初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度同步测试题

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知识精讲
实验探究——三种浓稀不同的硫酸铜溶液
在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？
一、溶质质量分数
1. 定义
溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2. 表达式
溶质质量分数 ＝ 溶质质量溶液质量 QUOTE × 100% ＝ 溶质质量溶质质量+溶剂质量 QUOTE × 100%
（溶质质量分数= ）
补充说明
（1）溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；
（2）溶质的质量分数只是一个比值，并不代表具体的溶液质量和溶质质量；
（3）计算式中溶质质量是指已溶解的溶质的质量，未溶解的溶质不能计入溶质质量。
资料卡片——体积分数
除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。
实验探究——配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3）。
【答案】完全溶解 10% 完全溶解 20%
二、溶解度与溶质质量分数的对比
三、溶质质量分数的相关计算
1. 公式的直接计算
①溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量 QUOTE ×100%
②溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
③溶液质量＝溶质质量溶质的质量分数 QUOTE
2. 溶液稀释/浓缩的计算
（1）加水：A×a%＝(A + m水)×b%
（2）加稀溶液：A×a% + B×b%＝(A + B)×c%
（3）加溶质：A×a% + B＝(A + B)×b%
（4）蒸发溶剂：A×a%＝(A - m水)×b%
（5）加浓溶液：A×a% + B×b%＝(A + B)×c%
3.与溶解度的换算
溶质的质量分数 = （）
4. 配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。
5. 基于化学方程式的溶液浓度计算
（1）书写正确的化学方程式，根据化学方程式列出有关物质的比例式（溶质的质量）。
（2）反应后溶液的总质量，可根据质量守恒定律来求。即将反应前所有物质的质量相加，再减去反应后放出的气体或沉淀的质量：m(溶液)＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)。
四、溶液的配制
1. 用固体配制过程（以配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液为例）
【答案】托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
3 47 加速溶解 名称 质量分数
2. 若是用浓溶液配制稀溶液，则操作步骤为：计算、量取、混匀、装瓶保存。
3. 误差分析
【答案】偏小 偏小 偏大 偏小 偏大 偏大 无影响
对点训练
题型一：溶液质量分数的理解
【变1-1】对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是
A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液B．40g水中溶解了10g蔗糖
C．将蔗糖和水按照1:9质量比配成的溶液D．溶质和溶液的质量比为1:5
【答案】C
【详解】
A、20g蔗糖溶于水配成100g溶液，则溶质质量分数为：，正确；
B、40g水中溶解了10g蔗糖，则溶质质量分数为：，正确；
C、将蔗糖和水按照1:9质量比配成的溶液，设蔗糖为1g，水为9g，则溶质质量分数为：，错误；
D、溶质和溶液的质量比为1:5，设溶质为1g，溶液为5g，则溶质质量分数为：，正确；
故选：C。
【变1-4】图1是甲，乙、丙三种物质的溶解度曲线，R是其中一种物质。现取50gR如图2进行有关实验，观察到①②中没有固体析出，③中有固体析出。下列说法正确的是
A．从图2的实验结合图1分析，R是丙物质
B．①和②的溶液中，溶质的质量分数不相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①②③中，①的溶液中溶质的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由图2并结合图1可知，在100g水中，t3℃时50gR全部溶解，t2℃时析出晶体，说明t3℃时R溶解度大于等于50g，t2℃时溶解度小于50g，则R是乙物质，错误；
B、①和②的溶液中，溶质质量相等，但溶液质量不相等，故溶质的质量分数不相等，正确；
C、由A分析可知，①②③均为乙物质形成的溶液；②为R的t3℃时恰好饱和溶液，③析出晶体上层清液也是饱和溶液，错误；
D、①②均为t3℃时R的溶液，①为不饱和溶液、②为饱和溶液；③为②析出晶体后的溶液，故②的溶液中溶质的质量分数最大，错误。
故选B。
题型二：溶液质量分数的相关计算
【变2-2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【答案】195 g
【分析】
溶液稀释前后，溶质的质量是不变的。
【详解】
解：设需要水的质量为x。
则（50 g＋x）×20%=50 g×98%
50 g＋x＝
x＝245 g-50 g
x＝195 g
答：需加水195 g。
【例3】（双选）如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液
D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】CD
【详解】
A、物质的溶解度受温度影响，故比较溶解度时需要明确温度。如在0℃时硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度；50℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故A错误；
B、20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中溶解36.0g的氯化钠即达到饱和状态，此时溶液溶质质量分数为，故B错误；
C、根据图像，50℃时，100g水中最多可溶解85.5g硝酸钾即可达到饱和状态，则该温度下，50g水中最多可溶解42.75g硝酸钾就达到饱和，50g>42.75g，所以溶液为饱和溶液，故C正确；
