湖南省娄底市新化县重点中学2023届高三第七次月考化学试卷（解析版）

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2023届高三第七次月考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10分。时量75分钟，满分100分。可能用到的柏对银子质亚：H～1  C～12  N～14  O～16  Cl～35.5  Ca～40  Sc～45  Fe～56  Sb～122  La～139一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A. “墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅B. 实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，其组成元素与生物柴油相同C. 长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量D. “奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用硬质合金潜孔钻头属于复合材料2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 由40g正丁烷和18g异丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NAB. 标准状况下，22.4L氟化氢中含有的质子数为10NAC. 1molNO与1molO2混合后，减少的气体分子数目为0.5NAD. 1L1mol·L-1盐酸中含有的H+数目为NA3. 已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是A. R、X、Y对应的简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(R)B. 相同温度相同浓度的R、W、Z的最高价含氧酸的正盐溶液的pH：Z>W>RC. 将WY2与RY2分别通入Ba(NO3)2溶液中，现象不同D. 因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高4. 一种治疗帕金森症的药品的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是A. 中存在键的数目为B. 、、分子中均存在顺反异构现象C. 的反应包括取代和消去两步反应D. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面5. 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是ABCD灼烧碎海带提纯胶体检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃) A. A B. B C. C D. D6. (式量为M)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数为。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是A. 的价层电子排布式为B. 基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1C. 若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为D. 晶体的密度为7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以(固态物质，a、b为系数)为载体，利用纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如下图所示。下列说法错误的是A. 元素主要化合价(最高正价)：Z＞YB. 地壳中元素含量：X＞Z＞YC. Y2X3、ZX2均具有较高熔点D. W与X形成的化合物只含极性键8. 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是A. 反应Ⅰ中，和的物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应B. 反应Ⅱ中，物质a可能是S、C. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化还原反应；反应Ⅲ是非氧化还原反应D. 反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供9. 在钒化合物的催化作用下，H2O2发生反应的反应机理如图甲，反应过程中的能量变化情况如图乙所示，下列说法错误的是A. 此过程的总反应为H2O2+Cl-+H+=H2O+HClOB. 在图示无机反应中，被氧化的是氯元素，被还原的是氧元素C. 图中钒的化合价发生了变化D. 此过程的总反应速率由C到D的步骤决定10. 羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是A. b极为负极，d极为阳极B. b电极区每产生3molCO2，c电极区溶液质量减轻14gC. d电极电极反应式：H2O-e-=·OH+H+D. 工作时，如果II室中Na+、Cl− 数目都减小，则M为阳离子交换膜11. 聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，其处理污水能力比强，且腐蚀性小。工业上利用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图。下列说法正确的是A. 聚合硫酸铁中B. 酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸C. 反应釜中发生的离子反应为D. 聚合釜中控制溶液的pH越大越好12. 工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=QkJ·mol-1。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是A. 0～1min，v(CO)=1mol·L-1·min-1；1～3min时，v正(CO)=v逆(CO2)B. 当容器内的气体密度(ρ)不变时，反应一定达到平衡状态，且<1C. 5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化D 3min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时≈4.713. 反应可制备广谱消毒剂，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→eB. 升高温度不利于装置A中产品的生成C. 当加入4mol NaOH时，最多消耗氰尿酸()1molD. 装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下14. 某温度下，分别向10mL浓度均为的NaBr溶液和溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程中或随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是A. B. 该温度下，C. m、n、p三点溶液中：p>n>mD. 其他条件不变，若将NaBr溶液的浓度减小为原来的一半，则此时m点坐标为(5，-3.5)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。其制备的一种反应机理如下：(未配平)。制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。（1）向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持80℃持续反应2h。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中冷却，分离出己二酸粗品，用冰水浴的目的是___________。图中冷却水从冷凝管(填“a”或“b”)___________口流出。（2）图中装置的缺陷为___________。（3）环己烯、环己醇、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需双氧水理论用量的角度看，试剂X的最佳选择是_____ (填序号)。A．环己烯()      B．环己醇()      C．环己酮()（4）在实际操作中，双氧水的实际用量通常要大于理论用量，原因是___________。（5）如图是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于___________状态。实验室常根据直线从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为___________，过滤。（6）称取己二酸晶体样品0.2920g于锥形瓶中，用煮沸的热水溶解，滴加2滴酚酞试液，用溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液的体积为，则己二酸的纯度为___________。(己二酸的相对分子质量为146)16. 炼锌工艺产生大量废泥，主要含有金属锌、铜、镉(Cd)，还有少量铁和微量砷。废泥资源化工艺如下：（1）废泥“晒干氧化”主要是把金属转化为盐，有关该盐下列说法正确是___________(填编号)A. 硫酸盐 B. 碱式碳酸盐 C. 盐酸盐 D. 亚硫酸盐（2）“除杂”过程中，发生的离子方程式是___________，H2O2需要分批加入，主要目的是___________。（3）两次“中和”后，经过浓缩降温结晶等一系列物理过程，产品B为___________。（4）加入Zn，得到的还原产物是___________。（5）废泥资源化工艺得到4种产品，这样设计的目的是___________(填编号)。A. 降低成本，提高效益B. 充分利用废泥，使废泥资源化C. 整个工艺原子利用率达到100%D. 增加反应速率，提高反应程度17. 磷石膏是湿法生产磷酸固体废弃物，主要成分是CaSO4·2H2O。用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：（1）用硫磺还原磷石膏。已知下列反应：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) ΔH13CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s) ΔH2则反应：2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g) ，ΔH=_______(用ΔH1和ΔH2表示)。（2）以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时，温度对CaSO4转化率的影响如下图所示，CaCl2的作用是_______；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率都趋于相同，可能的原因是_______ 。（3）用CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。①温度低于800℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是_______。②1150℃下，向盛有足量CaSO4的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为0.1a MPa，主要发生反应：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)。该反应达到平衡时，c(SO2)=8.0×10-5mol·L-1，CO的转化率为80%，则初始时c(CO)=_______mol·L-1，该反应的分压平衡常数KP=_______MPa(用含a的代数式表示；分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)。（4）以C作还原剂。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与CaSO4的物质的量之比)的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如下图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，可能的原因是_______。18. 化合物G( )是一种治疗高血压药物的一种中间体，其合成路线如下：已知：Ⅰ.Ⅱ.(R烃基或氢原子)回答下列问题：（1）在生活中，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，A的化学名称为___________。（2）A生成B的化学方程式为___________；该反应的反应类型为___________。（3）C中含有的官能团名称为___________，D的结构简式为___________。（4）M是C的同分异构体，且M是含有硝基()的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液显紫色，符合要求的共有___________种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1：2：2：2的是___________(写结构简式)（5）请设计以对硝基甲苯和丙酮为原料合成的合成路线(其它试剂任选) _____。已知：①；②氨基易被氧化。