2023广东省广东实验中学高三下学期第三次阶段考试化学试题含答案

广东实验中学2023届高三级第三次阶段考试

化  学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。

相对原子质量  H=1    O=16    C1=35.5    Co=59     Zn=65

第一部分  选择题（共44分）

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是

A．茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香

   B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解

   C．茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化

   D．某温度下测得茶水的pH=6.6，则该茶水一定呈酸性

2．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是

A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污

B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同

C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

   D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

3．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是

A．温室气体是形成酸雨的主要物质

B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒

C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质

D．太阳能电池阵使用的材料是半导体，其主要成分是SiO2

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4 L CCl4中，原子数大于5NA

   B．71g Cl2与足量烧碱溶液反应制备漂白液，转移的电子数为NA

C．1 L 0.1 mol/L Na[Ag(CN)2]溶液中CN－的数目为0.2 NA

   D．1 mol C2H6O中含碳氢单键数可能为5NA

5．下列方案能达到实验目的是

A．用水萃取CCl4中的溴

   B．用排饱和石灰水集气法收集Cl2

   C．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．用饱和的Na2CO3溶液除去Cl2中混有的HCl

6．下列反应的离子方程式正确的是

A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH－+ H2↑

B．硫化钠水解反应：S2－+ H3O+ HS－+H2O

   C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH－= H2O

   D．氯氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3-。

7．下列化学用语正确的是

A．Br原子的价电子排布式：3d104S24p5  B．NH4H的电子式：

C．聚丙烯的结构简式 D．HCIO的结构式：H-O-CI

8．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

B．X与W的第一电离能：X<W

C．WZ3和YZ3键角前者小于后者

D．X的一种单质和化合物ZX2均可用于自来水消毒

9．下列关于实验仪器和操作说法不正确的是

A．研究浓度对化学平衡的影响       B．制备并检验乙烯

C．用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液      D．除去溴苯中的苯

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A       B．B       C．C       D．D

11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

A．A       B．B             C． C      D．D

12．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述不正确的是

A．Y的苯环上二氯代物共有6种

B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

D．X、Y都可作为单体发生聚合反应生成高分子

13．如下所示电解装置中，通电后Fe2O3逐渐溶解，装置温度升高，下列判断错误的是

A．a是电源的负极

    B．通电一 段时间后，石墨电极Ⅱ附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大

    D．当0.01 mol Fe2O3完全溶解时，至少产生气体336 mL（折合成标准状况下）

14．我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2电池，电池工作原理如图所示，电极材料为金属锌和选择性催化材料，图中的双极膜层间的H2O解离成H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．电解质溶液2一定是碱性溶液

B．充电时，每生成标况下11.2 L O2在阳极可生成65 g Zn

C．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2NA

D．放电时，电池总反应为2Zn+ O2+ 4OH-+ 2H2O= 2Zn(OH)42-

15．t ℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该温度下，H2O的Kw为1×10-14

B．该温度下，A－的水解常数梳的数量级为10-11

C．溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH－)

D．x点溶液中：c(Na+)>c(A­-)>c(HA)>c(H+)

16．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+ 4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数减小

B．该反成达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃

D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

第二部分非选择题（56分）   

二、解答题（共56分）

17．（14分）  CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。

氯化铜在小同温度下结晶形成的结晶水合物

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为        ，NaOH溶液的作用是          。

(2)  “湿法”制备CuCl2的离子方程式为        ，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是           。

(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，        ，过滤，洗涤，低温干燥，其中，持续通入HCl的作用是            。

(4)查阅资料：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4C1- [CuCl4]2-（黄色）+4H2O，设计实验证明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量蓝色CuCl2稀溶液于试管中，          。

(5)查阅资料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更稳定：与Cu2+配位时，Cl-比H2O的配位能力更

强，原因可能是                 。

18．(14分)三氯化六氨合钻[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工原料。利用含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。

②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7

      Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9

溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可认为沉淀完全。

③Co2+还原性较弱，但[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。

回答下列问题：

(1)Co位于元素周期表         ，基态Co2+价层电子的电子排布图为          。

(2)写出除杂过程中NaClO3参与反应的化学方程式                     。

(3)“除杂”过程中加Na2CO3调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2+)=0.1 mol/L的滤液，调节pH的范围为           。