D、根据溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，则可通过升温方式将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液；也可以通过加水对溶液进行稀释，溶液变为不饱和溶液，故D正确；
故选CD。
【点睛】
饱和溶液溶质质量分数也可用以下方式计算：，其中S为该温度下溶质的溶解度。
【变4-1】20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，现有该温度下200g 5%的NaCl溶液，求下列变化后溶液中NaCl的质量分数。
(1)加10gNaCl完全溶解：_______；
(2)加20g水：_______；
(3)蒸发20g水：_______。(计算结果精确到0.1%)
【答案】(1)9.5%；(2)4.5%；(3)5.6%
【分析】
溶液稀释前后，溶质质量不变。
【详解】
(1)加10gNaCl完全溶解，溶液中NaCl的质量分数为
(2)加20g水，溶液中NaCl的质量分数为
(3)20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，溶质质量分数为，发20g水，溶液中NaCl的质量分数为，则蒸发20g水后溶液中不析出溶质，故溶液中NaCl的质量分数为5.6%。
【点睛】
【变4-4】要将50g质量分数为5%的某溶液变为10%（溶解度允许值内），可采用的方法有
A．把溶剂蒸发25g（恒温）B．把溶剂蒸发一半（恒温）
C．再加人50g5%的该溶液D．加入25g该溶质固体
【答案】A
【分析】
方法一：设加入溶质的质量为X，则：×100%=10%，
解得X=2.78g；
方法二：设蒸发溶剂的质量为Y，则：×100%=10%，
解得Y=25g。
【详解】
A、通过分析可知，把溶剂蒸发25g是正确的，故A正确；
B、把溶剂蒸发一半（恒温），即，由A可知错误；
C、再加入50g 5%的该溶液，溶质质量分数不变，仍为5%，故C错；
D、通过计算可知加入的溶质不对，故D错误。
故选A。
【变5-1】过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质质量分数，进行了实验探究，测得的相关数据如图所示。
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为__________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
【答案】
（1）0.8g
（2）5%
解：设过氧化氢溶液溶质质量分数为x。


x=5%
答：溶质质量分数5%。
【分析】
（1）
反应生成氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g，故填：0.8g。
（2）
见答案
【例6】现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为
A．3：5B．6：6C．1：1D．5：4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
根据题意得：镁与稀硫酸反应产生的氢气质量=3.2g+100g-103.1g=0.1g
【解】设：混合物中镁质量为x。
所以混合物中氧化镁的质量为3.2g-1.2g=2g
混合物中镁和氧化镁的质量比为1.2g：2g=3：5
综上所述：选择A。
【例7】徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是__________g。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】(1)3.6g
(2)设10g盐酸中HCl的质量为x

x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
(1)
前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以 碳酸钙的质量为4.0g－0.4g=3.6g。
(2)
见答案。
【例8】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，添加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示，求：
（1）混合物中CaCO3中的质量分数____；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数____；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？____（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）80%（2）7.3%（3）12.6%
【解析】
【详解】
（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：至恰好完全反应时，参加反应的稀盐酸的总质量为100g，过程生成二氧化碳的总质量为4.4g。
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y，则
解得x=10g，z=7.3g，y=11.1g；
混合物中碳酸钙的质量分数为；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为。
【点睛】
掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住溶液中溶质的质量分数的计算公式是解题的根本。
题型三：溶液的配制
【变10-1】在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是___________。
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液时烧杯用少量水润湿
③在天平的左盘称量氯化钠时，砝码生锈
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
【答案】①②④⑤
【解析】
【详解】
①用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；
②配制溶液时烧杯用少量水润湿，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；
