2021-2022学年河南省南阳市六校高二（下）第一次联考化学试卷（B卷）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年河南省南阳市六校高二（下）第一次联考化学试卷（B卷）（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 原子序数为83的元素位于，1mlCO2的体积是2， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年河南省南阳市六校高二（下）第一次联考化学试卷（B卷）
1. 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为(    )
A. 32和2 B. 50和6 C. 72和6 D. 86和10
2. 原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正确的组合是(    )
A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①⑤
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 3g3He含有的电子数为NA
B. 0.1molCO2的体积是2.24L
C. 1L1mol/LNa2CO3溶液中含阴阳离子总数小于3NA
D. 2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
4. 下列各组元素性质的递变情况错误的是(    )
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正价依次升高
C. N、O、F电负性依次增大 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
5. 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(    )




X

W
Y

R


Z


A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. X元素是电负性最大的元素
D. p轨道未成对电子最多的是Z元素
6. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(    )
A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3
7. 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(    )
A. 第一电离能Y可能小于X
B. 气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的
D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
8. 下列说法错误的是(    )
A. 有机物丙烯(CH2=CH−CH3)中碳原子的化合价分别是−2、−1、−3
B. 1mol丙酮()中含有σ键个数为9NA
C. 一个乙炔(H−C≡C−H)分子中有3个π键
D. 乙烷分子中只存在σ键，即6个C−H键和1个C−C键，无π键
9. 下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同、空间构型也相同的是(    )
A. BeCl2  CO2 B. H2OSO2 C. BF3  NCl3 D. SiCl4  SO3
10. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是(    )
A. 基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素
B. 原子核外价电子排布式为(n−1)d6∼8ns2的元素一定是副族元素
C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
D. 基态原子核外价电子排布式为(n−1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
11. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(    )
A. 反应前后溶液中Cu2+的浓度不变
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应
D. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
12. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是(    )
选项
实验事实
理论解释
A
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B
白磷(P4)为正四面体分子
白磷分子中P−P键的键角是109∘28′
C
二氯甲烷没有同分异构体
甲烷分子空间构型是正四面体
D
HF的沸点高于HCl
H−F的键长比H−CI的键长短

A. A B. B C. C D. D
13. 由锌、铜和稀硫酸形成的原电池的下列的描述正确的是(    )
①Cu电极为负极
②H+向负极移动
③导线中电子流动的方向为Zn到Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol
⑥正极反应式：Zn−2e−=Zn2+


A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①⑤⑥
14. 用短线“-”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为：则以下叙述错误的是(    )


A. R为三角锥形 B. R只能是NH3
C. R不可能是SO3 D. 该分子键角小于109∘28′
15. 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是(    )
A. 甲醇、甲醛分子均为平面结构
B. 甲醇分子内C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化
C. 甲醛分子中两个C−H键夹角约为120∘
D. 甲醇分子内的O−C−H键角大于甲醛分子内的O−C−H键角
16. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是(    )
A. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，Be(OH)2也能与NaOH溶液反应
B. CO2是直线形分子，SiO2也是直线形分子
C. NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化
D. NH4Cl的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则任一化合物中所有原子的最外层电子均须满足2个或8个电子的稳定结构
17. Ⅰ.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe3+离子中未成对的电子数为 ______。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能I1大小比较关系如下：I1(Li)>I1(Na)，原因是 ______，Li、Be、B三种元素的第一电离能I1(Be)、I1(B)、I1(Li)之间的大小关系是 ______。
(3)磷酸根离子的空间构型为 ______，其中P的价层电子对数为 ______、杂化轨道类型为 ______。
Ⅱ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。
(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2−(不考虑空间构型)，[Cu(OH)4]2−结构可用示意图表示为 ______。
(5)胆矾CuSO4⋅5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4⋅H2O，其结构示意如图：则关于[Cu(H2O)4]SO4的下列说法中错误的是 ______。

