：______。
19. 按要求填空：
(1)在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵(用序号填空)。其中只含有非极性键的是 ______；只含有极性键的是 ______；含有离子键、共价键、配位键的是 ______；
(2)A的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：______。
(3)N≡N的键能为942kJ⋅mol−1，N−N单键的键能为247kJ⋅mol−1，通过计算说明N2中的______键更稳定(填“σ”或“π”)。
(4)在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五种溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 ______(填序号)，CS2分子的空间结构是 ______，CO2与CS2相比，______(填化学式)的熔点较高。
(5)苯胺()与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(−5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(−950℃)沸点(110.6℃)，原因是 ______。
20. 三聚氯氰()是许多农药、活性染料和荧光增白剂的重要原料，实验室可用如图所示装置制备(部分装置省略)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ______。
(2)检查装置B的气密性操作为 ______。
(3)装置A的作用为 ______。可选用的试剂为 ______ (填标号)，发生反应的离子方程式为 ______。
A.浓盐酸和MnO2
B.盐酸和KMnO4
(4)装置B中盛放的试剂是 ______，该装置的作用是 ______。
(5)装置C中是为了获得氯化氰(CNCl)，发生反应的化学方程式为 ______。
(6)装置E出来的尾气中含有 ______(填化学式)。可用 ______(填试剂)除去。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.能从自然界获取的能源为可再生能源，潮汐能和生物质能均属于可再生能源，故A正确；
B.只由一种物质组成的为纯净物，合金属于两种或两种以上金属熔融而成，故属于混合物，故B错误；
C.农村推广风力发电、光伏发电可减少化石燃料的燃烧。可减少二氧化碳的排放，故有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C正确；
D.碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，达到脱硫的目的，故D正确；
故选：B。
A.能从自然界获取的能源为可再生能源；
B.只由一种物质组成的为纯净物；
C.农村推广风力发电、光伏发电可减少化石燃料的燃烧；
D.碳酸钙可以脱硫。
本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握。
2.【答案】C
【解析】解：A.锗与硅导电性都介于导体与绝缘体之间，都是良好的半导体，故A正确；
B.硅是良好的半导体，可以将光能转化为电能，是制造太阳能电池的原料，故B正确；
C.硅是良好的半导体，是制造芯片的主要原料，二氧化硅为绝缘体，不具有此性质，故C错误；
D.超导陶瓷具有高温超导性的性质，可应用于磁悬浮技术，故D正确；
故选：C。
A.锗与硅导电性都介于导体与绝缘体之间；
B.硅是良好的半导体，可以将光能转化为电能；
C.硅是良好的半导体；
D.超导陶瓷具有高温超导性的性质。
本题考查了元素化合物知识，涉及晶体硅、二氧化硅、超导陶瓷等，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A.加热时碘升华、氯化铵分解，遇冷碘凝华、氨气与氯化氢化合生成氯化铵，图中加热不能分离，故A错误；
B.定容时加水至刻度线1∼2cm处改用胶头滴管定容，图中操作合理，故B正确；
C.加热时促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制无水AlCl3固体，故C错误；
D.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，故D错误；
故选：B。
A.加热时碘升华、氯化铵分解，遇冷碘凝华、氨气与氯化氢化合生成氯化铵；
B.定容时加水至刻度线1∼2cm处改用胶头滴管定容；
C.加热时促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发；
D.二者均与NaOH溶液反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：A.疫苗成分为蛋白质，研制疫苗与化学有关，故A正确；
B.铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以用于净水，过程中涉及盐类水解，故B正确；
C.氯化铁具有强的氧化性，利用FeCl3的氧化性蚀刻不锈钢广告牌、印刷铜版，故C正确；
D.玻璃成分为硅酸盐，属于无机物，故D错误；
故选：D。
A.疫苗成分为蛋白质；
B.铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以用于净水；
C.依据铁离子的氧化性解答；
D.玻璃成分为硅酸盐。
本题主要考查物质的性质与用途是否一致，属于高考高频考点，也属于基本知识的考查，需要学生注意基本知识的积累，难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：A.K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，故A选；
B.L能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，故B不选；
C.M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故C不选；
D.N能层是第四能层，含有4个能级，分别是3s、3p、3d、4f能级，故D不选；
故选：A。
能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大。
本题考查核外电子排布规律，明确能层和能级个数的关系是解本题关键，难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，基态氮原子的电子排布图为，故A错误；
B.某基态原子的价电子排布可能是3d54s1，为Cr元素，故B正确；
C.第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则N的第一电离能大于O，第一电离能：N>O，故C错误；
D.因为F原子核外有9个电子，其核外电子排布式为1s22s22p5，因为能级不同能量不同，所以其原子核外能量不同的电子有3种，故D错误；
故选：B。
A.违背能量最低原理；
B.3d、4s轨道电子处于半满，能量较低；
C.同周期从左到右，第一电离能增大趋势，第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
D.氟原子核外有9个电子，结合构造原理、根据其能级不同能量不同分析。
本题考查原子结构和元素的性质、晶体的结构，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子核外电子排布特点，把握元素周期律等知识是解答关键，题目难度不大。
7.【答案】A
【解析】解：A.NH3是三角锥形，分子中正负电荷重心是不重合的，是极性分子，故A正确；
B.NH4F是由铵根离子和氟离子构成的离子化合物，故B错误；
C.H2O为共价化合物，其电子式为，故C错误；
D.Si的原子序数为14，基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s23p2，故D错误；
故选：A。
A.分子中正负电荷重心重合的是非极性分子，反之为极性分子；
B.由阴、阳离子构成的化合物为离子化合物；
C.H2O为共价化合物；
D.Si的原子序数为14，即可写出基态Si原子的电子排布式。
本题考查知识面较广，具体涉及分子极性的判断、电子式、核外电子排布式的书写，属于基本知识的考查，难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.相同原子间共用电子对数越多，键长越短，故碳碳键键长：碳碳单键>碳碳双键>碳碳三键，故A正确；
B.元素非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性C
D.CH4和H2O的VSEPR模型为正四面体结构，但由于电子对间的排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对，故键角CH4>H2O；BF3的VSEPR模型为平面三角形，且无孤电子对，故其键角为120∘，是三者中最大的，即键角顺序为BF3>CH4>H2O，故D正确；
故选：C。
A.相同原子间共用电子对数越多，键长越短；
B.元素非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；