(4)下列说法错误的是      。

  A．制备[Co(NH3)6]3+时，“混合”过程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的电离，防止生成Co(OH)2沉淀，同时参与反应提供NH4+

B．稳定常数是指中心原子（或离子）与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。[Co(NH3)6]2+的K稳值比[Co(NH3)6]3+小。

  C．“氧化”过程后分离提纯时，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸的目的是：增大c(Cl－)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出

  D．为了得到较大颗粒的[Co(NH3)6]Cl3晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却

(5)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钻元素的含量。称取0.10 g产品加入稍过暈的NaOH溶液并加热，将Co完全转化为难溶的Co(OH)3，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（反应原理：Co3++I－→Co2++I2、I2+S2O32-→I－+ S4O62-），达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL，以下说法正确的是      。

  A．装有Na2S2O3溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗

  B．滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时改为滴加半滴Na2S2O3溶液），直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点

  C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

(6)计算产品中钴元素的含量为      。（答案保留三位有效数字）

19．（14分）化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：

回答下列问题

(1)E中含氧官能团的名称为       和       ，因此E可分别发生水解反应和      （写出一种即可）。

 (2)A生成B的反应类型为          。

 (3)写出B生成C的反应方程式         。

 (4)W的分子式为C10H7NO4F3Cl，其结构简式为          。

(5)写出所有满足下列条件的A的同分异构体        。

①分子中含有苯环，不含其它环； ②核磁共振氢谱有3组峰。

 (6)根据上述信息，写出以为主要原料制备合成路线。  （无机试剂任选）

20．（14分）Ⅰ．利用温室气体CO2和CH4制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：

已知：leV为1电子伏特，表示一个电子（所带电量为-1.6×10-19C）经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。

(1)制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为                     。

(2)向密闭容器，中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡时压强对数lg p(CO2)和lg p(H2)的关系如图所示。（压强的单位为：MPa）

①T1      T2（填“>” “<”或“=”）。

②温度为T1时，该反应的压强平衡常数Kp=        MPa2。

Ⅱ．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：

反应ⅰ：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g) +2H2O(g)  kJ/mol

反应ii：2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g)  kJ/mol

(3)在压强恒定为100 kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2:1匀速通入反应器中，在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。

①线      （填“L1”或“L2”）表示丙烷的转化率。

②温度高丁T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为                       。

③当温度高于T2时，L1和L2重合的原因可能是                  。

Ⅲ．综合利用CO2有利于实现碳中和，在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：

Ⅰ．CO2(g) +H2(g)CO(g)+ H2O(g)    kJ·mol-1

Ⅱ．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   kJ·mol-1

Ⅲ．CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)   kJ·mol-1

(4) 5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3:1充入H2H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表       （填化学式）。

②在上图中画出反应达到平衡时，n(H2)／n(CO2)随温度变化趋势图（只用画220℃以后），

化学参考答案

17．除注明外，每空2分，共14分

(1)三颈烧瓶（1分）；  吸收挥发出来的HCl，防止污染空气（1分）。

(2) Cu+H2O2+2H+ Cu2++ 2H2O ：

    H2O2受热及在铜离子催化下会分解导致损耗。

(3)降温至26~42℃结晶；

抑制Cu2+水解，并增大Cl－浓度，有利于CuCl2·2H2O结晶。

(4)向其中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色。

(5) Cl的电负性比O小，对孤电子对的吸引能力稍弱，更易给出，而且Cl-带负电荷，比电中性的H2O更易与阳离子配位。

18．每空2分，共14分

(1)第四周期第Ⅷ族（第四行第9列）；

(2) 6FcCl2+ NaClO3+ 6HCl=6FeCl3+ NaCl+ 3H2O

(3)4.7～7.4

(4)D

(5)C

(6)14.2%

19．除注明外每空2分，共14分

(1)每空1分：酯基；羟基；消去反应（或取代反应、酯化反应）（氧化反应不对）

(2)加成反应

(3)

(4)

(5)

(6)每个步骤1分：

20．除注明外，每空2分

(1) CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)    △H=+(E5－E1)NA  eV/mol

（数值1分，单位1分，若化学式或状态或配平写错则倒扣1分）

(2)① >    （1分）    ②  0.01

(3)① L2  （1分）

②两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低

③温度高于T2时，反应 ⅱ 几乎不发生（反应 ⅱ 的平衡常数几乎为0）

(4)①CH3OH

②