③在天平的左盘称量氯化钠时，砝码生锈，会导致溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，错误；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会稀释溶液，导致溶质质量分数偏小，正确；
⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确。
故选①②④⑤。
【例11】如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：
(1)正确的操作顺序是_______(填序号)。
(2)操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作_______。
(3)操作②应选用_______量筒(50mL或100mL)；量水时，若仰视读数，配得溶液的质量分数会_______(“偏大”或“偏小”)。
(4)操作③中玻璃棒的作用是_______。
(5)若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______。
【答案】(1)④⑤①②③
(2)取出氯化钠直至天平平衡
(3) 50mL 偏小
(4)搅拌，加快溶解速率
(5)75g
【解析】
【分析】
(1)
配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，分析图示可知，配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液正确的操作顺序是④⑤①②③，故填：④⑤①②③。
(2)
操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，说明称取的氯化钠的质量过多，所以应进行的操作是取出氯化钠直至天平平衡，故填：取出氯化钠直至天平平衡。
(3)
量取水的体积为，选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，则操作②应选用50mL的量筒；读取量筒读数时量水时，若仰视读数，量取的水多，则配得溶液的质量分数会偏小，故填：50mL；偏小；
(4)
操作③中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故填：搅拌，加快溶解速率。
(5)
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
设50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为x，
50g × 5%= (50g +x)×2%
x= 75g
答：需要加入75克水。
提分特训
【题1】将100克20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是
A．蒸发掉50克水B．蒸发掉一半溶剂
C．加入20克溶质D．加入100克20%的该溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A、100g20%溶液中，溶质为20g，溶剂为80g，蒸发50g水，还剩30g,此时溶质质量分数为：,刚好增大一倍，符合题意；
B、蒸发掉一半溶剂，还剩40g,溶质质量分数为：,不符合题意；
C、加入20g溶质，若全部溶解，溶质质量分数为：，不符合题意；
D、加入100g20%溶液，溶质质量分数还是20%，不会改变，不符合题意。
故选A。
【题2】一定温度下，将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中。甲、乙、丙三位同学分别作出图像甲、乙和丙，则其中图像丙中（y和x）反映的情况是
A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系
【答案】A
【解析】
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故丙图像反映了该过程中溶质质量与时间的关系。
故选：A。
【题4】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度见下表，下列说法不正确的是
A．20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠
B．20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数<36.0%
C．等质量硝酸钾和氯化钠饱和溶液从50℃降温至10℃，溶剂的质量：硝酸钾>氯化钠
D．氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由溶解度表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，此选项正确；
B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，则136.0g氯化钠饱和溶液中含有36.0g氯化钠，所以20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数<36.0%，此选项正确；
C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以50℃时等质量硝酸钾和氯化钠饱和溶液中，溶解的硝酸钾的质量大于溶解的氯化钠的质量，则两种溶液中溶剂的质量为：硝酸钾溶液中水的质量少于氯化钠溶液中水的质量，降温过程中溶剂的质量不变，所以等质量硝酸钾和氯化钠饱和溶液从50℃降温至10℃，溶剂的质量：硝酸钾<氯化钠，此选项错误；
D、氯化钠中混有少量硝酸钾，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，此选项正确。
故选C。
【题7】化学实验室有一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物，化学兴趣小组的同学取出24.8g混合物，向其中加入138g水制成溶液，进行如图所示实验，(提示：氯化钠与稀盐酸不反应)
请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式_______。
(2)列出求解混合物中参加反应的碳酸钠质量(x)的比例式_______。
(3)该固体混合物中氯化钠与碳酸钠质量的最简整数比为_______。
(4)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸，则需要浓盐酸的质量为_______。