C.电子层数越多，微粒半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，微粒半径越小；
D.CH4和H2O的VSEPR模型为正四面体结构，BF3的VSEPR模型为平面三角形，根据电子对间的排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对来分析。
本题考查了键角、键长、微粒半径以及最高价含氧酸的酸性强弱等的比较，难度不大，应注意基础知识的掌握和积累。
9.【答案】D
【解析】解：A.NH3中N元素电负性较大，分子间可以形成氢键，所以NH3熔沸点比PH3的高与氢键有关，故A不选；
B.乙醇和水均为极性分子，乙醇还可以和水之间形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解，所以两者以任意比互溶与氢键有关，故B不选；
C.NH3和水均为极性分子，氨气还可以和水之间形成氢键，增大了氨气在水中的溶解，所以氨气极易溶于水与氢键有关，故C不选；
D.水分子在高温也很稳定，这是由于H−O键的键能很大，难断裂，与氢键无关，故D选；
故选：D。
电负性大的元素，如N、O、F形成的化合物之间易形成氢键，氢键的存在会使物质的熔沸点升高，也会增大物质在水中的溶解度，据此分析作答即可。
本题主要考查学生对氢键的理解，氢键的存在会使物质的熔沸点升高，也会增大物质在水中的溶解度，属于基本知识的考查，难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A.ⅠA族金属元素与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，如NaCl、KI等，H元素和ⅦA族元素可形成共价化合物，如HCl、HF等，故A正确；
B.离子化合物中可能含有极性键，如KOH，可能含有非极性键，如Na2O2，故B正确；
C.共价键可存在于共价化合物中，如NH3等含有共价键，也可存在于单质分子中，如H2等含有共价键，故C正确；
D.分子间之间的作用力为范德华力，化学键存在于相邻的原子或离子之间，故D错误；
故选：D。
A.ⅠA族金属元素与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，H元素和ⅦA族元素可形成共价化合物；
B.同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键；
C.非金属元素的原子之间易形成共价键；
D.分子间之间的作用力为范德华力。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意规律中的特例。
11.【答案】A
【解析】解：A.H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成，分子结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故A错误；
B.H2SO4的结构中存在的均为极性共价键，存在S=O，结构式为：，故B正确；
CBF3分子中的B原子与F原子形成3个σ键，所以B原子以sp2方式杂化，构成平面三角形，B−F键的键角为120∘，故C正确；
D.CO与N2价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同分子，互为等电子体，故D正确；
故选：A。
A.结构对称正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子；
B.H2SO4存在的均为极性共价键；
C.BF3分子中的B原子与F原子形成3个σ键；
D.等电子体是指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或原子团。
本题考查分子结构与性质，涉及空间构型判断、分子极性、结构式、等电子体，理解掌握空间构型的判断，难度中等。
12.【答案】C
【解析】解：A.Cu+的价电子为其3d能级上的10个电子，其价电子轨道表示式为，故A错误；
B.白球原子半径小于黑球，所以可以表示甲烷，不能表示四氯化碳，故B错误；
C.两个氯原子形成共价键时，形成p−pσ键，轨道重叠示意图为，故C正确；
D.Fe2+核外有3个电子层，K、L、M层上的电子数分别是2、8、14，Fe2+的结构示意图：，故D错误；
故选：C。
A.Cu+价层电子排布式为3d10；
B.白球原子半径小于黑球；
C.两个氯原子形成共价键时，形成p−pσ键；
D.Fe2+核外有3个电子层，K、L、M层上的电子数分别是2、8、14。
本题考查化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确轨道表示式、结构示意图、充填模型等的书写方法是解本题关键，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.CCl4的熔沸点小于SiCl4，CCl4、SiCl4、NCl3、PCl3都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此NCl3的熔沸点小于PCl3，故A正确；
B.CH3CH2OH在水中的溶解度很大，乙醇与水的结构相似，而1−戊醇与水的结构比乙醇与水的结构相差大，因此1−戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度减小，故B错误；
C.N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大，但结构不稳定，一般断裂其中的一根或两根键，故C错误；
D.AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，而AgNO3溶液和过量NH3⋅H2O反应，先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，两者现象不相同，故D错误；
故选：A。
A.根据分子晶体的相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高推断；
B.注意碳链越长越类似于烷烃的性质分析；
C.注意N≡N由于键能大而结构稳定，但是C≡C需要结合其他原子才能达到稳定结构；
D.AgNO3溶液和过量NH3⋅H2O反应会生成络合物。
本题考查物质的性质及规律，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、类推方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：A.Na、Mg、Al为同周期元素，同周期元素的原子从左到右元素的电负性逐渐增强，则Na、Mg、Al原子的电负性依次增大，故A正确；
B.HCl和HI均含极性共价键，均属于极性分子，则HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同，故B正确；
C.NH3分子间存在氢键，故NH3的熔沸点大于PH3，但是NH3的稳定性大于PH3是因为N−H键的键能比H−P键的键能大，故C错误；
D.K原子具有19个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有19种不同的运动状态；其3s与4s轨道都属于s能级，形状相同；但能层不同，能量不相等，故D正确；
故选：C。
A.同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；
B.一般来说，非金属元素之间易形成共价键；分子结构对称、正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子；
C.分子的稳定性与氢键无关；
D.原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等。
本题考查电负性、化学键、电子运动状态等知识，为高频考点，把握原子结构的基础知识为解答的关键，侧面考查学生的理解和分析能力，题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A.由图知，每个B原子具有12×5个共价键，12个B原子共含有12×12×5=30个共价键，含有的三角形数目=3012×3=20，所以共含有30个B−B键，含20个正三角形，故A正确；
B.由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，则结构式为H−C≡N，属于直线形，故B正确；
C.不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，SF6空间构型为对称结构，分子极性抵消，SF6为非极性分子，故C正确；
D.S8是一个环形分子，每个S与两个其它S原子相连，S原子外层6个电子，两对孤对电子，原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+6−2×12=4，所以S是sp3杂化，故D错误；
故选：D。
A.根据图B12结构单元解题，每个B原子具有12×5个共价键，每个三角形中含有12×3个共价键；
B.碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定；
C.SF6空间构型为对称结构，分子极性抵消；
D.根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型．
本题考查微粒的结构示意图，涉及比例、球棍模型、电子式、结构式等，解题的关键是把握各原子间的成键情况，题目难度不大。