A.此配合物中心离子的配位数为4
B.配体为H2O，配位原子是氧原子
C.此配合物中Cu2+提供孤对电子
D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，将出现白色沉淀
Ⅲ.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN−不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。
(6)若所得的Fe3+和SCN−的配合物中，主要是Fe3+与SCN−以个数比1：1配合，所得离子显红色。该离子的离子符号是 ______。
(7)若所得的Fe3+和SCN−以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示 ______。
18. 锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。

已知：
①Ksp(Li2CO3)=1.6×10−3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如表所示：

Al3+
Fe3+
Fe2+
Co2+
开始的沉淀的pH
4.0
2.7
7.6
7.0
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.6
9.0
回答下列问题：
(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：______。
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有______。(任写一种)
(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为______；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是______。
(4)用氨水调节pH的范围为______。
(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为______。
(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：______。
19. 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为 ______，3d能级上的未成对的电子数为 ______。
(2)单质铜及镍都是由 ______键形成的晶体。元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)=1959kJ/mol，I2(Ni)=1753kJ/mol，从原子结构知识解释I2(Cu)>I2(Ni)的原因是 ______。
(3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 ______。
②氨的沸点 ______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)。原因是 ______；氨是 ______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为 ______。
(4)新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某储氢材料是短周期金属元素M的氯化物。M的部分电离能(单位：kJ⋅mol−1)如下表所示：
I1
I2
I3
I4
I5
738
1451
7733
10540
13630
M的最高正价是 ______价。
20. 已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。(某些产物可能略去)请回答下列问题：
(1)若E是红棕色气体，F是一元强酸，反应③是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式：______。
②在常温下，向pH=12的A的水溶液中加入等体积pH=2的盐酸，则反应后溶液的pH ______7(填“”)
③已知常温下46g气体E与H2O发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O发生反应③的热化学方程式 ______。
(2)若E为无色无味气体，F是二元弱酸：
①请写出和E互为等电子体的一种分子的分子式：______。
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp______(填“增大”、“减小”或“不变”)，此时组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为 ______mol/L。(H的Ksp=8.1×10−9)


答案和解析

1.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查原子核外电子排布，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律。
【解答】
P能层为原子核外第6能层，可容纳的最多电子数为2×62=72，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，
故选C。  
2.【答案】C 
【解析】解：元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，所以原子序数为83的元素位于第六周期ⅤA族，所以②④正确，
故选C。
本题主要考查元素在元素周期表中的位置，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类．

3.【答案】D 
【解析】解：A.3g3He含有的电子数为3g3g/mol×2×NA/mol=2NA，故A错误；
B.题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体体积，故B错误；
C.不考虑盐的水解，1L1mol/LNa2CO3溶液中含阴阳离子总数为1L×1mol/L×3×NA/mol=3NA，但碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增加，阴阳离子总数大于3NA，故C错误；
D.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为2.3g23g/mol×1×NA/mol=0.1NA，故D正确；
故选：D。
A.一个 3He原子中含有2个电子；
B.题目未给标准状况；
C.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增加；
D.钠与氧气反应生成+1价钠离子，1molNa失去1mol电子。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A.Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，最外层电子数依次增多，故A正确；
B.P、S、Cl位于第三周期，其原子序数依次增大，则元素最高正化合价依次升高，故B正确；
C.N、O、F位于相同周期，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，故C正确；
D.同主族从上到下电子层增多，其金属性逐渐增强，则Na、K、Rb第一电离能逐渐减小，故D错误；
故选：D。
A.同周期元素原子最外层电子数依次增加；
B.同一周期从左向右主族元素最高正化合价依次升高(O、F除外)；
C.同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大；
D.同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。
本题考查了同周期、同主族的元素的电子层数、化合价以及原子半径的变化规律，题目难度不大，应注意基础的应用。

5.【答案】C 
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，X为F元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，
A.W为P元素，Y为S元素，P元素的第一电离能大于S元素的第一电离能，故A错误；
B.Y的阴离子(P3−)核外有18个电子，与R(Ar)原子相同，Z的阴离子(Br−)核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；
C.F元素是电负性最大的元素，故C正确；
D.p能级未成对电子数最多的不是Z(Br)元素，而是P元素，故D错误；
故选：C。
表为元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X为F元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，
A.P的3p电子半满为稳定结构，第一电离能大于相邻元素；
B.Y、Z的阴离子电子层结构相差1个电子层；
D.元素周期表中F的电负性最大；
D.p轨道未成对电子最多为3个。
本题考查位置、结构与性质，题目难度不大，明确元素的位置、元素的性质、电子排布为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。