(5)溶液B中溶质的质量分数为_______。
【答案】(1)
(2)=
(3)9：53
(4)40g
(5)9%
【解析】
【分析】
(1)
氯化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，氯化钠与稀盐酸不反应，发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)
设参加反应碳酸钠的质量为x
故求解混合物中参加反应的碳酸钠质量(x)的比例式为；
(3)
根据上述比例式解得x =21.2g，原混合物固体中氯化钠的质量为24.8-21.2=3.6g，故该固体混合物中氯化钠与碳酸钠质量的最简整数比为9:53；
(4)
设需要浓盐酸的质量为y，稀释前后溶质质量不变，则36.5%y=146g×10%，解得y =40g，故用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸，则需要浓盐酸的质量为40g；
(5)
B溶液中溶质为氯化钠,所得B溶液中的氯化钠的包含原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分；溶液中溶剂为水，分别来源于混合物溶液中138g水、146g10%的盐酸溶液中的水和反应生成的水，故计算过程如下：
设恰好完全反应时生成NaCl的质量为z，H2O的质量为m
；解得z =23.4g
； 解得m=3.6g
故B溶液中NaCl质量为23.4g+3.6g=27g，水的质量为138g+146g×（1-10%）+3.6g=273g，
所得溶液质量分数为 ×100%=9%，
故溶液B中溶质的质量分数为9%。
【题9】泡菜制作在我国历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在11%左右的食盐水里，经密封发酵而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。
(1)实验用品如图1，其中还缺少的仪器是_____。
(2)配制过程的实验步骤如下图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为_____（填序号）。
(3)上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是_____。
(4)某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为_____mL。
(5)下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是_____（填序号）。
①食盐潮湿不干燥
②量取水时仰视读数
③装瓶时，有部分溶液洒出
④量筒量取水前先用蒸馏水润洗
(6)若改用溶质质量分数为22%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量为_____。
【答案】(1)胶头滴管
(2)②⑤①④③或②⑤⑥①④③
(3)搅拌，加速溶解速率
(4)89
(5)①②④
(6)50g
【解析】
(1)
用量筒量取液体时需要用到胶头滴管。
(2)
配制溶液时先取氯化钠，然后称量，游码调平，然后将氯化钠倒入烧杯中，将量取好的水倒入烧杯中，搅拌使固体溶解。故其顺序为②⑤①④③或②⑤⑥①④③。
(3)
操作③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解速率。
(4)
如图⑤的方法称取所需食盐，实际称得的质量为10g+1g=11g，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应取水的质量约，x=89g（合89mL）。
(5)
①食盐潮湿不干燥会使实际称量的氯化钠的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小；
②量取水时仰视读数会使读取的值偏小，实际量取的水的体积会偏大，会导致溶质质量分数偏小；
③溶液具有均一性，装瓶时溶液溶质的质量分数已确定，此时有部分溶液洒出不会影响溶质的质量分数；
④量筒量取水前先用蒸馏水润洗会使溶剂的量偏大，导致溶质的质量分数偏小。
故选①②④。
(6)
根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要22%的氯化钠溶液的质量为x，则有：100g×11%=22%×x，解得x=50g，需要水的质量为100g-50g=50g；，即需要加入的水的质量为50g。
提分作业
【练1】在一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5g蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是
A．溶质的质量B．溶液的质量C．蔗糖的溶解度D．溶质的质量分数
【答案】C
【详解】
在一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5g蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，所以溶解度一定不改变；
故选C。
【练2】“配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”实验示意图如下，其中正确的是
A．取用NaClB．称取NaCI
C．量取H2OD．溶解NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A、取药品时瓶塞应倒放在桌面，此选项错误；
B、用托盘天平称量时，应左物右码，此选项错误；
C、配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，所需要的水的质量为：100×1-5%=95g,水的密度为1g/cm3,故需要95ml的水，该量筒的量程太小，此选项错误；
D、溶解需要用玻璃棒，可以加速溶解，此选项正确。
故选D。
【练3】对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B．每100g水中溶解30gKNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
【答案】C
【详解】
A、溶液中溶质和溶剂的质量比为30%：（1-30%）=3:7，故选项错误；
B、每100g溶液中溶解了30gKNO3，故选项错误；
C、通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，故选项正确；