16.【答案】A
【解析】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性，能灭活病毒，结合结构式中X形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键可知，X为H、Y为C、Z为O、W为Na，以此来解答。
A.X、Y、Z三种元素形成的化合物若为碳酸，属于电解质，故A错误；
B.H原子满足2电子稳定结构，C、O满足8电子稳定结构，故B正确；
C.X与Z形成过氧化氢，W与Z可形成过氧化钠，均有强氧化性，故C正确；
D.X与Y形成的化合物为乙烷等有机物，含有非极性共价键，故D正确；
故选：A。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、化学键来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
17.【答案】E D C 电子分层排布，且各能层能量不同 10R
(1)由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：E；
(2)离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420kJ⋅mol−1，数值最小，故U+氧化性最弱，故答案为：D；
(3)由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为：C；
(4)相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明核外电子分层排布的，且各能层能量不同．若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的，
故答案为：电子分层排布，且各能层能量不同；10；
(5)由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，R、S、T若是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R
(1)R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族；
(2)离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小；
(3)Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素；
(4)相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明电子是分层排布的，且各能层能量不同；
若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第一能层电子时发生；
(5)根据最外层电子数确定原子序数，S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，故第一电离能反常．
本题考查电离能知识，题目难度中等，注意原子的最外层电子与电离能以及化合价的关系．
18.【答案】AD 球 1 哑铃或纺锤 3Mg>Al>Na①④⑥③②⑤ spCaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
【解析】解：(1)干冰、乙酸、乙醇、碘均是分子晶体，干冰和碘熔化或溶解于溶剂中，分子间作用力即范德华力被破坏；乙酸、乙醇除范德华力外还存在氢键，溶于水或汽化时要克服范德华力和氢键两种作用力，
故答案为：AD；
(2)根据图片，s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃或纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，
故答案为：球；1；哑铃或纺锤；3；
(3)同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，由于Na的3s只有一个电子，Mg的3s轨道为全充满，稳定，
故答案为：Mg>Al>Na；
(4)能层越高，能量越大，同一能层，p能级能量大于s能级，由能级交错可知：能量为4s<3d<4p，不同能层不同能级，原子轨道能量由低到高顺序为：①2s、④3s、⑥3p、③4s、②3d、⑤4p，
故答案为：①④⑥③②⑤；
(5)乙炔HC≡CH为线型结构，C原子以sp方式杂化；碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，方程式：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2；
故答案为：sp；CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2；
(6)钙原子失去电子给氯原子生成氯化钙，形成过程为，
故答案为：。
(1)分子晶体熔化或溶解于水以分子存在时都破坏分子间作用力，能和水形成分子间氢键的物质溶于水或汽化时还要破坏氢键；
(2)根据图知，s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈哑铃或纺锤形；
(3)同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，由于Mg的2s轨道为全充满，稳定；
(4)不同层不同能级，原子轨道能量高低顺序：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f…。
(5)乙炔HC≡CH中C原子价层电子对数是2，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；
(6)氯化钙是离子化合物，形成过程中钙原子失去电子给氯原子。
本题考查较综合，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确分子间作用力含义、原子杂化类型判断方法、元素周期律等知识点是解本题关键，注意元素第一电离能中的反常现象，题目难度不大。
19.【答案】④ ① ⑤ π①④ 直线形 CS2 苯胺可以形成分子间氢键
【解析】解：(1)根据分析可知，在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵，其中只含有非极性键的是④，只含有极性键的是①，含有离子键、共价键、配位键的是⑤，
故答案为：④；①；⑤；
(2)A的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，该原子价电子的轨道表示式为，
故答案为：；
(3)N≡N的键能为942kJ⋅mol−1，N−N单键的键能为247kJ⋅mol−1，则氮气中π键的键能为942−2472kJ⋅mol−1=347.5kJ⋅mol−1，说明N2中的π键更稳定，
故答案为：π；
(4)双键碳原子采取sp2杂化，所以在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4中，碳原子采取sp2杂化的分子有①④，CS2分子结构为S=C=S，其空间结构是直线性，CO2与CS2相比，两者均为分子晶体，CS2分子量大，分子间作用力更大，所以CS2的熔沸点更高，
故答案为：①④；直线形；CS2；
(5)N原子电负性较大，苯胺()中可以形成分子间氢键，使物质的熔沸点升高，所以苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点，
故答案为：苯胺可以形成分子间氢键。
(1)①NH3中含有极性共价键，②HC≡CH中含有极性和非极性共价键，③NaOH中含有离子键和共价键，④O2中含有非极性共价键，⑤溴化铵中含有离子键、共价键、配位键，据此分析作答；
(2)A的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则A为氧原子；
(3)根据N≡N、N−N单键的键能计算氮气中π键的键能，键能越大，键越稳定；
(4)双键碳原子采取sp2杂化，CS2分子结构为S=C=S，其空间结构是直线性，分子晶体中，分子量大，分子间作用力更大，熔沸点更高；
(5)氢键可以使物质的熔沸点升高。
本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及化学键类型的判断、轨道表示式的书写，键能的计算，氢键对熔沸点的影响等，属于基本知识的考查，难度中等。
20.【答案】分液漏斗 向装置B中加水至浸没两根长导管，关闭K2、打开K1，用分液漏斗向圆底烧瓶中加水，在B中观察到有一根导管有气泡放出，另一根导管有水柱形成，关闭分液漏斗活塞，一段时间后B中导管水柱无变化，则装置B气密性良好 制取氯气 B10Cl−+16H++2MnO4−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O浓硫酸 干燥Cl2并混合Cl2与HCNCl2+HCN−△CNCl+HClCl2、HCl、HCN NaOH溶液
【解析】解：(1)由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(2)该反应有气体参与和生成，为防止反应中有气体逸出导致实验失败和发生意外事故，实验前应检查装置的气密性，检查装置B的气密性的操作为：向装置B中加水至浸没两根长导管，关闭K2、打开K1，用分液漏斗向圆底烧瓶中加水，在B中观察到有一根导管有气泡放出，另一根导管有水柱形成，关闭分液漏斗活塞，一段时间后B中导管水柱无变化，则装置B气密性良好，
