辽宁省农村重点高中协作体2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份辽宁省农村重点高中协作体2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题，共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，白磷等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）
A.“烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关
B.（本草经集注）中记载了区分硝石和朴唒的方法.和均属于离子晶体
C.《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅶ族
D.（石灰吟）中记载，“要留清白在人间”其中的结构示意图为
2.下列各原子的价层电子轨道表示式中，违反洪特规则的是（ ）
A. B.
C. D.
3.下列晶体中既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）
A.B.C.D.
4.某种原子的价层电子排布式为，下列有关该原子的说法中正确的是（ ）
A.该原子的末成对电子数为3B.该元素是过渡金属元素
C.的价层电子自旋方向圴相同D.该原子核外电子的运动状态共有22种
5.共价键、离子键、范德华力都是微覌粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要克服的作用力相同的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A.①②B.②③C.④⑤D.③⑤
6.晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是（ ）
A.一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体
B.某固体是否是晶体，可利用射线衍射判断
C.硫酸铜溶液蒸发结晶后得到的白色粉末属于晶体
D.破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成規则的多面体
7.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断.下列结果错误的是（ ）
8.为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的层有2个末成对电子，与同一主族，下列说法正确的是（ ）
A.分別与形成的晶体类型相同
B.最简单氢化物的称定性：
C.与能形成两利空问结构不同的物质
D.的简化电子排布式为
9.设为阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标难状况下，乙妜中含有的键数为
B.溶液中含有的键数为
C.中含有的配位键数为
D.常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为
10.白磷（，结构如图）在足量氯气中燃烧时发生的反应为，下列说法正确的是（ ）
A.白磷是由非极性共价键构成的极性分子
B.的原子均满足8电子稳定结构
C.含有的价层电子对数为
D.基态原子和原子的核外电子占据最高能级的原子轨道形状均为哑铃形
11.短周期元素能形成电子层结构相同的离子：，下列说法正确的是（ ）
A.离子半径：B.质子数：
C.最高正价：D.第一电离能：
12.下列对实验装置或操作的叙述正确的是（ ）
13.下列说法中正确的个数为（ ）
①的第二电离能大于的第二电离能
②与以1:1的关系结合为是因为共价键具有方向性
③的VSEPR模型与空间结构一致
④第VA族从上到下的元素的最简单氢化物的键角依次增大
⑤在冰晶体中，每个分子周围紧邻的分子有4个，是因为水分子之间存在氢键，氢键具有方向性
A.1B.2C.3D.4
14.配位化学是化学科学中重要的部分。配位是配体孤电子对填充中心原子空轨道的过程。下列说法错误的是（ ）
A.中的阴离子的空问结构为正四面体形
B.、旳可作为西合物的配体
C.中配体为，中心铁离子的4个配体所处的化学环境相同
D.溶液能用来检验是因为与形成的配合物显红色
15.立方晶胞结构如图所示（白球代表），设晶胞参数为.下列说法错误的是（ ）
A.该晶胞含有4个
B.两个之间最近的距离为
C.基态的未成对电子数为4
D.每个周围距离最近且等距的数为4
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）第ⅥA族的氧、硫、硒()、碲()等元索在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子轨道表示式为______，分子内的共价键类型为______（填“极性共价键”或非“极性共价键”）。
（2）水丰富而独特的性质与其结构密切相关。
①下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是______（填标号）。
a冰的密度比水的小
b.水的沸点比硫化氢的沸点高
c.水的热稳定性比硫化氢强
d.水分子为极性分子
②酸溶于水可形成，的电子式为______.判断和的键角大小；______（填“＞”或“＜”）。
（3）硫元素形成的化合物广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成、、、及。中心原子的轨道杂化类型为______，极易溶于水的原因是____________（任答一点）。
（4）的空间结枃为______。
17.（13分）2020年9月中国明确提出“双碳”目标。因此，研发资源化利用技术、降低空气中含量成为科学家的研究热点.图1为我国科学家利用和金属成功发明的电池的工作示意图.通入一极的反应产物为和单质碳；图2为采用“两室”膜电解法将转化为的示意图.请回答下列问题:
（1）电池中：
（1）Li为______（填“正”或“负”）极，正极的电极反应为____________。
（2）研究表明，电还原后与结合形成的反应历程如下，反应Ⅱ的离子方程式为____________
Ⅰ.
Ⅱ._________________
Ⅲ.
Ⅳ.
（2）利用电池作为图2装置的中源.
①片连接电池的_______（填“”或“”）电极，电解过程中，通过阳离子交换膜由_______（填“左室移向右室”或“右室移向左室”），阴极发生的电极反应为_______.
（2）电解一段时问后，电池中生成时，图2中阳极区产生气体的体积（标准状识）为_______L。
18.（14分）亚磷酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙増白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料.
（1）可由水解（认为不可逆）所得的溶液在低温下蒸去盐酸、脱水冷却制得。请写出水解的化学方程式：______________________________。
（2）室温下，向溶液中加入蒸馏水稀释至，下列说法正确的是______（填标号）。
A.的电离程度减小B.水电离出的增大
C.减小D.减小
（3）设计实验证明的酸性比磷酸强：___________________________。
（4）常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①随溶液的变化用曲线______（填“1”、“2”或“3”）表示。
②将溶液与等浓度的溶液混合后得到的溶液呈______（填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。
③反应的平衡常数______。
19.（14分）铜及其氯化物在生产生活中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布式为______。
（2）溶液与乙二胺可形成记离子（是乙胺的简写，如图1所示）。
①配离子中铜离子的配位键数为______。
②配离子中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为______。
③乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多.原因是____________。
（3）氯化亚铜的晶胞结构如图2所示。
①距离最近且等距的数目为______。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若晶胞中A、B原子的分数坐标分别为、，则C原子的分数坐标为______。
③设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，则该晶体的密度______.
高二期末考试化学试卷参考答案
1.D 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.B 8.C 9.A 10.D 11.A 12.V 13.C 14.B 15.D
16.（1）（1分）；极性共价键（1分）
（2）（1）（2分）
（2）（2分）；分）
（3）（2分）；氨气与水分子之间可以形成分子间氢键（或其他合理答案，2分）
（4）三角锥形（2分）
17.（1）（1）负（1分）；（2分）
（2）（2分）
（2）（1）C（2分）；左室移向右室（2分）；（2分）
（2）6.72（2分）
18.（1）（2分）
（2）（2分）
（3）测定同浓度溶液和溶液的，溶液的小，证明的酸性强（或其他合理答案，2分）
（4）①3（2分）
②酸（2分）；（2分）
③（2分）
19.（1）（2分）
（2）①4（2分）
②（2分）
③乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）
（3）①4（2分）
②（2分）
③（2分）
选项
微粒
孤电子对数
中心原子杂化类型
空间结构
A
1
V形
B
2
直线形
C
0
平面三角形
D
0
正四面体形
选项
A
B
C
D
实验装置或操作
叙述
若金属极产生气泡，则金属活泼性：
测定某草酸溶液的物质的量浓度
保护钢闸门不被海
水腐蚀
加热溶液制备固体