2023重庆市主城区七校高二上学期期末考试化学含解析

2022-2023学年(上)期末考试
高2024届化学试题
考试说明：1.考试时间90分钟
2.试题总分100分
3.试卷页数8页
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ar-40 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)
1. 水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是
A. 化学反应中生成1所释放的能量称为中和热
B. 水的离子积可表示为
C. 山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生和等水垢
D. 利用光伏电站电解制备和的反应属于放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量称为中和热，故A错误；
B．水的离子积常数表示为，在25℃条件下水的离子积常数为，故B错误；
C．山泉水中含有钙离子、碳酸根离子、硫酸根离子等，加热后易产生CaCO3、CaSO4沉淀，故C正确；
D．电解H2O属于分解反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故D错误；
故选C。
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12
B. 0.1的溶液中数目一定小于0.1
C. 电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g，转移电子总数为2
D. 1000.1的溶液中，数目为0.01
【答案】A
【解析】
【详解】A．40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12，A正确；
B．不知道溶液的体积，无法计算数目，B错误；
C．电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g时参加反应的金属中肯定有锌，所以转移电子总数不是2，C错误；
D．溶液中,所以数目为小于0.01，D错误；
故选A。
3. 下列各元素性质的叙述中，正确的是
A. N、O、F的电负性依次减小
B. 、、的第一电离能依次增大
C. 符号为和的基态微粒的轨道表示式相同
D. 基态原子的电子排布式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．N、O、F的电负性依次增大，故A错误；
B．最外层为全满稳定结构，其第一电离能大于Al，故B错误；
C．的轨道表示式：，的轨道表示式：，两者相同，故C正确；
D．基态原子的电子排布式为：，故D错误；
故选：C。
4. 在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是
A 无色透明溶液中：、、、
B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、
C. 值为1的溶液：、、、
D. 无色透明溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．无色透明溶液中：、、、相互之间不发生反应，可以大量共存，A正确；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液先酸性，在酸性条件下发生反应生成气体和单质，所以、、、在酸性条件下不能大量共存，B错误；
C．，所以、、、不能大量共存，C错误；
D．和会发生双水解反应：，、、、不能大量共存，D错误；
故选A。
5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1溶液中加入水，溶液中增大
B. 0.1的溶液中，
C. 向盐酸中加入固体，当溶液呈中性时，
D. 向、的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，向0.1H溶液中加入水，溶液中不变，故A错误；
B．根据质子守恒，0.1的溶液中，，故B错误；
C．向盐酸中加入固体，根据电荷守恒，当溶液呈中性时，，故C错误；
D．向、的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中=，所以不变，故D正确；
选D。
6. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加少量溶液，先出现黄色沉淀

B
取两支试管，分别加入20.5溶液，将其中一支试管的溶液加热，发现未加热的溶液呈绿色，加热后的溶液呈黄绿色。
反应为吸热反应
C
镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中，镀锌铁钉产生气泡更快
镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀
D
用计测定相同温度下，相同物质的量浓度的溶液和溶液，发现溶液的小于溶液的


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液，先出现沉淀的说明该沉淀的溶解度更小，因先出现黄色沉淀该沉淀为AgI，因此，A错误；
B．根据升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动可知，该反应为吸热反应，B正确；
C．镀锌后的铁容易形成原电池，加快了反应速率，C错误；
D．溶液的pH大，说明其对应的酸根离子水解能力强，其对应的酸的酸性弱，D错误；
故选B。
7. 下图为用直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中错误的是

A. 电解一段时间后溶质的物质的量浓度增大
B. 停止通电后充分搅拌，整个溶液将显红色
C. 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的
D. 将a电极换为实验现象相同
【答案】B
【解析】
【分析】该装置有外接电源，属于电解池装置，溶液中含有的离子是Na＋、、H＋、OH－，根据电解原理，b为阳极，电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，a极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，据此分析。
【详解】A．由分析可知，电解硫酸钠相当于电解水，则电解一段时间后，溶质浓度增大，A正确；
B．电解一段时候仍然是硫酸钠溶液，显中性，不显红色，B错误；
C．由分析可知a极产生氢气，b极产生氧气，转移相同电子数，氢气较多，C正确；
D．a极为阴极，换为铜，不影响电极反应，D正确；
故选B。
8. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A. 两种中间体物质中较稳定的是中间体I2
B. 该历程中的最大能垒(活化能)
C. 有可能找到高效的催化剂将I1→I2的过程转变为放热反应
D. 转化为Il是各步骤反应中较快的步骤
【答案】D
【解析】
【详解】A．能量越低越稳定，所以两种中间体物质中较稳定的是中间体I1，A错误；
B．该历程中的最大能垒(活化能) ，B错误；
C．反应是吸热反应还是放热反应由反应物和生成物的能量决定与催化剂没有关系，C错误；
D．转化为Il是活化能最小的反应，所以在各步骤反应中是较快的步骤，D正确；
故选D。
9. 向某密闭容器中加入足量，发生反应 ，在某温度下达到平衡，下列说法正确的是
A. 升高温度，一段时间后气体平均相对分子质量增大
B. 容器体积不变，移走一小部分固体，随后气体分子数将减少
C. 温度不变，缩小容器体积，重新平衡后气体压强将增大
D. 保持温度和压强不变，充入氦气，随后固体质量将减少
【答案】D
【解析】
【详解】A．升温，平衡正向移动，混合气体为氨气和硫化氢的混合，平均相对分子质量不变，A错误；
B．容器体积不变，移走部分固体，不影响平衡，B错误；
C．缩小容器，相当于加压，平衡逆向移动，由于平衡常数不变，新平衡时气体的浓度不变，故压强与原来相等，C错误；
D．压强不变，充入氦气相当于减压，平衡正向移动，气体质量增加，固体质量减少，D正确；
故选D。
10. 一定条件下，合成氨反应：。图甲表示在此反应过程中的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是

A. 加入催化剂后可以使甲图中的E和都减小
B. 由图乙看出从11min起其他条件不变，压缩容器体积，则的变化曲线为b
C. 图丙中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，c点的转化率最低
D. 由图乙信息可知，10min内该反应的平均速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂可以改变活化能，但是不能改变反应的焓变，故A错误；
B．其他条件不变，压缩容器的体积，氮气的物质的量不变，平衡正移，氮气然后逐渐减少，由图可知，n(N2)的变化曲线为d，故B错误；
C．由图丙可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1”，“”或“ ②. ③. 温度太低，速度慢；压强太高，成本高；该温度范围内催化剂活性最好，速率快 ④. 1.8
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
根据方程式可知，该反应为熵减小的反应，不满足熵判据，若该反应为自发反应，则满足焓判据，10；
②该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故；
③应该考虑反应速率和催化剂活性问题，另外压强较大的时候，生产成本较高，故答案为：温度太低，速度慢；压强太高，成本高；该温度范围内催化剂的活性最好，速率快；
④b点是平衡状态，根据题给数据可得以下三段式

则，
a点
；
【小问4详解】
①由图可知，左侧接电源正极，左侧为阳极，其电极反应为：；
②阳极电极反应是：，假设CO是xmol，H2O是ymol，体积比等于物质的量之比，可得出口1处气体物质的量是a(x+y) mol，假设转化的CO是z mol，可得以下三段式：

可得x+y-z=b(x+y) , 可得z=(1-a) (x+y)
CO的转化率=。