故答案为：向装置B中加水至浸没两根长导管，关闭K2、打开K1，用分液漏斗向圆底烧瓶中加水，在B中观察到有一根导管有气泡放出，另一根导管有水柱形成，关闭分液漏斗活塞，一段时间后B中导管水柱无变化，则装置B气密性良好；
(3)该装置没有加热，所以装置A中用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，发生的反应为高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为10Cl−+16H++2MnO4−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案为：制备Cl2；B；10Cl−+16H++2MnO4−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(4)装置B中盛有的浓硫酸用于干燥并混合氯气和氢氰酸，
故答案为：浓硫酸；干燥Cl2并混合Cl2与HCN；
(5)由分析可知，装置C中氯气与氢氰酸共热发生氯化反应生成CNCl和氯化氢，反应的化学方程式为Cl2+HCN−△CNCl+HCl，
故答案为：Cl2+HCN−△CNCl+HCl；
(6)由分析可知，尾气处理装置为盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气、氢氰酸和反应生成的氯化氢，防止污染空气，
故答案为：Cl2、HCl、HCN；NaOH溶液。
由实验装置图可知，装置A中KMnO4固体与浓HCl反应制备Cl2，浓盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥并混合氯气和氢氰酸，装置C中氯气与氢氰酸共热发生氯化反应制得CNCl，装置D中CNCl发生聚合反应制得三聚氯氰，装置E用于冷却收集三聚氯氰，尾气处理装置为盛有的NaOH溶液用于吸收未反应的Cl2、HCN和反应生成的HCl，防止污染空气。
本题考查物质制备，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质、仪器的用途等知识点是解本题关键，知道各个装置的作用及可能发生的反应，题目难度不大。
2021-2022学年广东省汕头市潮南区陈店实验学校高二（下）第一次月考化学试卷
1. 能源、材料和环境与人类生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是( )
A. 潮汐能和生物质能均是可再生能源
B. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物
C. 农村推广风力发电、光伏发电有利于实现“碳达峰、碳中和”
D. 石灰法是燃煤烟气脱硫的一种方法
2. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要角色。下列说法错误的是( )
A. “硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，锗与硅均属于半导体材料
B. “神舟十三号”的太阳能帆板的主要材料为硅
C. 中芯国际生产的芯片的主要成分是二氧化硅
D. 超导陶瓷可应用于磁悬浮技术
3. 下列实验操作或装置能达到相应目的的是( )
除去NH4Cl固体中的I2
配制一定浓度的溶液
蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
除去Cl2中的HCl
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
4. “劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动所涉及的化学知识错误的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
研制疫苗
化学学科与生命、医药等领域形成很强的交叉融合
B
污水处理
处理剂PAC(聚合氯化铝)可使废水中细小颗粒絮凝
C
蚀刻五金
利用FeCl3的氧化性蚀刻不锈钢广告牌、印刷铜版
D
垃圾分类
“可回收物”中的玻璃、塑料均属于有机高分子材料
A. A B. B C. C D. D
5. 下列各能层不包含p能级的是( )
A. K B. L C. M D. N
6. 下列有关说法正确的是( )
A. 基态氮原子的电子排布图(轨道表示式)为：
B. 某基态原子的价电子排布可能是3d54s1
C. 第一电离能：O>N
D. 基态F原子核外有9种能量不同的电子
7. 反应(NH4)2SiF6+4NH3⋅H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是( )
A. NH3是极性分子 B. NH4F是共价化合物
C. H2O的电子式为 D. 基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p3
8. 下列描述不正确的是( )
A. 碳碳键键长：碳碳单键>碳碳双键>碳碳三键
B. 最高价含氧酸的酸性：H2CO3
9. 下列现象与氢键无关的是( )
A. NH3的熔沸点比PH3的高 B. 乙醇可以和水以任意比互溶
C. NH3易溶于水 D. 水分子在高温也很稳定
10. 下列说法不正确的是( )
A. ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物
B. 离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键
C. 共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中
D. 化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间
11. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多分子，如H2O2、H2SO4、BF3、CO等。下列有关说法不正确的是( )
A. H2O2为非极性分子
B. H2SO4的结构式为：
C. BF3分子中B−F键的键角为120∘
D. CO与N2互为等电子体
12. 下列化学用语使用正确的是( )
A. Cu+价层电子的轨道表达式为
B. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C. 两个氯原子形成共价键时，轨道重叠示意图为
D. Fe2+的结构示意图：
13. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3
B. CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则1−戊醇在水中的溶解度也很大
C. N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定
D. AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3⋅H2O反应现象也相同
14. 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )
A. Na、Mg、Al原子的电负性依次增大
B. HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同
C. 氨分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，故NH3的熔沸点及稳定性均大于PH3
D. 基态钾原子核外电子共有19种运动状态，且其3s与4s轨道形状相同，能量不相等
15. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是( )
B12结构单元
SF6分子
S8分子
HCN
结构
示意图
备注
熔点1873K
/
易溶于CS2
/
A. 单质B结构单元中含有30个B−B键，含20个正三角形
B. HCN为直线形
C. SF6是由极性键构成的非极性分子
D. 固态硫S8中S原子为sp2杂化
16. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性，能灭活病毒，其结构式如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. X、Y、Z三种元素形成的化合物全部是非电解质
B. 如图化合物中所有元素的原子均达到稳定结构
C. X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质
D. X与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键
17. 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ⋅mol−1)，回答下列各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
496
4 562
6 912
9 543
S
738
1 451
7 733
10 540
T
578
1 817
2 745
11 575
U
420
3 100
4 400
5 900
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是______.