6.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，题目难度不大。
【解答】
X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，常见化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，显+3价，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，一般显−2价，结合化合价规则与常见物质的化学式进行判断。
A.XYZ2可为NaAlO2，符合，故A正确；
B.X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；
C.X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；
D.XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；
故选：A。  
7.【答案】B 
【解析】解：X、Y元素同周期，且电负性X>Y，则非金属性X>Y。
A.一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故A正确；
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故B错误；
C.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X>Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C正确；
D.电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；
故选：B。
X、Y元素同周期，且电负性X>Y，则非金属性X>Y.
A.一般非金属性强的，其第一电离能大；
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；
D.电负性大的元素在化合物中显负价．
本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．

8.【答案】C 
【解析】解：A.该化合物中H元素化合价为+1价，从左向右，第一个碳原子连接2个氢原子、第二个碳原子连接1个氢原子、第三个碳原子连接3个氢原子，所以碳原子的化合价分别是−2、−1、−3，故A正确；
B.共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，则该分子中含有6个C−Hσ键、2个C−Cσ键、1个C−Oσ键，所以该分子中含有9个σ键，1mol丙酮()中含有σ键个数为9NA，故B正确；
C.共价单键为σ键，共价三键中含有2个π键，则1个乙炔分子中含有2个π键、3个σ键，故C错误；
D.共价单键为σ键，共价双键和共价三键中含有π键和σ键，乙烷分子中含有6个C−Hσ键和1个C−Cσ键，无π键，故D正确；
故选：C。
A.该化合物中H元素化合价为+1价，从左向右，第一个碳原子连接2个氢原子、第二个碳原子连接1个氢原子、第三个碳原子连接3个氢原子；
B.共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，则该分子中含有6个C−Hσ键、2个C−Cσ键、1个C−Oσ键，所以该分子中含有9个σ键；
C.共价单键为σ键，共价三键中含有2个π键；
D.共价单键为σ键，共价双键和共价三键中含有π键和σ键。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确分子结构是解本题关键，注意B中易忽略C−Hσ键而导致错误判断，题目难度不大。

9.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查分子中中心原子的杂化方式，为高频考点，明确价层电子对互斥理论即可解答，难点是孤电子对计算方法，题目难度一般。
【解答】
A.BeCl2中，Be的价层电子对数=2+12×(2−2×1)=2，Be原子采取sp杂化，分子空间构型为直线形；CO2中，C原子的价层电子对数=2+12×(4−2×2)=2，C原子采取sp杂化，分子空间构型为直线形，二者中心原子的杂化轨道类型相同、空间构型也相同，故A正确；
B.H2O中，O原子的价层电子对数=2+12×(6−2×1)=4，O原子采取sp3杂化，分子构型为V形；SO2中，S原子的价层电子对数=2+12×(6−2×2)=3，S原子采取sp2杂化，分子构型为V形，二者杂化方式不同、空间构型相同，故B错误；
C.BF3中，B原子的价层电子对数=3+12(3−3×1)=3，B原子采取sp2杂化，空间构型是平面三角形；NCl3中，N原子的价层电子对数=3+12(5−3×1)=4，含1个孤电子对，N原子采取sp3杂化，分子构型为三角锥形，二者杂化方式不同、空间构型也不相同，故C错误；
D.SiCl4中，Si原子的价层电子对数=4+12(4−4×1)=4，Si原子采取sp3杂化，分子为正四面体形结构；SO3中，S原子的价层电子对数=3+12(6−3×2)=3，S原子采取sp2杂化，不含孤电子对，为平面正三角形结构，二者杂化方式不同、空间构型也不相同，故D错误。
故选：A。  
10.【答案】BC 
【解析】解：A.基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是ⅠA族元素，也可能是副族元素，如Cu元素，故A错误；
B.原子核外价电子排布式为(n−1)d6∼8ns2的元素处于第Ⅷ族，属于副族元素，故B正确；
C.基态原子的p能级上半充满，则元素原子外围电子排布式为ns2np3，处于VA族，该元素一定位于p区，故C正确；
D.当x=10，y=1或2是，分别处ⅠB族、ⅡB族，故D错误；
故选：BC。
A.Cu原子N层也只有1个电子；
B.原子核外价电子排布式为(n−1)d6∼8ns2的元素处于第Ⅷ族；
C.基态原子的p能级上半充满，则元素原子外围电子排布式为ns2np3；
D.当x=10，y=1或2是，分别处ⅠB族、ⅡB族。
本题考查元素周期表，识记族与列的关系、各分区及外围电子排布特点，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