D、不确定溶液质量具体是多少，故再溶解30g硝酸钾也不能判断所得溶液质量分数，故选项错误；
故选C。
【练4】用200g 98%的浓H2SO4 配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为
A．580gB．780gC．784gD．900g
【答案】B
【详解】
解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200g×98%=（200g+x）×20%，x=780g。
故选B。
【练5】要使质量分数为10%的氯化钠溶液50g 变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是
A．加入5g氯化钠B．蒸发20g水
C．加入50g的30%氯化钠溶液D．将溶液取出25g
【答案】C
【详解】
A. 加入5g氯化钠，所得溶液质量分数为×100%≈18.2% ，故选项错误；
B. 蒸发20g水，所得溶液质量分数为×100%≈16.7% ，故选项错误；
C. 加入50g的30%氯化钠溶液，所得溶液质量分数为×100%=20%，故选项正确；
D. 溶液是均一、稳定的混合物，将溶液取出25g，所得溶液质量分数仍为10% ，故选项错误。
故选C。
【练6】在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为__________；
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为__________。
【答案】饱和 31.6g 24%
【详解】
（1）在20℃时，将49g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液；
（2）因为在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，说明100g水中溶解了（40g﹣8.4g）=31.6g硝酸钾形成了饱和溶液，故硝酸钾的溶解度为31.6g；
（3）所得硝酸钾溶液中的溶质的质量分数为。
【练7】溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。室温下，某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)计算：需要氯化钠固体的质量是_______g。
(2)称量：①用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_______。
②用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量简的规格是_______(从下列中选用：10mL、50mL、100mL)。
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
(3)溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______。
(4)反思：经检测，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_______ 。 (填序号)
①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分体溅出
【答案】(1)5
(2) CBDEA 50mL B
(3)加速氯化钠的溶解
(4)②③④
【解析】
【分析】
(1)
需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g；
(2)
①配制50g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制该溶液的操作顺序是CBDEA；
②需要水的质量为50g-5g=45g，量取水时需要选用500mL的量筒；
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，再将砝码放在右盘，向左盘中加氯化钠，所以在称量中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的氯化钠质量多了，应该减少氯化钠，故选：B；
(3)
将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速氯化钠的溶解；
(4)
溶液溶质质量分数偏小，说明实际称取的溶质的质量偏小或实际量取水的体积偏大；
①用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
②药品、砝码的左右位置颠倒且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
③用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，会造成实际所用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
⑤转移溶液时有部分液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；
故选：②③④。
【练8】某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取10片钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下，请回答：
(1)B点对应溶液中溶质有 。
(2)求加入稀盐酸中溶质的质量分数（要求有计算过程）。
(3)求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数（要求有计算过程）
【答案】(1)HCl、CaCl2
(2)7.3%
(3)10.5%
解:设氯化氢的质量为x，碳酸钙的质量为y，氯化钙的质量为z
由提供的信息可知，10片钙片的质量是10g，生成二氧化碳的质量是2.2g，
，，
x=3.65g
y=5g
z=5.55g
加入稀盐酸中溶质的质量分数为：
恰好完全反应后溶液的溶质质量分数为：
答：加入稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，恰好完全反应后溶液的溶质质量分数为10.5%
【解析】
【分析】
(1)
碳酸钙和盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，B点表示盐酸过量，溶质为氯化钙和氯化氢，故填：HCl、CaCl2。
(2)
见答案
(3)
见答案
【练9】根据所学知识回答下列问题：