A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是______.
A.S2+ B.R2+ C.T3+ D.U+
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______.
A.硼 B.铍 C.氦 D.氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时．
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是______，其中元素______的第一电离能异常高的原因是______.
18. (1)下列物质变化，只与范德华力有关的是 ______。
A.干冰熔化
B.乙酸汽化
C.乙醇溶于水
D.碘溶于四氯化碳
(2)如图是s能级与p能级的原子轨道图：
请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈 ______形，每个s能级有 ______个原子轨道；p电子的原子轨道呈 ______形，每个p能级有 ______个原子轨道。
(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：______。
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是 ______。
(5)乙炔HC≡CH中C原子以 ______方式杂化，实验室中一般用CaC2以水反应制取，同时生成一种碱；写出CaC2以水反应的化学方程式 ______。
(6)用电子式表示CaCl2的形成过程：______。
19. 按要求填空：
(1)在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵(用序号填空)。其中只含有非极性键的是 ______；只含有极性键的是 ______；含有离子键、共价键、配位键的是 ______；
(2)A的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：______。
(3)N≡N的键能为942kJ⋅mol−1，N−N单键的键能为247kJ⋅mol−1，通过计算说明N2中的______键更稳定(填“σ”或“π”)。
(4)在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五种溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 ______(填序号)，CS2分子的空间结构是 ______，CO2与CS2相比，______(填化学式)的熔点较高。
(5)苯胺()与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(−5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(−950℃)沸点(110.6℃)，原因是 ______。
20. 三聚氯氰()是许多农药、活性染料和荧光增白剂的重要原料，实验室可用如图所示装置制备(部分装置省略)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ______。
(2)检查装置B的气密性操作为 ______。
(3)装置A的作用为 ______。可选用的试剂为 ______ (填标号)，发生反应的离子方程式为 ______。
A.浓盐酸和MnO2
B.盐酸和KMnO4
(4)装置B中盛放的试剂是 ______，该装置的作用是 ______。
(5)装置C中是为了获得氯化氰(CNCl)，发生反应的化学方程式为 ______。
(6)装置E出来的尾气中含有 ______(填化学式)。可用 ______(填试剂)除去。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.能从自然界获取的能源为可再生能源，潮汐能和生物质能均属于可再生能源，故A正确；
B.只由一种物质组成的为纯净物，合金属于两种或两种以上金属熔融而成，故属于混合物，故B错误；
C.农村推广风力发电、光伏发电可减少化石燃料的燃烧。可减少二氧化碳的排放，故有利于实现“碳达峰、碳中和”，故C正确；
D.碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，达到脱硫的目的，故D正确；
故选：B。
A.能从自然界获取的能源为可再生能源；
B.只由一种物质组成的为纯净物；
C.农村推广风力发电、光伏发电可减少化石燃料的燃烧；
D.碳酸钙可以脱硫。
本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握。
2.【答案】C
【解析】解：A.锗与硅导电性都介于导体与绝缘体之间，都是良好的半导体，故A正确；
B.硅是良好的半导体，可以将光能转化为电能，是制造太阳能电池的原料，故B正确；
C.硅是良好的半导体，是制造芯片的主要原料，二氧化硅为绝缘体，不具有此性质，故C错误；
D.超导陶瓷具有高温超导性的性质，可应用于磁悬浮技术，故D正确；
故选：C。
A.锗与硅导电性都介于导体与绝缘体之间；
B.硅是良好的半导体，可以将光能转化为电能；
C.硅是良好的半导体；
D.超导陶瓷具有高温超导性的性质。
本题考查了元素化合物知识，涉及晶体硅、二氧化硅、超导陶瓷等，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A.加热时碘升华、氯化铵分解，遇冷碘凝华、氨气与氯化氢化合生成氯化铵，图中加热不能分离，故A错误；
B.定容时加水至刻度线1∼2cm处改用胶头滴管定容，图中操作合理，故B正确；
C.加热时促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制无水AlCl3固体，故C错误；
D.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，故D错误；
故选：B。
A.加热时碘升华、氯化铵分解，遇冷碘凝华、氨气与氯化氢化合生成氯化铵；
B.定容时加水至刻度线1∼2cm处改用胶头滴管定容；
C.加热时促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发；
D.二者均与NaOH溶液反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】解：A.疫苗成分为蛋白质，研制疫苗与化学有关，故A正确；
B.铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以用于净水，过程中涉及盐类水解，故B正确；
C.氯化铁具有强的氧化性，利用FeCl3的氧化性蚀刻不锈钢广告牌、印刷铜版，故C正确；
D.玻璃成分为硅酸盐，属于无机物，故D错误；
故选：D。
A.疫苗成分为蛋白质；
B.铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以用于净水；
C.依据铁离子的氧化性解答；
D.玻璃成分为硅酸盐。
本题主要考查物质的性质与用途是否一致，属于高考高频考点，也属于基本知识的考查，需要学生注意基本知识的积累，难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：A.K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，故A选；
B.L能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，故B不选；
C.M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故C不选；
D.N能层是第四能层，含有4个能级，分别是3s、3p、3d、4f能级，故D不选；
故选：A。
能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大。