11.【答案】B 
【解析】解：A.反应过程中铜离子生成氢氧化铜沉淀，最终形成铜氨络合物，故溶液中铜离子浓度减小，故A错误；
B.硫酸铜与氨水反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+，故B正确；
C.[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度比在水中小，向反应后的溶液加入乙醇，会析出蓝色晶体，故C错误；
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故D错误；
故选：B。
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，形成蓝色的氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，故难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
本题考查铜的化合物，题目难度中等，掌握相关化学物质的性质和反应转化是解题的关键。

12.【答案】C 
【解析】解：A.SO2溶于水形成的溶液能导电是由于SO2和水反应生成H2SO3，电离出阴阳离子，但SO2本身不电离出离子，故SO2为非电解质，故A错误；
B.白磷是正四面体结构，四个顶点上分别占有一个P原子，键角为60∘，故B错误；
C.甲烷分子是一种呈正四面体型的分子，甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，生成物只有一种，故C正确；
D.HF能形成分子间氢键而HCl不能形成分子间氢键，所以HF的沸点高于HCl，故D错误；
故选：C。
A.二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子是亚硫酸电离的，不是二氧化硫电离的；
B.白磷分子中P−P间的键角是60∘；
C.正四面体结构的二氯代烷没有同分异构体；
D.能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高。
本题考查较综合，涉及非金属性的比较、键角、电解质非电解质的判断等知识点，注重基础，注意：氢化物稳定性与化学键有关、氢化物熔沸点与分子间作用力和氢键有关，题目难度不大。

13.【答案】C 
【解析】解：①Cu的活泼性小于Zn，则Cu电极为该原电池的正极，故①错误；
②电解质溶液中阳离子向正极移动，则H+向正极移动，故②错误；
③Zn为负极，导线中电子流动的方向为Zn到Cu，故③正确；
④Cu电极上发生反应2H++2e−=H2↑，则Cu极有H2产生，故④正确；
⑤由2H++2e−=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气的物质的量为1mol×12=0.5mol，故⑤正确；
⑥正极上H+得电子生成氢气，正极反应为2H++2e−=H2↑，故⑥错误；
故选：C。
由锌、铜和稀硫酸形成的原电池中，Zn为负极，负极上Zn失电子发生氧化反应，负极反应为Zn−2e−=Zn2+，Cu为正极，正极上H+得电子生成氢气，正极反应为2H++2e−=H2↑，电子经金属导线从负极流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，以此来解答。
本题考查原电池工作原理，为高频考点，正确判断原电池的正负极为解答关键，注意掌握原电池工作原理，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

14.【答案】B 
【解析】解：A.在中含有3个单键和1个孤电子对，价层电子对数为4，而且含有1个孤电子对，空间上为三角锥形，故A正确；
B.NH3、PH3的空间构型均呈三角锥形，故R可能是NH3，但不一定是NH3，还可能是PH3，故B错误；
C.SO3价层电子对数为3，S原子为sp2杂化，故为平面三角形的结构，故R不可能是SO3，故C正确；
D.在正四面体结构中，键角为109∘28′，则在R中，由于孤对电子-成键电子之间的排斥力大于成键电子-成键电子之间的排斥力，则键角小于109∘28′，故D正确；
故选：B。
A.根据价层电子对互斥理论判断；
B.NH3、PH3的空间构成均呈角锥形；
C.SO3价层电子对数为3，S原子为sp2杂化；
D.孤对电子-成键电子之间的排斥力大于成键电子-成键电子之间的排斥力。
本题是一道信息题，考查学生对题干信息的理解和应用能力，侧重于对基础知识的综合运用的考查，难度一般。