（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。
（2）如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
①蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
②增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
③增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
【答案】
（1） 4g 96g
（2） 蒸发10g水后，溶质的质量分数为：100%≈4.4% 增加5g氯化钠后溶质的质量分数为：100%≈8.6% 增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为：100%≈8.2%
【分析】
本题是根据溶质质量分数公式进行计算，， ，。
（1）
将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为：100g×4%=4g；含有水的质量为：100g﹣4g=96g。
（2）
①蒸发10g水后，溶质质量不变，溶液质量减少10g，详解见答案。
②增加5g氯化钠后溶质和溶液的质量都增加了5g,详解见答案。
③增加5g氯化钠和5g水后，溶质质量增加了5g，溶液质量增加了10g,详解见答案。
【练10】“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
(1)根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。
(2)计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。
(3)计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】(1)1:4（或25:100）
(2)解：设25g铜锌合金中锌的质量为x

x=13g
25g铜锌合金中铜的质量为25g-13g=12g，铜锌合金中的铜的质量分数为

(3)解：设第三次完全反应后生成的氯化锌质量为y
y=27.2g
反应后溶液质量为参加反应锌13g与稀盐酸100g减去生成氢气0.4g，故反应后溶液质量为13g+100g-0.4g=112.6g，反应后溶液中溶质质量分数为： 。
【解析】
【分析】
(1)
25g合金和120g稀盐酸产生0.4g氢气，25g合金和160g稀盐酸产生0.4g氢气，说明25合金完全反应可以产生0.4g氢气，50g合金和100g稀盐酸也能产生0.4g氢气，说明100g稀盐酸完全反应可以产生0.4g氢气，故25g合金中的锌和100g稀盐酸恰好完全反应，故所取合金与稀盐酸的质量比为25:100=1:4；
(2)
解析见答案；
(3)
解析见答案。
【练11】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g．试回答：
（1）生成气体的总质量为___________g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。
【答案】
（1）8.8
（2）80.0%
（3）由题可知，反应中消耗盐酸146g，设盐酸中溶质质量为y，则
y=14.6g
故稀盐酸中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为 。
答：稀盐酸中溶质质量分数为10%。
【解析】
（1）
由质量守恒定律可知，反应前后物质质量差为（25+146-162.2）g=8.8g，则说明产生的二氧化碳质量为8.8g。故填8.8；
（2）
解：设样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质质量为y
解得x=20g，y=14.6g
故样品中碳酸钙的质量分数
答：样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。
（3）
由小问2可知，反应中消耗盐酸146g，其中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为 。试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
1
较浅
20
0.1
20.1
0.5%
2
适中
20
0.5
20.5
2.44%
3
较深
20
2
22
9.09%
溶质质量/g
溶剂（水）质量/g
现象
溶质质量分数
10
90
20
80
溶解度
溶质质量分数
温度
一定
不一定
溶剂量
100g
不定量
溶液状态
达到饱和
饱和或不饱和
单位
克
无单位
影响因素
受外界条件（温度、压强等）影响
不受外界条件影响
转化关系
某温度时，某物质的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：
饱和溶液中的溶质的质量分数 = （）
实验流程
实验仪器
实验
步骤
计算
所需氯化钠的质量分别为：_____g；所需水的体积为：_____mL。
称量
用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
量取
用量筒量取，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
溶解
用玻璃棒搅拌，__________________。
装瓶
把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明试剂的____、___________。
操作
质量分数变化
称量的溶质不纯，含其他杂质
称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码
砝码生锈
用量筒量取水时仰视读数
用量筒量取水时俯视读数
将量筒内的水倒入烧杯时，有水溅出
装瓶时溶液溅出
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.0g
第四次加入10g
0.4g
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
溶解度（g）
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
物质质量
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀盐酸的质量/g
120
160
100
充分反应后，剩余物总质量/g
144.6
184.6
149.6