本题考查核外电子排布规律，明确能层和能级个数的关系是解本题关键，难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，基态氮原子的电子排布图为，故A错误；
B.某基态原子的价电子排布可能是3d54s1，为Cr元素，故B正确；
C.第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则N的第一电离能大于O，第一电离能：N>O，故C错误；
D.因为F原子核外有9个电子，其核外电子排布式为1s22s22p5，因为能级不同能量不同，所以其原子核外能量不同的电子有3种，故D错误；
故选：B。
A.违背能量最低原理；
B.3d、4s轨道电子处于半满，能量较低；
C.同周期从左到右，第一电离能增大趋势，第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
D.氟原子核外有9个电子，结合构造原理、根据其能级不同能量不同分析。
本题考查原子结构和元素的性质、晶体的结构，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握原子核外电子排布特点，把握元素周期律等知识是解答关键，题目难度不大。
7.【答案】A
【解析】解：A.NH3是三角锥形，分子中正负电荷重心是不重合的，是极性分子，故A正确；
B.NH4F是由铵根离子和氟离子构成的离子化合物，故B错误；
C.H2O为共价化合物，其电子式为，故C错误；
D.Si的原子序数为14，基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s23p2，故D错误；
故选：A。
A.分子中正负电荷重心重合的是非极性分子，反之为极性分子；
B.由阴、阳离子构成的化合物为离子化合物；
C.H2O为共价化合物；
D.Si的原子序数为14，即可写出基态Si原子的电子排布式。
本题考查知识面较广，具体涉及分子极性的判断、电子式、核外电子排布式的书写，属于基本知识的考查，难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.相同原子间共用电子对数越多，键长越短，故碳碳键键长：碳碳单键>碳碳双键>碳碳三键，故A正确；
B.元素非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性C
D.CH4和H2O的VSEPR模型为正四面体结构，但由于电子对间的排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对，故键角CH4>H2O；BF3的VSEPR模型为平面三角形，且无孤电子对，故其键角为120∘，是三者中最大的，即键角顺序为BF3>CH4>H2O，故D正确；
故选：C。
A.相同原子间共用电子对数越多，键长越短；
B.元素非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；
C.电子层数越多，微粒半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，微粒半径越小；
D.CH4和H2O的VSEPR模型为正四面体结构，BF3的VSEPR模型为平面三角形，根据电子对间的排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对来分析。
本题考查了键角、键长、微粒半径以及最高价含氧酸的酸性强弱等的比较，难度不大，应注意基础知识的掌握和积累。
9.【答案】D
【解析】解：A.NH3中N元素电负性较大，分子间可以形成氢键，所以NH3熔沸点比PH3的高与氢键有关，故A不选；
B.乙醇和水均为极性分子，乙醇还可以和水之间形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解，所以两者以任意比互溶与氢键有关，故B不选；
C.NH3和水均为极性分子，氨气还可以和水之间形成氢键，增大了氨气在水中的溶解，所以氨气极易溶于水与氢键有关，故C不选；
D.水分子在高温也很稳定，这是由于H−O键的键能很大，难断裂，与氢键无关，故D选；
故选：D。
电负性大的元素，如N、O、F形成的化合物之间易形成氢键，氢键的存在会使物质的熔沸点升高，也会增大物质在水中的溶解度，据此分析作答即可。
本题主要考查学生对氢键的理解，氢键的存在会使物质的熔沸点升高，也会增大物质在水中的溶解度，属于基本知识的考查，难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A.ⅠA族金属元素与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，如NaCl、KI等，H元素和ⅦA族元素可形成共价化合物，如HCl、HF等，故A正确；
B.离子化合物中可能含有极性键，如KOH，可能含有非极性键，如Na2O2，故B正确；
C.共价键可存在于共价化合物中，如NH3等含有共价键，也可存在于单质分子中，如H2等含有共价键，故C正确；
D.分子间之间的作用力为范德华力，化学键存在于相邻的原子或离子之间，故D错误；
故选：D。
A.ⅠA族金属元素与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，H元素和ⅦA族元素可形成共价化合物；
B.同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键；
C.非金属元素的原子之间易形成共价键；
D.分子间之间的作用力为范德华力。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意规律中的特例。
11.【答案】A
【解析】解：A.H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成，分子结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故A错误；
B.H2SO4的结构中存在的均为极性共价键，存在S=O，结构式为：，故B正确；
CBF3分子中的B原子与F原子形成3个σ键，所以B原子以sp2方式杂化，构成平面三角形，B−F键的键角为120∘，故C正确；
D.CO与N2价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同分子，互为等电子体，故D正确；
故选：A。
A.结构对称正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子；
B.H2SO4存在的均为极性共价键；
C.BF3分子中的B原子与F原子形成3个σ键；
D.等电子体是指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或原子团。
本题考查分子结构与性质，涉及空间构型判断、分子极性、结构式、等电子体，理解掌握空间构型的判断，难度中等。
12.【答案】C
【解析】解：A.Cu+的价电子为其3d能级上的10个电子，其价电子轨道表示式为，故A错误；
B.白球原子半径小于黑球，所以可以表示甲烷，不能表示四氯化碳，故B错误；
C.两个氯原子形成共价键时，形成p−pσ键，轨道重叠示意图为，故C正确；
D.Fe2+核外有3个电子层，K、L、M层上的电子数分别是2、8、14，Fe2+的结构示意图：，故D错误；
故选：C。
A.Cu+价层电子排布式为3d10；
B.白球原子半径小于黑球；
C.两个氯原子形成共价键时，形成p−pσ键；
D.Fe2+核外有3个电子层，K、L、M层上的电子数分别是2、8、14。
本题考查化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确轨道表示式、结构示意图、充填模型等的书写方法是解本题关键，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大。
13.【答案】A
【解析】解：A.CCl4的熔沸点小于SiCl4，CCl4、SiCl4、NCl3、PCl3都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此NCl3的熔沸点小于PCl3，故A正确；