15.【答案】C 
【解析】解：A.甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，不可能是平面结构，故A错误；
B.甲醇(CH3OH)分子内C原子价层电子对数=4+4−4×12=4，采取sp3杂化，O原子价层电子对数=2+6−2×12=4，采取sp3杂化，故B错误；
C.甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，甲醛中C是sp2杂化，C−H与C−H键夹角理论上是120∘，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120∘，故C正确；
D.甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，所以O−C−H键角约为109∘28′，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp2杂化，O−C−H键角略小于120度，所以甲醇分子内的O−C−H键角小于甲醛分子内的O−C−H键角，故D错误；
故选：C。
A.甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，不可能是平面结构，甲醛中心原子为sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形；
B.根据价层电子对互斥理论判断，价层电子对数=σ键+孤电子对；
C.甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，分子中两个C−H键夹角约为120∘；
D.甲醇分子内的O−C−H键角为109∘28′，甲醛分子略小于120度，据此分析解答。
本题考查价层电子对互斥理论、分子极性等，题目难度中等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分子构型的判断。

16.【答案】A 
【解析】解：A.根据对角线规则知，Al(OH)3、Be(OH)2性质相似，Al(OH)3能与NaOH溶液反应，Be(OH)2也能与NaOH溶液反应生成Na2BeO2，故A正确；
B.SiO2是由原子构成的，每个Si原子和4个O原子形成4个共价单键，该晶体属于共价晶体，故B错误；
C.NCl3分子中N原子价层电子对数=3+5−3×12=4且N原子含有一个孤电子对，N原子采用sp3杂化，BCl3分子中B原子价层电子对数=3+3−3×12=3且B原子不含孤电子对，B原子采用sp2杂化，故C错误；
D.任一化合物中所有原子的最外层电子不一定达到8电子或2电子的稳定结构，如BCl3中B原子最外层电子数为6，故D错误；
故选：A。
A.根据对角线规则知，Al(OH)3、Be(OH)2性质相似；
B.SiO2为共价晶体；
C.NCl3分子中N原子价层电子对数=3+5−3×12=4且N原子含有一个孤电子对，BCl3分子中B原子价层电子对数=3+3−3×12=3且B原子不含孤电子对；
D.任一化合物中所有原子的最外层电子不一定达到8电子或2电子的稳定结构。
本题考查较综合，涉及元素化合物的性质、晶体类型判断、原子杂化类型判断等知识点，侧重对基础知识的掌握和灵活应用能力，明确元素化合物的性质及物质转化关系、晶体类型判断方法、价层电子对互斥理论内涵等知识点是解本题关键，注意规律中的反常现象，D为解答易错点。

17.【答案】5 Na半径大于Li，原子核对最外层电子的吸引力较小，最外层电子比较容易失去  I1(Be)>I1(B)>I1(Li)正四面体形  4sp3杂化   CFe(SCN)2+  FeCl3+5KSCN=K2Fe(SCN)5]+3KCl 
【解析】解：(1)Fe的原子序数为26，基态Fe3+离子的核外电子排布式为[Ar]3d5，未成对的电子为3d轨道中的5个电子，
故答案为：5；
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能I1大小比较关系如下：I2(Li)>I1(Na)，原因是Na半径大于Li，原子核对最外层电子的吸引力较小，最外层电子比较容易失去，所以I1(Li)>I1(Na)，Be原子的2s轨道全面，稳定，能量低，失去电子难一些，导致它的第一电离能反常，反而大于B原子的第一电离能，所以Li、Be、B三种元素的第一电离能I1(Be)、I1(B)、I1(Li)之间的大小关系是I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，
故答案为：Na半径大于Li，原子核对最外层电子的吸引力较小，最外层电子比较容易失去；I1(Be)>I1(B)>I1(Li)；
(3)磷酸根离子中P原子的价层电子对数为4+5−4×2+32=4，P原子杂化轨道类型为sp3杂化，离子的空间构型为正四面体形，
故答案为：正四面体形；4；sp3杂化；
(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2−(不考虑空间构型)，[Cu(OH)4]2−结构可用示意图表示为，
故答案为：；
(5)A.由图可知，此配合物中心离子是Cu2+，配体为H2O，配位数为4，故A正确；
B.配体为H2O，水中氧原子上含有孤电子对，所以配位原子是氧原子，故B正确；
C.此配合物中Cu2+提供空轨道，配体水分子中的氧原子提供孤电子对，形成4个配位键，故C错误；
D.向此配合物中外界为硫酸根离子，加入BaCl2溶液，将出现白色沉淀，即生成的硫酸钡沉淀，故D正确；
故答案为：C；
(6)Fe3+和SCN−的配合物中，主要是Fe3+与SCN−以个数比1：1配合，所得离子显红色，该离子的离子符号是Fe(SCN)2+，
故答案为：Fe(SCN)2+；
(7)若所得的Fe3+和SCN−以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示FeCl3+5KSCN=K2Fe(SCN)5]+3KCl，
故答案为：FeCl3+5KSCN=K2Fe(SCN)5]+3KCl。
(1)Fe的原子序数为26，基态Fe3+离子的核外电子排布式为[Ar]3d5；
(2)同主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，Be原子的2s轨道全面，稳定，能量低，失去电子难一些，导致它的第一电离能反常；
(3)磷酸根离子中P原子的价层电子对数为4，P原子杂化轨道类型为sp3杂化，即可判断离子的空间构型；
(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2−(不考虑空间构型)，则[Cu(OH)4]2−中含有4个O→Cu配位键；
(5)A.由图可知，此配合物中心离子是Cu2+，配体为H2O，配位数为4；
B.配体为H2O，含有孤电子对的原子是配位原子；
C.此配合物中Cu2+提供空轨道
D.向此配合物中外界为硫酸根离子；
(6)Fe3+与SCN−以个数比1：1配合，所得离子带2个单位正电荷，即Fe(SCN)2+；
(7)Fe3+和SCN−以个数比1：5配合，根据原子守恒即可写出FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式。
本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及核外电子排布、第一电离能、杂化方式、粒子的空间构型、配位化合物的组成与结构等判断，属于高考热点内容，难度中等。

18.【答案】2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度  LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑Cl−被氧化成Cl2，污染空气  3.7≤pH7，
故答案为：>；
③反应③为NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)，46g气体E的物质的为46g46g/mol=1mol，即1molNO2气体发生反应放出46kJ热量，则3molNO2参加反应放出热量为138kJ，所以热化学方程式为3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=−138kJ/mol，
故答案为：3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=−138kJ/mol；
(2)若E为无色无味气体，F是二元弱酸，E为CO2，F为H2CO3，少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，则H为BaCO3，结合图中转化可知，B为C，C为CO，X为O2，A为烃，
①和E互为等电子体的一种分子的分子式为CS2，
故答案为：CS2；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，温度不变，其Ksp不变，c(Ba2+)=0.1mol⋅L−1，则此时组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为c(CO32−)=Kspc(Ba2+)=8.1×10−90.1mol/L=8.1×10−8mol/L，
故答案为：不变；8.1×10−8。
由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X，D常温下为无色液体，应为H2O，B、X为单质，A、B含同一种元素，
(1)若E是红棕色气体，F是一元强酸，反应③是工业制备F的第一步反应，可知E为NO2，F为HNO3，A为NH3，X为O2，C为NO，B为N2；
(2)若E为无色无味气体，F是二元弱酸，E为CO2，F为H2CO3，少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，则H为BaCO3，结合图中转化可知，B为C，C为CO，X为O2，A为烃，以此来解答。
本题考查无机物的推断，题目难度中等，明确物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。