B.CH3CH2OH在水中的溶解度很大，乙醇与水的结构相似，而1−戊醇与水的结构比乙醇与水的结构相差大，因此1−戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度减小，故B错误；
C.N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大，但结构不稳定，一般断裂其中的一根或两根键，故C错误；
D.AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，而AgNO3溶液和过量NH3⋅H2O反应，先生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，两者现象不相同，故D错误；
故选：A。
A.根据分子晶体的相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高推断；
B.注意碳链越长越类似于烷烃的性质分析；
C.注意N≡N由于键能大而结构稳定，但是C≡C需要结合其他原子才能达到稳定结构；
D.AgNO3溶液和过量NH3⋅H2O反应会生成络合物。
本题考查物质的性质及规律，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、类推方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：A.Na、Mg、Al为同周期元素，同周期元素的原子从左到右元素的电负性逐渐增强，则Na、Mg、Al原子的电负性依次增大，故A正确；
B.HCl和HI均含极性共价键，均属于极性分子，则HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同，故B正确；
C.NH3分子间存在氢键，故NH3的熔沸点大于PH3，但是NH3的稳定性大于PH3是因为N−H键的键能比H−P键的键能大，故C错误；
D.K原子具有19个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有19种不同的运动状态；其3s与4s轨道都属于s能级，形状相同；但能层不同，能量不相等，故D正确；
故选：C。
A.同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；
B.一般来说，非金属元素之间易形成共价键；分子结构对称、正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子；
C.分子的稳定性与氢键无关；
D.原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等。
本题考查电负性、化学键、电子运动状态等知识，为高频考点，把握原子结构的基础知识为解答的关键，侧面考查学生的理解和分析能力，题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】解：A.由图知，每个B原子具有12×5个共价键，12个B原子共含有12×12×5=30个共价键，含有的三角形数目=3012×3=20，所以共含有30个B−B键，含20个正三角形，故A正确；
B.由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，则结构式为H−C≡N，属于直线形，故B正确；
C.不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，SF6空间构型为对称结构，分子极性抵消，SF6为非极性分子，故C正确；
D.S8是一个环形分子，每个S与两个其它S原子相连，S原子外层6个电子，两对孤对电子，原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+6−2×12=4，所以S是sp3杂化，故D错误；
故选：D。
A.根据图B12结构单元解题，每个B原子具有12×5个共价键，每个三角形中含有12×3个共价键；
B.碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定；
C.SF6空间构型为对称结构，分子极性抵消；
D.根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型．
本题考查微粒的结构示意图，涉及比例、球棍模型、电子式、结构式等，解题的关键是把握各原子间的成键情况，题目难度不大。
16.【答案】A
【解析】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性，能灭活病毒，结合结构式中X形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键可知，X为H、Y为C、Z为O、W为Na，以此来解答。
A.X、Y、Z三种元素形成的化合物若为碳酸，属于电解质，故A错误；
B.H原子满足2电子稳定结构，C、O满足8电子稳定结构，故B正确；
C.X与Z形成过氧化氢，W与Z可形成过氧化钠，均有强氧化性，故C正确；
D.X与Y形成的化合物为乙烷等有机物，含有非极性共价键，故D正确；
故选：A。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、化学键来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
17.【答案】E D C 电子分层排布，且各能层能量不同 10R
(1)由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：E；
(2)离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420kJ⋅mol−1，数值最小，故U+氧化性最弱，故答案为：D；
(3)由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为：C；
(4)相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明核外电子分层排布的，且各能层能量不同．若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的，
故答案为：电子分层排布，且各能层能量不同；10；
(5)由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，R、S、T若是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R
(1)R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最可能在同一主族；
(2)离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小；
(3)Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素；
(4)相邻两个电离能数据相差较大，从一个侧面说明电子是分层排布的，且各能层能量不同；
若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第一能层电子时发生；
(5)根据最外层电子数确定原子序数，S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，故第一电离能反常．
本题考查电离能知识，题目难度中等，注意原子的最外层电子与电离能以及化合价的关系．
18.【答案】AD 球 1 哑铃或纺锤 3Mg>Al>Na①④⑥③②⑤ spCaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
【解析】解：(1)干冰、乙酸、乙醇、碘均是分子晶体，干冰和碘熔化或溶解于溶剂中，分子间作用力即范德华力被破坏；乙酸、乙醇除范德华力外还存在氢键，溶于水或汽化时要克服范德华力和氢键两种作用力，
故答案为：AD；
(2)根据图片，s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃或纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，
故答案为：球；1；哑铃或纺锤；3；
(3)同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，由于Na的3s只有一个电子，Mg的3s轨道为全充满，稳定，
故答案为：Mg>Al>Na；
(4)能层越高，能量越大，同一能层，p能级能量大于s能级，由能级交错可知：能量为4s<3d<4p，不同能层不同能级，原子轨道能量由低到高顺序为：①2s、④3s、⑥3p、③4s、②3d、⑤4p，
故答案为：①④⑥③②⑤；
(5)乙炔HC≡CH为线型结构，C原子以sp方式杂化；碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，方程式：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2；
故答案为：sp；CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2；
(6)钙原子失去电子给氯原子生成氯化钙，形成过程为，
故答案为：。
(1)分子晶体熔化或溶解于水以分子存在时都破坏分子间作用力，能和水形成分子间氢键的物质溶于水或汽化时还要破坏氢键；
(2)根据图知，s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈哑铃或纺锤形；
(3)同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，由于Mg的2s轨道为全充满，稳定；
(4)不同层不同能级，原子轨道能量高低顺序：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f…。
(5)乙炔HC≡CH中C原子价层电子对数是2，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；
(6)氯化钙是离子化合物，形成过程中钙原子失去电子给氯原子。
本题考查较综合，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确分子间作用力含义、原子杂化类型判断方法、元素周期律等知识点是解本题关键，注意元素第一电离能中的反常现象，题目难度不大。
19.【答案】④ ① ⑤ π①④ 直线形 CS2 苯胺可以形成分子间氢键
【解析】解：(1)根据分析可知，在下列物质中：①NH3、②HC≡CH、③NaOH、④O2、⑤溴化铵，其中只含有非极性键的是④，只含有极性键的是①，含有离子键、共价键、配位键的是⑤，
故答案为：④；①；⑤；
(2)A的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，该原子价电子的轨道表示式为，
故答案为：；
(3)N≡N的键能为942kJ⋅mol−1，N−N单键的键能为247kJ⋅mol−1，则氮气中π键的键能为942−2472kJ⋅mol−1=347.5kJ⋅mol−1，说明N2中的π键更稳定，
故答案为：π；
(4)双键碳原子采取sp2杂化，所以在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4中，碳原子采取sp2杂化的分子有①④，CS2分子结构为S=C=S，其空间结构是直线性，CO2与CS2相比，两者均为分子晶体，CS2分子量大，分子间作用力更大，所以CS2的熔沸点更高，
故答案为：①④；直线形；CS2；
(5)N原子电负性较大，苯胺()中可以形成分子间氢键，使物质的熔沸点升高，所以苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点，
故答案为：苯胺可以形成分子间氢键。
(1)①NH3中含有极性共价键，②HC≡CH中含有极性和非极性共价键，③NaOH中含有离子键和共价键，④O2中含有非极性共价键，⑤溴化铵中含有离子键、共价键、配位键，据此分析作答；
(2)A的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则A为氧原子；
(3)根据N≡N、N−N单键的键能计算氮气中π键的键能，键能越大，键越稳定；
(4)双键碳原子采取sp2杂化，CS2分子结构为S=C=S，其空间结构是直线性，分子晶体中，分子量大，分子间作用力更大，熔沸点更高；
(5)氢键可以使物质的熔沸点升高。
本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及化学键类型的判断、轨道表示式的书写，键能的计算，氢键对熔沸点的影响等，属于基本知识的考查，难度中等。
20.【答案】分液漏斗 向装置B中加水至浸没两根长导管，关闭K2、打开K1，用分液漏斗向圆底烧瓶中加水，在B中观察到有一根导管有气泡放出，另一根导管有水柱形成，关闭分液漏斗活塞，一段时间后B中导管水柱无变化，则装置B气密性良好 制取氯气 B10Cl−+16H++2MnO4−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O浓硫酸 干燥Cl2并混合Cl2与HCNCl2+HCN−△CNCl+HClCl2、HCl、HCN NaOH溶液
【解析】解：(1)由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
(2)该反应有气体参与和生成，为防止反应中有气体逸出导致实验失败和发生意外事故，实验前应检查装置的气密性，检查装置B的气密性的操作为：向装置B中加水至浸没两根长导管，关闭K2、打开K1，用分液漏斗向圆底烧瓶中加水，在B中观察到有一根导管有气泡放出，另一根导管有水柱形成，关闭分液漏斗活塞，一段时间后B中导管水柱无变化，则装置B气密性良好，
故答案为：向装置B中加水至浸没两根长导管，关闭K2、打开K1，用分液漏斗向圆底烧瓶中加水，在B中观察到有一根导管有气泡放出，另一根导管有水柱形成，关闭分液漏斗活塞，一段时间后B中导管水柱无变化，则装置B气密性良好；
(3)该装置没有加热，所以装置A中用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，发生的反应为高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为10Cl−+16H++2MnO4−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案为：制备Cl2；B；10Cl−+16H++2MnO4−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(4)装置B中盛有的浓硫酸用于干燥并混合氯气和氢氰酸，
故答案为：浓硫酸；干燥Cl2并混合Cl2与HCN；
(5)由分析可知，装置C中氯气与氢氰酸共热发生氯化反应生成CNCl和氯化氢，反应的化学方程式为Cl2+HCN−△CNCl+HCl，
故答案为：Cl2+HCN−△CNCl+HCl；
(6)由分析可知，尾气处理装置为盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气、氢氰酸和反应生成的氯化氢，防止污染空气，
故答案为：Cl2、HCl、HCN；NaOH溶液。
由实验装置图可知，装置A中KMnO4固体与浓HCl反应制备Cl2，浓盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥并混合氯气和氢氰酸，装置C中氯气与氢氰酸共热发生氯化反应制得CNCl，装置D中CNCl发生聚合反应制得三聚氯氰，装置E用于冷却收集三聚氯氰，尾气处理装置为盛有的NaOH溶液用于吸收未反应的Cl2、HCN和反应生成的HCl，防止污染空气。
本题考查物质制备，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质、仪器的用途等知识点是解本题关键，知道各个装置的作用及可能发生的反应，题目难度不大。
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